初中化學(xué)知識點總結(jié)

元素HCNONaMgAlSClKCaMnFeCuZnAg相對原子質(zhì)量11214162324273235.53940555664651081—18號元素核外電子分布圖28、初中反應(yīng)方程式現(xiàn)象大全及應(yīng)用（著重看黑色字體的方程式）化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+O2點燃或A2MgO劇烈燃匏耀眼白光生成白色固體放熱產(chǎn)生大量白煙白色信號彈2Hg+O2點燃或A2HgO銀白液體、生成紅色固體^拉瓦錫實驗2Cu+O2點燃或A2CuO^色金屬變?yōu)楹谏瘫?A1+3O2點燃或A2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺中激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰^氣中藍(lán)紫^火焰2H2+O2點燃2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水皿。變藍(lán)的液體, 4（水）高能燃料4P+5O2點^_2P2O5劇烈燃券大量白煙、放熱生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒2c2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CUSO4變藍(lán)勺液體（水）氧炔焰、焊接切害金屬2KClO3Mnrr2KCl+3O2T生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2T紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣2HgOA2Hg+O/色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體^拉瓦錫實驗2H2O通^_2H2T+O2T水通電分解為氫氣和氧氣電解水Cu2(OH)2cO3A2CuO+H2O+CO2T綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠i［熱NH4HCO3ANH3T+H2O+CO2T白色固體帙、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2f有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2f有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒砌溶解2Al+3H2SO廣Al2(SO4)3+3H21^大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H2&2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H2&3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性WO3+3H24W+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性MoO3+3H24Mo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性2Na+Cl24或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形＜H2+C12點燃或光照2HCl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成制^鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實驗2C+O2點燃2CO煤爐中^見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO+O2點燃2CO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒C+CuO高溫2Cu+CO2f黑色逐漸變?yōu)榧t色產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2f冶煉金屬Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2f冶煉金屬C+CO2高溫2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性H2CO3ACO2f+H2O石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐斬溶解溶洞的形成石頭的風(fēng)化Ca(HCO3)24CaCO31+H2O+CO2f白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成鐘乳石的形成2NaHCO3ANa2cO3+H2O+CO2f^生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO3高溫CaO+CO2f工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO廣Na2SO4+H2O+CO2f固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2f固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO+COACu+CO,2^色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點燃_2CO2+4H2OC2H5OH+3O2點^_2CO2+3H2O^色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、^溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O^色固本溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍(lán)色固體溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、^溶液呈黃色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCU+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl-的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O^色固本溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解2NaOH+H2sO4=Na2sO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍(lán)色固體溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O^褐色沉淀溶解、^溶液呈黃色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO41+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42-的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4；+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO41+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢僉SO42-的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O^色固本溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍(lán)色固體溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、^溶液呈黃色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2co3+H2O吸收CO、o2、H2中的co22NaOH+SO2=Na2sO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H20處理硫酸工廠的尾氣