山東省棗莊市2013屆高三上學(xué)期期中檢測(cè) 化 學(xué)

山東省棗莊市2013屆高三年級(jí)期中考試化學(xué)試題本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，全卷100分。考試時(shí)間90min。第Ⅰ卷（選擇題共44分）注意事項(xiàng)：1．答第Ⅰ卷前考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目、試卷類型（A或B）用鉛筆涂寫在答題卡上。2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。3．考試結(jié)束，將答題卡和第Ⅱ卷一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12O16Na23Mg24A127Fe56Cu64一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分o每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)的是（）A．酒清B．Cl2C．NH4NO3D．SO2（）2．下列措施不符合節(jié)能減排的是A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣利用太陽能、風(fēng)能C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾及有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?．已知室溫時(shí)，0．1mol．L－l某一元敵HA在水中有0．1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)為l×10－7mol·L－1D．HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍4．下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看生成物和反應(yīng)物所具有的總能量的相對(duì)大小B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來C．吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而無利用價(jià)值D．物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所利用5．已知可逆反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=－1025kJ．Mo1－l。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）6．下列說法正確的是（）A．電解、電離、電鍍、電泳都需要通電才行B．相同條件下，弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越大C．溫度升高，弱電解質(zhì)的電離平衡右移，因?yàn)殡婋x是吸熱的D．溫度和濃度都能影響電離平衡常數(shù)的大小7．用物質(zhì)的量都是0．1mol的CH3COOH和CH3COONa配成lL混合溶液，已知其中（）c（CH3COO－）>c（Na+），對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是A．c（H+）<c（OH－）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.2mol·L－1C．c（CH3COOH）>c（CH3COO－）D．c（CH3COO-）+c（OH－）=0．2mol·L－18．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．用鐵片和稀流酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，可改用98%的濃流酸加快生成氫氣速率B．100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢9．用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合液250mL，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極均得到11．2L氣體（STP），則下列有關(guān)描述中，正確的是（）A．陽極發(fā)生的反應(yīng)只有：40H――4e－B．兩極得到的氣體均為混合氣體2H2O+O2↑C．若Cu2+起始濃度為lmol．L－l，則c（C1－）起始為2mol．L－1D．Cu2+的起始物質(zhì)的量應(yīng)大于0．5mol10．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（）①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥使用了合適的催化劑A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有l(wèi)一2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若有兩個(gè)選項(xiàng)的，只選一個(gè)且正確的得1分。多選、錯(cuò)選均不得分）。11．利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是（）A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是粗銅，Y是純銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬12．下列敘述正確的是（）A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解CuSO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．依據(jù)導(dǎo)電能力的大小，把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D．水溶液導(dǎo)電的過程就是電解過程，是化學(xué)變化13．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0．6mol．L－1，下列幾種說法中正確的是（）A．用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0．3mol．L－1．S－1B．用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0．3mol．L－1．S－1C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0．7mol．L－114．在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是A．NH4+、Mg2+、B．Na+、Ba2+、Cl－、（）、C．Na+、K+、C1O－、[Al（OH）4]－D．K+、Mg2+、、15．下列離子方程式中，正確的是A．電解飽和食鹽水：2C1－+2H2O（）H2↑+C12↑+2OH－B．碳酸鈉水解顯堿性：C．泡末滅火原理：H2CO3+20H－Al(OH)3↓+3CO2↑D．少量FeBr2滴人氯水中：2Fe2++2Br－+2C122Fe3++Br2+4C1－16．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B(g)A．C生成的速率與C分解的速率相等2（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）B．A、B、C的濃度不再變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成，nmolA，同時(shí)生成3nmo1B放電D．