XXXX高考應試策略

2010高考應試策略一、格式、步驟要規(guī)范

規(guī)范解題時心中要裝著三個人：一個是高素質(zhì)的自我，二是精明的命題者，三是挑剔的閱卷者。以計算題為例：“解”“設”(直設和曲設)、“寫”(化學方程式、關系式)、“列”(代數(shù)式、比例式)、“解”(解出答案)、“論”(必要時依據(jù)題意進行討論)、“轉”(將求解結果過渡轉化成設問所求結果)、“答”(點明答案，給閱卷者提供視覺上的方便)。

（一）下面是考試時考生常丟分的地方，希望大家考試時不要在這些地方出差錯，高標準，嚴要求，從平時做起，向規(guī)范要高分。1、排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”，“由高到低”，等等。2、書寫化學方程式時，分清是“”還是“→”，如鹽水解方程式、弱酸、弱堿的電離一定要用“”。3、不能忽視題干中“混合物”、“化合物”、“單質(zhì)”等限制條件。4、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫。如“溶解度”單位是克/100克水，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位（g.mol-1）卻不寫單位，導致失分。5、要求寫“名稱”卻寫分子式或其他化學式，要求寫分子式或結構式卻寫名稱。電子式、原子或離子結構示意圖、結構簡式、結構式不看清，張冠李戴。要求寫離子方程式而錯寫成化學方程式。6、所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認為雙原子分子。7、273℃與273K不注意區(qū)分，是“標況”還是“非標況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22.4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。8、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關的量”，你卻只求了每份中的有關量。9、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是”兩種不同要求。請注意做的正確，涂卡時卻完全涂反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。10、求氣體的“體積分數(shù)”與“質(zhì)量分數(shù)”不看清楚，失分。11、描述實驗現(xiàn)象要全面，要全方位觀察。12、表示物質(zhì)的量濃度不寫C（HCl），失分。13、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。（標況下，將20L氨氣溶解在1L水中，……）14、表示離子電荷與元素化合價混為一談。15、原電池正、負極不清，電解池陰陽極不清，電極反應式寫反了。16、求“轉化率”、“百分含量”混淆不清。17、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。18、化學計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關系式計算時，物質(zhì)的量關系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量（要有判斷過程）⑦要求寫出計算規(guī)范過程：解、設未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性要求。19、推斷題。請注意根據(jù)題意，無機物、有機物均應考慮（全面，綜合）。20、要注意試題中小括號內(nèi)的提示，專門看。21、回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應該有因有果，答到“根本”。22、看準相對原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。23、mA(s)+nB(g)pC（l）+qD(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學計量數(shù)。