上海怒江中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

上海怒江中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是：（）

A．重氫、超重氫

B．氧、臭氧

C．紅磷、白磷

D．乙酸、丙酸參考答案：答案：A2.正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色B．碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱比較C．

制備并收集少量NO2氣體D．除去氯氣中氯化氫參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．分析：A．氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵，所以制取氫氧化亞鐵時要隔絕空氣；B．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；C．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO；D．洗氣裝置中導(dǎo)氣管要遵循“長進(jìn)短出”原則．解答：解：A．氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵，所以制取氫氧化亞鐵時要隔絕空氣，則膠頭滴管要伸入液面下，故A錯誤；B．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚沉淀，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；C．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，二氧化氮和空氣不反應(yīng)，所以應(yīng)該采用排空氣法收集，故C錯誤；D．洗氣裝置中導(dǎo)氣管要遵循“長進(jìn)短出”原則，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)性質(zhì)檢驗(yàn)、氣體的凈化和收集，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)氣體的密度、性質(zhì)確定收集方法，易錯選項(xiàng)是A．3.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測AMg與冷水較難反應(yīng)，Ca與冷水較易反應(yīng)Be（鈹）與冷水更難反應(yīng)BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵Si與Cl形成共價鍵CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料ⅣA族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料

參考答案：DA．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金屬性逐漸減弱。根據(jù)Mg與冷水較難反應(yīng)、Ca與冷水較易反應(yīng)，可以推測Be（鈹）與冷水更難反應(yīng)，A合理；B．Na、Al、Si位于同一周期，其金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增加。根據(jù)Na與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵可以推測Si與Cl形成共價鍵，B合理；C．Cl、Br、I位于同一主族，其非金屬性逐漸減弱。根據(jù)HCl在1500℃時分解、HI在230℃時分解，可以推測HBr的分解溫度介于二者之間，C合理；D．硅和鍺位于金屬與非金屬的分界線附近，這樣的元素既有一定的非金屬性又有一定的金屬性，可在這附近找到半導(dǎo)體材料。Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料。ⅣA族的其他元素距分界線較遠(yuǎn)，其單質(zhì)不是半導(dǎo)體材料，如金剛石不導(dǎo)電，錫和鉛是金屬導(dǎo)體，D不合理。本題選D。4.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定是碳

酸鹽溶液B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋參考答案：D5.為了研究外界條件對反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響，以X和Y的物質(zhì)的量之比為a:b開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（

）

A．Q>0，a+b>c

B．Q<0，a+b<c

C．Q<0，a+b>c

D．Q>0，a+b<c參考答案：A略6.下列有關(guān)鈉的敘述正確的是

①鈉在自然界主要以Na2S的形式存在；②鈉保存在煤油中；③鈉久置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)闊龎A；④可用電解熔融的NaCl制備Na；⑤Na+有氧化性。A、①②③④

B、①③⑤ C、②④⑤

D、③④⑤參考答案：C7.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16.下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于參考答案：A略8.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與鹽酸混合，生成單質(zhì)硫并沉淀出來。若將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑(不參與反應(yīng))均勻混合于燒杯中，再加人鹽酸溶液并立刻攪拌，靜置后無沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質(zhì)的膠體(硫分散在體系中)。下列敘述錯誤的是A．界面活性劑減緩了硫生成的速率B．燒杯中單質(zhì)硫顆粒直徑約為10-9～10-7mC．硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)中，鹽酸作氧化劑D．用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通路”參考答案：C9.下列有關(guān)溶液中的離子反應(yīng)及離子濃度大小表述正確的是A．中和相同體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．在NaOH溶液中加入與其等物質(zhì)的量的CH3COOH的過程中，始終有c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸（A－為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測得混合后溶液pH＝10，則混合液中c(K＋)＞c(A－)參考答案：D略10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A、標(biāo)況下，2.24L乙醇含有0.2NA個碳原子B、CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C、3.0gNO與1.12LO2(標(biāo)況下)反應(yīng)后，氣體分子數(shù)可能為0.06D、200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有0.4NA個共價鍵參考答案：C略11.取少量無機(jī)鹽溶液試樣對其中的離子進(jìn)行檢驗(yàn)。下列判斷正確的是A．加入NaOH溶液，微熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則試樣中—定有NH4+B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有C．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有D．加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+參考答案：A略12.海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的離子濃度/mol·L－1

Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol·L－1，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp，CaCO3＝4.96×10－9Ksp，MgCO3＝6.82×10－6Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12下列說法正確的是()A．沉淀物X為CaCO3B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．濾液N中存在Mg2＋，Ca2＋D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物參考答案：A略13.下列各組離子在溶液中一定能大量共存而且呈無色的是A．Na＋、Fe3＋、SO42－、NO3－

B．OH－、Ba2＋、HCO3－、Cl－C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO3－

D．K＋、H＋、ClO－、S2－參考答案：C解析：A、Fe3＋是棕黃色，不符合溶液無色的前提，故A錯誤；B、OH－與HCO3－反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C、所給離子間不反應(yīng)，且溶液無色，故C正確；D、H＋與ClO－、S2－反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤。故答案選C14.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是①沸點(diǎn)：H2O>HCl>HF

②密度：四氯化碳>水>汽油③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

④離子半徑：O2－>F－>Na＋A．①③B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略15..溫室氣體二氧化碳減排的一種方法是：從燃煤電廠或天然氣電廠排放氣中回收CO2，再與CH4熱解爐產(chǎn)生的H2廠生成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列說法正確的是

A.在前3分鐘內(nèi)v(H2)=10molL-1min-1B.在3分鐘時CO2和CH3OH濃度相等，反應(yīng)達(dá)到平衡C.在前15分鐘內(nèi)平衡常數(shù)K隨CO2減少而逐漸減小D.在前15分鐘時向設(shè)備中充入CO2和H2各10mol以提高H2轉(zhuǎn)化率參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格（對于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”）：（1）將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

（2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解開放出氣體?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由

（4）通過上述實(shí)驗(yàn)仍無法確定的物質(zhì)是

。參考答案：（1）無CuSO4溶液無色，而CuSO4溶液為藍(lán)色（2）Na2SO4無鈉的焰色反應(yīng)呈黃色（3）MgCO3Ba(NO3)2

AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出：如有Ba（NO3）2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸：如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。（4）Al2（SO4）3混合物溶于水得到無色溶液，說明混合物中沒有CuSO4；焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有Na2SO4；白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解，并放出氣體說明無不溶于HCl的白色沉淀BaSO4和AgCl，則白色沉淀是MgCO3，原溶液中沒有Ba(NO3)2和AgNO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.瑞典皇家科學(xué)院2007年10月10日宣布，將本年度諾貝爾化學(xué)獎授予德國馬普學(xué)會弗里茨一哈勃研究所的格哈德·埃特爾教授，以表彰他在固體表面化學(xué)過程研究領(lǐng)域做出開拓性成就。格哈德·埃特爾的重要貢獻(xiàn)之一是對哈伯一博施法合氨反應(yīng)催化機(jī)理的研究。格哈德·埃特爾建立的某溫度下合成氨反應(yīng)機(jī)理的各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ·mol－1。(注：圖中“吸表示在催化劑表面的吸附)

請回答下列問題：(1)在合成氨反應(yīng)中，決定反應(yīng)速率的最主要的步驟是

(填字母)

A．氮分子解離為氫原子

B．氮原子的解離吸附

C．氫分子解離為氫原子

D．氨的解離吸附(2)合成氨反應(yīng)的機(jī)理為(用化學(xué)方程式表示)①

；②N2N2吸2N吸；③

；④NH吸+H吸NH3吸

⑤NH2吸+H吸NH3吸NH3(3)某溫度下合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

；(4)某溫度下，合成氨反應(yīng)K=3.0×103(mol·L-1)-1，該溫度下，在體積恒定為10L的四個密閉容器中分別充入;(A)10mol、30molH2和20molNH3(B)10molN2和30molH2(C)20molN2和60molH2(D)10molN2和28molH2(E)0.1molN2、0.3molH2和20molNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡后,N2的轉(zhuǎn)化率最大的是

(填字母)。(5)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當(dāng)催化劑中Fe3+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1︰2時，其催化劑活性最高，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉。發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3+C=4FeO+CO-2，為制得該種活性最高的催化劑，應(yīng)向480gFe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量為

g.

參考答案：答案：(14分)(1)B(2分)(2)①H22H吸

③N吸+H吸NH吸(4分)(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92kJ·mol(2分)

(4)C(4分)

(5)6(2分)18.

某化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取16．5g純堿樣品放人燒杯中，將燒杯放在電子稱上，再把150．0g稀鹽酸(足量)加入樣品中。觀察讀數(shù)變化如下表所示：時間／s

0

5

10

15讀數(shù)／