云南省昆明市吳家營鄉(xiāng)中學(xué)2023年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

云南省昆明市吳家營鄉(xiāng)中學(xué)2023年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式的書寫正確的是A．誤將潔廁靈與消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OK]D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：B略2.在2A(g)＋5B(g)

2C(g)＋3D(g)反應(yīng)中，能表示該反應(yīng)速率最快的是（

）

A．υ(A)＝0.8mol/（L·ｓ）

B．υ(B)＝1.0mol/（L·ｓ）

C．υ(C)＝1.8mol/（L·min）

D．υ(D)＝0.9mol/（L·ｓ）參考答案：A略3.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是：①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液

（

）A．①④

B．①②③C．②③⑤

D．③④參考答案：C略4.已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1=－110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol

則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H（

）

A.283.5kJ/mo

B172.5kJ/mol

C-172.5kJ/mol

D.-504kJ/mol

參考答案：B略5.一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到平衡時，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（）A．0.6mol

B．0.4mol

C．0.8mol

D．1.2mol參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：反應(yīng)平衡后SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比是2：3：4，保持其它條件不變，縮小體積達(dá)到新的平衡時，O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.8mol和1.4mol，產(chǎn)生SO3、O2的物質(zhì)的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，說明縮小體積平衡向正反應(yīng)方向移動，設(shè)改變體積后生成的SO3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)方程式用x表示出SO3、O2的物質(zhì)的量的變化量，進(jìn)而表示與原平衡時SO3、O2的物質(zhì)的量，根據(jù)原平衡時SO3、O2的物質(zhì)的量的之比為4：3列方程計算x值，進(jìn)而計算原平衡時SO3的物質(zhì)的量，平衡時SO3的物質(zhì)的量加上改變體積生成的SO3的物質(zhì)的量為新平衡SO3的物質(zhì)的量．解答：解：改變體積達(dá)到新的平衡時，SO3、O2的物質(zhì)的量分別為1.4mol和0.8mol，說明縮小體積平衡向正反應(yīng)方向移動，設(shè)改變體積后生成的SO3的物質(zhì)的量為xmol，則：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）xmol

0.5xmol

xmol故（1.4mol﹣xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，故原平衡時SO3的物質(zhì)的量=1.4mol﹣0.2mol=1.2mol，則原平衡時SO2的物質(zhì)的量=1.2mol×=0.6mol，故到達(dá)新平衡SO2的物質(zhì)的量=0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，故選：B．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)SO2、O2的物質(zhì)的量比例關(guān)系判斷平衡移動方向是解題的關(guān)鍵．6.目前，科學(xué)家正在研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它以熔融鈉、硫?yàn)閮蓸O，以導(dǎo)電的β—陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：Na2SX2Na+xS以下說法正確的是A、放電時，Na作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)

B、放電時，Na發(fā)生還原反應(yīng)C、充電時，鈉極與外電源的正極相連D、充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：參考答案：D7.短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素的價電子層是

A、1s2

B、2s2

C、3s2

D、4s2參考答案：C8.設(shè)C+CO22COΔH＞0，反應(yīng)速率為v1，N2+3H22NH3ΔH＜0，反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為

A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大參考答案：A略9.下列化學(xué)方程式中，不正確的是

A．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑

B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3參考答案：A略10.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同B．Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)C．Na2CO3不能與澄清石灰水反應(yīng)D．Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：BNaHCO3在80℃左右即分解，而Na2CO3的熱穩(wěn)定性很好。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHNaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O11.已知常溫下，N2(氣)和H2(氣)生成2molNH3(氣)放出92.4kJ熱量?，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同且恒容的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是(

)

A．Q1=2Q2=92.4

B．92.4>Ql>2Q2

C．92.4=Q1>2Q2

D．92.4>Q1=2Q2參考答案：B 12.下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是()A．

B．C．

D．

參考答案：13.25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH﹣離子濃度與水電離的OH﹣離子濃度之比為（）A．1010：1 B．5×109：1 C．108：1 D．1：1參考答案：C考點(diǎn)：pH的簡單計算．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)H2O=H++OH﹣，從影響水的電離平衡移動的角度分析，NaOH抑制水的電離，根據(jù)溶液的PH為11，求出水電離出的c（H+）利用水的離子積常數(shù)求出氫氧化鈉電離出的OH﹣離子濃度．解答：解：pH=11的NaOH溶液，水電離的c（H+）=10﹣11mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)由NaOH電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，而由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣11mol/L，所以由氫氧化鈉電離出的OH﹣離子濃度與水電離出的OH﹣離子濃度之比：10﹣3mol/L：10﹣11mol/L=108，故選：C．點(diǎn)評：本題考查PH的簡單計算，題目難度不大，注意堿水的電離平衡移動的影響．14.下列說法中正確的是()

A．分子組成相差1個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物

B．相對分子質(zhì)量相同的有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體

C．碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的鏈烴為烷烴

D．分子式相同的有機(jī)物一定是同一種物質(zhì)參考答案：C略15.下列各組離子，在水溶液中不能大量共存的是(

)。A.H+、K+、Cl-、NO

B.K+、A13+、Cl-、AlO

C.Na+、K+、CO、NO

D.A13+、Cu2+、SOCl-

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)終點(diǎn)的判斷:溶液由_____________________________________________________。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(

)

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_________ml。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.45②依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果取4位有效數(shù))。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某有機(jī)物A含碳、氫、氧三種元素，其中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.7%，其余為氧，實(shí)驗(yàn)測得A對氫氣的相對密度為30。（1）通過計算確定A的分子式。（2）寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式及名稱。參考答案：略18.氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：，常溫下其

(1)Cu(OH)2(s)在純水中的溶解度是

(mol／L)。(計算結(jié)果用根號形式表示。)

(2)某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0．02mol／L，如果生成Cu(OH)2，應(yīng)調(diào)整溶液的pH使之大于

。

(3)要使0．2mol／L硫酸銅溶液中C(Cu2+)降至原來的千分之一，則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液的pH為

。(不需要寫計算過程。)參考答案：

(1)

(2)5

(3)619.碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個數(shù)為氧的5倍。一定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)。且B的核磁共振氫譜顯示有3組不同的峰。（1）A的分子式是

▲

。（2）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等且生成水的量也相等的是（填序號）

▲

。A．C5H12O3

B．C4H10