云南省大理市廣通中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

云南省大理市廣通中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某化學(xué)反應(yīng)其△H=－122kJ／mol，△S=－431J·mol-1·K-1，則以下關(guān)于此反應(yīng)的自發(fā)性描述中正確的是

(

)A．在任何溫度下都能自發(fā)進行B．僅在低溫下自發(fā)進行C．僅在高溫下自發(fā)進行D．在任何溫度下都不能自發(fā)進行參考答案：B略2.用一種試劑就能區(qū)分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無色液體。它是

（

）

A．溴水

B．FeCl3溶液

C．金屬鈉

D．CuO參考答案：B略3.有關(guān)右圖裝置中的敘述正確的是

A．這是電解NaOH溶液的裝置B．這是一個原電池裝置C．Pt為負極，其電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．Fe為陽極，其電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－=2Fe(OH)2參考答案：B略4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag++3NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4+B苯酚溶液中加入碳酸鈉溶液：2C6H5OH+CO32-

2C6H5O-+CO2+H2O

C苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O

C6H5OH+CO32-

D碳酸鈉溶液中緩緩加入少量的醋酸溶液：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-參考答案：D略5.下列食物中富含維生素C的是：A．食用油

B．蔗糖 C．西紅柿 D．雞蛋參考答案：C略6.下列五組物質(zhì)，其中一定互為同分異構(gòu)體的組是

(

)1淀粉和纖維素

2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH

3乙酸和乙二酸

4二甲苯和苯乙烯

52—戊烯和環(huán)戊烷A．12

B．234

C．135

D．25參考答案：D略7.進行淀粉水解實驗（包括驗證水解產(chǎn)物及水解是否完全）。除淀粉外，還使用下列試劑或其中一部分：①碘水②銀氨溶液③NaOH溶液④稀H2SO4⑤PH試紙，使用上述物品順序依次為

A．①②③④

B．④①②③

C．④①③②

D．④①③⑤②參考答案：D略8.下列離子組在溶液中能大量共存的是(

)A．Al3＋、K＋、CO32－、Cl－ B．Mg2＋、NO3－、SO42－、H+C．Fe3＋、Na＋、ClO－、SO42－

D．AlO2－、Na＋、SO42－HCO3-參考答案：B略9.已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.4kJ?mol﹣1B．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6kJ?mol﹣1C．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6kJ?mol﹣1D．C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.4kJ?mol﹣1參考答案：B【考點】熱化學(xué)方程式．【分析】在25℃時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.4KJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.4×114=5517.6KJ的熱量，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及反應(yīng)熱寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式．【解答】解：在25℃時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.4KJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.4×114=5517.6KJ的熱量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6kJ?mol﹣1，故選B．10.向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。欲使試管內(nèi)溶液紅色變淺，下列措施合理的是①加Fe(SCN)3

②加NaOH固體

③加Zn粉

④加KCl固體A．②③

B．②④

C．①②

D．①④參考答案：A試題分析：加入硫氰化鐵，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動，但硫氰化鐵的濃度增大，紅色加深，①錯誤；加入氫氧化鈉，與鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液的顏色變淺，②正確；加入鋅粉，與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液顏色變淺，③正確；加入氯化鉀，平衡不移動，④錯誤，答案選A.考點：化學(xué)平衡的移動11.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

B．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液C．ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl

D．CH2=CH2+Br2BrCH2-CH2Br參考答案：C略12.溫度壓強一定，在催化劑鐵觸媒作用下，向一密閉容器充入N2、H2和NH3。若起始時n(N2)=xmol、n(H2)=ymol、n(NH3)=zmol(x、y、z均不為0)，平衡時n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有關(guān)判斷不合理的是：A．N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等B．平衡時，H2與NH3的生成速率之比為3:2C．x:y=1:3D．x的取值范圍為0＜x＜0.14參考答案：A0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確次序是A、c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B、c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C、c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D、c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)參考答案：B14.下列既有離子鍵又有共價鍵的化合物是()A.NaCl

