實驗中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

河南省實驗中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題河南省實驗中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題①②2．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（)A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(－57.3）kJ/molB．甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則CH4（g)＋2O2（g)＝CO2（g)＋2H2O(g）ΔH＜－890。3kJ·mol－1C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g)＝2CO（g）+O2(g)反應(yīng)的△H＝+566。0kJ/molD．已知：500℃、30MPa下，N2（g）＋3H2（g）2NH3（g)ΔH＝－92。4kJ·mol－1；將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46。2kJ3．下列說法正確的是（）A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，能用勒夏特列原理解釋C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng),ΔS為正值D．2CO(g)＝2C（s）+O2(g）已知ΔH>0，則一定不能自發(fā)進行4．下列關(guān)于“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定”實驗的說法正確的是()A．用溫度計測量鹽酸的溫度后要把溫度計上的酸用水沖洗干凈并把沖洗液倒入裝有鹽酸的小燒杯中

B．兩溶液混合后,輕輕攪動溶液，準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度

C．需要的玻璃儀器有:大燒杯（500mL)、小燒杯(100mL）、溫度計、量筒（50mL）兩個、玻璃棒

D．所用的氫氧化鈉和鹽酸的濃度不宜太大,且體積和濃度均相等5．關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（）A．用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液B．圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向左燒杯C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連獲得保護D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量相同6．在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中，探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。mL，記錄獲得相同體積(336mL)的氣體所需時間,實驗結(jié)果如圖所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下）。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是（）A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣B．d點沒有構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率減慢C．b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2SO4)＝1。0×10－3mol·L－1·s－1D．a(chǎn)、c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等7．N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為：N2O（g)+CO（g)=CO2（g)+N2（g）ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1所示,能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是（）A．由圖1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1B．加入Pt2O+作為反應(yīng)物，可使反應(yīng)的焓變減小C．由圖2可知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和大于CO2、N2的鍵能總和8．氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應(yīng)：4H2(g)＋2NO(g)＋SO2(g）N2（g)＋S(l）＋4H2O（g）ΔH＜0。下列有關(guān)說法正確的是()A．當(dāng)v(H2）＝v（H2O)時，達到平衡B．化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率D．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡逆向移動9．某研究小組在電壓為24V時進行如下實驗，電解3分鐘后，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。編號①②③裝置現(xiàn)象小燈泡微弱發(fā)光,兩極均產(chǎn)生氣泡，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁,陰極附近無明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡,溶液無明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無明顯變化下列說法正確的是（）A．①中小燈泡微亮是因為Ca(OH）2是弱電解質(zhì)B．對比①和②，白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料無關(guān)C．對比①和③，白色渾濁是由于OH—遷移到陽極使Ca(OH)2沉淀析出D．陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO310．恒溫、恒壓下，在容積可變的密閉容器中通入1molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)X（g）＋Y(g）Z(g），達到平衡后生成amolZ,下列說法錯誤的是（）A．達到平衡時v正（Y)＝v逆（Z)B．若向平衡混合物中充入氦氣，平衡向左移動QUOTEC．若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，達平衡后容器中n(Z)＜3amolD．若最初向容器中通入的是3molX和3molY，達平衡后Z的物質(zhì)的量分數(shù)為11．下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（)A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．合成氨工業(yè)選擇高溫（合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)）C．增大壓強,有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深12．向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液,發(fā)生反應(yīng)達到平衡Ⅰ。保持溫度不變，僅改變某一個條件達到平衡Ⅱ，兩次平衡時各物質(zhì)的濃度如下：Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq）Fe(SCN)3(aq）平衡Ⅰ/（mol·L－1）abc平衡Ⅱ/(mol·L－1)xyz下列敘述不正確的是(）A．一定存在關(guān)系式：B．一定存在關(guān)系式：（a－x)∶(b－y)∶(z－c）＝1∶3∶1C．向溶液中加入少量鐵粉，溶液顏色變淺D．當(dāng)溶液中c（SCN－）保持不變時達到平衡狀態(tài)13．利用“Na—CO2”電池可將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2"電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料,放電時總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C.放電時該電池“吸入"CO2,其工作原理如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．電流流向為MWCNT→導(dǎo)線→鈉箔B．放電時，正極的電極反應(yīng)式為3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2CO3＋CC．選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點是導(dǎo)電性好，不與金屬鈉反應(yīng)，難揮發(fā)D．原兩電極質(zhì)量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0。2mole－時，兩極的質(zhì)量差為11.2g14．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g)+O2（g）2SO3(g)ΔH<0。2min后，反應(yīng)達到平衡,生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是（）A．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”,則平衡時放出熱量小于QkJB．2min后，向容器中再通入一定量的SO3氣體,重新達到平衡時，SO2的含量降低C．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”,則平衡后n（SO3)大于1.4molD．