24、有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵)等（強調(diào)：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化）?；瘜W用語中文名稱不能寫錯別字。如，“酯化”不能寫成“脂化”，“羧基”不能寫成“酸基”。酯化反應的生成物不漏寫“水”、縮聚反應的生成物不漏寫“小分子”。25、、遇到到做過過的類類似題題，一一定不不要得得意忘忘形，，結果果反而而出錯錯，一一樣要要鎮(zhèn)靜靜、認認真解解答，，不要要思維維定勢勢；碰碰到難難題決決不能能一下下子““蒙””了，，要知知道，，機會會是均均等的的，要要難大大家都都難。。應注注意的的是，，難度度大的的試題題中也也有易易得分分的小小題你你應該該得到到這部部分的的分。。26、、化化學學考考題題難難易易結結合合，，波波浪浪型型發(fā)發(fā)展展。。決決不不能能認認為為前前面面的的難難，，后后面面的的更更難難！！有有難難有有易易，，難難題題或或較較難難題題中中一一定定有有不不少少可可以以得得分分的的地地方方，，不不可可放放棄棄。。27、、解解題題時時，，切切莫莫在在某某一一個個““較較難難””或或““難難””的的考考題題上上花花去去大大量量的的寶寶貴貴時時間間，，一一個個10分分左左右右的的難難題題，，用用了了30多多分分鐘鐘甚甚至至更更多多時時間間去去考考慮慮，，非非常常不不合合算算，，不不合合理理。。如如果果你你覺覺得得考考慮慮了了幾幾分分鐘鐘后后還還是是無無多多少少頭頭緒緒，，請請不不要要緊緊張張、、心心慌慌，，暫暫把把它它放放在在一一邊邊，，控控制制好好心心態(tài)態(tài)，，去去解解答答其其他他能能夠夠得得分分的的考考題題，，先先把把能能解解決決的的考考題題先先解解決決。。再再回回過過頭頭來來解解決決它它，，找找到到了了感感覺覺，，思思維維活活躍躍了了，，很很可可能能一一下下子子就就想想通通了了，，解解決決了了。。28、、解解推推斷斷題題，，實實驗驗題題。。思思維維一一定定要要開開闊闊、、活活躍躍，，聯(lián)聯(lián)想想性性強強。。切切不不可可看看了了后后面面的的文文字字，，把把前前面面的的話話給給忘忘了了，，不不能能老老是是只只從從一一個個方方面面，，一一個個角角度度去去考考慮慮，，應應該該是是多多方方位位、、全全方方位位進進行行考考慮慮。。積積極極地地從從考考題題中中字字字字、、句句句句中中尋尋找找出出““突突破破口口””。。29、、考試試時切切忌““反常?！?，，仍然然是先先易后后難，，先做做一卷卷，后后做二二卷。。二、加加強記記憶，，舉一一反三三（一）減減少非非智力力因素素失分分：書寫規(guī)規(guī)范，化學用用語正正確結構簡簡式有有多種種，但但是碳碳碳鍵鍵、官官能團團一般般不要要省略略，酯酯基基做好好不要要寫成成“COO”，，硝基基、氨氨基寫寫時注注意碳碳要連連接在在N原原子上上。如如，COOHCH2CH2OH(羧羧基連接接錯)，，CH2CHCOOH(少雙鍵鍵)等等（強調(diào)調(diào)：在復復雜化合合物中酯酯基、羧羧基最好好不要簡簡化）。。化學用用語中文文名稱不不能寫錯錯別字。。如，““酯化””不能寫寫成“脂脂化”，，“羧基基”不能能寫成““酸基””。二、能非非常熟練練地聯(lián)想想到下列列知識點點1、知道典型型的溶解解性特征征2、操作作不同現(xiàn)現(xiàn)象不同同的反應應（互滴滴實驗））:3、通入入二氧化化碳氣體體最終能能生成沉沉淀的物物質(zhì)：4、能生生成兩種種氣體的的反應：：5、同時時生成沉沉淀和氣氣體的反反應：6、常見見的置換換反應：：7、一種種物質(zhì)分分解成三三種物質(zhì)質(zhì)：8、三合合一的反反應：9、能同同酸反應應的單質(zhì)質(zhì)：10、能能同堿反反應的單單質(zhì)：硫硫、硅、、鋁、鹵鹵素單質(zhì)質(zhì)11、既既能與酸酸又能與與堿反應應的常見見無機化化合物：：12、既既能與酸酸又能與與堿反應應均有氣氣體放出出的有：：13、、能能生生成成沉沉淀淀和和強強酸酸的的反反應應：：14、、能能生生成成兩兩種種強強酸酸的的反反應應：：三、、關關于于反反應應形形式式的的聯(lián)聯(lián)想想：：1、、熱熱分分解解反反應應：：典典型型的的特特征征是是一一種種物物質(zhì)質(zhì)加加熱熱（（1變變2或或1變變3））。。