化學(xué)人教版（2019）必修第一冊 離子鍵

第三節(jié)

化學(xué)鍵離子鍵第1課時情

景

引

入【思考】元素的原子之間是通過什么作用形成了如此多的物質(zhì)呢？一百多種元素超過一億種物質(zhì)形成目標(biāo)一

離子鍵與離子化合物【知識回顧】氯化鈉的形成過程思考：如何從微觀的角度來解析為什么金屬鈉和氯氣能發(fā)生反應(yīng)呢？（提示：從電子得失的角度分析)1．微觀探析，認(rèn)識離子鍵的形成

畫出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其穩(wěn)定性。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的，用示意圖的方式表示出來。思考1e-NaClNa+Cl-不穩(wěn)定穩(wěn)定陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用氯化鈉中Na＋和Cl－為什么可以結(jié)合在一起？它們之間存在哪些作用力？思考2靜電作用Na+和Cl-原子核和核外電子之間的靜電相互吸引作用Na+Cl-平衡時成鍵2．離子鍵（1）定義：（2）成鍵粒子：陰、陽離子（3）成鍵本質(zhì)：靜電作用（吸引與排斥）帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。哪些元素間容易形成離子鍵？這些元素在元素周期表哪些位置？思考3（4）離子鍵的形成條件：

判斷下列哪些物質(zhì)是離子化合物？①KBr

②HCl③NH4Cl

④NaOH⑤KNO3

⑥Na2O3．離子化合物（1）定義：像氯化鈉這樣，由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。是不是是是是是強堿活潑金屬氧化物多數(shù)鹽（2）物質(zhì)的類別思考4判斷正誤(1)離子化合物中一定含有金屬元素(

)(2)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物(

)(3)第ⅠA、ⅡA族元素與第ⅥA、ⅦA族元素之間都能形成離子鍵(

)(4)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物(

)(5)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子，所以離子化合物一定能導(dǎo)電(

)練習(xí)1√××××練習(xí)2A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵（）元素abcdefgM層電子數(shù)1234567B練習(xí)3Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（）A.KCl B.Na2SC.Na2O

D.K2SDY元素位于第ⅥA族且不是氧元素

離子鍵的三個“一定”

和兩個“不一定”(1)三個“一定”①離子化合物中一定含有離子鍵；②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物；③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。(2)兩個“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。歸納總結(jié)化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以化學(xué)反應(yīng)中需要表示出最外層電子的變化，那么用什么來表示呢?問題思考電子式目標(biāo)二

電子式1．定義在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子叫做電子式。例如：鎂原子：

；碳原子：

；氧原子：

；氖原子：

?！g·2．書寫（1）原子的電子式：元素符號周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布。(2)離子的電子式：①簡單陽離子的電子式②簡單陰離子的電子式一般用表示Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋氯離子：

硫離子：簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示不但要畫出最外層電子，而且還應(yīng)用“[

]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n－”以表示其所帶的電荷。····[R]×...n-····[Cl]×...-····[S]×...2-

水合氫離子

銨根離子氫氧根離子

過氧根離子③

復(fù)雜陰、陽離子的電子式復(fù)雜陰、陽離子要標(biāo)明電子，用“[

]”括上，并在“[

]”右上角標(biāo)明電性和電量。（3）離子化合物的電子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2OMgCl2····Na+[Cl]-×...····Na+[O]2-Na+×.×.········[Cl]-Mg2+[Cl]-..×...×.②相同離子不能合并,同性電荷不直接相鄰①由陰、陽離子的電子式組成3．用電子式表示離子化合物的形成過程用電子式表示氯化鈉的形成過程用電子式表示溴化鎂(MgBr2)的形成過程原子電子式離子電子式書寫要點：①左側(cè)寫原子的電子式；②用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向；③中間用“―→”連接；④右側(cè)寫離子化合物的電子式。書寫電子式的注意事項(1)一個“·”或“×”代表一個電子，原子的電子式中“·”或“×”的個數(shù)即表示原子的最外層電子數(shù)。(2)同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[

]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。歸納總結(jié)(4)在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是間隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起，如CaF2要寫成

，不能寫成

，也不能寫成

。書寫電子式的注意事項(5)用電子式表示化合物形成過程時，由于不是化學(xué)方程式，不能出現(xiàn)“===”?！啊鼻笆窃拥碾娮邮剑啊焙笫腔衔锏碾娮邮?。歸納總結(jié)練習(xí)1下列電子式的書寫正確的是（）A.氮原子：

B.O2－：C.Na2O：

D.CaCl2：C練習(xí)2用電子式表示下列離子化合物的形成過程：(1)BaCl2：_____________________________________；(2)NaF：________________________；(3)MgS：__________________________；(4)K2O：_____________________________。學(xué)習(xí)小結(jié)活潑金屬原子失去e-陽離子活潑非金屬原子得到e-陰離子靜電作用離子鍵離子化合物活潑的非金屬元素（ⅥA，ⅦA）活潑的金屬元素（ⅠA，ⅡA）電子式在元素符號周圍用小黑點·(或×)來表示粒子最外層電子的式子。形成過程自我測試1.下列各組元素化合時最易形成離子鍵的是（）A.H和S B.S和OC.Na和F D.C和O活潑金屬元素和活潑非金屬元素最易形成離子鍵。C1234自我測試2.下列化學(xué)用語正確的是（）A.鈉離子的電子式：B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：D.NaCl的形成過程：

B1234自我測試3.A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素原子的質(zhì)子數(shù)為8，A和B化合形成化合物Z，下列說法錯誤的是（）A.A形成＋1價陽離子B.Z一定能與水反應(yīng)C.Z一定是AB型離子化合物D.Z中含有離子鍵C1234自我測試4.下列電子式及形成過程是否正確，錯誤的請改正。(1)Na2S：

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