人教版2019化學選擇性必修2分子結構與性質測試題含答案

《分子結構與性質》測試題一、單選題1.下列實臉事實可以用共價鍵鍵能解釋的是A.金剛石熔點高于晶體硅B.稀有氣體很難發(fā)生化學反應C.相同狀態(tài)下氯氣的密度比空氣的大D.常溫常壓下，澳單質呈液態(tài)，碘單質呈固態(tài)2.下列有關敘述錯誤的是（ ）A.物質的狀態(tài)發(fā)生變化時可能沒有化學鍵的斷裂與形成B.化學反應中一定有化學鍵的變化C.由非金屬元素形成的單質中一定含有化學鍵D.金屬元素與非金屬元素組成的化合物中不一定含離子鍵3.下列對分子及其性質的解釋中，不正確的是（ ）A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B.乳酸［CMCHSFDCOOH］中存在一個手性碳原子C.許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結合力，因而只有過渡金屬才能形成配合物D.已知酸性：HCIO2>HCIO,是因為HCIO2分子中有1個非羥基氧原子而HCIO為0.下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是A.NaOH B.MgCI2 C.Na2S D.HNO3.下列關于化學鍵的敘述正確的是（ ）A.氫鍵是一種特殊的共價鍵 B.離子化合物中可能含有共價鍵L的升華破壞了共價鍵 D.非極性鍵只能存在雙原子單質中.氤氣的分子式為（CN）2,結構式為N三C-C三N,性質與鹵素單質相似，下列敘述正確的是A.分子中既有極性鍵，又有非極性鍵B.分子中N三C鍵的鍵長大于C-C鍵的鍵長C.該分子為極性分子D.該氣體不能與氫氧化鈉溶液反應.下列比較錯誤的是A.離子半徑:r（Li'）子（H徑.鍵能：C—C>C—SiC.鍵長：N—N>N=NDO與CH,分子中的鍵角:CH4>H208.某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂中含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說法錯誤的是??A.Mg(OH)?可以作阻燃劑是因為它分解需要吸收大量的熱B.步驟①的反應式為3Fe(OH)3+S2O；-+2OH-=3Fe(OH),+2SO:+4H2OC.保險粉中含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵D.Fe2+比Mg”更容易和EDTA配合成可溶性化合物.下列說法正確的是A.純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有離子鍵和共價鍵的破壞CO2溶于水和干冰升華都破壞了分子中的共價鍵NaHSO,晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響.下列敘述正確的是①化合物MgO、AICI3中化學鍵的類型完全相同②PL分子穩(wěn)定性低于N%分子③SO3和NO?都是共價化合物④單質分子中一定含有化學鍵⑤有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化A.①④ B.②③ C.③⑤ D.②④.下列說法正確的是( )①離子化合物中一定含離子鍵，可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物中一定合共價鍵，可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由分子構成的物質中一定存在共價鍵⑤熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物A.①③④B.②④⑤C.②③④D.①③⑤.下列說法正確的是( )A.非金屬單質中一定含有共價鍵，不含離子鍵B.含有氫、氧元素的化合物一定是共價化合物C.僅由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物D.熔點較高或很高的化合物一定不是共價化合物13.“氮的固定”對保障人類生存具有重大意義。一種新型合成氨的原理如圖所示:下列說法錯誤的是（ ）NH)A.熱穩(wěn)定性：NH3>H20LijN中含有的化學鍵類型只有離子鍵G的電子式為：NIN：D.如圖所示過程的總反應方程式：24+6比0二54州3+3（）214.下列說法正確的是（）A.在由分子所構成的物質中，分子間作用力越大，該物質越穩(wěn)定B.冰融化時，水分子中H-0鍵發(fā)生斷裂c.離子的還原性：s2->r>Bi->crD.沸點：HF>HCl>HBr>HI15.下列關于0、S及其化合物結構與性質的論述錯誤的是A.0與S的基態(tài)原子最高能級均為p能級B.H2s與H2O2均為極性分子C.H20分子中的鍵角小于SO3分子中的鍵角 D.鍵能0-H>S-H,因此兒0的沸點高于H2s二、填空題（1）在①NH4cl②兒③CaCL④O2⑤Na?。?⑥H2O2⑦D2⑧O3⑨氣⑩氣（填序號，下同）只含有離子鍵的是,屬于同素異形體的是,屬于離子化合物的是O⑵聯氨（又稱明N2H?無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。①聯氫分子的電子式為,結構式為O②實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨（其中某一產物為NaCI）,反應的化學方程式為OI.