上海平和雙語(yǔ)學(xué)校 2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析

上海平和雙語(yǔ)學(xué)校2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列推論正確的是

A．由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點(diǎn)高

B．在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，可推知碳的還原性大于硅的還原性C．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱

D．由“某過(guò)程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化參考答案：C略2.(1998·上海卷)已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫為：式中以線示鍵，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來(lái)。關(guān)于它的敘述正確的是(

)A.維生素A的分子式為C20H30OB.維生素A是一種易溶于水的醇C.維生素A分子中有異戊二烯的碳鏈結(jié)構(gòu)D.1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：AC略3.下列說(shuō)法正確的是A．淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料B．實(shí)驗(yàn)室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程D．裝飾材料中的甲醛和芳香烴會(huì)造成居室污染參考答案：D4.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（

）①C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH3

S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH4③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH5

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

ΔH7

CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)

ΔH8A．①

B．④

C．①②③

D．②③④

參考答案：D【Ks5u解析】】碳完全燃燒放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，①中前者小于后者。氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的能量多，因此②中前者大于后者。③中前者氫氣的物質(zhì)的量是1mol，后者是2mol，所以后者放出的能量多。④中前者是吸熱反應(yīng)，后者是放熱反應(yīng)，選D。5.下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量B．“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位C．0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為NAD．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子

參考答案：C6.我國(guó)成功地發(fā)射了嫦娥一號(hào)探測(cè)衛(wèi)星，確定對(duì)月球土壤中14種元素的分布及含量進(jìn)行探測(cè)等。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長(zhǎng)石[KAlSi3O8]和橄欖石[(Mg,Fe)2SiO4](逗號(hào)表示兩種元素各占一部分)等，下列說(shuō)法或分析不正確的是

()A．輝石、斜長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B．斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄欖石中鐵為+2價(jià)D．月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑蛏翔F的活動(dòng)性比地球上鐵的活動(dòng)性弱參考答案：D略7.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）甲乙丙．A．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液B．若甲為H2S，則丁不可能是O2C．若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：B解析：A．若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．若甲為H2S，丁如果是O2，則乙為SO2、丙為SO3，SO3可以與H2S反應(yīng)得到SO2，故B錯(cuò)誤；C．若甲為Fe，丁是稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵，硝酸鐵與Fe反應(yīng)得到硝酸亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為NaOH溶液，丁是CO2，則乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確，故選B．8.SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖中所有的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有3個(gè)B.純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，高純度二氧化硅的廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”C.用硫酸可以除去石英砂（主要成分是SiO2）中少量的碳酸鈣D.工業(yè)制水泥、工業(yè)制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石參考答案：C略9.在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為 A.1∶4

B.1∶3 C.1∶2

D.1∶1參考答案：A解析根據(jù)CH4＋2O2―→CO2＋2H2O，利用差量法，1mLCH4完全燃燒生成干燥的CO2時(shí)，混合氣體體積縮小2mL，現(xiàn)混合氣體縮小了40mL，則CH4為20mL，Ar為80mL。10.參考答案：答案：C11.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．分離碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．實(shí)驗(yàn)室制氨氣D．排水法收集NO參考答案：C略12.（08東莞調(diào)研）從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是

（

）A、此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B、①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C、以上提取鎂的過(guò)程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D、第①到第④步的反應(yīng)中，分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：答案：D13.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

①無(wú)色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-

②常溫下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-

③室溫下水電離的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、CI-、Na+、SO42-

⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+

⑥室溫下c(H+)／c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

A．①③⑥

B．①②⑤

C．②④⑤

D．①③④參考答案：C略14.常溫常壓下，一定量的甲烷在足量的氧氣中完全燃燒生成9g水，該反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol

B．?dāng)嗔蚜?molC－H鍵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

C．有4gCH4參加反應(yīng)，生成了5.6L的CO2D．1molCH4(g)和2molO2(g)的能量總和大于1molCO2(g)和2molH2O的能量總和參考答案：BD略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（H﹣1，O﹣16）（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，18g水含有的分子數(shù)為NAC．常溫下，1molCl2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NAD．1L0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有CO32﹣數(shù)為0.1NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液體；B、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來(lái)計(jì)算；C、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；D、CO32﹣為弱酸根，在溶液中會(huì)水解．解答：解：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，故含有的水分子個(gè)數(shù)N=nNA=NA，故B正確；C、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、CO32﹣為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)額有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用是解題關(guān)鍵，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種+4價(jià)的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的膠管已經(jīng)省略）。(l)為了完成該實(shí)驗(yàn)，虛線框內(nèi)還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)閍→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)（填儀器接口的字母編號(hào)）。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時(shí)間的氮?dú)?，再滴加濃硝酸，點(diǎn)燃酒精燈，通入氮?dú)獾闹饕康氖?/p>

