專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 單元檢測題-高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）選擇性必修1

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁專題1《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》單元檢測題一、單選題1．分別取50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液混合進行中和熱的測定，下列說法不正確的是A．儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒B．用稍過量的氫氧化鈉可確保鹽酸完全反應(yīng)C．為減少熱量損失，酸堿混合時需將量筒中NaOH溶液快速倒入小燒杯中D．用稀硫酸和Ba(OH)2代替鹽酸和NaOH溶液進行反應(yīng)，結(jié)果也正確2．中科院研制出了雙碳雙離子電池，以石墨(Cn)和中間相炭微粒球(MCMB)為電極，電解質(zhì)溶液為含有KPF6的有機溶液，其充電示意圖如下。下列說法錯誤的是A．固態(tài)KPF6為離子晶體B．放電時MCMB電極為負極C．充電時，若正極增重39g，則負極增重145gD．充電時，陽極發(fā)生反應(yīng)為Cn+xPF6－－xe-=Cn(PF6)x3．下列化學(xué)反應(yīng)的能量變化與如圖不符合的是A．2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D．C+O2CO24．某公司推出一款鐵—空氣燃料電池，成本僅為鋰電池的，其裝置放電時的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．放電時，M為正極B．放電一段時間，KOH溶液濃度不變C．充電時，N極的電極反應(yīng)式中包括：D．放電時，從M移向N5．根據(jù)所示的能量圖，下列說法正確的是A．斷裂和的化學(xué)鍵所吸收的能量之和小于斷裂的化學(xué)鍵所吸收的能量B．的總能量大于和的能量之和C．和的能量之和為D．6．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的認識錯誤的是A．一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成 B．一定有電子轉(zhuǎn)移C．一定有新物質(zhì)生成 D．一定伴隨著能量變化7．某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔHC．反應(yīng)過程b可能分兩步進行D．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1—E28．下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是ABCD除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉氯氣的凈化粗銅精煉收集NO氣體A．A B．B C．C D．D9．我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

反應(yīng)③：

反應(yīng)④：

反應(yīng)⑤：

下列說法正確的是A．反應(yīng)③使用催化劑，減小B．反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C．D．

10．“天朗氣清，惠風和暢。”研究表明，利用Ir+可催化消除大氣污染物N2O和CO，簡化中間反應(yīng)進程后，相對能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，則2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱?H(kJ·mol-1)為A．-152 B．-76 C．+76 D．+15211．下面四種燃料電池中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是ABCD固體氧化物燃料電池堿性燃料電池質(zhì)子交換膜燃料電池熔融鹽燃料電池A．A B．B C．C D．D12．科學(xué)家采用如圖所示方法，可持續(xù)合成氨，跟氮氣和氫氣高溫高壓合成氨相比，反應(yīng)條件更加溫和。下列說法正確的是A．該過程中Li和H2O作催化劑B．三步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)Ⅲ可能是對LiOH溶液進行了電解D．反應(yīng)過程中每生成1molNH3，同時生成0.75molO213．反應(yīng)A+BC分兩步進行：①A+BX，②XC，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，E1表示反應(yīng)A+BX的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是A．E2表示反應(yīng)XC的活化能B．X是反應(yīng)A+BC的催化劑C．反應(yīng)A+BC的ΔH<0D．加入催化劑可改變反應(yīng)A+BC的焓變二、填空題14．城鎮(zhèn)地面下常埋有縱橫交錯的多種金屬管道，地面上還鋪有鐵軌等。當金屬管道或鐵軌在潮濕土壤中形成電流回路時，就會引起這些金屬制品的腐蝕。為了防止這類腐蝕的發(fā)生，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，請分析其工作的原理_______。15．已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.5kJ/mol請回答：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是_______。(2)2g的H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為_______。

(3)依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)，需吸收68kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。②1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。16．物質(zhì)中的化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。(1)將鋅片、銅片按照圖裝置所示連接，該裝置叫做_______。(2)鋅片作：_______極，實驗現(xiàn)象是：_______。銅片作：_______極，電極反應(yīng)式：_______?？偡磻?yīng)式：_______。(3)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_______(填序號)。①

②

③17．表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/(kJ·mol-1)198360498x(1)已知1mol白磷燃燒生成P4O10(s)的反應(yīng)熱ΔH=-2982kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中x=_______。(2)乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料，如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖，請回答下列問題：①a=_______。②乙烷的燃燒熱為_______kJ·mol-1。③寫出二甲醚完全燃燒時的熱化學(xué)方程式：_______。三、計算題18．回答下列問題(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)