（so2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl^溶液黃色褪去、^紅褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3；+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2[+2NaCl^溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿Ca(OH)2+SO2=CaSO3；+H20有白色沉淀生成初中一般不用Ca(0H)2+Na2co3=CaCO3；+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制］燒堿Ba(OH)2+Na2cO3=BaCO3；+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3；+2KOH有白色沉淀生成CuS04+5H20=CuS04-H20^色晶體變?yōu)榘咨勰〤uSO4-H2OACuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗物質(zhì)中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCU+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）應(yīng)用^檢驗溶液中的氯離子BaCl2+Na2so4=BaSO4；+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗硫酸根離子CaCl2+Na2CO3=CaCO3；+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2I有白色沉淀生成MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2TNH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3f+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體應(yīng)用^檢驗溶液中的銨根離子NH4cl+KOH=KC1+NH3f+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體29、空氣的成分（1）空氣的成分按體積計算：成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%（2）空氣中各成分的性質(zhì)與用途氣體性質(zhì)用途氧氣通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時均呈現(xiàn)淡藍(lán)色供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼氮氣無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略??；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不支持燃燒也不能燃燒制取化肥；用作保護(hù)氣，防止食品腐爛稀有氣體都是無色無味的氣體，難溶于水；化學(xué)性質(zhì)很不活潑，與其他物質(zhì)很難發(fā)生反應(yīng)用作保護(hù)氣；制作霓虹燈，用于醫(yī)療麻醉（3）空氣污染物有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（no2）主要污染源：A、化石燃料的燃燒B、工廠排放的廢氣C、汽車尾氣保護(hù)空氣措施：A、加強(qiáng)對空氣質(zhì)量的監(jiān)測B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放C、植樹造林、種花種草⑷引起溫室效應(yīng)的氣體：CO2、CH4、O3等；導(dǎo)致酸雨的氣體：SO2、HCl等植物光合作用需要的原料：CO2天然氣的主要成分（最簡單的有機(jī)物）：CH430、常見的化肥植物的肥料可分為：氮肥（化學(xué)式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復(fù)合肥（同時提供2種或2種以上的肥料）?；史N類常用化肥主要作用缺乏時表現(xiàn)氮肥尿素CO(NH2)2、氨水(HN3?H2O)、NH4HCO3、NH4cl等促進(jìn)植物莖葉生長茂盛，合成植物體內(nèi)蛋白質(zhì)植物葉片發(fā)黃磷肥Ca3(PO4)2、 CaSO4、Ca(H2PO4)2促進(jìn)生長、增強(qiáng)抗旱、抗寒能力產(chǎn)量下降鉀肥K2sO4、KCl增強(qiáng)抗病蟲害能力、抗倒伏能力莖稈軟弱復(fù)合肥NH4H2PO4、KNO3銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)一起使用，因為銨態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH-會生成易揮發(fā)的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強(qiáng)或土壤板結(jié)；使用氨水或磷酸二氫銨時要防止揮發(fā)，人要站在上風(fēng)口，因為氨氣有腐蝕性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。區(qū)分化肥：NH4HCO3有強(qiáng)烈的氨味，而尿素?zé)o氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據(jù)此外觀可判別磷肥。31、營養(yǎng)物質(zhì)（1）六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽、水。（2）主要含蛋白質(zhì)的物質(zhì)：動物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。（3）酶是一種重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應(yīng)，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發(fā)揮催化作用。（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產(chǎn)品。（5）蛋白質(zhì)灼燒時產(chǎn)生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，可以用灼燒的方法將其與化學(xué)纖維進(jìn)行區(qū)別。（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。含糖類的物質(zhì)：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。（7）霉變食品不能吃。（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱為油脂。（9）缺乏維生素A，會導(dǎo)致夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血病；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。鈣的作用：事骨骼、牙齒堅硬，缺鈣影響骨骼發(fā)育，導(dǎo)致佝僂??；鈉、鉀維持人體內(nèi)的水分和體液恒定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發(fā)育不良；缺碘引起甲狀腺腫大；缺缺氟易產(chǎn)生齲齒。32、有機(jī)合成材料(1)含碳的化合物叫有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。常見的有機(jī)物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機(jī)物。大多數(shù)有機(jī)物都難溶于水，但易溶于汽油等有機(jī)溶劑。(2)不含碳元素的化合物叫無機(jī)化合物，簡稱無機(jī)物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機(jī)物的特點，因此仍然把它們看成無機(jī)物。