云南省昆明市呈貢縣斗南鎮(zhèn)中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析

云南省昆明市呈貢縣斗南鎮(zhèn)中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在120℃和常壓下，向100mLCH4和N2的混合氣體中通入300mLO2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后用足量的過(guò)氧化鈉固體充分吸收，在相同條件下得到干燥氣體340mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和N2的物質(zhì)的量之比為A．1:4

B．1:1

C．1:2

D．2:3參考答案：D略2.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有0.5NA原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NAC．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)參考答案：B略3.烷烴分子可以看做由以下基團(tuán)組合而成：—CH3、—CH2—、—CH—、—C—

若某烷烴分子中同時(shí)存在這四種基團(tuán)，則該烷烴至少含有的碳原子數(shù)應(yīng)是（

）A．6

B．7

C．8

D．10參考答案：C略4.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（

）（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間內(nèi)amolA生成，同時(shí)生成3amolB；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；（7）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A．（2）（5）

B．（1）（3）

C．（2）（7）

D．（5）（6）參考答案：C試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，一定條件下，正逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到平衡，故說(shuō)法正確；（2）用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，要求一正一逆，且速率之比等于系數(shù)之比，題中，都是向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此不能作為達(dá)到平衡標(biāo)志，故說(shuō)法錯(cuò)誤；（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)定義，一定條件下，各組分的濃度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故說(shuō)法正確；（4）反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，當(dāng)壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故說(shuō)法正確；（5）因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，混合氣體物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故說(shuō)法正確；（6）反應(yīng)方向一正一逆，且速率之比等于系數(shù)之比，因此能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故說(shuō)法正確；（7）不知道開(kāi)始投入量是多少，不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，故說(shuō)法錯(cuò)誤，因此選項(xiàng)C正確。5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0．1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L已烷含有分子的數(shù)目為0．1NA

D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0．2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．4NA參考答案：D略6.通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對(duì)下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是（）

操作可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SOB向CaSO3中加入硝酸有刺激性氣味的氣體生成CaSO3與硝酸反應(yīng)生成SO2C同溫同壓下用pH試紙測(cè)定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉溶液發(fā)生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液變藍(lán)Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．.專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．白色沉淀可能為AgCl；B．硝酸可氧化CaSO3；C．碳酸鈉溶液水解呈堿性是因?yàn)樘妓岣x子水解呈堿性，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；D．氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)．解答：解：A．白色沉淀可能為AgCl，某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，與CaSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，故B錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，用pH試紙測(cè)定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性，碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，是因?yàn)樘妓岣x子水解顯堿性，故C正確；D．氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，不是氯氣和淀粉的顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及離子的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子檢驗(yàn)及氧化還原反應(yīng)的考查，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．7.關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（）A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42—（aq）=PbSO4(s)+2e—B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—（aq）

參考答案：答案：B解析：鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O，放電時(shí)Pb作負(fù)極：Pb－2e－＋SO42－===PbSO4，在正極上：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－===PbSO4＋2H2O；充電時(shí)，H2SO4的濃度不斷增大，陽(yáng)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，是失去電子而不是得到電子。

8.下列實(shí)驗(yàn)中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是

（

）A．NO2通入FeSO4溶液

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中參考答案：B9.利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分的一組物質(zhì)是（

）A、蒸餾水、無(wú)水乙醇

B、飽和食鹽水、硅酸膠體C、硅酸膠體、蛋白質(zhì)膠體

D、NaCl溶液、Na2CO3溶液參考答案：B略10.在相同狀況下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用Q1、Q2表示：H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g),2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)，則Q1和Q2的關(guān)系正確的是A．Q1＞Q2