A、B、C的分子數(shù)之比為l：3：2充電17．某蓄電池放電、充電時(shí)反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2下列推斷不正確的是（）A．放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極B．充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe(OH)2+2e－→Fe+2OH－C．放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：Ni2O3+3H2O+2e－→2Ni(HO)2+2OH－D．該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中18．如圖為直流電源，為浸透飽和NaCI溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍?cè)悖油娐泛蟀l(fā)現(xiàn)上的C點(diǎn)顯紅色，為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路，下列敘述正確的是（）A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．c極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e－C．f電極為銅板H2↑D．e極發(fā)生還原反應(yīng)第Ⅱ卷（非選擇題共56分）注意事項(xiàng)：1．第Ⅱ卷共4頁，用0．5mm黑色簽字筆直接答在試卷上。2．答題前，將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23S32C135.5Fe56Cu6419．（8分）某學(xué)習(xí)小組用0．0500mol．L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，準(zhǔn)確量取待測(cè)液25．00mL，經(jīng)正確操作后，耗去NaOH溶液23．50mL，請(qǐng)回答下列問題：（1）使用滴定管的第一步操作為裝入標(biāo)準(zhǔn)液前還必須進(jìn)行的操作是（2）若用酚酞作指示劑，應(yīng)如何判定滴定終點(diǎn)。，。，（3）如果該小組同學(xué)用酸式滴定管量取鹽酸時(shí)，開始讀數(shù)正確，放出鹽酸后，讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，你認(rèn)為對(duì)最終結(jié)果造成的影響為（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。（4）負(fù)責(zé)數(shù)據(jù)整理的同學(xué)計(jì)算出鹽酸的濃度c（H+）=0．0470mol．L－1。請(qǐng)你對(duì)這個(gè)學(xué)習(xí)小組的本次實(shí)驗(yàn)進(jìn)行簡明扼要評(píng)價(jià)。20．（16分）CO和H2與我們的生產(chǎn)和生活等方面密切相關(guān)。（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－393．5kJ．mol－1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－242.0kJ．mol－1△H=－283．0kJ．mol－1則C（s）與水蒸氣反應(yīng)制取CO和H2的熱化學(xué)方程式為。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V（CO）：V（H2）=1：l的水煤氣22．4L，完全燃燒生成CO2和水蒸氣，放出的熱量為。（2）一定條件下，在容積為3L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g），達(dá)平衡狀態(tài)。根據(jù)圖示回答：①500℃時(shí)，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)V(H2)=（用nB、tB表示）KB，該反應(yīng)的△H②和KB的關(guān)系是：0（填“>”、“=”或“<”）。③300℃達(dá)平衡時(shí)，將容器容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，則v（正）（填“大于”、“等于”或“小于”）。v（逆）（3）室內(nèi)煤氣泄漏造成人體中毒，是因?yàn)镃O吸人肺中與輸氧血紅蛋白（HbO2）發(fā)生反應(yīng)：COO2+HbCO，37℃時(shí)，K=220。當(dāng)[HbCO]:[HbO2]≥0．02時(shí)，即吸人+HbO2CO與O2物質(zhì)的量濃度之比≥時(shí)，人的智力會(huì)受損；把CO中毒的病人放人高壓氧艙中解毒的原理是.21．（14分）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，萁單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Na3AlF6，高溫為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，化學(xué)方程式為：通電2A12O34Al+3O2↑電極均由石墨材料做成，電解時(shí)不斷消耗的電極是（用化學(xué)方程式表示）。（填“陰極’或“陽極”），原因是（2）對(duì)鋁制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極反應(yīng)式為。（3）在金屬鋁表面形成一層抗腐蝕、抗磨損能力的銅鍍膜，用做陽極，當(dāng)有64g銅析出時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（4）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，化學(xué)反應(yīng)為2A1+3Ag2O+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]+6Ag則負(fù)極的電極反應(yīng)式為，正極附近溶液的pH____（填“變大”、“不變”或“變小”）。22．（18分）水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象。（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑。常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10－9mol．L－1，則該電解質(zhì)可能是（填序號(hào)）。A．CuSO4B．HCIC．Na2SD．NaOHE．K2SO4（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）。（3）常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。①濃度為1．0×l0－3mol．L－1的氨水bL；②c（OH－）=1．0×10－3mol．L－l的氨水cL；③c（OH－）=1．0×10－3mol·L－1的氫氧化鋇溶液dL。則a、b、c、d之間的關(guān)系是：。（4）強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A－=B2－+2HA，則A－、B2－、HB－三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)椤＂谀惩瑢W(xué)將H2S通人CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學(xué)方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成