ΔH1=-351.1kJ/molHg(l)+O2(g)=HgO(s)

ΔH2=-90.7kJ/mol則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓變?yōu)棣=_______。(2)已知下列熱化學(xué)方程式：a.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-570kJ/mol，b.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ/mol，

c.C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-55.5kJ/mol，d.C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-196.5kJ/mol回答下列各問：①上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號)②H2的燃燒熱ΔH=_______③寫出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______(3)發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+33.5kJ/molN2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-267kJ/mol則2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH=_______。19．(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=_______kJ/mol。氫氣的燃燒熱為_______kJ/mol。(2)火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

ΔH=+67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534kJ/mol；則N2H4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。四、實驗題20．某實驗小組用溶液和硫酸溶液進行中和熱聚合物電解質(zhì)膜的測定。(1)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示，其中儀器a的名稱為_______；(2)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為)_______；(3)取溶液和硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度終止溫度溫度差平均值平均值126.226.026.130.1_______227.027.426.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認為溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容。則中和熱_______(取小數(shù)點后一位)；③上述實驗數(shù)據(jù)結(jié)果與相比較偏小，產(chǎn)生偏差的原因不可能是(填字母)_______。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定溶液起始溫度后直接測定溶液的溫度21．某實驗小組用100mL0.50mol·L－1NaOH溶液與100mL0.55mol·L－1鹽酸進行中和熱的測定。裝置如圖所示。回答下列問題：（1）若實驗共需要400mLNaOH溶液，實驗室在配制該溶液時，則需要稱量NaOH固體______g。（2）圖中裝置缺少的儀器是______________________________。（3）鹽酸稍過量的原因是________________________________。（4）碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是___________________。（5）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱(ΔH)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)，其原因是_______。（6）請?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿簩嶒灤螖?shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃平均溫度差(T2－T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.130.1________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4（7）若測得該反應(yīng)放出的熱量為2.865kJ，請寫出鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的方程式：__________________________________________。答案第=page1717頁，共=sectionpages88頁答案第=page1616頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．D【解析】A．根據(jù)裝置圖可知：儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒，A正確；B．HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可見二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1。由于任何反應(yīng)都具有一定的可逆性，為保證鹽酸完全反應(yīng)，加入的NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量稍微過量，B正確；C．為減少酸堿中和反應(yīng)過程的熱量損失，酸堿混合時需將量筒中NaOH溶液一次性快速倒入小燒杯中，C正確；D．若用稀硫酸和Ba(OH)2代替鹽酸和NaOH溶液進行反應(yīng)，由于此時除H+與OH-反應(yīng)產(chǎn)生H2O放出熱量，還有Ba2+與結(jié)合形成BaSO4沉淀也放出熱量，因此會導(dǎo)致實驗結(jié)果不準確，D錯誤；故合理選項是D。2．C【解析】A．由圖可知，固態(tài)KPF6能電離生成PF和K+，則固態(tài)KPF6為離子晶體，故A正確；B．根據(jù)放電時離子的移動方向可知充電時石墨電極為陽極、MCMB電極為陰極，則放電時石墨電極為正極、MCMB電極為負極，故B正確；C．充電時，PF移向陽極、K+移向陰極，二者所帶電荷數(shù)值相等，則移向陽極的PF和移向陰極的K+數(shù)目相等，即n(PF)=n(K+)=39g÷39g/mol=1mol，n(PF)=nM=1mol×145g/mol=145g，即充電時，若負極增重39g，則正極增重145g，故C錯誤；D．充電時，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為Cn+xPF6－－xe-=Cn(PF6)x，故D正確；故選C。3．A【解析】圖示中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)。【解析】A．