元素周期表和元素周期律測試題及答案

元素周期表和元素周期律A組基礎(chǔ)題組.下列有關(guān)現(xiàn)行元素周期表的說法中正確的是()A.元素周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的B.最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族C.同族元素原子的最外層電子數(shù)一定相同D.同周期元素原子的電子層數(shù)相同.關(guān)于元素周期表,下列敘述中正確的是( )A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素都可以制備半導(dǎo)體材料B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C.在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥的元素D.非金屬性最強的元素在周期表的最右上角3.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()A.第皿A族元素從上到下,氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強B.第2周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7C.同周期元素(0族除外)從左到右,原子半徑逐漸減小D.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強4.下列有關(guān)元素周期表及其應(yīng)用的敘述正確的是( )A.周期表中的族分為主族、副族、0族和第皿族，共18個族B.凡單原子形成的離子,其核外電子排布一定符合0族元素原子的核外電子排布C.俄羅斯專家首次合成了176X原子,116號元素位于元素周期表中第七周期第WA族116D.根據(jù)主族元素最高正價與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價都是+75.(2016山東濟南模擬)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知( )WXYZA.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YC.X元素形成的單核陰離子還原性大于YD.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性6.(2016山西太原模擬)下列判斷錯誤的是()A.熔點：H2S>H2OB.結(jié)合質(zhì)子的能力:OH->CH3COO->Cl-C.酸性:HClO>HSO>HPO42434D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3.(2016吉林校級期中)下列結(jié)論錯誤的是()①微粒半徑:r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>HS>PH>SiH234③還原性:S2->Cl->Br->I-④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金屬性:O>N>P>Si⑦金屬性:Be<Mg<Ca<KA.①B.①③C.②③④⑤⑥⑦D.①③⑤.(2016山東聊城模擬)甲、乙、丙、丁四種主族元素位于同一短周期,原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是()A.原子半徑：甲〈乙〈丙.最外層電子數(shù):丙>丁C.若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲〈乙〈丙D.若乙的最高價含氧酸為強酸,則丙是活潑非金屬元素TOC\o"1-5"\h\z(2016廣東廣州模擬)五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下表所示,下列敘述正確的是( )元素 T X Y Z W原子半徑/nm 0.037 0.075 0.099 0.102 0.143最高或最低化合價 +1 +5、-3 +7、-1 +6、-2 +3A.X的陰離子半徑小于T的陽離子半徑B.Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物的小C.Y單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中,鐵元素顯+3價B.可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>WD.工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X.判斷正誤，正確的畫“J”，錯誤的畫“X”。(1)1的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強()(2)P的非金屬性強于Si，H3PO4比"Sia的酸性強()TOC\o"1-5"\h\z⑶Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小( )(4)同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱()(5)IA族與皿A族元素間可形成共價化合物或離子化合物()(6)同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大( )(7)同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強( )B組提升題組.