上海新滬中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

上海新滬中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O

H＋+OH－；下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B略2.把生鐵冶煉成碳素鋼的主要目的是()A.把生鐵提純,除生鐵中雜質(zhì)B.加入各種元素,改善生鐵的性能C.用還原劑把氧化亞鐵還原成鐵D.適當(dāng)降低生鐵含碳量,除去大部分硫、磷等雜質(zhì)參考答案：D解析：生鐵與鋼的主要區(qū)別在于含碳量不同,以生鐵為原料,通過降低碳的含量而煉制鋼。3.下列說法或表示方法正確的是()

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)

△H＜0，則12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．已知：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)；△H＝－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量

D．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)參考答案：D略4.1，2，3一三苯基環(huán)丙烷的3個(gè)苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下兩個(gè)異構(gòu)體：[φ是苯基，環(huán)用健表示，C、H原子都未畫出〕據(jù)此，可判斷1，2，3，4，5一五氯環(huán)戊烷（假定5個(gè)碳原子處于同一平面上）的異構(gòu)體數(shù)目有A

4

B

5

C

6

D

7參考答案：A5.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是ABCD從碘水中分離出碘檢驗(yàn)試液中NH4+的存在干燥SO2氣體收集HCl氣體參考答案：B試題分析：A．碘易升華，不能利用蒸發(fā)，應(yīng)選擇萃取、蒸餾分離出碘，故A錯(cuò)誤；B．銨鹽與NaOH反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，圖中試紙變藍(lán)，可檢驗(yàn)試液中NH4+的存在，故B正確；C．二氧化硫與堿石灰反應(yīng)，則干燥試劑不合理，應(yīng)利用濃硫酸及洗氣瓶干燥二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D．HCl極易溶于水，不能利用排水法收集，故D錯(cuò)誤；故選B．6.鉛蓄電池用途極廣，電解液為30%H2SO4溶液，電池的總反應(yīng)式可表示為：

Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l),下列有關(guān)敘述正確的是(

)

A．放電時(shí)電解液的密度不斷增大

B．放電時(shí)電子從Pb通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到PbO2

C．充電時(shí)Pb極與外電源的正極相連D．充電時(shí)PbO2電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb電極上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：略7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A．將氯化鎂溶液直接蒸發(fā)至干，可獲得純凈的無水MgCl2固體B．用二氧化錳和0.5mol/L鹽酸混合加熱，制取氧氣C．用KSCN溶液檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì)D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴參考答案：C略8.X、Y、Z、W都是短周期元素，核電荷數(shù)依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半徑是所處周期中最大的，W的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，X與W的核電荷數(shù)之比為3∶8。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A．Y是第三周期ⅦA族元素

B．非金屬性：W﹥X

C．Z一定是金屬元素

D．Y與W的最高正價(jià)之和為8參考答案：B9.為了避免造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，我國(guó)禁止生產(chǎn)和銷售含（

）的洗衣粉。A.Ca

B.Cl

C.O

D.P參考答案：略10.等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下充分反應(yīng)，則在相同條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是

A.1：1

B.3：4

C.2：3

D.4：3參考答案：B略11.檢驗(yàn)1-溴丙烷中含有溴元素存在的實(shí)驗(yàn)步驟、操作和順序正確的是：①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入適量HNO3④加熱⑤取上層液體；⑥取下層液體A．②④⑤③①

B．②④⑥③①C．②④⑤①

D．②④⑥①參考答案：A略12.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列說法正確的是

（

）

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小

C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl-2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS

D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑參考答案：D略13.對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是()A．西瓜是酸性食物

B．豬肉、牛肉是堿性食物

C．巧克力、奶油是酸性食物

D．大米、面粉是堿性食物參考答案：C略14.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)=mol/L

D．混合溶液中，c(H＋)+c(B－)=c(OH－)+c(A－)參考答案：C略15.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A．pH＞7，且c(OH－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)B．pH＞7，且c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)C．pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)D．pH＝7，且c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為研究盛裝濃硫酸的鐵質(zhì)材料(碳素鋼)與濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[實(shí)驗(yàn)]取一鐵釘放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為x中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用