2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，銨鹽與堿反應(yīng)吸熱，故選A；B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，鋁熱反應(yīng)放熱，故不選B；C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，金屬與酸反應(yīng)放熱，故不選C；D．C+O2CO2，燃燒反應(yīng)放熱，故不選D；選A。4．D【解析】由圖可知，放電時，N極Fe失去電子作為負極，則M極為正極，充電時，N極為陰極，M極為陽極，據(jù)此分析作答。【解析】A．Fe為活潑金屬，放電時被氧化，所以N為負極，O2被還原，所以M為正極，選項A正確；B．放電過程中的總反應(yīng)為Fe與O2反應(yīng)得到Fe的氧化物，所以KOH溶液的濃度不變，選項B正確；C．充電時，N極為陰極，鐵的氧化物被還原，包括，選項C正確；D．原電池中陽離子移向正極，則放電時，從N移向M，選項D錯誤；答案選D。5．B【解析】A．右圖示可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故斷裂和的化學(xué)鍵所吸收的能量之和大于斷裂的化學(xué)鍵所吸收的能量，A錯誤；B．右圖示可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，即的總能量大于和的能量之和，B正確；C．由圖示可知，和的鍵能之和為，C錯誤；D．反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，D錯誤；故答案為：B。6．B【解析】A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)中不一定有電子轉(zhuǎn)移，如酸堿中和反應(yīng)，B錯誤；C．有新物質(zhì)生成的反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，C正確；D．斷裂化學(xué)鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化，D正確；故選B。7．C【解析】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，則b中使用了催化劑，A說法錯誤；B．反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，?H=生成物能量-反應(yīng)物能量，B說法錯誤；C．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)過程b可能分兩步進行，C說法正確；D．E1、E2表示反應(yīng)過程中不同步反應(yīng)的活化能，整個反應(yīng)的活化能為能量較高的E1，D說法錯誤；故選C。8．D【解析】A．加熱固體應(yīng)在坩堝中進行，A錯誤；B．除去氯氣中的氯化氫和水，應(yīng)先通入飽和食鹽水，再通入濃硫酸，B錯誤；C．粗銅精煉時粗銅應(yīng)作陽極，與電源正極相連，C錯誤；D．NO能與氧氣反應(yīng)，但不溶于水，故用排水法收集NO，D正確；答案選D。9．C【解析】A．催化劑不能改變焓變，A錯誤；B．反應(yīng)④是放熱反應(yīng)，其中正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律：①－②即得到氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式，氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，所以ΔH1－ΔH2<0，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律：③×3+⑤得3CO（g）+6H2（g）→CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=-301.3kJ?mol-1，D錯誤，故答案選C?！军c睛】10．A【解析】已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，可得①，由圖可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)?H=-330+123-229+77=-359kJ/mol②，由蓋斯定律，(反應(yīng)②-①)×2可得反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，反應(yīng)熱?H=(-359+283)×2=-152kJ·mol-1，故選：A。11．C【解析】A．電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)氧離子的固體氧化物，正極氧氣得電子生成氧離子，故A不選；B．電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀，正極上氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，故B不選；C．存在質(zhì)子交換膜，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，故C選；D．電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，正極氧氣得電子結(jié)合二氧化碳生成碳酸根離子，故D不選；故選C。12．D【解析】A．從圖中可以看出，該反應(yīng)中Li參加了反應(yīng)，最終又生成了Li，所以Li是催化劑。雖然在第二步水也參加了反應(yīng)，第三步生成了水，但總反應(yīng)為2N2+6H2O=3O2+4NH3，所以水為反應(yīng)物，故A錯誤；B．第二步反應(yīng)是Li3N和水反應(yīng)生成LiOH和NH3，沒有化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．電解LiOH溶液時，在陰極不可能是Li+得電子生成Li，故C錯誤；D．根據(jù)總反應(yīng)方程式：2N2+6H2O=3O2+4NH3，每生成1molNH3，同時生成0.75molO2，故D正確；故選D。13．C【解析】A．E2表示活化分子轉(zhuǎn)化為C時伴隨的能量變化，A項錯誤；B．若X是反應(yīng)A+BC的催化劑，則X是反應(yīng)①的反應(yīng)物，是反應(yīng)②的生成物，B項錯誤；C．由圖象可知，反應(yīng)物A、B的總能量高于生成物C的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，C項正確；D．焓變和反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)，與反應(yīng)變化過程無關(guān)，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變，D項錯誤；答案選C。14．鋼鐵輸水管與鎂塊相連形成原電池，鎂作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，鋼鐵輸水管作正極，受到保護【解析】根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法分析解答?！窘馕觥挎V比鐵活潑，根據(jù)圖示，鋼鐵輸水管與鎂塊相連形成原電池，鎂作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，鋼鐵輸水管作正極，受到保護，避免了鋼鐵輸水管的腐蝕，故答案為：鋼鐵輸水管與鎂塊相連形成原電池，鎂作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，鋼鐵輸水管作正極，受到保護。15．