2.兩兩種種物物質(zhì)質(zhì)的的加加熱熱反反應應：：3.三三種種物物質(zhì)質(zhì)之之間間的的反反應應：：三、、物物質(zhì)質(zhì)的的重重要要特特征征：：1、、重重要要的的特特征征反反應應：：2、、物物質(zhì)質(zhì)的的狀狀態(tài)態(tài)：：3、、物物質(zhì)質(zhì)的的氣氣味味：：4、、物物質(zhì)質(zhì)的的毒毒性性5、、物物質(zhì)質(zhì)的的溶溶解解性性：：6、、組組成成特特征征：：7、、結結構構特特征征：：8、、分分子子的的極極性性：：9、、特特征征反反應應現(xiàn)現(xiàn)象象：：四、、重重要要的的實實驗驗現(xiàn)現(xiàn)象象：：1、、燃燃燒燒時時火火焰焰的的顏顏色色：：2、、沉沉淀淀現(xiàn)現(xiàn)象象：：3、、放放氣氣現(xiàn)現(xiàn)象象：：4、、變變色色現(xiàn)現(xiàn)象象：：5、、放放熱熱現(xiàn)現(xiàn)象象：：6、、與與水水能能發(fā)發(fā)生生爆爆炸炸性性反反應應的的有有F2、、K、、Cs等等。。五、、重重要要的的反反應應條條件件：：1、、需需催催化化劑劑的的無無機機反反應應：：（（1））氯氯酸酸鉀鉀的的分分解解：：（（2））過過氧氧化化氫氫的的分分解解：：（（3））合合成成氨氨反反應應：：（（4））氨氨的的催催化化氧氧化化：：（（5））二二氧氧化化硫硫的的催催化化氧氧化化：：（（6））水水煤煤氣氣生生產(chǎn)產(chǎn)的的第第二二步步反反應應：：2、、必必須須控控制制170℃℃才才能能發(fā)發(fā)生生的的反反應應，，必必是是制制取取乙乙烯烯的的反反應應；；3、需放電才才能進行的反反應：N2與O2的反應：；4、需光照的的反應：HNO3、HClO、、AgX的分分解；H2與Cl2混合見光爆炸炸；六、重要的化化工生產(chǎn)反應應：1、煅燒石灰灰石：；2、水煤汽的的生產(chǎn)：；；3、鹽酸的生生產(chǎn)：氫氣在在氯氣中燃燒燒；4、漂白粉的的生產(chǎn)：將氯氯氣通入石灰灰乳中5、硫酸的生生產(chǎn)（接觸法法）：；6、晶體硅的的生產(chǎn)：；7、合成氨生生產(chǎn)：；8、工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)硝酸（氨氧氧化法）：。9、電解飽和和食鹽水：；10、金屬的的冶煉：（1）鈉的冶煉煉：；（2）鎂的冶冶煉：；（3）鋁的的冶煉：；（4）鐵的冶冶煉：；（5）鋁熱熱反應：；一、命題展望望1、題型及結結構：（1））總題題量的的不變變。（2））選擇擇題有有2個個左右右能力力要求求高的的題。。（3））實驗驗側重重基本本實驗驗技能能與操操作、、探究究性。。（4））無機機題走走向綜綜合、、開放放、探探究和和定量量。（5））有機機題關關注與與量結結合、、關注注社會會的熱熱點、、關注注有機機的基基本概概念與與理論論。（6）計計算題題側重重基礎礎與選選拔。2、各各題型型分析析及預預測第一部部分:化學學基本本概念念和基基本理理論(約占占30%)第二部部分：：元素素及其其化合合物(約占占20%)第三部部分：：有機機化學學基礎礎(約約占15%)第四部部分：：化學學實驗驗(約約占20%)第五部部分：：化學學計算算(約約占15%)問題一一：氧氧化還還原反反應的的應試試策略略解決策策略：：巧用守恒、、活用守恒恒。二、高考應應試的策略略例1：有反反應M2O7n－+S2－+H+→M3++S↓+H2O，其中氧氧化劑與還還原劑的物物質(zhì)的量之之比為1∶∶3，則M2O7n－中M的化合合價是A．+2B．+4 C．．+6D．+7例2：在一一定條件下下，RO3n－和氟氣可發(fā)生生如下反應：：RO3n－＋F2＋2OH－→RO4－＋2F－＋H2O。從而可知知在RO3n－中，元素R的的化合價是A＋4B＋5C＋＋6D＋＋7CB例3：銅和鎂鎂的合金4.6g完全溶溶于濃硝酸，，若反應中硝硝酸被還原只只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折折算到標準狀狀況），在反反應后的溶液液中，加入足足量的氫氧化化鈉溶液，生生成沉淀的質(zhì)質(zhì)量為A．9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04gB問題二：阿伏加德羅常常數(shù)及定律的的應試策略解決策略：范例反例的窮窮舉、敏銳的直覺、、系統(tǒng)的歸納。。