云南省大理市巍山縣第二中學2021年高一化學聯(lián)考試題含解析

云南省大理市巍山縣第二中學2021年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質用途的說法正確的是A.氫氧化鈣可用來治療胃酸過多 B.活性炭可用作水處理時的殺菌劑C.鋁制容器可用來儲運濃硝酸 D.氧化鈉可用作潛水艇里氧氣的來源參考答案：C【詳解】A.氫氧化鈣屬于強堿，有腐蝕性，不能用來治療胃酸過多，故錯誤；B.活性炭具有吸附性，但不能殺菌，故錯誤；C.常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，所以能用鋁制容器儲運濃硝酸，故正確；D.氧化鈉和水反應只生成氫氧化鈉，應用過氧化鈉做潛水艇里氧氣的來源，故錯誤。故選C。

2.下列化合物中，不能通過兩種單質間化合直接制取的是A．FeCl3B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2參考答案：D略3.下列各組離子在堿性溶液中大量共存，且溶液呈無色透明的是（

）A．K＋、MnO、Cl－、SO

B．Na＋、Cl－、H＋、ClO－C．Na＋、AlO、NO、CO

D．Na＋、SO、HCO、Cl－ 參考答案：C4.同一同期的X、Y、Z三種主族元素，已知其最高價氧化物對應水化物的化學式分別為H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列說法正確的是：（

）A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH4>YH3>H2Z;B、元素非金屬性強弱關系:X>Y>ZC、最高價氧化物對應水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4

D、原子半徑:X>Y>Z參考答案：D略5.下列敘述正確的有（

）項①．氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質②．BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質③．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質④．三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質。⑤．銅能導電，所以是電解質。⑥．CaCO3投入水溶液幾乎不能導電，但CaCO3是強電解質。⑦氯氣溶于水能導電所以氯氣為電解質A．1

B.2

C.3

D.4參考答案：B略6.以美國為首的北約部隊在對南聯(lián)盟的狂轟爛炸中使用了大量的貧鈾彈。所謂貧鈾是由金屬鈾中提取出以后的副產(chǎn)品，其主要成分為低水平放射性的。下列有關的說法正確的是（

）

A.中子數(shù)為146

B.質子數(shù)為238C.質量數(shù)為330

D.核外電子數(shù)為146參考答案：A略7.已知25℃?101kPa時:等質量的Al分別與足量O2和O3完全反應生成Al2O3固體時，放出的熱量為akJ·mol－1和bkJ·mol－1，且a<b?下列說法正確的是（）A.O3比O2穩(wěn)定，由O2轉化為O3是吸熱反應B.O2比O3穩(wěn)定，由O2轉化為O3是放熱反應C.等質量的O2比O3能量低，由O2轉化為O3是吸熱反應D.等質量的O2比O3能量高，由O2轉化為O3是放熱反應參考答案：C試題分析：兩者放出的能量a<b，說明O3具有的能量高于O2，能量越高，物質越不穩(wěn)定，氧氣轉化成O3是吸熱反應，故選項C正確。8.120℃時，11.6gCO2和H2O的混合氣與足量的Na2O2充分反應后固體質量增加了3.6g，則原混合氣的平均相對分子質量為A．5.8B．11.6

C．23.2

D．46.4參考答案：C略9.某氣體的質量是9.5g，體積是5.6升（標準狀況下），該氣體的摩爾質量是A．38

B．38g·mol-1 C．19

D．19g·mol-1參考答案：B略10.下列對反應現(xiàn)象的描述錯誤的是（

）A.濃硫酸加入到蔗糖中，蔗糖變黑并體積膨脹。B.將銅絲伸入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體C.將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液褪色D.氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰參考答案：D【詳解】A.濃硫酸加入到蔗糖中，蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸脫水性，體積膨脹體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，A正確；B.將銅絲伸入濃硝酸中，Cu與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，濃硝酸被還原產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，B正確；C.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，C正確；D.氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，D錯誤；故合理選項是D。11.下列單質中，最容易與氫氣發(fā)生反應的是A、O2