(2016安徽淮南一模)X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù);Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍;Z單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護氣;M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法中正確的是( )A.四種元素的原子半徑從大到小的順序是:M〉Z〉Y〉XB.元素X、Z可形成某種化合物，其分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵C.化合物yo2、zo2都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，均屬于酸性氧化物D.金屬M制品具有較強的抗腐蝕能力，說明M元素的金屬活動性較差13.(2016河南安陽二模)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小順序為:rjrjrjrj/B.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8C.Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強14.(2016河北石家莊聯(lián)考)(1)請在下圖中用實線畫出主族元素的邊界。⑵元素甲是第三周期皿A族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A,寫出A的電子式:。(3)在所有的氣態(tài)氫化物中,元素乙的氫化物最穩(wěn)定,寫出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:。⑷金屬元素丙與兩種非金屬元素形成的化合物溶液常用于檢驗CO2,則元素丙的簡單離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關(guān)系是(用離子符號表示)，元素丁的原子序數(shù)比丙小8,寫出元素丁的單質(zhì)在CO2中燃燒的化學(xué)方程式:。(5)元素戊是第三周期中簡單離子半徑最小的元素,寫出該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式:。15.(2016河北邯鄲模擬)C、N、0、Na、Al、S、Cl是常見的元素。⑴碳元素位于元素周期表的位置為；碳元素的一種同位素可用于測定文物年代,這種同位素的符號為。(2)用“>”“<”或“=”填空。離子半徑酸性 還原性 得電子能力N3- Al3+ H2s04HC104 02-S2- 35CI37CI⑶黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2KN0+3C—%S+3COJ+NJ。生成物中，屬于非電解質(zhì)的是（寫結(jié)構(gòu)式）；其中熔點最高的物質(zhì)的電子式是。⑷在⑶中化學(xué)方程式涉及的元素中,屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為,能證明其遞變規(guī)律的事實是（填字母）。A.氧化物對應(yīng)水化物的酸性B.氣態(tài)氫化物的沸點C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度D.氫化物的穩(wěn)定性16.（2017湖北棗陽調(diào)研）下圖為周期表中的一部分。已知人、B、C、D均為短周期元素,A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1.5倍?；卮鹣铝袉栴}:（1）B元素符號是,D在元素周期表中第一族。⑵四種元素中原子半徑最大的是（填元素符號）—,B、C、D三種離子中半徑最大的是（填離子符號）—。（3）B比C的氫化物的沸點高是因為;A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的生成物的電子式:，其中存在鍵、（填“極性”或“非極性”）共價鍵。⑷寫一個離子方程式證明C和D的非金屬性相對強弱:。答案全解全析A組基礎(chǔ)題組.D元素周期表是按原子的核電荷數(shù)遞增的順序排列而成的,A錯誤;最外層電子數(shù)相同的元素不一定是同一族,如He和Mg最外層都有2個電子,但分別處于0族和第IIA族,B錯誤;對于副族、第皿族及0族元素來說,同族元素原子的最外層電子數(shù)不一定相同,C錯誤；同周期元素原子具有相同的電子層數(shù),D正確。.B在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，但不一定都可以,A錯誤；通常用來制備農(nóng)藥的元素有氟、氯、硫、磷等,集中在元素周期表的右上角,而不是過渡元素區(qū)域,C錯誤；非金屬性最強的元素是氟,而不是元素周期表最右上角的氦,D錯誤。.C同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,A錯誤;第2周期元素中,0沒有最高正價,F沒有正價,B錯誤；同周期元素(0族除外)從左到右,原子半徑逐漸減小,C正確;在化合物中"1為+3價,Na為+1價,但失電子能力Na〉A(chǔ)l,D錯誤。.C元素周期表中共16個族，故A錯誤;H+核外沒有電子,與稀有氣體元素原子的核外電子排布不同,故B錯誤；鹵族元素中除F元素外其他元素最高正化合價均為+7,故D錯誤。.AW的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可推出W為N,X為“Y為S,Z為CL同一主族元素從下到上非金屬性增強，同一周期元素從左到右非金屬性增強,與氫化物穩(wěn)定性規(guī)律一致,A項正確;元素非金屬性越強,則其對應(yīng)的陰離子還原性越弱,C項錯誤;B選項沒有說明是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故B項錯誤;C1?