B．Q1＝Q2

C．Q1＜Q2

D．Q1＝1/2Q2參考答案：C11.下列操作或發(fā)生事故時(shí)的處理方法正確的是（）A．將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，測(cè)定稀鹽酸的pH值B．給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面垂直C．配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線D．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕；B、給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面呈45℃角；C、配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加水；D、因濃硫酸能與水反應(yīng)會(huì)發(fā)熱，如果用水清洗會(huì)增大燒傷面積，則先用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，沖洗后皮膚上呈弱酸性，一般用弱堿性溶液來(lái)處理．解答：解：A、pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否則相當(dāng)于將待測(cè)液稀釋了，故A錯(cuò)誤；B、給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面呈45℃角，故B錯(cuò)誤；C、配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加水，否則相當(dāng)于將溶液稀釋，故C錯(cuò)誤；D、因濃硫酸能與水反應(yīng)會(huì)發(fā)熱，如果用水清洗會(huì)增大燒傷面積，則先用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，沖洗后皮膚上呈弱酸性，涂上3%～5%的小蘇打溶液，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行化學(xué)探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和保證，只有掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能，才能安全、準(zhǔn)確地進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)．12.

參考答案：D13.下列對(duì)金屬氧化物的描述一定不正確的是A.堿性氧化物

B.純凈物

C.化合物

D.混合物參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】金屬氧化物的定義C5【答案解析】D

解析：A、金屬氧化物可能是堿性氧化物；B、金屬氧化物屬于化合物一定屬于純凈物；C、金屬氧化物含金屬和氧兩種元素，屬于化合物；D、金屬氧化物屬于化合物，一定不是混合物。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了金屬氧化物的定義，理解金屬氧化物是由由兩種元素組成的化合物，一種元素是氧，一種元素是金屬。14.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()

現(xiàn)象或事實(shí)解釋AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量熱BK2FeO4用于自來(lái)水的消毒和凈化K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3＋水解生成膠狀物，可以軟化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來(lái)源Na2O2是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2生成O2D浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2

參考答案：DA．Al(OH)3受熱分解時(shí)需要吸收大量的熱，同時(shí)產(chǎn)生的水蒸氣起到降低空氣中氧氣濃度的作用，從而用作塑料的阻燃劑，故A錯(cuò)誤；B．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，用于自來(lái)水的消毒，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，具有吸附水體顆粒物起到凈化水質(zhì)的作用，但不能軟化硬水，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，是過(guò)氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮，D正確。答案選D。

15.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說(shuō)法中一定正確的是（

）A．3.4gNH3含共價(jià)鍵的數(shù)目約為0.2×6.02×1023個(gè)

B．lL

0.5mol／L碳酸鈉溶液中含有0.5×6.02×1023個(gè)CO32－C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與11.2LO2，混合充分反應(yīng)，可得6.02×1023個(gè)SO3分子D．6.4gCu投入300mL10mol／L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個(gè)電子參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（17分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解，生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀。（查閱資料知：CuC03和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）

（1）按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為：①過(guò)濾②洗滌③干燥。（2）請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置和必要的試劑，證明生成物中只有碳酸銅。①各裝置連接順序?yàn)?/p>

（用裝置編號(hào)表示）②裝置C中裝有試劑的名稱是

。③能證明生成物中只有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。

（3）若Cu（OH）2和CuCO3兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。

①實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入過(guò)量的空氣的作用是

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)有：W1：樣品的質(zhì)量，W2：反應(yīng)后裝置B中殘?jiān)馁|(zhì)量，W3：反應(yīng)生成的水的質(zhì)量，W4：反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量，為了測(cè)定其組成，至少需要其中

個(gè)數(shù)據(jù)，請(qǐng)將可能的組合填入下表中（每個(gè)空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿．）

參考答案：（1）Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑（3分）；

（2）①A→C→B（2分）

②無(wú)水硫酸銅（1分）③裝置B中澄清石灰水變渾濁，裝置C中無(wú)水硫酸銅不變藍(lán)色（2分）（3）①將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2吹入后面的吸收裝置中以完全吸收。（2分）②2（每空1分，共7分。）W1W2W1W3W1W4W2W3W2W4W3W4

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2＋的核外電子排布式為_(kāi)_________（2）