B.Na2O

C.CaF2

D.Na2O2參考答案：DA、NaCl為離子化合物，只含有離子鍵，不存在共價鍵，故A錯誤；B、Na2O為離子化合物，只含有離子鍵，不存在共價鍵，故B錯誤．C、CaF2為離子化合物，只含有離子鍵，不存在共價鍵，故C錯誤．D、Na＋和過氧離子之間是離子鍵，過氧離子中兩個O之間是共價鍵，故D正確；故選D。15.下列氯化物中，不能通過單質(zhì)之間直接制取的是A．FeCl2

B．FeCl3

C．HCl

D．CuCl2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.人們將pH<5.6的雨水稱為酸雨，某興趣小組取雨水樣品進行實驗如下。（1）測得該雨水樣品的pH為4.73；（2）在該雨水樣品中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；（3）每隔1h(h指小時)測定雨水樣品的pH，得到的結(jié)果如下表：測定時間/h01234雨水樣品的PH4.734.624.564.554.55請根據(jù)以上信息，回答下列問題（1）該雨水是否為酸雨？

（填“是”或“否”），理由是

（2）該雨水隨放置時間延長酸性逐漸

（填“減弱”或“增強”），原因是

（用化學(xué)方程式表示）參考答案：（1）是（“是”或“否”），理由

該雨水pH<5.6（2）增強（“減弱”或“增強”）原因

2

+O2==2

（用化學(xué)方程式表示）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17..（10分）下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。試填空。（1）元素A分別與E、F、G形成最簡單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有________。A．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式C．三種分子中鍵角由大到小的順序是甲＞乙＞丙D．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形（2）元素B基態(tài)原子中電子共占據(jù)了

個軌道，其價電子排布式為 。（3）工業(yè)上制取D的單質(zhì)時，并不采取電解D與I的化合物的方法，原因是

。（4）在測定A與H形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是________________________________________________。（5）化合物CI3的溶液貯存較長時間，往往出現(xiàn)渾濁，原因是

（用離子方程式表示）。（6）化合物(EF)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，根據(jù)共價鍵理論推測，該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________________。參考答案：（1）A （2）15

3d54s1（3）AlCl3是共價化合物，熔融時不導(dǎo)電（4）氟化氫氣體中存在因氫鍵而形成的締合分子（HF）n（5）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（6）3:418.通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）．化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．化學(xué)鍵Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C鍵能/kJ?mol﹣1460360436431176347請回答下列問題：（1）比較下列物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）：SiCl4

SiO2，原因是

．（2）圖中立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．（3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；1mol晶體硅中含

molSi﹣Si鍵；該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=

kJ?mol﹣1．

參考答案：（1）＜；SiCl4為分子晶體，SiO2為原子晶體；（2）或；（3）2；+236．【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算；晶體熔沸點的比較．【分析】（1）物質(zhì)的熔點與晶體類型有關(guān)，原子晶體的熔點大于分子晶體的熔點；如果晶體類型相同，物質(zhì)的熔點與化學(xué)鍵的鍵長成反比，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高；（2）晶體硅中每個硅原子和四個硅原子形成四個共價鍵，如果一個硅原子在正方體體心上，4個硅原子在相對的4個頂點上；（3）1mol晶體Si中，含有2molSi﹣Si鍵；化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和﹣生成物的鍵能之和，在硅晶體中每個硅原子和其它4個硅原子形成4個共價鍵，所以每個硅原子含有2個共價鍵．【解答】解：（1）二氧化硅是原子晶體，四氯化硅是分子晶體，原子晶體的熔點高于分子晶體，所以二氧化硅的熔點比氯化硅的高．故答案為：＜；SiCl4為分子晶體，SiO2為原子晶體；（2）晶體硅中每個硅原子和四個硅原子形成四個共價鍵，如果一個硅原子在正方體體心上，4個硅原子在相對的4個頂點上，所以為：或，故答案為：或；

（3）1個Si形成4個共價鍵，每個共價鍵被2個Si原子共用，則1molSi中含有2molSi﹣Si鍵，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和﹣生成物的鍵能之和，即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2﹣176kJ/mol×2﹣431kJ/mol×4=+236kJ/mol，故答案為：2；+236．19.甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入3molN2和4molH2，反應(yīng)達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為amol。（1）相同溫度下，向乙中通入2molNH3，且保持容積與甲相同，當(dāng)反應(yīng)達到平