2017年高考一輪總復(fù)習(xí)ab題組訓(xùn)練考點(diǎn)版含解析

第44化學(xué)與技A組基礎(chǔ)題1.(2015龍江哈爾濱一模)世界各國(guó)充分認(rèn)識(shí)到海洋資源的重要性,海水的綜合利用是今的熱點(diǎn)話題之一。S2如圖所示:天然海水吸收含硫的煙氣后,需要用氧氣進(jìn)行氧化處理,其反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;氧化后的“海水”中需要加入NaOH,該操作的主要目的 ①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì) ②反應(yīng)③中每生成3molBr2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 mol③為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中 a.通入HBrb.加入NaBr溶液c.加入Na2CO3溶液d.加入Na2SO3K+、Na+Mg2+等陽(yáng)離子。對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制 作鎂蒸氣的冷卻劑的是(填字母)。A.ArB.CO2C.空氣D.O2E.2.(2016黑龍江哈爾濱月考)某小島上,可利用的淡水資源匱乏,戰(zhàn)士為了尋找合適硬水是指含有較 的水,硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式110mgCaO7.1mgMgO),已知水的硬度在8°8°c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×10-4mol/L,那么此水(填“是”或“否”)屬于硬水。 戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水,請(qǐng)用離子方程式解釋其凈水原理:Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S①陽(yáng)離子交換膜是指(填“A”或“B”②寫出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式: ,陰極區(qū)的現(xiàn)象 3.(2015Ⅰ,36,15(CuCl)CuClCuCuOCuCl步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是 。溶解溫度應(yīng)控制在60~70℃,原因 C.反應(yīng) 2 2 準(zhǔn)確稱取所的氯化亞銅樣品mg,將其置于過(guò)量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用amol·L-1的KCrO溶液滴定到終點(diǎn),消耗KCrO溶液bmL,反應(yīng)中Cr被還原為 2 2 B組提升題4.(2015云南玉溪一中月考,37)鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的操作。工業(yè)上該酸的三個(gè)主要階段分別為、 、。 電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板,陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極,鋅在極沉積,陽(yáng) 程,又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)?！把鯄核峤卑l(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式 agNaOH30.1000mol·L-1AgNO40.00mLCl-3向其中加入2mL,用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋 加入指示劑,用cmol· 至終點(diǎn)記下所用 已知:K(AgCl)=3.2×10-10,K( ①滴定選用的指示劑 c.甲基 d.淀②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入的目的 pH①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用 a.調(diào)節(jié)pH=9 b.調(diào)節(jié)pH=10c.反應(yīng)時(shí)間30 d.反應(yīng)時(shí)間120③若處理后的廢水中c(P)=4×10-7mol·L-1,溶液中 mol·L-1。{已知 4K[Ca(PO) 46.(2015課標(biāo)Ⅱ,36,15分)苯酚和都是重要的化工原料,工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和,其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下:2 ΔH=-116kJ·mol-2②苯 ΔH=-253kJ·mol-0.8640.7891.072在反應(yīng)器A中通入的X 在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸,其作用 ,優(yōu)點(diǎn)是用量少,缺點(diǎn)是 中和釜D中加入的Z最適宜的是 蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為 ,判斷的依據(jù) 用該方法合成苯酚和的優(yōu)點(diǎn) 7.(2015山東理綜,32,12分)工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)NaNO2、已知 中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外,還 。蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸汽中含有少量NaNO2等物質(zhì),不能直接排放,將 母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是 噸(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))。