專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 單元檢測題-高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）選擇性必修1

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁專題1《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》單元檢測題一、單選題1．常溫常壓下，充分燃燒一定量的乙醇放出的熱量為QkJ，用400mL5mol·L-1KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全轉(zhuǎn)變成正鹽，則充分燃燒1molC2H5OH所放出的熱量為A．QkJ B．2QkJ C．3QkJ D．4QkJ2．錐形瓶內(nèi)壁用某溶液潤洗后，放入混合均勻的新制鐵粉和碳粉，塞緊瓶塞，同時(shí)測量錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)的變化，如圖所示。下列說法錯誤的是A．0~t1時(shí)，鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕B．t1~t2時(shí)，鐵一定發(fā)生了吸氧腐蝕C．負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+D．用于潤洗錐形瓶的溶液一定顯酸性3．反應(yīng)A+BC分兩步進(jìn)行：①A+BX，②XC，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，E1表示反應(yīng)A+BX的活化能。下列有關(guān)敘述正確的是A．E2表示反應(yīng)XC的活化能B．X是反應(yīng)A+BC的催化劑C．反應(yīng)A+BC的ΔH<0D．加入催化劑可改變反應(yīng)A+BC的焓變4．分別取50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液混合進(jìn)行中和熱的測定，下列說法不正確的是A．儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒B．用稍過量的氫氧化鈉可確保鹽酸完全反應(yīng)C．為減少熱量損失，酸堿混合時(shí)需將量筒中NaOH溶液快速倒入小燒杯中D．用稀硫酸和Ba(OH)2代替鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果也正確5．一定溫度和壓強(qiáng)下，實(shí)驗(yàn)研究的化學(xué)反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．使用催化劑，可改變反應(yīng)的反應(yīng)熱C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．?dāng)噫I吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和6．一定條件下，有關(guān)有機(jī)物生成環(huán)己烷的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．苯分子中不存在3個完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，故B．C．反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D．苯與氫氣反應(yīng)過程中有鍵生成7．關(guān)于下列裝置說法正確的是A．裝置①中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連獲得保護(hù)D．裝置④鹽橋中KCl的Cl－移向乙燒杯8．游泳池水質(zhì)普遍存在尿素超標(biāo)現(xiàn)象，一種電化學(xué)除游泳池中尿素的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(樣品溶液成分見圖示)，其中釕鈦常用作析氯電極，不參與電解。已知：，下列說法正確的是A．電解過程中不銹鋼電極會緩慢發(fā)生腐蝕B．電解過程中釕鈦電極上發(fā)生反應(yīng)為C．電解過程中不銹鋼電極附近pH降低D．電解過程中每逸出22.4LN2，電路中至少通過6mol電子9．根據(jù)所示的能量圖，下列說法正確的是A．?dāng)嗔押偷幕瘜W(xué)鍵所吸收的能量之和小于斷裂的化學(xué)鍵所吸收的能量B．的總能量大于和的能量之和C．和的能量之和為D．10．“天朗氣清，惠風(fēng)和暢。”研究表明，利用Ir+可催化消除大氣污染物N2O和CO，簡化中間反應(yīng)進(jìn)程后，相對能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，則2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱?H(kJ·mol-1)為A．-152 B．-76 C．+76 D．+15211．利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽佗冖邰蹵．圖①裝置可制備無水MgCl2B．圖②裝置可證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．圖③裝置可制乙烯并驗(yàn)證其還原性D．圖④裝置可觀察鐵的析氫腐蝕12．關(guān)于下列的判斷正確的是A．， B． C． D．，13．中國文化源遠(yuǎn)流長，三星堆出土了大量文物，下列有關(guān)說法正確的是。A．測定文物年代的與互為同素異形體B．三星堆出土的青銅器上有大量銅銹，可用明礬溶液除去C．青銅是銅中加入鉛，錫制得的合金，其成分會加快銅的腐蝕D．文物中做面具的金箔由熱還原法制得二、填空題14．表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/(kJ·mol-1)198360498x(1)已知1mol白磷燃燒生成P4O10(s)的反應(yīng)熱ΔH=-2982kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中x=_______。(2)乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料，如圖是乙烷、二甲醚燃燒過程中的能量變化圖，請回答下列問題：①a=_______。②乙烷的燃燒熱為_______kJ·mol-1。③寫出二甲醚完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式：_______。15．相對分子質(zhì)量為44的烷烴和O2氣在KOH溶液中可以組成燃料電池，裝置如圖所示。在石墨1極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2e-+2H2O=4OH-(1)石墨1極為_______(填“負(fù)”或“正”)極。在石墨2極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______(2)放電時(shí)，電子流向是_______(填字母)。a.由石墨1極流出，經(jīng)外電路流向石墨2極b.由石墨2極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨1極c.由石墨1極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨2極d.由石墨2極流出，經(jīng)外電路流向石墨1極16．已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.5kJ/mol請回答：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是_______。(2)2g的H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為_______。

