上海邦德第四高級中學2021-2022學年高一化學期末試題含解析

上海邦德第四高級中學2021-2022學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知X、Y、Z都是第三周期元素，且核電荷數(shù)依次增大，X的最高價氧化物對應水化物為強堿，Z的原子半徑在第三周期(除稀有氣體外)最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是A．X是ⅠA元素，Z是VIIA元素

B．X、Y、Z三種元素的最高化合價逐漸減小C．Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸

D．X、Z形成的化合物是離子化合物參考答案：B略2.若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是（

）A.

1：3

B.

3：1

C.

2：1

D.

1：2參考答案：B略3.下列反應中HNO3既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)強氧化性的是A．Fe(OH)2+HNO3

B．CuO+HNO3

C．C+HNO3

D．NH3+HNO3

參考答案：A略4.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是()參考答案：DA、裝置是蒸餾，可用于物質(zhì)的分離與提純，A錯誤；B、裝置是滲析，可用于物質(zhì)的分離與提純，例如膠體的提純等，B錯誤；C、裝置是過濾，可用于物質(zhì)的分離與提純，C錯誤；D、裝置屬于向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，不能用于物質(zhì)的分離與提純，D正確，答案選D。5.下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應得到的是A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br參考答案：B略6.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()。A．化學方程式為：2MNB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D7.將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是()A．HCl

B．K2SO4C．MgCl2

D．CuCl2參考答案：C解析：在考慮鈉與堿、鹽水溶液反應的問題時，注意鈉與水反應的同時，還要考慮生成的NaOH與溶液中溶質(zhì)的反應。鈉與四種溶液反應都生成氫氣；CuCl2溶液中會有藍色沉淀生成，只有氯化鎂溶液中可生成白色沉淀。8.1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素(P)：Al＋He―→P＋n，開創(chuàng)了人造核素的先河。下列有關說法不正確的是()。A．該變化說明原子核在一般的化學反應中也能發(fā)生變化B．該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律C.n是一種電中性粒子D．對于P有：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)參考答案：A解析化學反應中原子核是不變的，只有核反應中原子核中才發(fā)生變化，核反應也遵守質(zhì)量守恒定律；n代表中子，是電中性的粒子；P中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)＝15，故選A。9.X、Y分別為元素周期表ⅦA中第三、四周期的兩種元素，下列有關敘述正確的是A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．相同條件下，X的單質(zhì)的密度比Y的單質(zhì)的密度大C．常溫常壓下X的單質(zhì)的顏色比Y的單質(zhì)的顏色淺D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：C略10.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有A．Cl－，SOB．Cl－，NOC．Cl－，COD．Cl－，OH－參考答案：C11.13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結構KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎，下面敘述正確的是（

）A．13C與15N有相同的中子數(shù)

B．13C與C60互為同位素C．15N與14N是N元素的兩種同位素

D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C試題分析：A、13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，中子數(shù)不同，錯誤；B、13C為原子，C60為單質(zhì)，二者不是同位素，錯誤；C、15N與14N的質(zhì)子數(shù)均為7，中子數(shù)分別為8、7，二者是N元素的兩種同位素，正確；D、15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為8，電子數(shù)和中子數(shù)不相同，錯誤。12.參考答案：D略13.法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只有四個中子構成的粒子，這種粒子被稱為“四中子”，也有人稱為“零號元素”。下列關于“四中子”粒子的說法不正確的是A.該粒子不顯電性

B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4C.該粒子質(zhì)量比氫原子大

D.在周期表中與氫元素在同一周期參考答案：D試題分析：A、中子不帶電，所以“四中子”粒子不顯電性，正確；B、該粒子只有四個中子，所以質(zhì)量數(shù)為4，正確；C、該粒子的相對質(zhì)量為4，氫原子的相對質(zhì)量為1，正確；D、該粒子沒有質(zhì)子，不屬于任何一種元素，錯誤。14.不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是A．水晶

B．玻璃

C．陶瓷

D．水泥參考答案：A略15.

X和Y兩元素的單質(zhì)能化合生成XY型離子化合物，則X、Y可能位于

A．ⅠA族和ⅥA族

B．ⅡA族和ⅥA族；C．ⅡA族和ⅦA族

D．ⅥA族和ⅦA族參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要__________ml容量瓶．還需要__________，__________，__________．__________（儀器）（2）配制時，其正確的操作順序是計算稱量溶解__________轉(zhuǎn)移__________定容搖勻裝瓶．（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？加蒸餾水時不慎超過了刻度__________；定容時俯視__________未冷卻__________．參考答案：1.250；燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管

2.洗滌3.偏低；偏高；偏高

考點：溶液的配制．專題：化學實驗基本操作．分析：（1）容量瓶的規(guī)格需要根據(jù)配制的溶液體積進行選擇；根據(jù)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟選用儀器；（2）根據(jù)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟進行解答；（3）根據(jù)配制過程中的錯誤操作對物質(zhì)的量濃度c=的影響分析引起的誤差．解答：解（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，需要選用規(guī)格為250mL的容量瓶，根據(jù)配制步驟可知，配制過程中需要使用的儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器為燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故答案為250；燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；（2）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟為計算、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻等，故答案為冷卻；洗滌；（3）加蒸餾水時不慎超過了刻度，會導致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低；定容時俯視容量瓶刻度線，會導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高；溶液沒有冷卻，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積會變小，會導致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高；故答案為偏低；偏高；偏高．點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，相應的化學方程式_____________。（2）除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，相應的化學方程式_____________。（3）除去CO2氣體中混有的HCl，相應的離子方程式___________________。（4）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相應的離子方程式_____________________。（5）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相應的離子方程式__________________。參考答案：(1)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

(3)HCO3-+H+=H2O+CO2↑

(4)Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

(5)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-解析：(1)除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶質(zhì)可在溶液中通入二氧化碳氣體，Na2CO3溶液可與中氧化碳反應生成NaHCO3，化學方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；(2)NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜，反應的方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)二氧化與碳酸氫鈉不發(fā)生反應，而碳酸氫鈉能夠與氯化氫發(fā)生反應，反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；(4)Al2O3為兩性氧化物，可與強堿反應，則用強堿性溶液可除去Al2O3雜質(zhì)，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O；(5)除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入氧化劑，但不能引入新的雜質(zhì)所以選用氯氣；反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。18.銅跟氯氣在點燃條件下可發(fā)生反應：Cu+Cl2

=

CuCl2。在該反應中，氯元素的化合價

（填“升高”或“降低”），被

（填“氧化”或“還原”，下同）；Cl2作

劑，具有

性。若反應中消耗了1molCu，則生成

molCuCl2。參考答案：降低

還原

氧化

氧化

1略19.(6分)在新制氯水參加的反應中，有如下幾種情況：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是

，反應的離子方程式是