精品解析：廣東省江門市2021-2022學年高三下學期一?？荚嚮瘜W試題（原卷版）

江門市2022年高考模擬考試化學本試卷滿分100分?？荚嚂r間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：HlC12N14O16Si28V51Fe56一、選擇題：本題共16小題，第1~10題每小題2分；第11~16題每小題4分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與人體健康及環(huán)境保護息息相關。下列敘述正確的是

A.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的B.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)油性漆，有利于健康及環(huán)境C.垃圾分類并回收利用，廢易拉罐對應的垃圾分類標志如上圖D.廢舊電池深度填埋處理不會造成土壤重金屬污染2.中醫(yī)是傳統(tǒng)醫(yī)學，中藥的煎制直接關系其療效，下列中草藥的煎制步驟中有關的操作解釋錯誤的是A．冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解B．熬煮操作屬于加熱C．箅(bi)渣取液屬于過濾D．灌裝屬于分液

AA B.B C.C D.D3.下列相關化學用語表示正確的是A.N4()和N2互為同素異形體 B.的電子式為C.Ca(OH)2中不含共價鍵 D.乙烯的結(jié)構簡式為CH2CH24.常溫常壓下，某金屬有機多孔材料(MOFA)對CO2具有超高的吸附能力(吸附時會放出熱量)，并能催化CO2與環(huán)氧丙烷的反應，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.物質(zhì)b分子有三種官能團B.該過程中有非極性共價鍵的斷裂C.升溫將有利于CO2的吸附D.該材料的吸附作用具有選擇性，利用此法利于“碳達峰”目標的實現(xiàn)5.阿司匹林的化學名稱為乙酰水楊酸，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，其結(jié)構如圖所示。下列說法正確的是A.乙酰水楊酸屬于芳香烴 B.乙酰水楊酸分子中所有原子可能共面C.乙酰水楊酸能發(fā)生水解反應 D.乙酰水楊酸的分子式為C9H10O46.新型材料在各領域中的應用越來越廣泛，下列相關說法錯誤的是A.“嫦娥五號”組裝材料中使用鈦合金，的中子數(shù)為26B.高溫結(jié)構陶瓷是生產(chǎn)汽車發(fā)動機的理想材料C.電子芯片使用新型半導體材料砷化鎵屬于金屬材料D.飛機上所用由碳纖維和環(huán)氧樹脂合成的材料屬于復合材料7.探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是A.用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C.用裝置丙稀釋反應后的混合液D.用裝置丁測定余酸的濃度8.室溫下，通過下列實驗探究NaHSO3溶液的性質(zhì)：實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH試紙測定某NaHSO3溶液pH，測得pH約為62向某NaHSO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀3向某NaHSO3溶液中加入等體積等濃度的燒堿溶液，測得溶液pH約為94向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴NaHSO3溶液，未觀察到明顯實驗現(xiàn)象下列有關說法正確的是A.NaHSO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c()B.實驗2反應靜置后的上層清液中有c(Ba2+)?c()>Ksp(BaSO3)C.實驗3得到的溶液中有c(Na+)=c()+c(-)+c(H2SO3)D.由實驗4得出，酸性：H2CO3>9.自嗨鍋的發(fā)熱包主要成分有：硅藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、碳酸鈉、生石灰，使用時使發(fā)熱包里面的物質(zhì)與水接觸即可。下列說法錯誤的是A.硅藻土可增大反應物的接觸面積B.碳酸鈉與生石灰、水反應，生成的產(chǎn)物可破壞鋁表面的氧化膜，促進鋁和水反應，放出大量的熱C.鐵粉發(fā)生析氫腐蝕，緩慢放出熱量，延長放熱時間D.焦炭粉的作用是做正極材料10.部分含氮物質(zhì)的分類與相應氮元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.從氮元素的化合價角度考慮：a有還原性B.b、c都是大氣污染物，可引起光化學煙霧C.d的溶液與金屬銀反應可生成b、cD.a與d形成的化合物對水的電離沒有影響11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NAB.常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC.向1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此時溶液含NH數(shù)目為NAD.在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA12.下列實驗操作對應的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，測定等濃度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：S＞CB將相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋a、b倍稀釋后溶液pH相同a＞bC向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸生成紅褐色沉淀制得Fe(OH)3膠體D向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡Fe2+催化H2O2發(fā)生分解反應生成O2A.A B.B C.C D.D13.M是合成高分子材料聚醚砜的一種單體，結(jié)構式如圖所示，其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z位于同主族。下列說法正確的是