。(2)裝置E中觀察到的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有

。(3)裝置C的作用是

。(4)某同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應(yīng)后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明D中是否有亞硝酸鈉生成：

（寫出檢驗(yàn)步驟及現(xiàn)象）。(5)亞硝酸鈉在酸性條件下可將I—氧化為I2，該反應(yīng)常用于亞硝酸鈉含量的測(cè)定，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：(l)hi→de→bc→fg(或gf);排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮(2)溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，有無(wú)色氣體逸出(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(4)取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成（或其他合理答案）(5)2NO2+2I—+4H+=2NO+I2+2H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】銅元素可形成多種重要化合物。回答下列問(wèn)題:(1)銅元素位于元素周期表中的_____區(qū),其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_________。(2)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,該溶液可用于溶解纖維素。①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是__________。②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+與NH3

之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_________。③除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_______。④NF3與NH3

的空間構(gòu)型相同，中心原子的軌道雜化類型均為_________。但NF3不易與Cu2+形成化學(xué)鍵，其原因是_______________。(3)一種Hg-Ba-Cu-O高溫超導(dǎo)材料的晶胞(長(zhǎng)方體)如圖所示。①該物質(zhì)的化學(xué)式為__________。②已知該晶胞中兩個(gè)Ba2+的間距為c

pm.則距離Ba2+最近的Hg+數(shù)目為_____個(gè)，二者的最短距離為_______pm。(列出計(jì)算式即可，下同)③設(shè)該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為______g·cm-3。參考答案：(1)ds

(2)①正四面體

②配位鍵

N

③Cu<H<N<O

④sp3

F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子

(3)①HgBa2CuO4

②4

③解析：（1）Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，位于元素周期表中的ds區(qū)。Cu基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，價(jià)電子排布式為：3d104s1，價(jià)電子排布圖為：。故答案為：ds；；（2）①SO42-中S原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，離子空間構(gòu)型為正四面體。故答案為：正四面體；②Ni2+提供空軌道，NH3中N原子含有孤電子對(duì)，二者之間形成配位鍵。故答案為：配位鍵；N；③非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，同周期主族元素從左至右電負(fù)性增強(qiáng)，故電負(fù)性H＜N＜O，Cu為金屬元素，吸引電子的能力非常弱，故電負(fù)性最弱。故電負(fù)性大小順序?yàn)椋篊u<H<N<O。故答案為：Cu<H<N<O；④NH3中N原子雜化軌道數(shù)為（5+3）÷2=4，采取sp3雜化方式；F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子。故答案為：sp3；F的電負(fù)性比N大,N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子。（3）①該晶胞中Ba原子個(gè)數(shù)=2；Hg原子個(gè)數(shù)=8×=1；Cu原子個(gè)數(shù)=4×=1；O原子的個(gè)數(shù)=8×+4×=4，故化學(xué)式為HgBa2CuO4；故答案為：HgBa2CuO4；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖知，以下面的Ba2+為例，周圍距離最近且等距離的分布在下底面的4個(gè)頂點(diǎn)上，所以距離Ba2+最近的Hg+數(shù)目為4個(gè)。Ba2+離下底面面心的距離為pm，設(shè)Ba2+與Hg+的最短距離為x，則有x2=()2+（）2，解得x=pm.故答案為：4；；③該晶胞的質(zhì)量=，體積=a2bpm3=a2b(10-10cm)3=a2b×10-30cm3；所以該晶體的密度=。故答案為：。18.下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。(1)元素⑦位于元素周期表的

區(qū)。(2)元素①與元素③各2個(gè)原子形成的化合物分子中元素③原子的雜化方式是

。(3)元素⑨的外圍電子排布式為

。(4)在周期表中位于對(duì)角線的元素性質(zhì)相似。試寫出少量元素②的氯化物與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(5)第三周期八種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖11所示，其中序號(hào)“8”代表

（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是

（填圖中的序號(hào)）。(6)元素⑤單