上海金川中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

上海金川中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟

操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是（

）A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略2.下列敘述正確的是（

）A．Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同C．將SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D．向FeCl2溶液中通入Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣參考答案：B解：A．鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不生成堿和氫氣，故A錯(cuò)誤；B．漂白粉金屬利用其氧化性殺菌消毒，明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，二者原理不同，故B正確；C．二氧化硫和次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸鈣，故C錯(cuò)誤；D．二者反應(yīng)離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2C1﹣，故D錯(cuò)誤；故選B．3.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是（

）A．N5+離子中含有36個(gè)電子

B．O2與O4屬于同位素C．C60是原子晶體

D．H2與H3屬于同素異形體參考答案：D略4.下列有關(guān)說法正確的是A．煮沸飽和的FeCl3溶液能得到紅褐色的氯化鐵膠體B．根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)C．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物稱為酸性氧化物D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：B略5.已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1下列說法正確的是（）A．H2（g）的燃燒熱為571.6kJ?mol﹣1B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1C．同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ?mol﹣1參考答案：C【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A、依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；B、酸堿中和反應(yīng)生成的硫酸鋇過程中放熱；C、依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算比較；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析判斷．【解答】解：A、依據(jù)燃燒熱概念分析，選項(xiàng)中由已知熱化學(xué)方程式計(jì)算可知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比57.3kJ多，即B項(xiàng)中△H＜﹣57.3kJ?mol﹣1，故B錯(cuò)誤；C、同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，設(shè)質(zhì)量為1g2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣12

571.6KJmol

142.9KJ2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣12

1452KJmol

22.69KJ所以H2（g）放出的熱量多，故C正確；D、①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣1按蓋斯定律計(jì)算①×3﹣②得到6H2（g）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+2H2O（l）△H=﹣262.8kJ?mol﹣1．可知正確的是3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.4kJ?mol﹣1，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，燃燒熱，中和熱概念的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．6.下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對應(yīng)正確的是（

）選項(xiàng)離子組試劑X離子方程式A透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-過量的銅粉2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+BFe3+、Al3+、AlO2-、Cl-過量的鹽酸AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2OCNa+、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H+＋HCO3-＝CO2↑＋H2ODpH＝0的溶液中：Mg2+，F(xiàn)e2+、NO3-、SO42-雙氧水2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O

參考答案：AA項(xiàng)，透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中這四種離子能大量共存，加入銅粉，銅與鐵離子反應(yīng)，銅不能與亞鐵離子反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e3+＋3AlO2-＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓，Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓，離子不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入硫酸氫鈉溶液，相當(dāng)于加入強(qiáng)酸，漏掉了Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，pH＝0的溶液為強(qiáng)酸溶液，發(fā)生反應(yīng)為3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O，離子組不能大量共存，錯(cuò)誤。7.某烴的分子式為C4H10，其分子中含有兩個(gè)甲基的二氯代物的同分異構(gòu)體共有（）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種

參考答案：C略8.在H2C2O4（草酸）水溶液中，三種形態(tài)的炷子的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示[已知]。下列說法正確的是 A．曲線①代表的粒子是 B．pH=5時(shí)，溶液中： C．0．1mol·L-1NaHC2O4溶液中： D．一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，減小，不變參考答案：C9.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，、、、等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是

A．與互為同素異形體

B．與屬于同位素C．與互為同素異形體

D．含有126個(gè)質(zhì)子參考答案：A10.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（）A．次氯酸的電子式

B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型：

D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略11.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)