(3)依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)，需吸收68kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。②1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。17．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉栴}：(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是____________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________________。(2)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為__________________。三、計(jì)算題18．回答下列問題(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)

ΔH1=-351.1kJ/molHg(l)+O2(g)=HgO(s)

ΔH2=-90.7kJ/mol則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓變?yōu)棣=_______。(2)已知下列熱化學(xué)方程式：a.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-570kJ/mol，b.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ/mol，

c.C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH=-55.5kJ/mol，d.C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-196.5kJ/mol回答下列各問：①上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號)②H2的燃燒熱ΔH=_______③寫出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______(3)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎篘2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+33.5kJ/molN2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-267kJ/mol則2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH=_______。19．CO、、是工業(yè)上重要的化工原料。已知：①

②

③

請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填標(biāo)號)。(2)完全燃燒放出的熱量為_______。(3)表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。(4)1.5mol由CO和組成的混合氣體在足量氧氣中充分燃燒放出的熱量為425.9kJ，則混合氣體中CO、的物質(zhì)的量分別為_______mol、_______mol。(5)等質(zhì)量的、、完全燃燒，放熱最多的是_______(填化學(xué)式)。(6)某些常見化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C=OH—OH—H鍵能8034634361076則

_______。四、實(shí)驗(yàn)題20．某小組研究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，探究過程如下。實(shí)驗(yàn)序號III實(shí)驗(yàn)過程加10滴(約0.3mL)溶液酸性KMnO4溶液(酸化至)滴加10滴約(0.3mL)酸性KMnO4溶液(酸化至)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色變淺()，生成棕褐色沉淀()溶液呈淡黃色()，生成淺粉色沉淀()資料：i.在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為。ii.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，Na2S具有_______性。(2)甲同學(xué)預(yù)測實(shí)驗(yàn)I中S2-被氧化成。①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測不合理，理由是_______。②乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)I中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測到有，得出S2-被氧化成的結(jié)論，丙同學(xué)否定了該結(jié)論，理由是_______。③同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該條件下的確可以將S2-氧化成。a.右側(cè)燒杯中的溶液是_______。b.連通后電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，_______(填操作和現(xiàn)象)。(3)實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象與資料ⅰ存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物(Mn2+)與過量的反應(yīng)物()發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學(xué)猜想其原因與(3)相似，經(jīng)驗(yàn)證猜想成立，他的實(shí)驗(yàn)方案是_______。(5)反思該實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與_______因素有關(guān)。21．某探究性學(xué)習(xí)小組為測量中和反應(yīng)反應(yīng)熱，向20mL1.5mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加某濃度的H2SO4溶液，攪拌均勻后并迅速記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)過程操作規(guī)范正確，測量的簡易裝置如圖甲所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的曲線如圖乙(已知水的比熱容是4.2kJ?kg-1?℃-1)?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器b的名稱為____，若儀器a用環(huán)形銅制攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)，圖甲裝置中碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是_____。(2)由圖乙可知該實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度是____，c(H2SO4)=____mol·L-1。(3)依據(jù)圖乙所示實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱△H=____；若用濃硫酸代替稀硫酸，M點(diǎn)將_____(填“向左上方移動”“向右上方移動”或“不移動”)。答案第=page1717頁，共=sectionpages88頁答案第=page1818頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．