2017高考化學(xué)二輪通用版復(fù)習(xí)逐題對(duì)點(diǎn)特訓(xùn)3含答案

常溫常壓下，2.24LB．30g乙酸和的混合物中氧原子數(shù)為3C．25℃時(shí)，2L0.1mol·L－1Na2CO3CO2－3D0.2molSO20.1molO2，在一定條件下充分反應(yīng)，生成SO30.2NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO11.2LSO3B．0.1molBr2與足量H2ONaOHmol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)0.4NAD32gNA解析：A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體；B項(xiàng)，Br2與H2O反應(yīng)是可逆反應(yīng)；C項(xiàng)，0.1molP40.6mol共價(jià)鍵。3．(2016·江蘇溧陽(yáng)戴埠高中三模)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正 molCl22NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L0.5NAC．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)個(gè)解析：A項(xiàng)，1molCl2與H2ONA，與NaOHNA；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體；C項(xiàng)，17g—14CH3所含中子8NA。4．在水中加入等物質(zhì)的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO2－、NO－、Cl－，該溶液 4解析：等物質(zhì)的量的這幾種離子放入水中后．Ag＋Cl－、Pb2＋與SO2－恰好完AgCl和PbSO4NaNO3溶液，8∶1，C項(xiàng)正確。4 A．14gmolN24molH2NH3molFe標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl414g乙烯和丙烯混合氣體中含有“CH2”的物質(zhì)的量為14 14催化2NA。B項(xiàng)N2和H2合成氨的反應(yīng)為N2＋3H2高溫高壓2NH催化1molN24molH2NH32molNH32NA。C項(xiàng)Fe與過(guò)量的硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)31molFe3NA。D項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，2.24LCCl40.1mol，故含有的共0.4NA。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是 A．常壓下，22.4L4NAB．常溫常壓下，1.7gH2O20.9NAC．1L0.2mol·L－1FeCl3溶液中，含有Fe3＋0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol甲苯所含C—C0.6NA解析：A22.4L1mol，生成物也不確Na2ONa2O2；B1.7gH2O20.05mol0.05×18NA＝0.9NA；C項(xiàng)Fe3＋會(huì)水解；D項(xiàng)，甲苯苯環(huán)結(jié)構(gòu)不含C－C鍵。下列說(shuō)法正確的是 A．0.15molHF1LF－0.15mol·L－1鍵能1則可以計(jì)算出反應(yīng) (g)的ΔH為－384C．常溫下，pH＝7CH3COONaD．常溫下，1L0.10mol·L－1NH4Cl1L0.05mol·L－1NH4Cl能不能計(jì)算出該反應(yīng)的反應(yīng)熱；C項(xiàng)，pH＝7的CH3COONa溶液中，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)＝c(Na＋)；D2L。 A．22.4LCOCO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L常溫常壓下，32gO232gO34常溫下，1L0.1mol/LNH4NO3NH＋4432gO232gO32mol；D項(xiàng)，NH＋41.50mg，則下列敘述正確的是 1.980.6723.90解析：砒霜(As2O3)As2O3＋6Zn＋2AsH32As＋3H2mmol×22.4L·mol－1＝0.672mL0.02×10－3mol×NA×3＋0.01×10－3mol×NA×12＝1.8×10－4NA。10．(2016·河北保定調(diào)研)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑，具 4Fe(OH)＋8OH－＋3O↑。高鐵酸鉀常 A．K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用只有殺同濃度的高鐵酸鉀在pH＝11.50濕法高鐵酸鉀，可以在酸性環(huán)境中順利進(jìn)濕法高鐵酸鉀，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO物質(zhì)的量之比為4原產(chǎn)物Fe3＋水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體還能起到凈水劑的作用A項(xiàng)錯(cuò)誤根據(jù)444 4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑可知，F(xiàn)eO2－在堿性溶液中穩(wěn)定性強(qiáng)，B項(xiàng)正確；在酸性條件下，F(xiàn)eO2－不穩(wěn)定，因此不能在酸性環(huán)境中高鐵酸鉀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(NO3)3與NaClO反應(yīng)高鐵酸鉀時(shí)，鐵元素從＋3價(jià)升高到＋6價(jià)，失去3個(gè)電子，Cl元素從＋1價(jià)降低到－12個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒可知，F(xiàn)e(NO3)3NaClO2∶3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。44 3Na＋、Fe2＋、NO－、3

