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沉淀溶解平衡陜西商洛柞水縣柞水溶洞山東淄博博山溶洞

當(dāng)我們外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色時(shí),一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬(wàn)年的歲月侵蝕之后,會(huì)形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎?沉淀溶解平衡PbI2(s)大于10g,易溶1g~10g,可溶0.01g~1g,微溶小于0.01g,難溶20℃時(shí),溶解度:實(shí)驗(yàn)操作1.將少量PbI2加入盛有一定量水的50mL燒杯中,用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁o置一段時(shí)間。2.取上層清液少量加入試管中,逐滴加入硝酸銀溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)質(zhì)活動(dòng)與探究

質(zhì)疑二:上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象又為什么能發(fā)生呢?有黃色沉淀生成Ag++I(xiàn)-Agl↓25℃時(shí),AgCl的溶解度為1.5×10-4g1.生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因?生成物的溶解度很小AgCl溶解度雖然很小,但并不是絕對(duì)不溶,生成AgCl沉淀也有極少量的溶解。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

思考以下問(wèn)題(可與同桌討論)2.沉淀是絕對(duì)不溶于水嗎?1.溶解平衡的建立

一定溫度下,將AgCl溶于水中,當(dāng)v(溶解)=v(沉淀)時(shí),得到飽和AgCl溶液,建立溶解平衡

溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

沉淀沉淀溶解平衡原理2.表示方法動(dòng)態(tài)平衡外界條件一定,溶液中各粒子的濃度保持不變

外界條件改變,溶解平衡發(fā)生移動(dòng)。V溶解=V析出≠0動(dòng):等:

定:變:3.溶解平衡的特征根據(jù)我們前面所學(xué)的知識(shí),請(qǐng)同學(xué)們歸納出溶解平衡的特征。(獨(dú)立思考,自主回答。)練一練1、下列有關(guān)AgCl的說(shuō)法正確的是()

A.AgCl難溶于水,溶液中沒(méi)有Ag+和Cl—B.在AgCl飽和溶液中,AgCl沒(méi)有再溶解了

C.AgCl是一種難溶物,所以是弱電解質(zhì)

D.在AgCl飽和溶液中,AgCl生成和溶解不斷進(jìn)行,但速率相等。D2.石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2減少的是()A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液

C.NaOH溶液D.CaCl2溶液大展身手AB

習(xí)慣上,把溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱作難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無(wú)嚴(yán)格的界限。而且對(duì)于常量化學(xué)來(lái)說(shuō),0.01g已是個(gè)非常小的量。所以通常情況下,當(dāng)離子之間反應(yīng)生成難溶電解質(zhì),可以認(rèn)為反應(yīng)已經(jīng)完全。如:AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。CaCO3(s)

Ca2+

(aq)

+CO3

2–(aq)

試模仿化學(xué)平衡常數(shù)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)。寫(xiě)出飽和CaCO3溶液中的溶解平衡表達(dá)式(獨(dú)立完成后展示。)難溶物Ksp溶解度/sAgCl1.8×10-41.8×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7BaSO41.1×10-102.4×10-4Fe(OH)32.6×10-393.0×10-9CaCO35.0×10-97.1×10-4常見(jiàn)難溶電解質(zhì)的濃度積常數(shù)和溶解度(25℃)想一想:有人說(shuō)Ksp越小,其物質(zhì)的溶解度就越小,你認(rèn)為正確嗎?一般難溶電解質(zhì):

AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)

4、影響因素:只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)。與溶液濃度無(wú)關(guān)。5、表示方法:Ksp=cm(An+)cn(Bm-)利用Ksp判斷沉淀的溶解與生成(獨(dú)立完成后與同桌交流)例1:將等體積4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合,是否析出Ag2CrO4沉淀?[已Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12]四、溶度積的應(yīng)用

答案:等體積混合后,

c2(Ag+)×c(CrO42-)=[(4×10-3)/2]2×(4×10-3)/2=8×10-9>9.0×10-12

,所以有析出Ag2CrO4沉淀。溶度積規(guī)則利用Ksp判斷深沉的溶解與生成

①離子積Q

>Ksp

時(shí),(2)Q

=Ksp

時(shí),(3)Q

<Ksp

時(shí),

AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

Q=[Am+]n[Bn-]m

Q稱為離子積,其表達(dá)式中離子濃度是任意的,為此瞬間溶液中的實(shí)際濃度,所以其數(shù)值不定,但對(duì)一難溶電解質(zhì),在一定溫度下,Ksp

為一定值。②溶度積規(guī)則

沉淀從溶液中析出(溶液過(guò)飽和),體系中不斷析出沉淀,直至達(dá)到平衡沉淀與飽和溶液的平衡溶液不飽和,若體系中有沉淀,則沉淀會(huì)溶解直至達(dá)到平衡。4.在100mL0.01mol/LKCl溶液中,加入1mL0.01mol/LAgNO3

溶液,下列說(shuō)法正確的是()

(AgClKSP=1.8×10-10)A.有AgCl沉淀析出B.無(wú)AgCl沉淀

C.無(wú)法確定D.有沉淀但不是AgClA大展身手例2、已知Ksp,AgCl=1.5610-10,試求AgCl溶解度(用g/L表示)解:(1)設(shè)AgCl的濃度為S1(mol/L),則:

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