若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則v（SO3)=0。35mol·L—1·min-115．近年來我國在天然氣脫硫研究方面取得了新進展,利用如圖1裝置可完成天然氣脫硫,甲池中發(fā)生反應(yīng)如圖2所示。下列關(guān)于該裝置工作原理的說法中，正確的是(）A．碳棒為該脫硫裝置的負極B．乙池中發(fā)生的反應(yīng)為：H2S+2e—=S+2H+C．AQ與H2AQ間的轉(zhuǎn)化屬于非氧化還原反應(yīng)D．除I/I—外，F(xiàn)e3+/Fe2+也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程16．CH3OH是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為CO（g)＋2H2(g）CH3OH(g)。按n(CO）∶n（H2）＝1∶2向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是()A．p1＜p2B．該反應(yīng)的ΔH＞0C．在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75％D．平衡常數(shù)：K(A）＝K(B）二、非選擇題（共52分）17．（6分）碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：(1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下:ΔH＝＋88.6kJ·mol－1。則M、N相比,較穩(wěn)定的是________。(2)已知CH3OH(l）的燃燒熱ΔH＝－726。5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋eq\f（1，2）O2(g）=CO2(g)＋2H2O（g）ΔH＝－akJ·mol－1,則a________726.5(填“>”“<"或“＝”）。(3)使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。(4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al（s）＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1176kJ·mol－1，則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為________kJ。18．（10分）電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。（1）圖1中,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇__________（填字母).a．碳棒b．鋅板c．銅板（2)鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。①E為該燃料電池的________(填“正”或“負"）極。F電極上的電極反應(yīng)式為___________.②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因_______________________________________________________。（3）乙醛酸（HOOC—CHO）是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖3所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛（OHC—CHO)與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。①N電極上的電極反應(yīng)式為_________________________________________________。②若有2molH＋通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為_______mol。19．(14分）化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。Ⅰ．測定化學(xué)反應(yīng)速率該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率.（已知：S2O32-＋2H＋=H2O＋S↓＋SO2↑）（1）為保證實驗準(zhǔn)確性、可靠性,利用該裝置進行實驗前應(yīng)先進行的步驟是__________；除如圖裝置所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是____________。（2)若在2min時收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入稀硫酸的體積）氣體，可計算出該2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率,而該測定值比實際值偏小，其原因是______________。(3)試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法：__________________（寫一種）。Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計的實驗方案如下表。(已知I2＋2S2O32—=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10。02。04。00。0t1②8.02.04.02。0t2③6。02。04。0Vxt3(4）該實驗進行的目的是_____________，淀粉溶液的作用是____________.表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結(jié)論:_________________________。20．（10分）電化學(xué)方法是化工生產(chǎn)及生活中常用的一種方法.回答下列問題：(1）二氧化氯(ClO2）為一種黃綠色氣體,是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝如圖所示。①圖中用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。產(chǎn)生ClO2的電極應(yīng)連接電源的________(填“正極"或“負極”)，對應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________.②a極區(qū)pH________(填“增大”“減小"或“不變”）。③圖中應(yīng)使用________(填“陰”或“陽"）離子交換膜。(2)電解K2MnO4溶液制備KMnO4。工業(yè)上，通常以軟錳礦(主要成分是MnO2)與KOH的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻，小火加熱至熔融,即可得到綠色的K2MnO4，化學(xué)方程式為____________________________________________________.用鎳片作陽極(鎳不參與反應(yīng))，鐵板為陰極,電解K2MnO4溶液可制備KMnO4.上述過程用流程圖表示如下：則D的化學(xué)式為________；陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________。21。（12分）霧霾已經(jīng)成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放,其中汽車尾氣污染對霧霾的“貢獻”逐年增加。為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器"裝置.（1)氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣。已知下列熱化學(xué)方程式：CH3OH(g)＋H2O（g）=CO2（g)＋3H2（g）ΔH1H2(g)＋eq\f(1,2）O2（g）=H2O(g)ΔH22CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2（g)＋4H2O(g)ΔH3ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的關(guān)系式為：.(2)通過“催化凈化器”的CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)在一定溫度下,向1L密閉恒容容器中充入1molNO、2molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，10s時反應(yīng)達平衡，此時CO的物質(zhì)的量為1.2mol.請回答下列問題：①前10s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO)為。②在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。③關(guān)于上述反應(yīng)，下列敘述正確的是（填編號)。A．達到平衡時,移走部分CO2,平衡將向右移動,正反應(yīng)速率加快B．?dāng)U大容器的體積，平衡將向左移動，v逆增大,v正減小C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應(yīng)速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應(yīng)速率加快108倍，則應(yīng)該選用乙催化劑D．若保持平衡時的溫度不變,再向容器中充入0。8molCO和0。4molN2，則此時v正〉v逆測試某汽車冷啟動時的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線如圖：請回答：前0～10s階段,CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是。河南省實驗中學(xué)2020——2021學(xué)年上期期中高二化學(xué)參考答案選擇題（每題3分,共48分）1—5、ACDBD6—10、BCBDC11—16、BBDADC二、非選擇題（共52分)17、(6分，標(biāo)注的為