高考化學(xué)復(fù)習(xí)(衡水萬卷)高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高考周測卷水解與電離2Word版含解析

高考化學(xué)復(fù)習(xí)(衡水萬卷)高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高考周測卷水解與電離2Word版含解析高考化學(xué)復(fù)習(xí)(衡水萬卷)高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高考周測卷水解與電離2Word版含解析10/10高考化學(xué)復(fù)習(xí)(衡水萬卷)高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高考周測卷水解與電離2Word版含解析2016萬卷周測卷（水解與電離綜合2）可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24一、選擇題（本大題共14小題，在每題給出的四個選項中，只有一個選項是吻合題目要求的）以下實驗和結(jié)論不正確的選項是．明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒．用丁達(dá)爾實驗?zāi)軌驅(qū)l(OH)3膠體和NaCl溶液區(qū)分C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振蕩，靜置后分層且基層顯紫色,則氧化性：Cl2＞I2D．Al(OH)3與稀H2SO、NaOH溶液均能反應(yīng)，說明AI(OH)3是兩性氫氧化物4氫氟酸為弱酸。250C時將0.1mol·L-1的HF加水不斷稀釋，以下表示的量保持不變的是①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④c(H)⑤c(H)c(F)；c(HF)c(HF)A．①③④B．②③④C．③④⑤D．②⑤3.以下濃度關(guān)系正確的選項是

（）A.氯水中：c(Cl2)

2cClO

cCl

cHClOB.氯水中：cClcHcOHcClOC.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混雜：cNacCH3COOD.Na2CO3溶液中：cNacCO32cOHcHCO3cH室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混雜（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)以下表：實驗編號初步濃度/（mol·L－1）反應(yīng)后溶液的c（HA）c(KOH)pH①0.10.19②X0.27以下判斷不正確的選項是．．．A.實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)KWB.實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=－9mol·L—11X10C.實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D.實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－)=c(H＋)5.某酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，以下表達(dá)正確的選項是（）A.NaHA的電離方程式：NaHANa＋＋H＋＋A2－－－23＋2－B.HA的水解方程式：HA＋HOHO＋AC.該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：＋－－＋）＞cc（Na）＞c（HA）＞c（OH）＞c（H（A2－）D.該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：＋＋－2－）＋cc（Na）＋c（H）c（OH）＋c（A－）（HA6.已知：常溫下某濃度NaHSO3稀溶液的pH<7。則有關(guān)該稀溶液中以下粒子關(guān)系正確的選項是（）A.c(Na)c(H)2c(SO32)B.c(Na)c(H)c(HSO3)c(OH)C.c(Na)c(HSO3)c(H2SO3)c(SO32)D.c(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H2SO3)3K。該溫度下向20mL0.1mol·L－137.已知某溫度時CHCOOH的電離平衡常數(shù)為CHCOOH溶液中逐滴加入pH0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線以下列圖(忽略溫度變化)。以下說法中不正確的選項是()A.a點表示的溶液中3－－3－1c(CHCOO)=10mol·LB.b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na+)C.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完好點表示的溶液中c(CH3COO-)c(H+)均等于c(CH3COOH)8.鹽MN溶于水存在以下過程。以下有關(guān)說法中不正確的選項是()MN-M++NH2O-+OH+H+HNA.MN是強電解質(zhì)B.N-+的能力必然比-結(jié)合HOH強C.該過程使溶液中的c(OH-)>c(H+)D.溶液中存在從c(HN)=c(OH-)-c(H+)

