上海西渡學校2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析

上海西渡學校2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO－）＞c（CO32－）＞c（C6H5O－）

B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元堿MOH溶液等體積混合：c（M＋）＝c（X－）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．等物質的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中：c（K＋）＝c（H2X）+c（HX－）+c（X2－）

D．氨水中逐滴加入鹽酸得到的酸性溶液：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）參考答案：C略2.下列化學用語使用不正確的是:A．Na+的結構示意圖

B．純堿的化學式為Na2CO3C．聚乙烯的結構簡式為CH2=CH2

D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價為+7參考答案：C3.下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是()A．漂白粉的成分為次氯酸鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：C略4.下列各組物質的分類正確的是①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

②電解質：明礬、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3

④同位素：1H、2H2、3H⑤同素異形體：C80、金剛石、石墨

⑥干冰、液氯都是非電解質A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤

參考答案：D略5.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全；另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全放出CO2，則該混合溶液中c(Na+)為：

A．（）mol/L

B．(2b-a)mol/L

C．（5b-）mol/L

D．(l0b-5a)mol/L

參考答案：D略6.下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買同的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是

A．該硫酸的物質的量濃度為1．84mol／L

B．1molZn與足量的該硫酸反應產生2gH2

C．配制200mL4.6mol／L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol／L參考答案：C略7.2008年第29屆夏季奧運會將在北京舉辦，為向世界展現中國的新形象，以下建議你認為不可以采納的是（

）A、大型慶典活動時，用數萬只氫氣氣球騰空而起，以增添活動氣氛B、開發(fā)新能源，減少化石燃料的燃燒C、分類回收垃圾

D、開發(fā)、生產環(huán)保材料，以投入體育場館建設參考答案：答案：A8.向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列說法正確的是(

)A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液時，轉移1mol電子時生成1mol白色沉淀C.通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑D.上述實驗條件下，物質的氧化性：I2>Cu2+>SO2參考答案：B略9.設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1mol乙醛中含C—H鍵的數目為3NAB．1L濃度為1mol·L－1的醋酸鈉溶液中含有NA個CH3COO―C．某溫度時，1LpH＝6的純水中含有1.0×10－6NA個H+D．電解飽和食鹽水，當陰極產生2.24LH2時，轉移的電子數一定為0.2NA參考答案：C略10.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價為+1和－1；A與C的最外層電子數相同，C、D兩元素原子的電子數之和為A、B兩種元素原子的電子數之和的3倍。下列敘述正確的是A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜D＜EB．對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D>E

C．B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是E參考答案：D分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；A元素常見化合價為+1和﹣1，原子序數小于氧，則A為H元素；A與C的最外層電子數相同，則處于第ⅠA族，C是金屬元素，原子序數大于氧元素，則C為Na元素；C、D兩元素原子的電子數之和為A、B兩種元素原子的電子數之和的3倍，則D的核外電子數為3×（1+8）﹣11=16，則D為硫元素；E的原子序數最大，為主族元素，則E為Cl元素，據此解答．解答：

解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；A元素常見化合價為+1和﹣1，原子序數小于氧，則A為H元素；A與C的最外層電子數相同，則處于第ⅠA族，C是金屬元素，原子序數大于氧元素，則C為Na元素；C、D兩元素原子的電子數之和為A、B兩種元素原子的電子數之和的3倍，則D的核外電子數為3×（1+8）﹣11=16，則D為硫元素；E的原子序數最大，為主族元素，則E為Cl元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：H＜O＜Cl＜S＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A錯誤；B．非金屬性S＜Cl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D＜E，故B錯誤；C．B與C形成Na2O、Na2O2，氧化鈉含有離子鍵，過氧化鈉含有離子鍵、共價鍵，B與D形成SO3、SO2，只含有共價鍵，故C錯誤；D．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故HClO4的酸性最強，故D正確.11.甲烷的燃熱為890kJ/mol，下列熱化學方程式正確的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ/molB．CH4+2O2═CO2+2H2O△H=﹣890kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/molD．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ/mol參考答案：C考點：熱化學方程式．

專題：化學反應中的能量變化．分析：燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，據此判斷．解答：解：燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，H應轉化為液態(tài)水，故甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1，A、反應焓變?yōu)檎凳潜硎疚鼰岱磻?，故A錯誤；B、物質聚集狀態(tài)為標注，故B錯誤；C、符合計算得到熱化學方程式，故C正確；D、熱化學方程式中生成的水是氣體，不符合燃燒熱概念中溫度氧化物的要求，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了燃燒熱的定義、可逆反應對反應熱的影響以及物質狀態(tài)對反應熱的數值的影響，難度適中．12.某無色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍色。根據上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是（

）。A．Na+、Br－、CO32－

B．Na+、I－、SO32－C．Fe2+、I－、SO32－

D．Fe2+、Br－、CO32－

參考答案：A略13.現有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質量分數為a,則碳的質量分數是（

）A.

B.

C.

D.