(3)有機(jī)高分子材料的分類：天然有機(jī)高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機(jī)高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機(jī)高分子材料。(4)合成材料一般具有：強(qiáng)度大、電絕緣性好、耐化學(xué)腐蝕等特點。(5)三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。塑料分為：熱塑性材料(聚乙烯)、熱固性材料(電木)。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復(fù)加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進(jìn)行修補(bǔ)。有機(jī)玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同(玻璃主要含無機(jī)物)。(6)棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強(qiáng)度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。(7)區(qū)分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：纖維種類燃燒情況氣味灰燼棉纖維易燃，直接燃燒燒紙的味道灰色，細(xì)軟羊毛纖維起泡成球，不延續(xù)燃燒燒毛發(fā)的味道黑褐色小球，易碎合成纖維先融化再燃燒特殊氣味黑色硬塊(8)白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產(chǎn)的有毒氣體污染大氣。解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋B、重復(fù)使用塑料制品C、回收廢棄塑料D、使用可降解的塑料。33、碳的幾種單質(zhì)(1)碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、C60的比較如下:金剛石石墨C60外觀無色、透明深灰色、不透明、有金屬光澤有金屬光澤、粉末呈黃色硬度天然存在最硬的物質(zhì)很軟脆導(dǎo)電性幾乎不導(dǎo)電良好不導(dǎo)電導(dǎo)熱性很差良好很差用途鉆探機(jī)鉆頭、玻璃刀刀頭鉛筆芯、電極超導(dǎo)體物理性質(zhì)不同的原因碳原子的排列方式不同(2)石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，屬于化學(xué)變化。(3)一種元素可以組成不同的單質(zhì)。34、木炭、活性炭、焦炭的吸附性木炭疏松多孔，具有吸附性?？梢杂脕砦綒怏w、食品里的色素，或用來吸附有異味的物質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。

35、碳與炭的區(qū)別“碳”是元素名稱，是核電荷數(shù)是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質(zhì)、二氧化碳等用“碳”；“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。常溫下，單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。碳穩(wěn)定的原因是：碳原子最外層有4個電子，在常溫下不易得失電子。36、木炭還原氧化銅（1）反應(yīng)方程式C+CuO高溫2Cu+CO2T；實驗現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。（2）實驗注意事項：A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產(chǎn)生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管B、木炭應(yīng)過量，目的是使氧化銅充分反應(yīng)，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅C、實驗結(jié)束時，先把導(dǎo)管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。37、物質(zhì)的分類［單質(zhì)］金屬單質(zhì)（鐵、銅、鋅）］非金屬單質(zhì)（碳、磷、硫）物質(zhì)純凈物（氧氣、氮氣）'氧化物（CO、HO、物質(zhì)純凈物（氧氣、氮氣）“…酸（HCl、HSO、HCO）化合物〈… 2423堿（NaOH、KOH、CaOH）鹽(NaCl、NaCO)23〔混合物（空氣、糖水、水泥砂漿）38、正確的書寫化學(xué)方程式（1）要按照客觀實際來進(jìn)行書寫；如鐵與稀硫酸反應(yīng)不能寫成生成物是FeCl3，鐵與稀硫酸反應(yīng)不能成生成物Fe2（SO4）3，應(yīng)寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2T。（2）不能把反應(yīng)條件漏寫（3）不能把化學(xué)式寫錯，如把正確的Na2cO3寫成錯誤的NaCO3（4）要遵循質(zhì)量守恒定律書寫，即要把方程式配平（5）不要忘記打氣體符號3和沉淀符號1。（6）書寫化學(xué)方程式口訣：左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平；中間連等號，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（1T）。39、常見物質(zhì)的酸堿性物質(zhì)食鹽水純水H2SO4肥皂水牛奶洗潔精氫氧化鈉酸堿性中性中性強(qiáng)酸性弱堿性弱酸性弱酸性強(qiáng)堿性（pH）77186—76—71340、分子、原子、離子(1)分子、原子的質(zhì)量和體積都很小，但分子、原子確實是存在的。(2)分子、原子總在不停的做無規(guī)則的運動，并且其運動速率與溫度有關(guān)，溫度越高，運動越激烈(3)分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時分子的間隙減小，溫度變化時導(dǎo)致分子、原子間的間隙發(fā)生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔(隙)較大，而固體、液體的分子間隔相對較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。(4)分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的三種微粒。分子有原子構(gòu)成，有的物質(zhì)直接有原子構(gòu)成(如金屬單質(zhì)和稀有氣體)，大部分酸、堿、鹽都是有離子構(gòu)成的物質(zhì)。(5)分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。(6)分子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒；原子定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。41、水1、水資源缺乏的原因：(1)人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加(2)未經(jīng)處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農(nóng)藥的不合理使用造成水體污染。2、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水要做到(1)防止水資源的浪費(2)提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。節(jié)水措施：(1)農(nóng)業(yè)和園林由澆灌改為滴灌(2)洗菜水用來澆花或者沖廁所。3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。自來水的凈化過程：取水—加絮凝劑一沉淀一過濾-吸附一消毒殺菌—自來水。常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質(zhì)，也可以吸附除去一些可溶性雜質(zhì)，除去顏色、異味等。