目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3

配制稀硫酸溶液在鐵制品上鍍銅檢查裝置氣密性裝置或操作（關(guān)閉止水夾）選項(xiàng)ABCD

參考答案：DA項(xiàng)中KMnO4溶液不能盛放在堿式滴定管中，A錯(cuò)；B項(xiàng)中容量瓶不能用于稀釋溶液；C項(xiàng)中在鐵制品上鍍銅，待鍍鐵制品應(yīng)放在陰極。漏斗中液面不下降即可證明裝置氣密性良好，D項(xiàng)正確。12.甲醇不僅作為F1賽車的燃料添加劑，也廣泛應(yīng)用于甲醇燃料電池。某燃料電池裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.乙池負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2OB.乙池中電池工作時(shí)，CO32-不斷移向負(fù)極C.理論上32g甲醇被消耗時(shí)，C極上放出氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為67.2LD.甲池中Cu電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑參考答案：D乙為甲醇燃料電池，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，所以甲醇為負(fù)極，空氣為正極?？偡磻?yīng)為：CH3OH+3/2O2=CO2+2H2O，正極為空氣中的氧氣得電子，因?yàn)殡娊赓|(zhì)是熔融的碳酸鹽（沒有水，也沒有氫離子），所以反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-。用總反應(yīng)減去正極反應(yīng)（注意將正極反應(yīng)擴(kuò)大3/2倍），得到負(fù)極反應(yīng)：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O，選項(xiàng)A正確。原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以選項(xiàng)B正確。根據(jù)負(fù)極反應(yīng)，消耗1mol甲醇，轉(zhuǎn)移6mol電子，所以在C電極（為電解的陰極，反應(yīng)為2H++2e-=H2↑）上得到3mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2L。選項(xiàng)C正確。甲池中Cu電極為電解的陽極，所以發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題中的乙電池是一個(gè)典型的非水體系電解質(zhì)電池，這類電池在書寫其電極反應(yīng)方程式的時(shí)候，應(yīng)該考慮體系沒有水，所以在反應(yīng)物中不出現(xiàn)水、氫離子等物質(zhì)。同時(shí)還要考慮，這種非水體系總是要導(dǎo)電的，所以體系中會(huì)有一個(gè)離子移動(dòng)，而且一定在一極生成另一極被反應(yīng)。例如本題中的碳酸根離子，就是在正極生成，負(fù)極被反應(yīng)。13.碘與氧可以形成多種化合物，其中一種被稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為A．I2O3

B．I2O4

C．I4O7

D．I4O9參考答案：D略14.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－D.＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－參考答案：D略15.下列離子方程式的書寫正確的是（

）

A．弱酸尼泊金酸（）與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

B．稀硝酸中加入少量碳酸亞鐵：FeCO3+2H+→Fe2++CO2↑+H2O

C．硫酸氫銨溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液：H++OH—→H2O

D．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：CO32—+CO2+H2O→2HCO3—參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）請按要求填空：（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是__________________（填序號(hào)）①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加到濃硝酸中，并不斷攪拌；③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；④用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；⑧配制Al2(SO4)3溶液時(shí)，加入少量的稀硫酸。（2）為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3―O―CH3還是CH3CH2OH，實(shí)驗(yàn)室利用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測定乙醇與鈉反應(yīng)（△H＜0）生成氫氣的體積，并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。試回答下列問題：①指出實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤_______________。②若實(shí)驗(yàn)中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測得氫氣的體積將______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。③請指出能使實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟（至少指出兩個(gè)關(guān)鍵步驟）________________。參考答案：答案:（10分）（1）①、②、⑤、⑧

（2）①廣口瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管不應(yīng)插入水中，排水導(dǎo)管應(yīng)插至廣口瓶底部

②偏大

③檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性；加入稍過量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加無水乙醇。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.896L，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式．參考答案：堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O．【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】生成固體2.00g為MgO，還生成水，結(jié)合n=、n=及原子守恒計(jì)算．【解答】解：n（CO2）==4.00×10﹣2mol，n（MgO）==5.00×10﹣2mol，n（H2O）==5.00×10﹣2mol，堿式碳酸鎂分解生成n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）=（5.00×10﹣2）：（4.00×10﹣2）：（5.00×10﹣2）=5：4：5，可知堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O，答：堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O．18.（12分）將總物質(zhì)的量為4mol的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反應(yīng)后生成ymol沉淀（y＞0）。（1）試分步寫出所有可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）若以x表示原混合物中Na2O2的物質(zhì)的量，試建立y=f（x）的函數(shù)關(guān)系式，將x的取值和y=f（x）關(guān)系式填寫在表內(nèi)（可不填滿，也可補(bǔ)充）。序號(hào)x值y=f（x）①

②

③

④

參考答案：

（1）

（每個(gè)方程式2分，共6分）

（2）序號(hào)x取值①②

（每種情況3分，其中，范圍1分，關(guān)系式2分）19.（12分）接觸室中廢釩催化劑含V2O5、VOSO4和SiO2等，從廢釩催化劑中回收V2O5的主要流程圖如下：

（1）反萃取過程使用質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶液的質(zhì)量）為176.4g/L的H2SO4，配制1L該溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸

▲

mL。（98%的濃硫酸的密度為1.8g/cm3）（2）某儲(chǔ)能電池的原理如右圖所示，溶液中c(H＋)=2.0mol·L－1，陰離子為SO42－，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色。充電過程中，a極的反應(yīng)式為

▲

。（3）浸取還原過程的產(chǎn)物為VOSO4，加入KClO3的反應(yīng)為：KClO3+VOSO4+H2SO4—KCl+

(VO)2(SO4)3

+H2O（未配平）。若兩步所用試劑Na2SO3與KClO3物質(zhì)的量之比為2:1，則廢釩催化劑中V2O5、VOSO4物質(zhì)的量之比為

▲

。（4）質(zhì)譜法分析沉淀的摩爾質(zhì)量為598g/mol，取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6g，再將