參考答案：C略14.關于下列圖M1－1所示的說法正確的是()。圖M1－1A．圖①所示實驗不能比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B．圖②a處有紅色物質生成，b處變藍，則X氣體一定是H2C．圖③所示實驗裝置中CuSO4溶液可用于除去雜質D．圖④所示實驗可觀察到鋁箔失去光澤，鋁熔化并滴落參考答案：C略15.NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A、0.5LPH=2的H2SO4溶液中含0.005NA個H+B、2.3gNa變?yōu)镹a+時失去電子的數目為0.01NA個C、通常情況下5.6LH2含0.5NA個原子D、1L0.3mol/L的Na2S溶液中含S2-的數目為0.3NA個參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于

上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用

，灼燒后的坩堝應放在

上冷卻，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：A.蒸發(fā)皿

B.石棉網

C.泥三角

D.表面皿

E.坩堝鉗

F.試管夾（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是（填序號）

。

A.灼燒過程中部分氧化銅被還原

B.灼燒不充分銅未被完全氧化C.氧化銅在加熱過程中分解生成銅

D.該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、

、冷卻結晶、

、

、自然干燥。（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：

、

。參考答案：（1）泥三角，坩堝鉗，石棉網。（2）AB（3）蒸發(fā)濃縮

過濾

洗滌（4）①產生等量的膽礬比途徑Ⅰ耗硫酸少；②途徑Ⅱ不產生污染大氣的氣體（SO2）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2011年8月12日，網上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。Ⅰ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Fe3＋Fe2＋Mg2＋Al3＋Cu2＋Cr3＋開始沉淀時的pH1.97.0————4.7——沉淀完全時的pH3.29.011.186.79

（＞9溶解）(1)實驗室用18.4mol·L－1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需

。(2)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是

（至少答一點）。(3)加入H2O2的作用是

。調節(jié)溶液的pH＝8是為了除去

離子。(4)鈉離子交換樹脂的原理為：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質離子是

。(5)還原過程發(fā)生以下反應（請配平）：

Na2Cr2O7＋

SO2＋

＝

Cr(OH)(H2O)5SO4＋

Na2SO4；Ⅱ：(1)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。陽極的電極反應式為

。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應方程式解釋）

。(2)含鉻廢水國家排放標準為含量≤0.1000mg/L。取上述電解后的廢水200.00mL，調節(jié)pH＝1后置于錐形瓶中，用濃度為0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定終點時，用去KI溶液9.00mL。已知酸性條件下，I－被Cr2O72－氧化的產物為I2。用計算所得數據說明上述電解法處理后的廢水是否符合國家排放標準

。

參考答案：Ⅰ：(1)250mL容量瓶、膠頭滴管(2)①升高反應溫度，②攪拌，③過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸?。?，④適當延長浸取時間（只要答出任意一點即可，可從反應溫度、溶液的pH、攪拌速度、溶劑的配比等角度）(3)氧化＋3價Cr使之轉變成＋6價Cr（或Cr2O72－），以便于與雜質離子分離；Fe3＋和Al3＋(4)Ca2＋、Mg2＋(5)1，3，11H2O,

2，1，Ⅱ：⑴Fe－2e－＝Fe2＋，

2H＋＋2e－＝H2↑⑵經計算知，上述電解后的廢水中含量＝0.0780mg/L，符合國家排放標準略18.(13分)【化學—物質結構與性質】氯化硼(BN)晶體是一種新型無機合成材料。用硼砂(Na2B4O7)和尿素反應可以得到氮化硼：Na2B4O7+2CO(NH2)2＝4BN+Na2O+4H2O+2CO2↑，根據要求回答下列問題：(1)組成反應物的所有元素中，第一電離能最大的是___________________。(2)尿素分子()中鍵與鍵數目之比為__________；尿素分子中處于同一平面的原子最多有_______個。(3)尿素分子一定條件下形成六角形“超分子”（結構如圖）?！俺肿印敝心蛩胤肿娱g主要通過什么作用力結合。答：________________(填1種)。(4)圖示“超分子”的縱軸方向有一“通道”。直鏈烷烴分子剛好能進人通道，并形成“超分子”的包臺物；支鏈烷烴因含有測鏈，空間體積較大而無法進入“通道”。利用這一性質可以實現直鏈烷烴和支鏈烷烴的分離。①直鏈烷烴分子能進人通道時，通過什么作用力與“超分子”結合，從而形成“超分子”包合物?答：___________________。②下列物質可以通過尿素“超分子”進行分離的是____________。A．乙烷和丁烷

B．丁烷和異丁烷

C．異戊烷和新戊烷

D氯化鈉和氯化鉀(5)BN晶體有a、B兩種類型，且a—BN結構與石墨相似、B—BN結構與金剛石相似。①a一BN晶體中N原子雜化方式是____________________；②B—BN晶體中，每個硼原予形成________個共價鍵。這些共價鍵中，有________個為配位鍵。參考答案：（1）N（2分）（2）1︰7（2分）

6（2分）（3）氫鍵（2分）（4）①范德華力（1分）

②B（1分）（5）①sp2（1分）

②4

1（各1分，共2分）

19.鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：

①該反應的平衡常數表達式為：K=

②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11．2g。則10min內CO的平均反應速率為

(2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：

①