右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)________。（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)成[Cu(H2O4)]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是__________（填字母）。A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______________。（5）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因__________。參考答案：（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（2）4個(gè)（3）B、D（4）N、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2＋形成配位鍵。（5）高。Cu2O與Cu2S相比陽(yáng)離子相同，陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2－半徑比S2－半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高。解析：（1）Cu（電子排布式為：[Ar]3d104s1）Cu2＋的過(guò)程中，參與反應(yīng)的電子是最外層的4s及3d上各一個(gè)電子，故Cu2+離子的電子是為：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；（2）從圖中可以看出陰離子在晶胞有四類：頂點(diǎn)（8個(gè)）、棱上（4個(gè)）、面上（2個(gè)）、體心（1個(gè)），根據(jù)立方體的分?jǐn)偡?，可知該晶胞中?個(gè)陰離子；（3）膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的，屬于離子化合物，C不正確；（4）N、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，所以NH3中共用電子對(duì)偏向N，而在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子；（5）由于氧離子的例子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高。

18.（16分）回收利用煉銅工業(yè)產(chǎn)生的排放物，既能節(jié)約資源，又能保護(hù)環(huán)境．（1）用氨水吸收尾氣中的SO2后，再加入硫酸，可獲得SO2和（NH4）2SO4兩種產(chǎn)品．相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等．煙灰的回收利用工藝如下：①“沉銅”可得到單質(zhì)銅，該步驟應(yīng)加入的試劑是

．②“一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以

（填化學(xué)式）殘留在浸出渣中，“二次浸取”應(yīng)選擇

（填化學(xué)式）作浸取劑．（3）從貴金屬陽(yáng)極泥中可提取粗銀．電解法精煉粗銀時(shí)采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應(yīng)式為

．陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

．

參考答案：（1）SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；（2）①鋅粉（或鐵粉）；②CuO；H2SO4；（3）Ag++e﹣=Ag；NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O．考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)分析：（1）尾氣中的SO2用氨吸收，先用氨水吸收尾氣中的SO2，反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，亞硫酸銨或亞硫酸氫銨與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化硫和水；（2）①煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中還含有鋅、鉛、銅、鐵，加入比金屬銅活潑的金屬鐵或是鋅，可以將金屬銅置換出來(lái)，根據(jù)流程確定所加試劑以及物質(zhì)的成分；②在物質(zhì)的除雜過(guò)程中，注意所加試劑不會(huì)引進(jìn)新雜質(zhì)來(lái)確定所加的試劑；（3）電解池中的陰極是陽(yáng)離子的電子的還原反應(yīng)，根據(jù)離子的放電順序結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式．解答：解：（1）尾氣中的SO2用氨吸收，先用氨水吸收尾氣中的SO2，化學(xué)方程式為：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3；當(dāng)吸收液中NH4HSO3達(dá)到一定濃度后，再與硫酸反應(yīng)，放出的SO2可循環(huán)利用，生成的（NH4）2SO4可作化肥，化學(xué)方程式是：2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O，（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；故答案為：SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O；（2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中還含有鋅、鉛、銅、鐵，加入比金屬銅活潑的金屬鐵或是鋅，可以將硫酸銅中的金屬銅置換出來(lái)，但是CuO中的Cu無(wú)法置換，可以加入硫酸，將金屬氧化物溶解，進(jìn)行“二次浸取”，①加入比金屬銅活潑的金屬鐵或是鋅，可以將硫酸銅中的金屬銅置換出來(lái)，故答案為：鋅粉（或鐵粉）；②煙灰中部分銅元素以CuO存在，CuO中的Cu無(wú)法被金屬鐵或是鋅置換，可以加入硫酸，將金屬氧化物溶解，進(jìn)行“二次浸取”，因?yàn)樽罱K要獲得硫酸鋅的晶體，所以選擇硫酸溶解氧化物最合適，故答案為：CuO；H2SO4；（3）電解AgNO3和HNO3的混合液的電解池中的陰極是陽(yáng)離子的電子的還原反應(yīng)，根據(jù)離子的放電順序，銀離子得電子，電極反應(yīng)為：Ag++e﹣=Ag，陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體是NO，所以應(yīng)該是硝酸根離子的電子的結(jié)構(gòu)，所