4、鑒別硬水、軟水應(yīng)使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，即“正氧負(fù)氫”，并且負(fù)極和正極產(chǎn)生氣體的體積比是2:1，質(zhì)量比是1:8。電解水的實驗結(jié)論：(1)水是由氫氧兩種元素組成(2)水是由水分子構(gòu)成，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成(3)原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。42、CO2和CO(1)CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動植物呼吸，密度比空氣大。 (2)CO2能溶于水，并且與水發(fā)生反應(yīng)，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3(3)在一定條件下，二氧化碳會變?yōu)楣腆w———干冰，。干冰升華時，吸收大量的熱，可以用來進(jìn)行人工降雨、做制冷劑。(4)檢驗二氧化碳用澄清石灰水，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象。(5)CO難溶于水，因此在室內(nèi)放置一大盆水不能預(yù)防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時產(chǎn)生藍(lán)色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時，要注意室內(nèi)通風(fēng)。43、燃燒1、燃燒的條件：(1)物體要能燃燒，即具有可燃性(2)可燃物要與空氣(氧氣)充分接觸(3)溫度要達(dá)到著火點以上。以上三個燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進(jìn)行。2、滅火原理：(1)清除可燃物或隔離可燃物(2)隔絕空氣(氧氣)(3)降低溫度到可燃物著火點以下。3、滅火方法：(1)用水撲滅火災(zāi)，水的作用是通過水的蒸發(fā)吸熱使溫度降低到可燃物的著火點以下。(2)清除可燃物，設(shè)置防火隔離帶，如撲滅森林火災(zāi)時，將大火前面的一片樹木砍掉。(3)隔絕

空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。44、燃料的合理利用（1）化學(xué)變化中，都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機(jī)物和有機(jī)物的復(fù)雜組合體，被稱為“工業(yè)的糧食”；通過對煤進(jìn)行加強(qiáng)熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。（4）石油：石油主要含碳?xì)鋬煞N元素，通過分餾可以使不同沸點的物質(zhì)分離，是分餾物理變化；石油的煉制產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2點燃CO2+2H2O（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。（7）乙醇：俗稱酒精，化學(xué)式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H50H+3O2點燃2CO2+3H2O。使用車用乙醇汽油的優(yōu)點：節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。氫能源的三大優(yōu)點：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。45、質(zhì)量守恒定律（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。B、強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不適合體積守恒。C、“質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。D、“參加”是實際參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)物中剩余部分的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。（2）設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，若反應(yīng)中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進(jìn)行。（3）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，造成反應(yīng)前后填平不平衡的原因：A、參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量沒有計算在反應(yīng)物或生成物中B、反應(yīng)裝置的氣密性不好，使得部分物質(zhì)進(jìn)入或散逸，造成質(zhì)量發(fā)生變化，使得天平不平衡。46、化學(xué)反應(yīng)過程中的“六個變，兩個一定改變，兩個可能改變”’各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變宏觀V元素種類不變六個不變化學(xué)反應(yīng)過程^六個不變化學(xué)反應(yīng)過程^‘原子種類不變微觀［原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變而人…砧亦［宏觀一物質(zhì)的種類改變兩個一定改駕〃|微觀一分子的種類一定改變"元素的化合價可能改變［分子的總數(shù)可能改變

47、化學(xué)方程式的意義與讀法（1）意義與讀法意義實例（2H2+O2點燃2H20）讀法物質(zhì)方面：表示反應(yīng)物、生成物反應(yīng)物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件時點燃?xì)錃夂脱鯕庠邳c燃的條件下反應(yīng)，生成水量的方面：（1）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量X化學(xué)計量數(shù)（2）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比（即各物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)之比）（1）2H2+02點燃2H20（2x2）： （32x1）： （18x2）即4:32:36（2）2H2+02點燃2H202: 1: 2（1）每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水（2）每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)，生成2個水分子（2）化學(xué)方程式提供的信息：A、哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（誰是反應(yīng)物）B、通過什么條件發(fā)生反應(yīng)C、反應(yīng)后的生成物是什么D、參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量E、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒F、化學(xué)反應(yīng)的基本類型48、根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟與書寫格式（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系。①根據(jù)化學(xué)方程式求出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和，標(biāo)在其對應(yīng)的化學(xué)式下面，②把題中已知條件和待求未知量標(biāo)在相應(yīng)物質(zhì)相對分子質(zhì)量總和的下面。（4）列：列出比例式，求解（5）答：簡明的寫出答案。例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？解題步驟書寫格式（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量設(shè)生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式H2+Cl2點燃2HCl（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系2 2義（1+35.5）10g x（4）歹列：列出比例式，求解—=22（1+35.5）解得x=365g10g x（5）答：簡明的寫出答案答：生成365克氯化氫氣體49、化學(xué)式的意義化學(xué)式含義以H20為例宏觀表示-種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)的元素組成水是由氫元素和氧元素組成的微觀表示物質(zhì)的個分子表示一個水分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