有以下8種物質：①Na3 ②K③HC1④NaOH⑤Ne⑥H?O?⑦Na?。？ ⑧NH￡1試回答下列問題：(1)不存在化學鍵的是(填序號，下同)。(2)只存在極性共價鍵的是是o(3)只存在非極性共價鍵的是o(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是o(5)只存在離子鍵的是o(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是oII.在下列變化中：①L升華②燒堿熔化 ③NaCl溶于水④HC1溶于水 ⑤Na02溶于水(1)未破壞化學鍵的是(填序號，下同)。(2)僅離子鍵被破壞的是o(3)僅共價鍵被破壞的是o(4)離子鍵和共價鍵同時被破壞的是o.人們長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。但是1971年斯圖爾杰和阿佩曼成功地合成次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。(1)以下兩種結構式，能正確地表示次氟酸的結構的是;A.H-O-F B.H-F-O⑵次氟酸中氧元素的化合價是次氟酸的電子式為,次氟酸的分子中共價鍵的鍵角(填“>”“V”或“二”)180°o.(1)NaOH的堿性強于Mg(0H)2的主要原因是：。(2)離子化合物CaC2的各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，CaC2的電子式是。(3)常溫常壓下，丁烷是氣體，而相對分子質量較小的乙醇卻是液體，原因是：.已知Al、Mg、Na為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表:電離能/kJ-mol'1hkl3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543⑴則Al、Mg、Na的電負性從大到小的順序為oC、N、0、H是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、。形成電子總數相等的分子CH八N%、H20o①在C%、N%、”0分子中，C、N、0三原子都采取雜化；②CH,是含有鍵（填“極性”或“非極性”）的分子（填“極性”或“非極性”）;③NH3是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因o@H20分子的VSEPR模型的空間構型為;慶0分子的空間構型為oK、Cr、Cu三元素的原子序數依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s'o①K元素組成的單質的晶體堆積模型為（填代號）；a.簡單立方堆積b.體心立方堆積 c.六方最密堆積d.面心立方最密堆積②Cr元素在其化合物中最高化合價為;③Cu"離子的核外電子排布式為；三、推斷題.短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖所示的轉化關系（反應條件略去）O已知：a.常見雙原子單質分子中，X分子所含共價鍵最多。b.甲分子中含有10個電子，乙分子中含有18個電子。（1）寫出X的化學式O⑵化合物丙中含有化學鍵的類型為

⑶寫出甲與乙反應生成丙的化學方程式四、實臉題.某興趣小組擬制備氯氣及臉證其性質并比較氯、澳、碘的非金屬性強弱。I［查閱資料］①當澳水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似，也呈黃色。②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作脫氯劑。II［性質驗證］實驗裝置如圖所示（夾持裝置省略）實險步驟；（1）檢查裝置的氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是;裝置C中II處加入的試劑可以是（填字母）OA.堿石灰 B.硅膠 C.濃硫酸 D.無水氯化鈣⑵裝置B的作用為o（3）KI的電子式為;硫代硫酸鈉中所含的化學鍵類型為;寫出裝置F中反應的離子方程式（S、O；中的S元素被氧化成最高價）o川［探究與反思］⑷上圖中設計裝置D、E的目的是比較氯、澳、碘的非金屬性強弱，有同學認為該設計不能達到實臉目的，其理由是o該組同學思考后將上述D、E、F裝置改為下圖裝置，實臉操作步驟如下：浸有NaOH/^b溶液的棉節(jié)/篙活塞dSBr溶液 圖CCLa c①打開彈簧夾，緩緩通入氯氣。②當a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。③當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣。(5)步驟④的操作是111.A2.C3.C4.A5.B6.1.A2.C3.C4.A5.B6.參考答案A7.A8.B9.A10.B11.D12.C13.A14.C15.D16?③ ④⑧ ①③⑤HHIIH—N—N—HNaCI0+2NH3=N2H4+NaCI+H20.⑤ ③ ② ⑥ ① ④⑦⑧ ① ②③ ④ ⑤.A0h：o：F： <????.金屬性：Na>MgCa+［：C：：C：］2'乙醉分子間存在氫鍵，比乙烷分子間的分子間作用力更大.AI>Mg>Nasp3極性鍵非極性鍵 分子間存在氫鍵 四面體結構V形b+