問題三：離子方程式書書寫及判斷的的應試策略應試策略：抓住三守恒、、歸納反常及有有特點的反應應、抓量的書寫技技巧、巧用電子關系系。例：下列反應應的離子方程程式書寫正確確的是A．等體積等等物質(zhì)的量濃濃度的氫氧化化鋇溶液與明明礬溶液混合合：Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO42－→BaSO4↓＋Al(OH)3↓B．向苯酚鈉鈉溶液中通入入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH↓＋HCO3－C．向硫代硫硫酸鈉溶液中中滴入過量稀稀硫酸：4H＋＋2S2O32－→3S↓＋SO42－＋2H2OD．向沸水中中滴入適量的的飽和氯化鐵鐵溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B問題四：離子子共存問題的的應試策略應試策略：抓住特色離子子、匯總易忽略離離子間的反應應、抓住“邊緣””離子（如SO32-、ClO-等）、注意附加條件件、注意有機與無無機間的交叉叉等。例1：在某溶溶液中加入鋁鋁片有氫氣產(chǎn)產(chǎn)生，則在該該溶液中一定定能大量共存存的離子組是是()（A）Cl-NO3-Ba2+Ca2+（B）SO42-CH3COO-Al3+Mg2+（C）Na+K+SO42-Cl-（D）NH4+Ba2+Cl-HCO3-例2：若溶溶液中由水水電離產(chǎn)生生的C(OH-)=1×10-14mol·L-1，滿足此條條件的溶液液中一定可可以大量共共存的離子子組是（（））(A)Al3+Na+NO3-Cl-(B)K+Na+Cl-NO3-(C)K+Na+Cl-AlO2-(D)K+NH4+SO42-NO3-BC問題五：微?；螂x子子濃度大小小比較的應應試策略應試策略：：抓住二個守守恒、注注意等體積積混合、注意附加條條件的使用用、注意等式關關系與不等等式關系的的綜合運用用、注意非單純純的離子濃濃度比較問問題。例1：將0.2mol·L－1HCN溶液液和0.1mol··L－1的NaOH溶液等體體積混合后后，溶液顯顯堿性，下下列關系式式中正確的的是A、、c(HCN)＜＜c(CN－)B、c(Na＋)＞c(CN－)C、c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D、c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol··L－1問題六：pH、水解、電電離度、離離子濃度等等綜合的應應試策略應試策略：：理解弱與強強的關系、、理解中和與與中性的關關系、理解最終顯顯示酸或堿堿性的幾種種情況理解酸堿pH之和的的含義、巧用方程組組解決問題題。例2：將一一元酸HA的溶液與與一元堿BOH的溶溶液等體積積混合，若若所得溶液液顯酸性，，下列有關關判斷正確確的是A．若混合合前酸、堿堿pH之和和等于14，則HA肯定是弱弱酸B．若混合合前酸、堿堿物質(zhì)的量量濃度相同同，則HA肯定是弱弱酸C．溶液中中水的電離離程度：混混合溶液＞＞純水＞BOH溶液液D．混合溶溶液中離子子濃度一定定滿足：c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)A問題七：電電極反應式式書寫及電電化學概念念判斷的應應試策略應試策略：：抓住守恒（（電子、電電荷）、注注意總反應應的本質(zhì)、、記清楚最最原始的電電池本質(zhì)（（原電池：：正得還、、負失氧；；活負惰正正；電解池池：陽失氧氧、陰得還還。）離子子移動方向向看電子。。問題八：幾個相對原原子質(zhì)量及及同位素問問題的理解解應試策略：：經(jīng)典舉例法法、組合法法解決、注注意原子百百分比與質(zhì)質(zhì)量百分比比的含義區(qū)區(qū)別、用好好估算法。。如：H、D、T與16O、18O組合問題題。如：質(zhì)量分分數(shù)與物質(zhì)質(zhì)的量分數(shù)數(shù)問題。如：元素相相對原子質(zhì)質(zhì)量、原子子相對原子子質(zhì)量；問題九：位構性問題題、化學鍵鍵與晶體類類型、晶胞胞的理解應試策略：：稀有氣體原原子序數(shù)法法、典型周周期及主族族法、周期期表模型建建構法、辨辨證思考法法、反例列列舉法等。。