d7c3abV(NaOH)/mL9.某溶液中含有2―2―四種陰離子,若向其中加入過分的鹽酸,攪拌后再加3入過分的NaOH溶液,溶液中沒有減少的陰離子是()-2―2A.3B.CHCOOC.SD.310.以下物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止,能獲取較純凈的原溶質(zhì)的是()。①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3A.全部都能夠B.僅③C.僅①④D.僅①③11.將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸稀溶液中,以下各圖表示混雜溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢,其中錯誤的選項是()溫PH導(dǎo)濃度電度能力NaOH滴加量NaOH滴加量NaOH滴加量NaOH滴加量ABCD12.5mLAg＋濃度為0.1mol·L－1的某溶液，加入等物質(zhì)的量的某種堿金屬鹽，待鹵化物完好積淀后，經(jīng)過濾.干燥，稱得質(zhì)量為0.013g，則此積淀是A.LiFB.LiClC.AgFD.AgCl向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的鹽酸生成積淀。已知：Ksp(AgCl)1.81010mol2L2，則生成積淀后的溶液中c(Ag)與pH分別為（）A.1.81012mol/L,2B.1107mol/L,2C.1.8107mol/L,3D.1107mol/L,3室溫時，CaCO3在水中的積淀溶解平衡曲線以下列圖。已知CaCO3的容度積（室溫）為2.8×10-9,以下說法中不正確的是()A.x的數(shù)值為2×10

-5B.c點時有CaCO3生成C.加入蒸餾水可使溶液由d點變成A點D.b點與d點對應(yīng)的容度積相等二、填空、水體中重金屬鉛的污染問題備受矚目。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+.Pb(OH)+.Pb(OH)2.Pb(OH)3-.Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系以下列圖：【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)-，5表示Pb(OH)2-】43⑴Pb(NO)2溶液中，c(NO3)2(填3c(Pb2)

10.8130.60.42450684101214pH“>”.“=”.“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，c(NO3)增加，可能的原因c(Pb2)是。⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有，pH=9時，主要反應(yīng)的離子方程式為。⑶某課題組制備了一種新式脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果以下表：離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-辦理前濃度/(mg·L-1)0.10029.80.1200.08751.9辦理后濃度/(mg·L-1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其他離子的去除收效最好的是⑷若是該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：

。2EH(s)+Pb2+

E2Pb(s)+2H+A.4

則脫鉛的最合適～5B.6～7

pH范圍為C.9

(～10

填代號)。D.11

～12積淀的生成.溶解和轉(zhuǎn)變在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時，即建立積淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積(Ksp)。已知25℃時，Ksp(BaSO4)11010,Ksp(BaCO3)2.5109(1)將濃度均為0.1molL1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混雜，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c(Ba2)=molL1取100mL濾液與100mL2molL1的Na2SO4溶液混雜，混雜液中c(Ba2)=molL1。醫(yī)學(xué)進(jìn)步行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4依舊是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用積淀溶解平衡原理講解)。萬一誤服了少量BaCO3,應(yīng)趕忙用大量0.5molL1Na2SO4溶液給患者洗胃，若是忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2濃度僅為molL1。長遠(yuǎn)使用的鍋爐需要如期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液辦理，使之轉(zhuǎn)變成松懈.易溶于酸的CaCO3，此后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)變成CaCO3的離子方程式為。請解析CaSO4轉(zhuǎn)變成CaCO3的原理：。白云石主要成分可表示為：CaO：32.50%；MgO：20.58%；Fe2O3：2.18%；SiO2：0.96%，其他43.78%。工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程以下：濾渣1）白云石煅燒是為了使固體更易溶于水，若在實驗室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要（填序號）。A．蒸發(fā)皿B．坩堝C．泥三角D．石棉網(wǎng)（2）濾渣的成分是。3）加入H2SO4控制pH時，終點pH對產(chǎn)品的影響如圖8所示，則由圖示可獲取的結(jié)論及原因是：①pH過高會以致____________________________，其原因是。pH過低會引起____________________________，其原因可能是_____________________(填序號)。A.Fe2O3溶于H2SO4最后使產(chǎn)品混有雜質(zhì)B.SiO2溶于H2SO4最后使產(chǎn)品混有雜質(zhì)酸性過強，形成可溶的Ca(HSO4)2，最后使產(chǎn)品混有含鈣的雜質(zhì)4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度以下表：溫度（℃）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193依照上表數(shù)據(jù)，簡要說明使上述流程中的CaSO4析出的操作步驟是、。（5）寫出沉淀反應(yīng)中的離子方程式：。6）該生產(chǎn)流程中還可獲取的一種副產(chǎn)品是_______________。7）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：pH

