上海行知實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

上海行知實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列黃色不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是

A.無色試劑瓶中的濃呈黃色

B．久置的KI溶液呈黃色

C．雞蛋白遇濃呈黃色

D．在普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈時(shí)，火焰呈黃色參考答案：A2.下列各組離子能在指定溶液中，可能大量共存的是（

）①無色溶液中：K+、Na+、CO32—、SO42—②pH=11的溶液中：Na+、AlO2—、ClO—③水電離出的c(H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl—、NO3—⑤使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Fe3+、ClO4—、NO3—⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—

A．①②⑤

B．①③⑥

C．②④⑤

D．①②④參考答案：略3.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

（

）

A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液．懸濁液區(qū)別開來。

B．光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。

C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透模只能讓較小的分子．離子通過。

D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。參考答案：A略4.某溶液中可能含有H+、Na+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、CO等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是（

）

A．原溶液中含有的陽離子是H+、NH、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1D．反應(yīng)最后形成的溶液中所含溶質(zhì)只有Na2SO4參考答案：C略5.（2006·全國卷I）6.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于A.分子晶體

B.原子晶體

C.離子晶體

D.何種晶體無法判斷參考答案：A使微粒結(jié)合成原子晶體或離子晶體的共價(jià)鍵、離子鍵比較強(qiáng)，所以這兩種類型的晶體在常溫下一般均為固態(tài)。常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)一般由分子組成，其固化后為分子晶體。6.實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（

）

A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：AB略7.下列敘述正確的是（

）A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B．將SO2通入過量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色D．將NH3通過熱的CuO，有紅色固體生成參考答案：D略8.下列溶液，一定呈中性的是A.c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液

B.pH＝pOH的溶液

C.pH＝14－pOH的溶液

D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液參考答案：B9.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K＋、SO42-B.滴入KSCN溶液后顯紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、Br－、SO42-C.加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、K＋、Cl－、NO3-D.c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：NH4+、SiO32-、CH3COO－、Br－參考答案：B略10.太陽能光伏電池可通過并網(wǎng)，使用半導(dǎo)體照明(LED)；已知發(fā)出白光的LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石(Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成的。下列有關(guān)敘述正確的是A.光伏電池實(shí)現(xiàn)了太陽能和電能的相互轉(zhuǎn)化B.圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極C.LED是新型有機(jī)高分子材料D.LED中的Ga和Y都顯+3價(jià)參考答案：D【詳解】A項(xiàng)，光伏電池是直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不能將電能轉(zhuǎn)化為太陽能，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，圖中，正電荷向P型半導(dǎo)體移動(dòng)，負(fù)電荷向N型半導(dǎo)體電極移動(dòng)，根據(jù)原電池原理知，N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，發(fā)出白光的LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石(Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成的，屬于無機(jī)材料，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石（化學(xué)式:Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，Y的化合價(jià)是+3價(jià)，GaN中Ga的化合價(jià)是+3價(jià)，故D正確；

綜上所述，本題選D。

11.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O參考答案：C略12.在隔絕空氣的情況下,9．8克鐵鎂鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到4．48LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量可能為

A．18克

B．20克

C．22克

D．24克參考答案：A略13.下列敘述中不正確的是A．同素異形體的化學(xué)性質(zhì)不一定相同

B．同位素原子的化學(xué)性質(zhì)不一定相同C．同系物的物質(zhì)物理性質(zhì)不一定相同

D．同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)不一定相同參考答案：B略14.下列說法正確的是

(

)A．右圖可表示水分解過程中的能量變化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D．已知:Ⅰ:對(duì)于反應(yīng)：H2(g)+Cl2(s)=2HCl(g)

△H=-akJ/mol，Ⅱ:且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c參考答案：A15.甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，其中

甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示

(某些條件和部分產(chǎn)物己略去)。

下列說法不正確的是

A.若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物

B.若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2

C.若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可

能具有漂白作用

D.若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序

可能為:甲<丙<戊參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

操作現(xiàn)象I．A中溶液變紅Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

(1)氣體發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法來收集Cl2，試用化學(xué)平衡原理加以解釋 .以下甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(3)A中溶液變紅的原因是 。(4)為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 。②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN－與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。(5)甲同學(xué)猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究。資料顯示：SCN－的電子式為①甲同學(xué)認(rèn)為SCN－中碳元素沒有被氧化，理由是

。②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN－中被氧化的元素是 (填名稱)。③通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN－中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3－，他的實(shí)驗(yàn)方案是 。④若SCN－與Cl2反應(yīng)生成CO2，寫出反應(yīng)離子方程式

.參考答案：(除標(biāo)注外，其余每空2分)（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)因?yàn)轱柡褪雏}水中c（Cl-）較大，促使平衡Cl2+H2OCl-+ClO-+H2O逆向移動(dòng)，減少Cl2的溶解

(3)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色Fe（SCN）3，所以溶液變紅(寫兩個(gè)方程式也可)

（4）①Fe3+ (1分)

（5）①SCN-中的碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)

②硫元素(1分)③取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在NO3－，SCN－中氮元素被氧化成NO3－；④SCN－+8Cl2+9H2O＝NO3－+SO42－+Cl－+CO2+18H＋；試題分析：(1)氣體發(fā)生裝置是制備氯氣的，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)因?yàn)轱柡褪雏}水中c（Cl-）較大，促使平衡Cl2+H2OCl-+ClO-+H2O逆向移動(dòng)，減少Cl2的溶解。(3)Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色Fe（SCN）3，所以溶液變紅。(4)取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+。(5)①SCN-中的碳元素是最高態(tài)+4價(jià)，不能上去去電子；②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀是硫酸鋇，由此證明SCN－中被氧化的元素是硫元素。③檢驗(yàn)硝酸根離子的實(shí)驗(yàn)操作是：取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在NO3－，SCN－中氮元素被氧化成NO3－；④若SCN－與Cl2反應(yīng)生成CO2，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為SCN－+8Cl2+9H2O＝NO3－+SO42－+Cl－+CO2+18H＋。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第__________周期_________族。（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是

。（填寫序號(hào)）（4）反應(yīng)④的離子方程式是：

。（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。參考答案：（1）四（或4）；Ⅷ

（2）1:2

（3）③

（4）3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

（5）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH=2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O略18.（07年全國卷Ⅱ）在室溫和大氣壓強(qiáng)下，用圖示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得ag含CaC290%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為bL?，F(xiàn)欲在相同條件下，測(cè)定某電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)回答下列問題：（1）CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

①

。（2）若反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，這時(shí)不能立即取出導(dǎo)氣管，理由是②

。（3）本實(shí)驗(yàn)中測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)注意到的事項(xiàng)有

③

。（4）如果電石試樣質(zhì)量為cg。測(cè)得氣體體積為dL，則電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式W（CaC2

）=

④

。(雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計(jì))。參考答案：答案：（1）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（2）因?yàn)檠b置內(nèi)氣體的溫度沒有恢復(fù)到室溫，氣體壓強(qiáng)還不等于大氣壓強(qiáng)。（3）待裝置內(nèi)氣體的溫度