問題十：非金屬知知識進行類類比并網(wǎng)絡絡化應試策略：：N、S、Cl類比、抓方方程式強化化書寫（明明其理）.1、、N的的三三角角關關系系是是什什么么？？2、、S的的三三角角關關系系是是什什么么？？3、、Cl的的三三角角關關系系是是什什么么？？4、、多多步步氧氧化化問問題題、、氫氫化化物物與與氧氧化化物物反反應應、、歧歧化化與與反反岐岐化化等等。。問題題十十一一：：金屬屬知知識識進進行行類類比比并并網(wǎng)網(wǎng)絡絡化化應試策略略：抓住堿金金屬的鈉鈉的網(wǎng)絡絡圖、抓抓住鐵三三角的10個經(jīng)典方方程式、、抓住鋁鋁三角關關系中的的10個經(jīng)典方方程式、、兼顧銅銅鎂銀等等冷門金金屬元素素性質(zhì)。1、Na的相關關物質(zhì)中中最重要要的反應應？2、鐵的的三角關關系中轉轉化規(guī)律律？3、鋁的的四角轉轉化關系系是什么么？問題十二二：元素素推斷題題應試技技巧應試策略略：典型元素素法、畫畫示意圖圖法、解解方程法法。10電子子微粒？？18電電子微粒粒？A2B2型、A2B、A2B3、AB2、AB4？1：2、1：：3、1：1等等？例1：A、B、C、D、E五種元素素，它們們的核電電荷數(shù)按按C、A、B、D、E順序增大大，C、D都能分別別與A按原子個個數(shù)比為為1:1或1:2形成化合合物，CB可與EA2反應生成成C2A與氣體物物質(zhì)EB4，E的M層電子數(shù)數(shù)是K層電子數(shù)數(shù)的2倍。請回回答：⑴寫出這這五種元元素的名名稱：A_____，B_____，C____，D_____，E___；⑵畫出出E原子結結構示示意圖圖__________；⑶寫出出D2A2和EB4的電子子式：：________，_______；⑷寫出出D單質(zhì)與與銅鹽鹽溶液液反應應的離離子方方程式式：_____________。問題十十三：：離子推推斷、、氣體體推斷斷題應應試技技巧應試策策略：：典型離離子反反應歸歸類、、注意意典型型氣體體特征征反應應、注注意氣氣體的的共存存、注注意離離子共共存問問題、、注意意“一一定””“可可能””等的的使用用、注注意使使用驗驗證法法。例1：：某無無色透透明溶溶液,跟金金屬鋁鋁反應應放出出H2，試判判斷下下列離離子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存存在于此溶溶液中?(1)當當生成Al3+時,可能存存在____；(2)當當生成AlO2-時,可能存存在___。問題十四：：無機鑒別與與除雜的應應試策略應試策略：：多步過量問問題、一種種試劑與不不用任何試試劑等、典典型方法（（洗氣、過過濾、蒸發(fā)發(fā)、加熱灼灼燒、分液液等）。例1：哪些些物質(zhì)間不不需要任何何試劑即可可鑒別？互互相混合、、正反滴加加、加熱等等。例2：KNO3中含K2SO4。問題十五：有機鑒別與除除雜的應試策策略應試策略：分液、滲析、、蒸餾、洗氣氣等；典型試劑（水水、溴水、FeCl3、KMnO4）；“成鹽””分液、“成成鹽”蒸餾。。掌握有機物物的密度規(guī)律律。例1：苯中有有苯酚、乙酸酸乙酯中有乙乙酸、苯中有有乙醇、苯中中有乙酸、乙乙烯中有二氧氧化硫、乙烷烷中有乙烯等等。例2：鑒別乙乙烷與乙烯、、乙醇與乙醛醛、乙醛與乙乙酸、甲酸與與乙醛等。問題十六：有機同分異構構題的解決策策略應試策略：分類、移動、、對稱、拆分分技巧（尤其其是酯及苯環(huán)環(huán)外的基團））。例1：某烴的的含氧衍生物物A的相對分子質(zhì)質(zhì)量為240，其碳的質(zhì)量分數(shù)數(shù)為80.0%，氧的質(zhì)量分分數(shù)是氫的質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的2倍，分子中含含有2個苯環(huán)，每個個苯環(huán)上都只只有一個取代代基，該取代代基無支鏈。。A在稀酸溶液中中加熱時發(fā)生生水解，得到到B和C，C的相對分子質(zhì)質(zhì)量為108。請寫出：①A的分子式為。②C的結構簡式為為。③B的同分異構體體中，有一類類屬于酯，且且苯環(huán)上的一一氯取代物只只有2種，則其可能能的結構簡式式有（請寫完完整）：。問題十七：有機合成題的的應試技巧應試策略：抓住信息、注注意提示信息息、針對官能能團的變化進進行訓練。