上海成功教育實驗中學2023年高三化學模擬試題含解析

上海成功教育實驗中學2023年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為

C(石墨)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-393.51kJ·mol-1

C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-395.41kJ·mol-1

據(jù)此判斷，下列說法中正確的是

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應；石墨的能量比金剛石的低

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；石墨的能量比金剛石的高

C．由石墨制備金剛石是放熱反應；石墨的能量比金剛石的低

D．由石墨制備金剛石是放熱反應；石墨的能量比金剛石的高參考答案：答案：A2.關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說法正確的是A．H2(g)+X2(g)=2H(g)+2X(g)

△H2＜0B．生成HX的反應熱與途徑有關(guān)，所以△H1≠△H2+△H3C．若X分別表示Cl，Br，I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次增多D．Cl2，Br2分別發(fā)生反應I，同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1>K2

參考答案：D【名師點晴】蓋斯定律是指化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的；即化學反應熱只與其反應的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應進行的途徑無關(guān)；蓋斯定律的基本使用方法：①寫出目標方程式；②確定“過渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì))；③用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”，平時要多練習，才能熟能生巧。3.下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是(

)

A．裝置①：用氯化銨和氫氧化鈣制NH3B．裝置②：收集NO氣體C．裝置③：用鋅粒和稀硫酸制H2D．裝置④：用雙氧水和二氧化錳制O2參考答案：D【分析】A．氯化銨和氫氧化鈉反應生成水，應防水倒流；B．NO不能利用排空氣法收集；C．氫氣的密度比空氣的密度??；D．H2O2分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，氧氣不溶于水．【解答】解：A．氯化銨和氫氧化鈉反應生成水，應防水倒流，則加熱的試管口應略向下傾斜，故A錯誤；B．NO不能利用排空氣法收集，圖中收集方法不合理，應利用排水法收集，故B錯誤；C．氫氣的密度比空氣的密度小，圖中收集方法不合理，導管應短進長出，故C錯誤；D．H2O2分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，氧氣不溶于水，則圖中固液反應不加熱裝置及排水法收集裝置均合理，故D正確；故選D．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及常見氣體的制備實驗、氣體的收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗裝置的作用及實驗的評價性分析，題目難度不大．4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．飽和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D略5.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A.用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB.硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD.玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3↓＋H2O參考答案：A略6.某些鹽在溶液中結(jié)晶時，析出的晶體是結(jié)晶水合物。下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度維持不變)的實驗數(shù)據(jù)：硫酸銅溶液①②③④加入的無水硫酸銅(g)2.505.008.0011.0析出的硫酸銅晶體(g)0.104.6010.015.4

當加入5.60g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為（）

A.

3.88g

B．5.32

C．5.68g

D．6.82g參考答案：答案：C7.如下圖所示是根據(jù)圖甲的電解池進行電解時某個量(縱坐標x)隨時間變化的函數(shù)圖象(各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響)，這個量x是表示()A．各電解池析出氣體的體積

B．各電解池陽極質(zhì)量的增加量C．各電解池陰極質(zhì)量的增加量D．各電極上放電的離子總數(shù)參考答案：C8.某實驗需要用480ml1mol/L的氫氧化鈉溶液，有關(guān)配制該溶液的敘述正確的是（

）A.應準確稱取氫氧化鈉固體19.2gB.為了減少損失，將氫氧化鈉固體直接倒入容量瓶中，加水溶解C.定容時仰視讀數(shù)，所配制的溶液濃度會偏低D.搖勻后溶液液面低于刻度線，應補充適量蒸餾水至刻度線參考答案：C略9.下列敘述正確的是

①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑②蛋白質(zhì)遇酒精會變性，醫(yī)療中用75%的乙醇溶液進行消毒③棉花、蠶絲、人造羊毛的主要成分都是纖維素④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白質(zhì)水解的堿性蛋白酶，為了提高它的活性，洗衣服時溫度越高效果越好⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物⑥明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)⑦除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉可以用加熱的方法⑧在沸騰的水中滴入飽和氯化鐵溶液可以制備氫氧化鐵膠體A．①②③⑦

B．①②⑥⑧

C．①③④⑧

D．全都正確參考答案：B略10.（08年全國卷Ⅱ）實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，基PH變色范圍如下：甲基橙：3.1~4.4

石蕊：5.0~8.0

酚酞：8.2~10.0，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是（）

A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

參考答案：答案：D

解析：0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，生成CH3COONa是強堿弱酸鹽，因發(fā)生水解而使溶液顯堿性，因此，應該選用酚酞作指示劑?？键c：酸中中和滴定中指示劑的選擇11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．加入鋁粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—D．水電離產(chǎn)生的c(OH—)=10—12mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—參考答案：A略12.（多選題）以下物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中（如下圖），A、B、C是常見的金屬或非金屬單質(zhì)，D、E、F是常見的三種氧化物，常溫下，D、E呈氣態(tài)，F(xiàn)呈固態(tài)。下列推斷正確的是A．E和D中一定有A元素