B、N2

C、F2

D、C參考答案：C略12.有關鐵的化合物的說法中，錯誤的是A.由圖示操作制取Fe(OH)2，可以長時間看到白色沉淀B.Fe3O4、Fe(OH)3

都可以由化合反應制得C.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象D.鑒別FeCl2溶液可以先通入Cl2，再滴加KSCN溶液參考答案：D煤油可以隔絕空氣，能防止Fe(OH)2被氧化，故A正確；鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4、Fe(OH)2與氧氣、水反應生成Fe(OH)3

，所以都可以由化合反應制得，故B正確；膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故C正確；鑒別FeCl2溶液可以先滴加KSCN溶液不變血紅色，再通入氯氣變?yōu)檠t色，故D錯誤；13.燃料電池的基本組成為電極、電解質、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達80%，產(chǎn)物污染也少。下列有關燃料電池說法錯誤的是（

）A．氨氣燃料電池的電解質常用KOH溶液，其負極電極反應為：2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋6H2OB．堿性甲烷燃料電池的正極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．燃料電池負極燃料失電子，發(fā)生還原反應D．除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑參考答案：C略14.下列反應中能檢驗尿液中存在葡萄糖的是A．加金屬鈉，看是否有氫氣放出B．與新制的Cu(OH)2懸濁液混合煮沸，觀察有無紅色沉淀生成C．與醋酸和濃硫酸共熱，看能否發(fā)生酯化反應D．加入飽和碳酸鈉溶液中看是否分層參考答案：B略15.aXn-和bYm+兩種簡單離子，其電子層結構相同，下列關系式或化學式正確

A、a–n=b+m

B、a+m=b–n

C、氧化物為YOm

D、氫化物為HnX或XHn參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學生設計了如下方案：請根據(jù)操作流程回答下列問題：（1）操作①在加熱時應選擇_________盛裝混合物(填儀器名稱)。（2）進行操作②后,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_________。（3）操作③的離子方程式為_________。（4）操作④的目的是_________。（5）實驗室進行操作⑤的具體步驟是_________。（6）某同學欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________。②下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_________(請?zhí)钚蛱?。A．加水定容時俯視刻度線B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上參考答案：(1)坩堝

(2)靜置，往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則SO42-已沉淀完全

(3)Ba2++CO32-=BaCO3↓

(4)除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2

(5)將溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干

(6)①膠頭滴管、100mL容量瓶

②CD解析：由分離流程可知，①為加熱，碳酸氫銨分解生成水、氨氣、二氧化碳，殘留物為NaCl、硫酸鈉，溶解后加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇離子，過濾除去沉淀硫酸鋇、碳酸鋇，向濾液中加鹽酸，與碳酸鈉反應生成NaCl，最后蒸發(fā)得到純凈的NaCl，則（1）固體加熱需要在坩堝中進行。（2）判斷SO42-已除盡的方法為靜置，往上層清液中維續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)渾濁，則SO42－已沉淀完全。（3）根據(jù)以上分析可知操作③的離子方程式為Ba2++CO32-＝BaCO3↓。（4）根據(jù)以上分析可知操作④的目的是除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2。（5）操作⑤是蒸發(fā)，具體步驟是將溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。（6）①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶。②A．加水定容時俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，A錯誤；B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理不影響，B錯誤；C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外溶質減少，濃度偏低，C正確；D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上，溶液體積增加，濃度偏低，D正確，答案選CD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碘和鐵均是人體必需的微量元素。（1）海帶中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻中提取碘的流程如下：①上述流程中涉及下列操作，其中錯誤的是________________（填標號）。A.將海藻灼燒成灰B.過濾含I-溶液C．下口放出含碘的苯溶液D．分離碘并回收苯②寫出步驟④發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________________③要證明步驟④所得溶液中含有碘單質，可加入___________________（填試劑名稱），觀察到________________________（填現(xiàn)象）說明溶液中存在碘。（2）探究鐵與稀硝酸的反應。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好完全反應，且HNO3只被還原成NO?；卮鹣铝袉栴}：①Fe粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵的化學方程式為___________________________________②反應結束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物質的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________。③標準狀況下，生成NO氣體的體積為_________________L（保留兩位小數(shù)）。參考答案：(1)①AC