0.1mol·L－10.1mol·L－1NaOH溶液，生成沉NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2＋是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴 4Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4為Fe2＋＋2SO2－＋2Ba2＋＋2OH－===2BaSO↓＋Fe(OH) 4解析：A項(xiàng)中Fe2＋可被Cl2氧化而不能大量共存，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)中滴加NaOH溶液時(shí)Fe2＋先與OH－反應(yīng)生成白色沉淀，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)中若Fe2＋變質(zhì)則被氧化為 Ba(OH)2與(NH4)2Fe(SO4)2的物質(zhì)的量之比為2∶1，OH－除與Fe2＋反應(yīng)生成Fe(OH)24NH＋NHHO 將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，則被Cu還原的硝酸的物質(zhì)的量為( A．0.8 B．2 D．0.6解析：NaNO3NaNO2Na＋的物質(zhì)的量。n(Na＋)＝0.5L×2.0mol·L－1＝1設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 A．1molCl2NaOH33B．28.6gNa2CO3·10H2OCO2－0.1NAC．常溫常壓下，1molNO2NO－NA33解析：1molCl2NaOH1mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；28.6g該 3NO2與水完全反應(yīng)生成3

3molNO－，C3體，D用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是 A．12.0gNaHSO4B．常溫下，5.6gFemolSO21molO22NAD．常溫常壓下，14g3NA解析：A項(xiàng)，12g0.1molHSO－0.1N，正確；B 2NA，正確；DCH2C、H下列說(shuō)法正確的是 A．4.2gC．相同條件下，1LCOH20.5LDNH－CH＋ 解析：A項(xiàng)，4.2g丙烯(C3H6)0.1mol，每個(gè)丙烯(CH3CH＝CH2)分子中含有90.1mol0.9mol共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cu在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)生成SO2Cu不反應(yīng)，1molH2SO41mol，錯(cuò)誤；CCO、H2與O2的反應(yīng)關(guān)系知CO～1O2，H2～1O2，所以相同條件下，1LCO和H2 0.5LO2，正確；DNH－CH＋9 108mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中Fe2＋與Cu2＋物質(zhì)的量之比為2∶1，則加入鐵粉的質(zhì)量為(A)A．4.48 B．8.96C．10.08 D．13.44解析：n(Fe)＝xmol，鐵粉首先與Fe3＋Cu2＋ 0.03mol0.06 0.09 (x－0.03) (x－0.03) (x－0.03)n(Fe3＋)＝0.06mol，n(Cu2＋)＝0.12mol0.09mol＋(x－0.03)mol＝(x＋0.06)mol，n(Cu2＋)＝0.12mol－(x－0.03)－xmol，則有(x＋0.06)∶(0.15－x)＝2∶1，解得：x＝0.08m(Fe)＝0.08×56＝4.48g17．(2016·山東濟(jì)南調(diào)研)已知硅和鋁相似，能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3產(chǎn)生的氣體(全部收集)。這些氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(D)A．1.12 B．4.48C．5.6 D．3.36解析：2Na＋ 2×23g 2mol 22.4L2．3 0.1 1.12 ＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑28g 2mol 2×22.4L1．4 0.1 2.24反應(yīng)后硅剩余1.4g，V(H2)＝1.12L＋2.24L＝3.36L。 3A．1.5gCH＋322.4C1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子D．VLamol·L－1的氯化鐵溶液中，若Fe3＋6.02×1023Cl－的數(shù)目3×6.02×1023解析：A項(xiàng)，1.5gCH＋0.8×6.02×1023；B 部分轉(zhuǎn)化為N2O4，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)1.0×6.02×1023：C項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，因陽(yáng)極材料為粗銅，電解時(shí)陽(yáng)極材料中雜質(zhì)FeZn1mol＋發(fā)生水解導(dǎo)致Fe3＋數(shù)目減少，因此若Fe3＋的數(shù)目為6.02×1023，則Cl－的數(shù)目大于19．設(shè)NA為阿伏加德羅數(shù)常值，下列敘述正確的是 A．100mL0.1mol/LK2SO4B．100g17%C．1molNa與足量O2Na2ONa2O2D．25℃時(shí)，1.0LpH＝13Ba(OH)2OH－解析：A項(xiàng)，溶液中有大量的水，水分子中也有氧原子；B1mol電子；D項(xiàng)，pH＝13c(OH－)＝0.1mol·L－1。20．(2016·安徵安慶模擬)某稀硫酸和稀硝酸混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6gCu。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列 3ANO－0.23B．OANO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2