例：藥物菲那那西汀的一種種合成路線如如下：反應應②②中中生生成成的的無無機機物物的的化化學學式式是是。反應應③③中中生生成成的的無無機機物物的的化化學學式式是是。反應應⑤⑤的的化化學學方方程程式式是是。菲那那西西汀汀水水解解的的化化學學方方程程式式是是。問題題十十八八：：有有機機推推斷斷題題的的應應試試技技巧巧應試試策策略略：：抓住住原原子子守守恒恒、、抓抓住住不不飽飽和和度度分分析析、、抓抓住住量量的的關關系系（（質(zhì)質(zhì)量量分分數(shù)數(shù)、、官官能能團團的的片片段段、、分分子子量量的的變變化化））。。【例例1】】化學學式式為為C9H10O2的有有機機物物有有如如下下的的轉轉化化關關系系：：其中中F與與FeCl3溶液液能能發(fā)發(fā)生生顯顯色色反反應應，，從從G到到H的的反反應應中中，，有有機機產(chǎn)產(chǎn)物物只只有有一一種種結結構構且且能能使使溴溴水水褪褪色色．．請請注注意意：：當當羥羥基基與與雙雙鍵鍵碳碳原原子子相相連連接接時時，，易易發(fā)發(fā)生生如如下下轉轉化化：：請回回答答下下列列問問題題：：(1)結結構構簡簡式式：：D___H_____I____(2)G→→H的的反反應應類類型型：：____________(3)A生生成成D和和E的的化化學學方方程程式式：：_______(4)B→→C化化學學方方程程式式：：______________問題題十十九九：：26題小小實實驗驗的的突突破破策策略略應試試策策略略：：要關關注注（（沉沉淀淀洗洗滌滌、、過過濾濾問問題題、、蒸蒸發(fā)發(fā)問問題題、、過過量量檢檢驗驗等等））、、五五大大定定量量實實驗驗（（濃濃度度、、溶溶解解度度、、結結晶晶水水含含量量、、中中和和熱熱測測定定、、中中和和滴滴定定））、、小小操操作作要要注注意意（（pH測定））、探探究型型的小小實驗驗設計計等。。問題二二十：：探究式式實驗驗的解解決策策略應試策策略：：首先要要明確確實驗驗目的的和要要求，，然后后結合合問題題運用用有關關化學學知識識和實實驗技技能對對實驗驗的儀儀器、、步驟驟、方方法進進行逐逐步的的分析析研究究。其其中，，有關關方案案的設設計要要特別別明確確：首首先原原理要要具有有科學學性，，不能能憑空空捏造造。其其次要要有對對照性性，往往往為為了更更能夠夠說明明問題題，一一定要要有正正反兩兩個方方面的的實驗驗，考考慮到到各種種因素素可能能對實實驗有有影響響所以以要控控制變變量，，只能能有一一個因因素是是變量量，其其余幾幾個是是一樣樣的。。最后后實驗驗裝置置要簡簡易，，操作作必須須安全全可行行，效效果要要明顯顯。例1：：室溫下下，把把銅片片放入入濃硫硫酸中中，沒沒有明明顯的的反應應現(xiàn)象象。對對此，，甲認認為這這是銅銅在濃濃硫酸酸里發(fā)發(fā)生鈍鈍化現(xiàn)現(xiàn)象；；乙認認為室室溫下下銅片片放入入濃硫硫酸中中看不不到明明顯的的現(xiàn)象象，主主要是是因為為銅與與濃硫硫酸在在室溫溫下反反應速速率很很慢。。設計計方案案對甲甲和乙乙的假假設進進行說說明。。例2：王老師在在課堂上做做了一個如如右圖所示示的實驗，，發(fā)現(xiàn)燒杯杯中酸性高高錳酸鉀溶溶液褪色。。若將燒杯杯中的溶液液換成含有有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液液后來呈現(xiàn)現(xiàn)血紅色。。判斷下列列說法中正正確的是A、該條件下生生成的水分分子化學性性質(zhì)比較活活潑B、該條件下H2被冷卻為液液態(tài)氫，液液氫的水溶溶液具有還原原性C、該條件下H2燃燒生成了了既具有氧氧化性又具具有還原性的的物質(zhì)D、該條件下H2燃燒的產(chǎn)物物中可能還還有一定量量的H2O2問題二十一一：設計與與評價的大大實驗的應應試技巧應試策略：：強化以分類類為主的實實驗設計的的訓練、連連接策略、、尾氣處理理策略、氣氣密性檢查查策略、小小計算融合合、注意語語言的規(guī)范范性強化。。例2：實驗室有CuO和Cu粉的混合物物。請你利利用給出的的實驗儀器器及試劑，，設計兩種種測定該樣樣品（已稱稱得其質(zhì)量量為mg）中氧化銅銅質(zhì)量分數(shù)數(shù)的方法，，并填寫表表格中的有有關內(nèi)容。。實驗可能用用到的主要要儀器：①①托盤天平②啟普發(fā)生器器③硬質(zhì)玻璃管管④泥三角⑤燒杯⑥坩堝⑦酒精燈⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管實驗可能用用到的試劑劑：a．鋅粒b．稀硫酸c．氯化鈉溶溶液d，濃硫酸實驗方法實驗過程中所發(fā)生反應的化學方程式實驗所用儀器（用編號表示）實驗需直接測定的有關物理量（用文字說明）1