化學(xué)用語及其周圍數(shù)字的含義如下圖所示：元素的化合價數(shù)表示粒子個數(shù) _ 每個離子所帶的電荷數(shù)X±nn±y50、有關(guān)化學(xué)式的計算 表示1個分子所⑴相對分子質(zhì)量：各原子的相對原子質(zhì)量原子和叫相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量二某原子個數(shù)義該原子的相對原子質(zhì)量+另一原子個數(shù)義該原子的相對原子質(zhì)量+…(2)化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為AxByA元素：B元素=B原子個數(shù)(x個)xA的相對原子質(zhì)量：B原子個數(shù)(y個)xB的相對原子質(zhì)量(3)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(3)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素原子個數(shù)義該原子相對原子質(zhì)量

化合物的相對分子質(zhì)量x100%=物元素總11乂100%(4)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純物質(zhì)的質(zhì)量xI。。％(4)x100%=實際測得某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一根據(jù)化學(xué)式求得該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x100%(5(5)A原子的個數(shù)：B原子的個數(shù)二x：y例：A12O3中鋁元素與氧元素的原子個數(shù)比=2:3鋁元素與氧元素的質(zhì)量比二27x2:16x3=9:82乂27鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二一2-2--x100%氏52.9%2x27+16x351、溶液的相關(guān)計算(1)溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分(2)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量(3)以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度溶質(zhì)質(zhì)量 析出晶體的質(zhì)量 -=——.——=――_— 100克溶劑質(zhì)量 蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量溶解度 溶質(zhì)質(zhì)量； 、,一、 :、、一一100克+溶解度 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=溶解度：100克：(100克+溶解度)

(4)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量(4)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量x100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量X100%(5)加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變(增加水的質(zhì)量為m)濃溶液質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量X稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(濃溶液質(zhì)量+m)X稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)52、實驗室制取氧氣的反應(yīng)方程式(1)2KC1O3A、MnO2KCl+3O2個322KMnO4AK2M門04+乂門02+02個MnOH2O2 H2O+O2個(不需加熱)(4)氣體的收集方法：排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2、H2、CH4、CO等，排水法收集的氣體較純。瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的(相對分子質(zhì)量大于29)氣體，如CO2、02、HCl。瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的(相對分子質(zhì)量小于29)氣體，如H2、CH4、NH3。(5)向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿，否則不滿。(6)鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。53、實驗室制取C02(1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2t(2)氣體收集方法：向上排空氣法(3)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。(4)驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。(5)二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2t(6)生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)254、化學(xué)實驗(1)實驗時要嚴(yán)格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(1?2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。(2)固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。(3)取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。(4)試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時管口略向下傾斜。(5)燒杯：溶解物質(zhì)、配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時要下墊石棉網(wǎng)。(6)平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。(7)酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。(8)可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶；不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。(9)量筒：量取一定量體積的液體，使用時應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實際值小，俯視讀數(shù)比實際值大。（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。（11）膠頭滴管：滴液時應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉(zhuǎn)動