在化學(xué)反應(yīng)Cl/H/一HC1+HC10中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性,D項錯誤。.A常溫下，水呈液態(tài)而H2s呈氣態(tài),A錯誤；因H20、CH3C00H、HCl的電離程度:HCDCHfOOH〉與。,所以結(jié)合質(zhì)子能力0H-〉CH3C00-〉Cl-,B正確;非金屬性Cl〉S〉P,元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強,所以酸性也P04<H2s04<HCl04,C正確;金屬性:Na〉Mg〉A(chǔ)l,元素的金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強,則堿性:NaOH〉Mg(OH)2〉A(chǔ)l(OH)3，D正確。.B①K+、S2-、Cl-核外電子排布相同,則半徑S2-〉Cl-〉K+,故①錯誤;②非金屬性:F〉Cl〉S〉P〉Si,則氫化物的穩(wěn)定性:HF〉HCl〉H2S〉PH3〉SiH4,故②正確;③非金屬性:Cl〉Br〉I〉S,則還原性:Cl-<Br-<I-<S2-,故③錯誤;④非金屬性:Cl〉S〉Se〉Te,則氧化性:Cl2〉S〉Se〉Te,故④正確;⑤非金屬性:S〉P〉C,元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強,則酸性也S04〉H3P04〉H2c03,又H2c03酸性強于HC10,則酸性:H2S04〉H3P04〉H2cO3〉HClO,故⑤正確;⑥同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,所以非金屬性：O>N>P>Si,故⑥正確;⑦同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強,則金屬性:Be<Mg<Ca<K,故⑦正確。8.DA項,原子半徑應(yīng)是甲>乙>丙;B項,最外層電子數(shù):丙<T;C項,氫氧化物堿性：甲>乙>丙。9.C由題中信息可知,T為H,X為N,Y為Cl,Z為S,W為Al。離子半徑N3-大于H+,A錯誤;非金屬性Cl>S,故氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S,B錯誤;氯氣與Fe反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵中鐵元素顯+3價,C正確;亞硫酸為中強酸,D錯誤。10.B由元素的位置可知,X為Na,Y為N,Z為Si,W為Cl。離子半徑:W-半3->X+,故A錯誤;非金屬性越強,對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Z,故C錯誤；電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，應(yīng)電解熔融NaCl制備Na,故D錯誤。n.*答案⑴X(2)V(3)X(4)X (5)V(6)X(7)XB組提升題組12.B由題意可知,X為H,Y為C,Z為N,M為Al。四種元素的原子半徑從大到小的順序是M>Y>Z>X,故A選項錯誤;元素X、Z可形成化合物N2H4,其分子內(nèi)既含極性鍵(N—H鍵)，又含非極性鍵(N—N鍵)，故B選項正確;NO2不屬于酸性氧化物,故C選項錯誤;M為Al,Al的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,在空氣中放置鋁表面能夠形成一層致密的氧化膜,因此鋁制品具有較強的抗腐蝕能力,故D選項錯誤。13.B由短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對位置可知,X為N元素,Y為O元素,Z為Al元素,W為S元素,Q為Cl元素。原子半徑:rZ>rW>rQ>rX>rY,故A選項錯誤;X為N元素,最高正價為+5價,Z為Al元素,最高正價為+3價,則元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8,故B項正確;Y2-和Z3+的核外電子數(shù)都為10,核外有2個電子層，電子層數(shù)相同,故C錯誤；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強,故酸性HClO4強于H2SO4,故D錯誤。14.?答案⑴H??(2)[H:N:H]+[:Cl:]-?? ??H(3)2F+2H0-4HF+0,(4)r(Ca2+)<r(Cl)2Mg+CO22MgO+C(5)A13++30H=A1(OH)31A102+H0+H+*解析(2)元素甲是第三周期VIIA族元素,則是氯，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物氯化鏤,H ....??氯化錢的電子式為[H:N:H]4：Cl:]-o????H⑶最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是氟化氫,氟氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F+2H0=4HF+02o⑷氫氧化鈣溶液常用于檢驗C02,所以金屬元素丙是鈣元素,r(Ca2+)(r(Cl);元素丁的原子序數(shù)比丙小8,20-8=12,所以元素丁為鎂元素,鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧化鎂,化學(xué)方程式為2Mg+C0—2Mg0+Co⑸元素戊是第三周期中簡單離子半徑最小的元素,則是鋁,氫氧化鋁呈兩性，電離方程式為A13.+30H—Al(0H)『A102+H0+H+o15.*答案(1)第2周期WA族14c(2)><<=⑶0=C=0K+[:I?:]2-K+(4)O>N>CCD?解析(1)碳元素位于元素周期表中的第2周期WA族;14c可用于測定文物年代。⑵核外電子排布相同的微粒,其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,故氮離子半徑大于鋁離子半徑;氯元素的非金屬性強于硫