2

問題二十二二：有機物物燃燒規(guī)律律的應試策策略應試策略：：掌握規(guī)律、、抓住通式式及通法、、抓住差量量、用好最最簡式。例1：化合物CO、HCOOH、HOOC-CHO分分別燃燒時時，消耗O2與生成的CO2的體積比都都是1:2。后兩者者的化學式式可以分別別看成是[（CO））（H2O）]和[（CO））2（H2O）]，也也就是說，，只要化學學式符合[（CO））m（H2O）n](n、m均為正整整數(shù))的各各種有機物物，它們?nèi)既紵傻牡腃O2和消耗的的O2的體積比比總是2:1。?，F(xiàn)有一一些只含含有C、、H、O三種元元素的有有機物，，它們?nèi)既紵龝r消消耗的O2和生成的的CO2的體積比比是3:4?；鼗卮鹣铝辛袉栴}：：（1）、、這些有有機物中中式量最最小的化化合物的的化學式式是_____。（2）、、某兩種種碳原子子數(shù)相同同的上述述有機物物，若它它們的式式量為a和b（（a<b），則則（b-a）必必定是____（填入入一個數(shù)數(shù)）的整整數(shù)倍。。（3）、、在這些些有機物物中，有有一種化化合物含含有兩個個羧基。。取0.2625克該該化合物物，恰好好跟25.00ml0.1000mol/LNaOH溶液液完全中中和。由由此該化化合物的的式量為為_____，，化學式式應為_______。問題二十三：：溶液稀釋規(guī)律、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)反常常應試策略：溶質(zhì)守恒、““杠桿和數(shù)軸軸”規(guī)律、基基本公式應用用。8．若以ω1和ω2分別表示濃度度為amol·L－1和bmol·L－1氨水的質(zhì)量分分數(shù)，且知2a＝b，則則下列推斷正正確的是（氨氨水的密度比比純水的?。?/p>

A2ω1＝ω2B2ω2＝ω1Cω2＞2ω1Dω1<ω2<2ω1問題二十八：：溶解度計算算中蒸發(fā)問題題及結晶晶水合物的的處理應試策略：構造新飽和溶溶液、理解無無水物及蒸發(fā)發(fā)后析出帶結結晶水物質(zhì)的的處理、不飽飽和溶液的拆拆分問題等。。22.已知:t℃時,某某物質(zhì)的不飽飽和溶液a克克中含溶質(zhì)m克．若該溶溶液蒸發(fā)b克克水并恢復到到t℃時,析析出溶質(zhì)m1克.若若原溶溶液蒸蒸發(fā)c克水水并恢恢復到到t℃℃時,則析析出溶溶質(zhì)m2克.用用S表表示該該物質(zhì)質(zhì)在t℃時時的溶溶解度度,下下式中中正確確的是是(C).問題二二十九九：帶帶字母母的溶溶液計計算選選擇題題的應應試策策略應試策策略：：抓住基基本公公式（（如c的問題題等））、逐逐項理理解法法。例：t℃時時CuSO4的溶解解度是是Sg，，其飽飽和溶溶液密密度為為dg··cm－3、物質(zhì)質(zhì)的量量濃度度為cmol·L－1。向足足量飽飽和溶溶液中中加入入mg無無水CuSO4或蒸發(fā)發(fā)掉ng水后后恢復復到t℃，，均能能獲得得Wg膽膽礬晶晶體，，下列列關系系式正正確的的是A．c＝B．S＝C．m＝D．W＝問題三三十：：討論思思想的的應試試運用用應試策策略：：寫方程程式分分段找找點、、數(shù)軸軸法、、找總總方程程式、、守恒恒思想想運用用。注注意最最經(jīng)典典的幾幾類問問題：：CO2、H2S、SO2等與NaOH溶液；；H2S與O2；C與O2；CuO與C；SiO2與C；AlCl3與NaOH；KAl（SO4）2與Ba（OH）2；NOx與O2；NH3與Cl2等。問題三三十一一：極限思思想的的應試試運用用應試策策略：：極端考考慮法法，進進行有有效假假設。。例1：：質(zhì)量為為25.6g的KOH和KHCO3混合物物在250oC的密閉閉容器器中充充分煅煅燒后后排出出氣體體，冷冷卻，，殘留留固體體20.7g，原混混合物物中KOH和KHCO3的物質(zhì)質(zhì)的量量關系系正確確的是是A.大于B.小于C.等于D.