A.單質(zhì)的沸點Y>X B.1molM分子中含有8mol雙鍵結(jié)構C.簡單離子結(jié)合質(zhì)子能力：W<Z D.把ZY2通入石蕊溶液中先變紅后褪色14.25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。已知：1gX=或，下列敘述錯誤的是A.曲線m表示pH與的變化關系B.當溶液呈中性時，c(Na+)=c()+2c()+c(Cl-)C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4D.25℃時，+H2O?+OH-的平衡常數(shù)為1.0×10-7.615.不能正確表示下列反應的離子方程式是A.將少量溴水滴入過量溶液中：B.將足量溶液滴入濁液中：C.將過量通入溶液中：D.將葡萄糖溶液與足量銀氨溶液共熱：16.生活污水中的氮和磷元素主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用鐵、石墨作電極，用電解法去除。電解時：如圖甲原理所示可進行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負極，可進行除磷，原理是利用Fe2+將轉(zhuǎn)化為沉淀。下列說法不正確的是A.圖乙中0~20min脫除的元素是氮元素，此時石墨作陽極B.溶液pH越小，有效氯濃度越大，氮的去除率越高C.圖乙中20~40min脫除的元素是磷元素，此時陰極電極反應式為D.電解法除氮中有效氯ClO-氧化NH3的離子方程為二、非選擇題：共56分。第17題~第19題為必考題，每個試題考生都必須做答。第20題~第21題為選考題，考生根據(jù)要求做答。(一)必考題：共42分。17.氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體難溶于水，是制備熱敏材料VO2的原料，其化學式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。實驗室以VOCl2和NH4HCO3為原料制備氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體的裝置如圖所示。已知：+4價釩的化合物易被氧化，回答下列問題：（1）制備過程中，上述裝置依次連接合理順序為e→___________(按氣流方向，用小寫字母表示)。裝置A中飽和NaHCO3的作用是___________。（2）連接好裝置，檢查氣密性良好后，加入試劑，開始實驗，先___________(填實驗操作)，當B中溶液變渾濁，關閉K1，打開K2，進行實驗。（3）寫出裝置D中生成氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體的化學方程式為___________，檢驗氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體中的銨根離子的操作與現(xiàn)象為：___________。（4）測定粗產(chǎn)品中釩的含量。實驗步驟如下：稱量ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為bmL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)①NaNO2溶液的作用是___________。②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)表達式為___________(以VO2計)。18.從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下：已知：①(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4②NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3回答下列問題：（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________。（2）600℃焙燒時，(NH4)2SO4與NiFe2O4反應的化學方程式___________。（3）浸泡過程中；Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為___________。（4）“浸取液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1，當除鈣率達到99%時，溶液中的c(F-)=________mol·L-1[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]（5）以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的，若pH過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)①向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液可使沉淀溶解。該反應的離子方程式為___________。②電解時離子交換膜(b)為___________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。（6）溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離：Fe2+(水相)+2RH(有機相)?FeR2(有機相)+2H+(水相)。萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值為___________。在強酸性介質(zhì)中“反萃取”能使有機相再生而循環(huán)利用。19.將CH4和CO2兩種引發(fā)溫室效應氣體轉(zhuǎn)化為合成氣(H2和CO)，可以實現(xiàn)能量綜合利用，對環(huán)境保護具有十分重要的意義。（1）利用CH4、CO2在一定條件下重整的技術可得到富含CO的氣體，此技術在能源和環(huán)境上具有雙重重大意義。重整過程中的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示。已知：i.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206kJ·mol-1ii.CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)ΔH2=+165kJ·mol-1①過程I反應的化學方程式為___________。②該技術總反應的熱化學方程式為___________。③反應i甲烷含量隨溫度變化如圖1，圖中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1MPa、2MPa時甲烷含量曲線，其中表示2MPa的是___________。

（2）甲烷的水蒸汽重整涉及以下反應I.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206kJ·mol-1II.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41kJ·mol-1在一密閉體積可變?nèi)萜髦校ㄈ?molCH4和3molH2O(g)發(fā)生甲烷的水蒸汽重整反應。①反應II平衡常數(shù)K(500℃)___________K(700℃)(填“>”“<”或“=”)。②壓強為P0kPa時，分別在加CaO和不加CaO時，平衡體系H2的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖2所示。溫度低于700℃時，加入CaO可明顯提高混合氣中H2的量，原因是___________。③500℃時，反應相同時間后測得CH4的轉(zhuǎn)化率隨壓強的變化如圖3所示。則圖2中E點和G點CH4的濃度大小關系為c(G)___________c(E)((填“>”“<”或“=”)；結(jié)合的圖2、圖3，計算500℃、P0kPa下反應II的分壓平衡常數(shù)Kp(用分壓代替濃度，分壓等于總壓×物質(zhì)的量分數(shù))為___________。(二)選考題：共14分。請考生從給出的2.道題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計分。[化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)]20.硅鐵合金廣泛應用于冶金工業(yè)，可用于鑄鐵時的脫氧劑、添加劑等，回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為________，基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。（2）已知氫的電負性為2.1，硅的電負性為1.8，SiH4分子中氫元素的化合價為_______。（3）SiCl4分子的中心原子的價層電子對數(shù)為_______，分子的立體構型為_______；四鹵化硅的沸點如下，分析其變化規(guī)律及原因______。SiF4SiCl4SiBr4SiI4沸點/K187.4330.1408460.6（4）[Fe(H2O)6]2+可與乙二胺(H2NCH2CH2NH2，簡寫為en)發(fā)生如下反應：[Fe(H2O)6]2++en=[Fe(H2O)4(en)]2++2H2O。[Fe(H2O)6]2+的中心原子的配位數(shù)為_______；[Fe(H2O)4(en)]2+的配位原子為_______。（5）在硅酸鹽中，四面體(圖a)通過共用項角氧離子可形成多種結(jié)構形式。圖b為一種多硅酸根，其中Si原子雜化形式為_______，化學式為_______。[化學—選修5：有機化學基礎]21.