②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

③淀粉溶液

溶液變藍

(2)①Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

②1:3

③1.68【詳解】（1）①A.固體的灼燒應在坩堝中進行，因此將海藻灼燒成灰，應在坩堝中進行，A錯誤；B.過濾時，應用玻璃棒引流，B正確；C.含碘的苯溶液的密度比水小，在上層，分液時，上層液體從分液漏斗的上口到出，C錯誤；D.分離回收苯時，應采用蒸餾裝置，D正確；故選AC；②步驟④中的過氧化氫將I-氧化成I2，結合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可得方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；③根據(jù)淀粉遇碘變藍的性質，證明步驟④所得溶液中含有碘單質，應加入淀粉溶液，若能觀察到溶液變藍色，則證明溶液中含有碘單質。（2）①鐵與硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應過程中，F(xiàn)e由0價變?yōu)?3價，N由+5變?yōu)?2，因此Fe和NO的系數(shù)都為1，再根據(jù)原子守恒進行配平，配平后的化學反應方程式為Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；②5.6g鐵的物質的量，0.1molFe與0.3mol硝酸反應，硝酸完全反應，結合方程式Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知，消耗掉的Fe的物質的量，反應生成的硝酸鐵的物質的量為0.075mol，則還剩余0.025mol的Fe與三價鐵離子發(fā)生反應Fe＋2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，則參與反應的硝酸鐵的物質的量為0.05mol，生成硝酸亞鐵的物質的量為0.075mol，反應后溶液中剩余的硝酸鐵為0.025mol，因此反應后所得溶液中；③0.3mol硝酸完全反應后生成NO的物質的量為0.075mol，該氣體在標況下的體積。18.下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：

①②

③

④

⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）⑥元素在周期表中的位置是第______周期______族；（2）上表①～⑩十種元素中金屬性最強的是______，非金屬性最強的是______；（填元素符號）（3）用電子式寫出表中元素④原子與元素⑦原子形成化合物的過程________________；（4）寫出③元素的氫化物與⑩元素的氫化物反應生成鹽的電子式__________；（5）寫出③元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與過量的元素⑨單質反應的離子方程式_________________________________；（6）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與元素⑧的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的化學方程式：______________________________________________。參考答案：(1)三

ⅣA族

(2)K

Cl

(3)

(4)

(5)3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O

(6)2KOH+Be(OH)2=K2BeO2+2H2O分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置，首先判斷出①～⑩對應的元素名稱，然后根據(jù)元素周期律并結合題干中的問題以及有關物質的性質分析判斷即可。詳解：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是Li、Be、N、Mg、Al、Si、Cl、K、Fe、Br。則（1）元素⑥是Si，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，因此上表①～⑩十種元素中金屬性最強的是K，非金屬性最強的是Cl；（3）元素④原子與元素⑦原子形成的化合物是離子化合物氯化鎂，其形成過程可表示為；（4）③元素的氫化物氨氣與⑩元素的氫化物溴化氫反應生成的鹽是溴化銨，屬于離子化合物，電子式為；（5）③元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液是稀硝酸，具有強氧化性，與過量的元素⑨的單質鐵反應生成硝酸亞鐵、NO和水，反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O；（6）鋁元素與鈹元素的氫氧化物有相似的性質，因此根據(jù)氫氧化鋁與氫氧化鉀反應的原理可知，氫氧化鈹與氫氧化鉀反應的化學方程式為2KOH+Be(OH