B．A一定是金屬單質(zhì)C．單質(zhì)B肯定是氧化劑

D．C一定是氧氣參考答案：AD13.下列反應與Na2O2＋SO2=Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（

）A．2Na2O2＋CO2=2Na2CO3＋O2

B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O參考答案：D試題分析：題中Na2O2體現(xiàn)氧化性，A、Na2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，故不符合題意；B、Na2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，故不符合題意；C、不屬于氧化還原反應，故不符合題意；D、根據(jù)化合價變化，Na2O2體現(xiàn)氧化性，故符合題意。14.

下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是A.乙烯和苯都能與溴水反應

B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應C.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：A解析：苯不與溴水反應，只能液溴反應，A項錯。乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和，油脂在堿性條件能水解，B項正確；C項，糖類，油脂和蛋白質(zhì)是重要營養(yǎng)的物質(zhì)，正確；D項，乙烯可以使高錳酸鉀褪色，而甲烷不可以，正確。

15.在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關(guān)系是A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(I)(Ⅱ)所示。試回答：⑴B中反應的離子方程式為：

。⑵D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是：

。⑶D中反應的化學方程式為：

。⑷裝置(I)的主要缺點是：

。⑸裝置(Ⅱ)的主要缺點：

。參考答案：⑴離子方程式為：

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

。⑵采取的方法是：將A中液體注入B中并加熱至D中充滿黃綠色氣體時開始加熱D。⑶D中反應的化學方程式為：

2Fe+3Cl22FeCl3

。⑷裝置(I)的主要缺點是：

導管易被堵塞；尾氣排入空氣會造成污染

。⑸裝置(Ⅱ)的主要缺點：

收集到的產(chǎn)品易被潮解

。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖24－1，將2molSO2和1molO2混合置于體積可變的密閉容器中，在T1溫度下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0。當反應進行到時間t0時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1mol。試回答：（1）在圖24－2中作出反應混合物中各組分氣體的物質(zhì)的量隨反應進行到t0時的變化曲線；（2）當反應進行到t1時間時（t1＞t0），給上述反應容器加熱到溫度為T2（T2＞T1），反應在t3

時間時（t3＞t1）重新達到平衡狀

態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量

______2.1mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。（3）若起始時加入0.6molSO2、0.3molO2和xmolSO3，保持溫度不變，達到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的值為_____；

參考答案：答案：（1）繪圖略（2）>（3）X≥018.(9分)有一瓶(約100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，可得到4.66g沉淀。濾液跟2.00mol·L-1NaOH溶液反應，共用去35.00mL堿液時恰好中和。求：

（1）混合液中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度；（2）另取10.00mL原混合酸溶液，加入1.60g銅粉共熱，在標準狀況下可收集到多少毫升氣體?參考答案：（9分）

解：（1）n(H2SO4)=n(BaSO4)==0.0200mol ∴c(H2SO4)=

（2分） 由H＋～OH－，設［H＋］為xmol·L-1 則x×0.01000L=2.00mol·L-1×0.03500L

解得x=7.00mol·L-1 ∴c(HNO3)=7.00－2×2.00＝3.00mol·L－1

（2分）

（2）

3Cu

+

2NO-3

+

8H+

=3Cu2+

+

2NO↑

+

4H2O

3×64(g)

2(mol)

8(mol)

2×22.4(L)

1.60(g)

y

z

w

y=0.016(mol)

現(xiàn)NO-3為0.03mol

∴NO-3過量

z=0.066(mol)

現(xiàn)H＋為0.07mol

∴H+過量 ∴計算NO體積應以不過量的Cu作計算依據(jù)，即：

w=0.373(L)=373(mL)（5分，列式2分，結(jié)果3分）略19.（9分）現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+與Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1mol，在此溶液中加入90mL4mol·L－1的NaOH溶液，使其充分反應。設Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。(1)根據(jù)反應的化學方程式計算：x=0.4時溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么?物質(zhì)的量是多少?(2)計算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范圍。并請在圖中畫出沉淀的物質(zhì)的量隨x(0→1)變化的曲線。(3)若Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為amol(a為合理數(shù)值)，其他條件不變時，求沉淀中同時存在Fe(OH)3、Al(OH)3時x的取值范圍和各沉淀的物質(zhì)的量(用含有a，x的式子表示)。參考答案：（9分）（1）當x=0.4mol，則n（Al3+）=0.04mol

n（Fe3+）=0.06mol

n（OH－）=0.36mol因為〔n（Al3+）+n（Fe3+）〕×3＜n（OH－）所以只有Fe(OH)3沉淀，且為0.06mol