物化上復(fù)習(xí)-物理化學(xué)樣卷

蘇州大 物理化 樣卷 共一、選擇題(共10 20分理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程 不能斷定(A)、(B)在S，H，CV，G，F(xiàn)幾個(gè)熱力學(xué)函數(shù)中，其數(shù)值與最低能級(jí)能量數(shù)值的 (A) (B) (C) (D)理想氣體的atto氣體絕熱可逆壓 (B)恒容升溫，氣體從環(huán)境吸(C)氣體經(jīng)絕熱膨脹作 (D)恒容降溫回到原該循環(huán)過程的T－S圖為 下述哪一種說法正確?因?yàn)棣p=Qp,所以 (A)恒壓過程中,焓不再是狀態(tài)函數(shù)(B)(C)恒壓過程中,焓變不能量度體系對(duì)外所做的功(D)恒壓過程中,ΔU理想氣體反應(yīng)N2O5(g)=N2O4(g)+(1/2)O2(g)的ΔrH為kJmol-1，ΔCp=0，試問增加N2O4平衡產(chǎn)率的條件是 (A)降低溫 (B)提高溫 (C)提高壓力(D)等溫等容加入惰性氣在非等壓過程中加熱某體系,使其溫度從T1升至T2,吸熱Q,則此過程的焓增量ΔH為：( (D)ΔHAg2O 隨溫度的升高而增大（D）O2 Q<0 W=0 ΔU< Q=0,W<0 ΔU> Q>0 W=0 ΔU> Q<0,W=0 ΔU>A＋B＝2L＋M25℃AB為101.325kPa,而沒有L和M，平衡時(shí)A和B均為×101.325kPa，則該反應(yīng)的Kc/mol·cm-3為： 4.31×10- 下列的過程可應(yīng)用公式ΔH=Q進(jìn)行計(jì)算的是 273.15K，p$二、填空題(共10 20分 已知反應(yīng)C(s)＋O2(g)=CO2(g)的平衡常數(shù)為K1；CO(g)＋ 的平衡常數(shù)為K2；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)的平衡常數(shù)為K3；則K3與K1,，K2的關(guān)系為 某理想氣體，等溫(25℃)1.5dm310dm39414.5J，則此氣體的物質(zhì)的量 摩爾在只做體積功的封閉體系中，過程 的符 溫度從298K升高到308K，反應(yīng)的平衡常數(shù)加倍，該反應(yīng)的（設(shè)其與溫度無關(guān) kJmol-1選擇“＞”、“＜”、“＝” ΔG 0已 2Fe(s)+O2= ΔrG/J·mol-1=-519200+125(3/2)Fe(s)+O2=(1/2)Fe3O4(s)ΔrG/J·mol-1=-545600+156.5由Fe(s),O2(g),FeO(s)及Fe3O4(s) ，平衡溫度是 K。選擇“＞”、“＜”、“＝”若反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)在恒溫、恒壓條件下發(fā)生，其ΔrHm<0，若在恒容絕熱條件下發(fā)生，則ΔrUm 0，ΔrSm 三、計(jì)算題(共6 40分銀 為960°C)和銅 為1083°C)在779°C時(shí)形成一最低共熔合物，其組成為含銅的摩爾分?jǐn)?shù)x 和兩個(gè)固溶體，在若有一含Cu的摩爾分?jǐn)?shù)為 500 22.1873K11.5%2.92%(知上述條件下,Fe-Cu23.77Pa,lg(p*/Pa)=-37097/(T/K)+23.純水在5p$時(shí),被等物質(zhì)的量的H2,N2,O2的混合氣體所飽和。然后將水H2,N2,O27.903×109Pa，8.562×109Pa4.742×109Pa。4p$,546K。試求體系的熵變。已知：668K，101.325kPa下反應(yīng)COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g)的平Kp4.479kPa0.05molCOCl21dm3668K，計(jì)算容器中的總壓力和解離度。O2氣和0.8mol，0.8p$的N225℃試計(jì)算最終p2Q，WΔmixU，ΔmixSΔmixGQW四、問答題(共3 20分K和1.0×107Pa時(shí)液態(tài)磷、固態(tài)黑磷和固態(tài)紅磷處于平衡;已知黑磷、紅磷和液態(tài)磷的密度分別為2.70×103, 2.34×103,1.81×103kgm-3;且由黑磷轉(zhuǎn)問黑磷和紅磷 隨壓力怎樣變化 (3)=pB/（p (U/V)T=T(p/T)V-(U/p)T=-T(V/T)p-U蘇州大 物理化 樣卷一、選擇題(共10 20分定下,H2的摩爾生成焓ΔfHm(H2,g)為何值?( 為 大于 小于 不飽和溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)與純?nèi)苜|(zhì)的化學(xué) 的關(guān)系式為： （D）130℃2.7p$1200℃ 2.7p$不變。 4.298K時(shí)，1mol理想氣體的平動(dòng)能近似為 (A)600J·mol- (B)1250J·mol- (C)2500J·mol- 3719J·mol-在一定溫度下,(1)Km,(2)(G/ξ)T,p,(3)ΔrG ,(4)Kf四個(gè) 不 升 降 無法判理想氣體反應(yīng)平衡常數(shù)Kx與Kc的關(guān)系是 (A)Kx= (B)Kx= (C)Kx= (D)Kx= 2NH3=N2+3H20.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)(1/2)N2+(3/2)H2=NH3的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為： Q<0 W=0 ΔrU< Q=0,W>0 ΔrU< Q<0 W>0 ΔrU= Q<0,W>0 ΔrU<二、填空題(共10 20分對(duì)非締合液體物質(zhì)，在正常沸點(diǎn)時(shí)的蒸發(fā)熵約 J·K-1·mol-1有理想氣體反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡A(g)+B(g)＝3C(g)，在等溫下維持體系總壓不變，向體系中加入惰性氣體，平衡 筒內(nèi)加入惰性氣體后平衡 從統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)觀點(diǎn)看，功的微觀本質(zhì) 。熱的微觀本質(zhì)是 。理想氣體等溫(T=300K)膨脹過程中從熱源吸熱600J，所做的功僅是變到相同終態(tài)時(shí)最大功的1/10，則體系的熵變?chǔ)= J·K-1。在溫度為1000K時(shí)的理想氣體反應(yīng)： 常數(shù)Kp=29.0kPa，則該反應(yīng)的 單原子理想氣體的CV,m= [(T/S)p]/[(T/S)V]等 。某氣體服從狀態(tài)方程pVm=RT+p（＞0的常數(shù)），若該氣體經(jīng)恒溫可逆膨脹，其內(nèi)能變化ΔUm= 已 ΔrHK)=-1003kJ·mol-H2(g)+Cl2(g)= HCl(g)+nH2O= ΔrH(298K)=-72.45kJ·mol-AlCl3(s)+nH2O= (298K)=-321.5kJ·mol-則無水AlCl3在298K的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 在橫線上填上＞、＜、＝或？（？代表不能確定） (B) (C) 三、計(jì)算題(共6 40分AB1molA2molBA50°C39996.7Pa。50°CABp,p為多少？T 262.5KKCl（100g0.030molKCl）60J.mol-1，若以純水為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，試計(jì)算飽和溶M(KCl)=74.6g.mol-1。p$278.55K2.23×10-4kg4.4×10-kg277.62KΔfusH=9.98kJmol-1。136,試計(jì)Cp,m=[23.80+7.87×10-3(T/K)-2.105×105(T/K)-J·K-1·