用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示。原料中除鐵礦石和焦炭外還有。除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiO2)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和(填化學(xué)式)。2已知:①FeO(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+494kJ·mol-2 ②CO(g)+O CO(g)ΔH=-283kJ·mol- 2③C(s)+O(g)CO(g)ΔH=-110kJ·mol-22 則反應(yīng)FeO(s)+3C(s)+O(g)2Fe(s)+3CO(gΔH=kJ·mol-12 的部分,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 于高爐的部分。鐵礦石中常含有硫,使高爐氣中混有SO2污染空氣,脫SO2的方法 案全解A組基礎(chǔ)題答案 2(2)①SO HS2①富集溴②5①沉淀 解析(1)氧氣將H2SO3氧化為硫酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 水”中加入NaOH是為了中和酸。(2)①氯堿工業(yè)產(chǎn)品之一為NaOH,用NaOH吸收SO2,其離子方程式為SO+OH-HS;②回收裝置中NaHSO與HCl反應(yīng)生成NaCl,NaClNaCl。(3)②③中發(fā)生反應(yīng):5Br-+6H++Br3Br+3HO,3molBr轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol;③碳酸鈉、亞硫酸鈉均與溴、氯氣反應(yīng),c、d不符合題意;a會(huì)引Mg2+Mg 答案(1)Ca2+、Mg2+Ca2++2HCCaCO↓+CO↑+H CH2Al3++3H2OAl(OH)3(膠體①B②2Cl--2e-Cl2↑解析(2)水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×10-4mol/L,1L=1.2×10-3mol,CaO1.2×10-3mol×56g/mol=67.2mg,1L2的量=610-4mol,6×10-4ml×40g/mol=24mg10°,屬于(3CH2CHCOONa(5)①B所以隔膜BCl-2Cl-e-l24答案(1)CuSOCu2+42 2解析(1)NCu,Cu2+2 2(6)6CuCl~6 1x b×10-3L×amol·L-6mol∶xmol=1mol∶(ab×10-3)molx=6ab×10-3B組提升題答案(1)2ZnS+3O2浸出SO2的和凈 催化氧 吸鋅粉Fe 陰4OH-- 解析(1)ZnS反應(yīng)方程式為 2ZnO+2SO2焙燒生成的含硫氧化物可轉(zhuǎn)化為硫酸,用于后續(xù)的浸出操作;工業(yè)上硫酸的三個(gè)主要階段分別為SO2的和凈化、催化氧化、吸收。Fe電解沉積過(guò)程中,是電解 2 H+OS,2ZnS+4H++O2Zn2++2S↓+2H2 答案 ①a②防止滴 沉 HPOP②bc③5×10 解析(1)PCl3、H2O、Cl2POCl3 4推知應(yīng)該還有HCl生成,然后通過(guò)觀察法配平。(2)①當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí) 有Fe3+的NHFe(SO)作指示劑,即溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色,即可確定滴定終點(diǎn)②加入用力搖動(dòng),使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋可避免在滴加 溶液時(shí),將AgCl 4 4 沉淀若無(wú)此操作 圖1、2可確定pH=10、反應(yīng)時(shí)間30min時(shí)磷的回收率較高。③根據(jù)K[Ca(PO)]=c3(Ca2+)×c2(P)=2×10-29,將c(P)=4×10-7mol·L-1代入 4mol·L-1答案(1)O2 催化劑(提高反應(yīng)速率)(4)放熱可能會(huì)導(dǎo)致(過(guò)氧化物)苯酚的沸點(diǎn)低于苯酚解析(1)AXO2C因沸點(diǎn)低,首先蒸出,苯酚沸點(diǎn)高后被蒸餾出來(lái),所以T為,P為苯酚由反應(yīng)①和反應(yīng)②可知,用該方法合成苯酚和的優(yōu)點(diǎn)是原子利用率高答案 溶(3)將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3 解析 (1)由題中信息可知 2NaNO2+CO2,當(dāng)NO2過(guò)量時(shí),還發(fā)生 NaNO3+NaNO2+CO2,故中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外,還有NaNO3。(2)中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作是為了分離出溶質(zhì)NaNO2,由(1)中分析可知,中和液中還含有少量又可以減少物質(zhì)NaNO2的排放。母液Ⅱ中主要含有NaNO3,若回收利用,顯然轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液或轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作最為合理,若轉(zhuǎn)入NaNO2產(chǎn)品不純。 n(NaNO=2.00×104mol,n(NaNO)=n(NaNO)=1.00×104mol,Na知,n(NaCO)=[n(NaNO)+n(NaNO)]=1.50×104 =1.59×106g=1.59t答案(1)石灰石 CaCO3CaO+CO2↑CaO+SiO2