<8.0

8.0~9.6

>9.6顏色

黃色

綠色

藍(lán)色25℃時，向

Mg(OH)2的飽和溶液中滴加

2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所表現(xiàn)的顏色為（25℃時，Mg(OH)2的溶度積

Ksp=5.6×10-12）。0.2016萬卷周測卷（水解與電離綜合2）答案解析一、選擇題1.A2.D3.D解析依照氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子A設(shè)置了一個貌似物料守恒的式子而忽略了氯氣分子的存在，故A錯；依照Cl+HO＋－，HCl完好22電離而HClO部分電離，可知正確的序次+———c(H)>c(Cl)>c(ClO)>c(OH)，B錯；C項等物質(zhì)的量的強堿與弱酸混雜生成強堿弱酸鹽溶液顯堿性c(OH)＞c(H)，再依照溶液中電荷守恒能夠判斷c（Na）＞c（CH3COO）；D項比較簡單4.B5.C6.D7.C8.B【解析】本題觀察鹽類的水解,意在觀察考生對水解看法的理解能力。由“MNM++N-可看出MN是強電解質(zhì),A正確。從題述反應(yīng)過程能夠看出,反應(yīng)的結(jié)果是-N與水電離出來的H+結(jié)合為弱電解質(zhì)HN,因此溶液中cOH>c(H+),C正確。依照質(zhì)子守恒可知D正確。N-結(jié)合H+的能力不用然比OH強,故B錯誤。9.B【解析】本題觀察離子反應(yīng),意在觀察溶液的酸堿性對離子的氧化性或還原性的影響。酸性環(huán)境中NO3有強氧化性,可將S2和SO32氧化,同時自己被還原為NO,因此這三種離+3CH3COO,子的量均減少。CH3COO與H結(jié)合為CHCOOH,醋酸與NaOH反應(yīng)又重新生成應(yīng)選B。10.D【解析】FeSO4溶液加熱過程中生成Fe(OH)2和H2SO4,又由于Fe(OH)2會被氧化生成Fe(OH),,故蒸干后獲取Fe(SO)3和Fe(OH)的混雜物,Ca(HCO)2受熱會分解生成32433CaCO3,NH4HCO3受熱會分解為NH3.CO2和H2O,KMnO4受熱分解會生成K2MnO4和MnO2,FeCl3受熱水解生成Fe(OH),應(yīng)選項D正確。311.D解析：A項隨NaOH量的增加，熱量增加，當(dāng)醋酸被耗盡時，熱量不再增加，故A正確;B項隨NaOH的增加，溶液pH先增大，當(dāng)酸耗盡時pH基本不再變，故B正確；C項導(dǎo)電的電解質(zhì)由CH3COOH變成CH3COONa和NaOH，故C正確；D項中CH3COOH為弱電解質(zhì)，cCH3COOH）不能夠為0，應(yīng)選D。12.A【解析】依照積淀質(zhì)量大小可知，不會是銀鹽，則必然是堿金屬的鹽，且為0.0005mol。應(yīng)為A13.A14.C二、填空15.答案：⑴>Pb2+與Cl-發(fā)生反應(yīng)，使C（Pb2+）減小。2++.H+2+-⑵Pb.Pb（OH）Pb+2OH==Pb(OH)2⑶Fe3+⑷A16.答案：（1）110511010（2）對于平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO42(aq),H不能夠減小Ba2或SO42的濃度，故平衡不能夠向溶解方向搬動21010（3