云南省昆明市云南工商管理學院附屬中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析

云南省昆明市云南工商管理學院附屬中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知溶液中：還原性HSO3—>I—，氧化性：

IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入

KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如右

圖所示，則下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)點時NaHSO3過量

B．b點時還原產(chǎn)物為I—

C．b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成I2

D．加入的KIO3為0．4mol或1．12mol時，I—均為0．4mol參考答案：C略2.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動D．將水加熱，Kw增大，溶液顯酸性參考答案：B3.室溫下對pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

A．中和兩者，需要pH相等的相同體積的NaOH溶液

B．稀釋兩者相同倍數(shù)時，pH仍然相等

C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

D．加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多參考答案：C4.下列說法不正確的是

A．明礬[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

B．江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)

C．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾效應

D．向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體參考答案：D略5.若某氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是

B.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC.Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是mol

D.氖元素的相對原子質(zhì)量一定是參考答案：A6.含有下列各組離子的溶液中，通入（或加入）過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2氣體B.AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2氣體C.Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2氣體D.HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液參考答案：C7.某學生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗(如右圖)。

濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是

A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應

B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應

C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

D.a點是負極，b點是正極參考答案：略8.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應是(

)①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：A略9.某溫度下，反應N2O4(g)2NO2(g)-Q在密閉容器中達到平衡.下列說法不正確的是A.加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大B.保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小C.保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時，顏色變深D.保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深參考答案：B10.（不定項）常溫下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3?H2O溶液，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（）A．①溶液：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．②溶液：c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．③溶液：c（OH﹣）＞c（H+）D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）參考答案：BD考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：-A、由圖象可知，點①反應后溶質(zhì)為NH4C1與NH3?H2O，二者物質(zhì)的量之比為1：1，溶液pH＞7，說明NH3?H2O電離程度大于NH4C1的水解程度，故c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；B、由電荷守恒可知：c（C1﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），由圖象可知②處pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），故c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）；C、由圖象可知，點③體積相同，則恰好完全反應生成NH4C1，利用鹽的水解來分析溶液呈酸性，則c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；D、當NH3?H2O較多，滴入的HCl較少時，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O濃度遠大于NH4C1濃度，可能出現(xiàn)c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）．解答：解：A、在①處，反應后溶質(zhì)為NH4C1與NH3?H2O，二者物質(zhì)的量之比為1：1，溶液呈堿性，NH3?H2O電離程度大于NH4+的水解程度，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤；B、②點pH=7，則c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知：c（C1﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c（NH4+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B正確；C、在③處氨水和HCl溶液體積相同，濃度又相等，則二者恰好完全反應生成NH4C1，NH4C1水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度為：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C錯誤；D、當NH3?H2O物質(zhì)的量較多，滴入的HCl較少時，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O濃度遠大于NH4C1濃度，則溶液中可能滿足：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故D正確；故選BD．點評：本題考查了鹽類的水解原理、酸堿混合后溶液離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，能夠利用電荷守恒、質(zhì)子恒等、物料守恒等比較溶液中離子濃度大小關(guān)系．11.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是（）

A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3×6.02×1023

C．5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023

D．4.5SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023參考答案：答案：D解析：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應用、晶體的計算等。

12.下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是A、200mL2.5mol/LMgCl2溶液

B、1000mL4mol/LNaCl溶液C、400mL5mol/LKClO3溶液

D、250mL2mol/LAlCl3溶液參考答案：D略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA

B．標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)目為NA

C．1L0.5mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-離子數(shù)目為0.5NA

D．6.2g白磷（分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如右圖所示）所含P-P鍵數(shù)目為0.3NA參考答案：D略14.下列敘述錯誤的是A、生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B、用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C、在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕參考答案：C【知識點】金屬的腐蝕與防護【答案解析】C解析：生鐵中含有碳，則易形成鐵-碳原電池，易發(fā)生電化學腐蝕，A正確；用錫焊接的鐵質(zhì)器件，形成鐵-錫原電池，鐵易被腐蝕，焊接處易生銹，B正確；電鍍時，鍍件為陰極，銅作陽極，C錯誤；鐵管上鑲嵌鋅塊，形成鐵-鋅原電池，鋅易被腐蝕，鐵管不易被腐蝕，D正確?！舅悸伏c撥】金屬作原電池的兩極，較活潑金屬易被腐蝕。15.下列圖示與對應的敘述相符的是圖1

圖2

圖4

圖3

A．圖1表明可用蒸餾法分離X、YB．圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C．圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D．圖4表示曲線b過程的熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知某白色混合物粉末中含有Al2(SO4)3、Na2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、KCl五種物質(zhì)中的兩種。請完成下述探究混合物組成的實驗限選儀器、用品與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾；紫色石蕊試紙；1mol·L－1硝酸、1mol·L－1鹽酸、1mol·L－1NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。Ⅰ、初步探究取適量混合物于燒杯中，用蒸餾水完全溶解，得到無色透明溶液A；取少量A于試管眾，滴加稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)滴加稀硝酸至溶液中不再產(chǎn)生氣泡，得到無色透明溶液B。（1）上述實驗證明：該混合物中肯定含有

（名稱），肯定不含有

（化學式）Ⅱ、進一步探究（2）為了進一步確定該混合固體的組成，需要進行實驗1或?qū)嶒?、2，完成下表：實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論實驗1：取少量溶液B于試管中，加入少量Ba(NO3)2溶液，振蕩，靜置觀察。

實驗2：

參考答案：（1）該混合物中肯定含有碳酸氫銨（1分），肯定不含有Al2(SO4)3（1分）（2）實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論

如果產(chǎn)生白色沉淀，說明原固體混合物中含有Na2SO4，該混合物的組成為NH4HCO3和Na2SO4（1分）；如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明原固體混合物中不含Na2SO4，含有KCl或NH4Cl（1分）。若固體混合物不含Na2SO4，取少量原固體混合物于試管，（1分）將試管套入試管夾，用火柴點燃酒精燈，充分加熱。（1分）如果試管底部有固體殘留，說明混合物中含有KCl（1分）；該混合物的組成為NH4HCO3和KCl；如果試管底部無固體殘留，說明混合物中含有NH4Cl（1分）；該混合物的組成為NH4HCO3和NH4Cl。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：反應Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反應Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有

、

。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質(zhì)不與CO反應），通入6molCO氣體發(fā)生反應Ⅰ制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應時間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。①反應Ⅰ在0～10min的平均反應速率v（Ni(CO)4）=

。②若10min達到平衡時在右端得到29．5g純鎳，則反應Ⅰ的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計算過程）（3）反應Ⅱ中△H2

0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應Ⅱ達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時

。（雙選）a．平衡常數(shù)K增大

b．CO的濃度減小

c．Ni的質(zhì)量減小

d．v逆[Ni(CO)4]增大（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M

電池充電時，陽極的電極反應式為

。電池充電時陰極上發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應參考答案：18.（15分）鈦有強度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點，廣泛應用于飛機制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：已知：Ti與TiO2化學性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應的離子方程式：

。（2）請寫出“熔融氧化”的化學方程式：

。（3）電解氯化鎂的陰極反應式為：

，可循環(huán)利用的物質(zhì)為：

（填化學式）。（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：

（填“能”或“不能”）；原因為：

。（5）用此方法制備得到的Ti金屬常混有MgCl2和Mg，除雜試劑是

（填化學式）。參考答案：19.（18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15︰2︰8，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。

A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1︰1