任意比比例2：：1摩CO與2摩H2O(氣)在一定定條件件下發(fā)發(fā)生可可逆反反應:CO+H2O(氣)CO2+H2,反應應達達到到平平衡衡時時生生成成0.6摩CO2。若若在在相相同同條條件件下下將將H2O(氣)由2摩改為為4摩,反應達達到平平衡時時生成成的CO2的物質(zhì)質(zhì)的量量為A.0.3molB.0.6molC.0.9molD.1.2mol例3：：0.03mol銅完全全溶于于硝酸酸，產(chǎn)產(chǎn)生氮氮的氧氧化物物NO、NO2、N2O4混合氣氣體共共0.05mol。該混混合氣氣體的的平均均相對對分子子質(zhì)量量可能能是A．30B．．46C．50D．．66問題三三十二二：差量思思想的的應試試運用用應試策策略：：質(zhì)量差差和體體積差差（注注意狀狀態(tài)））。例1：：現(xiàn)有KCl、KBr的混合合物3.87g，將混混合物物全部部溶解解于水水，并并加入入過量量的AgNO3溶液，，充分分反應應后產(chǎn)產(chǎn)生6.63g沉淀物物，則則原混混合物物中鉀鉀元素素的質(zhì)質(zhì)量分分數(shù)為為A.0.241B.0.259C.0.403D.0.487例2：：標標準準狀狀況況下下的的1升升的的氣氣態(tài)態(tài)烴烴，，與與過過量量的的氧氧氣氣完完全全燃燃燒燒后后產(chǎn)產(chǎn)生生273℃℃，，1atm下下的的a升升氣氣體體，，通通過過濃濃硫硫酸酸后后剩剩余余標標況況下下氣氣體體bL，，再再通通過過堿堿石石灰灰，，最最終終剩剩余余標標況況下下氣氣體體CL。。該該烴烴分分子子式式。。例3：：A升升CO2和B升升NO混混合合氣氣，，與與足足量量的的Na2O2反應應后后，，剩剩余余氣氣體體C升升。。A、、B與與C的的關關系系討討論論。。（（不不考考慮慮NO2轉化化為為N2O4）問題題三三十十三三：：作作圖圖題題的的應應試試策策略略應試試策策略略：：找點點（（起起點點、、中中點點、、終終點點））、、分分析析函函數(shù)數(shù)關關系系。。問題題三三十十四四：：讀圖圖計計算算的的應應試試策策略略應試試策策略略：：比較較數(shù)數(shù)據(jù)據(jù)法法、、構構造造過過程程法法。。例1：：取取等等物物質(zhì)質(zhì)的的量量濃濃度度的的NaOH溶溶液液兩兩份份A和和B，，每每份份50mL，，向向其其中中各各通通入入一一定定量量的的CO2，然然后后各各取取溶溶液液10mL，，分分別別將將其其稀稀釋釋為為100mL，，分分別別向向稀稀釋釋后后的的溶溶液液中中逐逐滴滴加加入入0.1mol/L的的鹽鹽酸酸，，標標準準狀狀況況下下產(chǎn)產(chǎn)生生CO2氣體體體體積積與與所所加加鹽鹽酸酸體體積積之之間間的的關關系系如如下下圖圖所所示示，，試試回回答答下下列列問問題題：：（1））曲曲線線A表表明明，，原原溶溶液液中中通通入入CO2后，，所所得得溶溶液液中中的的溶溶質(zhì)質(zhì)為為（（寫寫化化學學式式））________，兩兩種種溶溶質(zhì)質(zhì)的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量之之比比為為_____；；加加鹽鹽酸酸后后產(chǎn)產(chǎn)生生CO2體積的的最大大值為為______________mL。。（2））曲線線B表表明，，原溶溶液中中通入入CO2后，所所得溶溶液中中的溶溶質(zhì)為為（寫寫化學學式））_____，兩種種溶質(zhì)質(zhì)的物物質(zhì)的的量之之比為為_____；加鹽鹽酸后后產(chǎn)生生CO2體積最最大值值_______mL。。（3）通過過計算算，求求出原原NaOH溶液的的物質(zhì)質(zhì)的量量濃度度。（（簡要要寫出出計算算過程程）敬業(yè)中中學化化學組組預祝各各位同同學夢夢圓在在六月月！9、靜夜夜四無無鄰，，荒居居舊業(yè)業(yè)貧。。。1月-231月-23Thursday,January5,202310、雨中黃黃葉樹，，燈下白白頭人。。。01:05:3601:05:3601:051/5/20231:05:36AM11、以我獨沈沈久，愧君君相見頻。。。1月-2301:05:3601:05Jan-2305-Jan-2312、故人江江海別，，幾度隔隔山川。。。01:05:3601:05:3601:05Thursday,January5,202313、乍見見翻疑疑夢，，相悲悲各問問年。。。1月-2