①②

③

285.8kJ

①N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+68kJ/mol；

②N2(g)+3H2(g)=2NH3(s)ΔH=-92.4kJ/mol【解析】(1)ΔH＜0為放熱反應(yīng)，ΔH＞0為吸熱反應(yīng)，上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②，屬于吸熱反應(yīng)的是③；(2)根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ的熱量，2gH2的物質(zhì)的量，n===1mol，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8kJ；

(3)書寫熱化學(xué)方程式時需要標出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，注明ΔH的數(shù)值及單位，反應(yīng)的系數(shù)是物質(zhì)的量，不用標出反應(yīng)條件。根據(jù)題意，寫出熱化學(xué)方程式；①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)，需吸收68kJ的熱量，ΔH=+68kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+68kJ/mol；②1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.4kJ的熱量，ΔH=-92.4kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。16．(1)原電池(2)

負

不斷溶解

正

2H++2e-=H2↑

Zn+2H+=Zn2++H2↑(3)②③【解析】（1）將鋅片、銅片按照圖裝置所示連接，電流表顯示有電流通過，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，該裝置叫做原電池；（2）反應(yīng)中Zn不斷溶解，失去電子變成Zn2+，是負極，銅片上H+得到電子生成H2，為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2，總反應(yīng)式為Zn+2H+=Zn2++H2；（3）自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，才能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，①不是氧化還原反應(yīng)，②③都是氧化還原反應(yīng)能實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故為②③。17．(1)585(2)

1560

CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol【解析】(1)磷燃燒的熱化學(xué)方程式為P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2982kJ/mol，則6×198kkJ/mol+5×498kJ/mol-12×360kJ/mol-4x=-2982kJ/mol，x=585kJ/mol，故答案為：585；(2)①依據(jù)原子守恒分析可知氫原子守恒，6a=2，a=；②則根據(jù)圖象分析可知mol乙烷完全燃燒放熱520kJ，所以1mol乙烷完全燃燒放熱為520KJ×3=1560kJ，則乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ/mol，故答案為：-1560；③根據(jù)圖象分析可知mol二甲醚完全燃燒放熱485kJ，則1mol二甲醚完全燃燒放熱=485kJ×3=1455kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol，故答案為：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol。18．(1)-260.4kJ?mol￣1(2)

a,b,c,d

-285kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=?141kJ?mol?1(3)?567.5kJ?mol?1【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)為總反應(yīng)，則反應(yīng)①-反應(yīng)②可得總反應(yīng)，所以ΔH=ΔH1—ΔH2=﹣351.1kJ?mol￣1+90.7kJ?mol￣1=-260.4kJ?mol￣1;（2）①上述反應(yīng)中焓變都小于0，因此都屬于放熱反應(yīng)，即屬于放熱反應(yīng)的是a,b,c,d,故答案為：a,b,c,d;②H2的燃燒熱是指常溫下，1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物釋放的能量，因此H2的燃燒熱為285kJ/mol；故答案為：-285kJ/mol;③根據(jù)方程式d減去方程式c得到CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=?141kJ?mol?1；故答案為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=?141kJ?mol?1;（3）將第二個方程式的2倍減去第一個方程式得到2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=?567.5kJ?mol?1，故答案為：?567.5kJ?mol?1。19．

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/mol

-285.792

285.792

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1135.7kJ/mol【解析】(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則2molH2(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，放熱483.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/mol。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則2H2O(g)=2H2O(l)

ΔH=-2.444kJ/g×36g/mol=-87.984kJ/mol，利用蓋斯定律，將二式相加，然后除以2，即得反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=-285.792kJ/mol。氫氣的燃燒熱為生成1mol液態(tài)水時所放出的熱量，所以氫氣的燃燒熱為-285.792kJ/mol。答案為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/mol；-285.792；-285.792；(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

ΔH=+67.7kJ/mol

①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534kJ/mol

②利用蓋斯定律，將②×2-①，可求出ΔH=(-534kJ/mol)×2-(+67.7kJ/mol)=-1135.7kJ/mol，從而得出N2H4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1135.7kJ/mol。答案為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1135.7kJ/mol?！军c睛】燃燒熱強調(diào)燃燒物為1mol，且產(chǎn)物處于穩(wěn)定態(tài)；中和熱強調(diào)酸與堿反應(yīng)，生成1mol水。20．(1)環(huán)形攪拌器(2)(3)

4.0℃

b【解析】(1)如圖，根據(jù)測定中和熱的實驗裝置可知，儀器a為環(huán)形玻璃攪拌棒；答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1；綜上所述，答案是：H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1。(