(選

填序號(hào))a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性：KMn04溶液②為分析氣體成分，乙同學(xué)取448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通人足量溴水中，發(fā)生的反應(yīng)式

為：Br2+SO2+2H20====2HBr+H2S04，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥

固體2．33g

[提出猜想]

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2的體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，同學(xué)們認(rèn)為Y中還可能含有其它氣體并作如下

猜測(cè)：

猜想一：Y氣體中可能含有H2；

猜想二：

猜想三：

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想]

為驗(yàn)證以上猜想，同學(xué)們準(zhǔn)備用下列裝置設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)(裝置可重復(fù)使用，夾持儀器省

略)。(1)實(shí)驗(yàn)裝置連接次序?yàn)锳→

→

→F

→

→F(2)裝置B中試劑作用是

。(3)猜想一的理由是

(用化學(xué)方程式表示)。(4)如果猜想一成立，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)該是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.研究燃料的燃燒和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對(duì)于防止大氣污染有重要意義．（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣242.0kJ/molC（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=﹣110.0kJ/mol①寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方式

．②已知在101kPa時(shí)，CO、H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol．則反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=

kJ/mol．（2）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，由H2和CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mo1①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是．A．2mo1CO和4molH2B．2mo1CO、4molH2和1molCH3OH（g）C．4mo1CO和4molH2

D．4mo1CO和6molH2②將1molCO和2molH2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為20%．若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入1molCH3OH（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是（填“吸收”或“放出”）kJ熱量．參考答案：（1）①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+132.0kJ/mol；②+205KJ/mol；（2）①D；②吸收；72.8．考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：（1）①根據(jù)已知反應(yīng)方程式，利用蓋斯定律解答；②根據(jù)CO、H2和CH4的燃燒熱寫出化學(xué)方程式，再據(jù)蓋斯定律解答；（2）①由反應(yīng)方程式可知生成1mol的CH3OH時(shí)放熱91kJ，想得到182kJ熱量，則需生成2molCH3OH；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行到底，所以要得到2molCH3OH，CO與H2物質(zhì)的量必須要多于2mol和4mol；②已知反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mo1，則有CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）；△H=+91KJ?mol﹣1，保持恒溫恒壓，將1molCO和2molH2充入一密閉容器中與起始時(shí)在該容器中充入1molCH3OH（g），為等效平衡狀態(tài)，平衡時(shí)兩種不同的途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量、物質(zhì)的量等都相同，以此計(jì)算．解答：（1）①已知：①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣242.0kJ/mol②C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=﹣110.0kJ/mol據(jù)蓋斯定律，②﹣①得：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+132.0kJ/mol，故答案為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+132.0kJ/mol；②CO、H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol，其熱化學(xué)方程式為：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣892kJ?mol﹣1③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣286kJ?mol﹣1據(jù)蓋斯定律，②﹣①﹣③×3得：CH4（g）+H2O（l）=CO（g）+3H2（g）△H=+205KJ/mol，故答案為：+205KJ/mol；（2）①由反應(yīng)方程式可知生成1mol的CH3OH時(shí)放熱91kJ，想得到182kJ熱量，則需生成2molCH3OH；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行到底，所以要得到2molCH3OH，CO與H2物質(zhì)的量必須要多于2mol和4mol，故答案為：D；②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mo1起始量

1

2

0

轉(zhuǎn)化量0.2

0.4

0.2平衡量0.8

1.6

0.2

CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）；△H=+91KJ?mol﹣1，起始量

1

0

0轉(zhuǎn)化量

0.8

0.8

1.6轉(zhuǎn)化量

0.2

0.8

1.6生成1molCH3OH放熱91KJ，分解1molCH3OH吸熱91KJ，分解0.8mol甲醇，吸熱72.8KJ，故答案為：吸收；72.8．點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、燃燒熱、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱，題目難度中等．18.有化合物甲：

(1)請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：

。(2)請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：

。(3)請(qǐng)分別寫出鑒別甲、乙化合物的方法：(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)鑒別甲的方法：

；鑒別乙的方法：

。(4)請(qǐng)按酸性由強(qiáng)到弱排列甲、乙、丙的順序