B【解析】氫氧化鉀的物質(zhì)的量為2mol，與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為正鹽，需要二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，則根據(jù)乙醇燃燒方程式分析，乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol，則1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為2QkJ。故選B。2．C【解析】A．有圖可知，0~t1時(shí)錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，說明氣體的物質(zhì)的量增加，則鐵可能發(fā)生了析氫腐蝕，故A不選；B．有圖可知，t1~t2時(shí)錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減少，說明氣體物質(zhì)的量減少，則鐵一定發(fā)生了吸氧腐蝕，故B不選；C．負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故C選；D．錐形瓶內(nèi)開始發(fā)生析氫腐蝕，則用于潤洗錐形瓶的溶液一定顯酸性，故D不選；故選：C。3．C【解析】A．E2表示活化分子轉(zhuǎn)化為C時(shí)伴隨的能量變化，A項(xiàng)錯誤；B．若X是反應(yīng)A+BC的催化劑，則X是反應(yīng)①的反應(yīng)物，是反應(yīng)②的生成物，B項(xiàng)錯誤；C．由圖象可知，反應(yīng)物A、B的總能量高于生成物C的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，C項(xiàng)正確；D．焓變和反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)，與反應(yīng)變化過程無關(guān)，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變，D項(xiàng)錯誤；答案選C。4．D【解析】A．根據(jù)裝置圖可知：儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒，A正確；B．HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可見二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1。由于任何反應(yīng)都具有一定的可逆性，為保證鹽酸完全反應(yīng)，加入的NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量稍微過量，B正確；C．為減少酸堿中和反應(yīng)過程的熱量損失，酸堿混合時(shí)需將量筒中NaOH溶液一次性快速倒入小燒杯中，C正確；D．若用稀硫酸和Ba(OH)2代替鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，由于此時(shí)除H+與OH-反應(yīng)產(chǎn)生H2O放出熱量，還有Ba2+與結(jié)合形成BaSO4沉淀也放出熱量，因此會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。5．D【解析】A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的，A錯誤；B．使用催化劑只能改變反應(yīng)的速率，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，B錯誤；C．正反應(yīng)的活化能為209，逆反應(yīng)的活化能為348，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，C錯誤；D．如圖所示反應(yīng)物到過渡態(tài)需要吸收能量為209，過渡態(tài)到產(chǎn)物放出能量為348，故斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量，D正確；故選D。6．D【解析】A．說明苯分子中不存在3個完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，故A錯誤；B．由圖可知，苯與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為環(huán)己二烯的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變＞0，故B錯誤；C．由圖可知，環(huán)己烯與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．由圖可知，苯與氫氣反應(yīng)過程中有碳?xì)滏I的生成，故D正確；故選D。7．B【解析】A．鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，電子從負(fù)極鋅流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極鐵，鐵被保護(hù)，不可能產(chǎn)生二價(jià)鐵離子，故A錯誤；B．a(chǎn)為與電源負(fù)極相連是陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大，堿性增強(qiáng)，pH值增大，故B正確；C．用外加電源的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬，被保護(hù)的金屬應(yīng)該接電源的負(fù)極，即鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，故C錯誤；D．原電池中陰離子向負(fù)極移動，鋅是負(fù)極，所以Cl－移向甲燒杯，故D錯誤。答案選B。8．B【解析】A．根據(jù)投料及電極的性能可知，a為電源負(fù)極，b為電源正極，鋼電極做電解池陰極，相當(dāng)于外接電流的陰極保護(hù)，不發(fā)生腐蝕，A項(xiàng)錯誤；B．釕鈦電極上氯離子失電子生成氯氣，發(fā)生的電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)正確；C．電解過程中不銹鋼電極上水得電子生成氫氣和氫氧根，發(fā)生的電極反應(yīng)式為，其附近pH升高，C項(xiàng)錯誤；D．未強(qiáng)調(diào)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算，D項(xiàng)錯誤；故選B。9．B【解析】A．右圖示可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故斷裂和的化學(xué)鍵所吸收的能量之和大于斷裂的化學(xué)鍵所吸收的能量，A錯誤；B．右圖示可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，即的總能量大于和的能量之和，B正確；C．由圖示可知，和的鍵能之和為，C錯誤；D．反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，D錯誤；故答案為：B。10．A【解析】已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，可得①，由圖可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)?H=-330+123-229+77=-359kJ/mol②，由蓋斯定律，(反應(yīng)②-①)×2可得反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，反應(yīng)熱?H=(-359+283)×2=-152kJ·mol-1，故選：A。11．A【解析】A．由于鎂離子水解，因此得到MgCl2，需要在HCl氣流中加熱，因此圖①裝置可制備無水MgCl2，故A符合題意；B．圖②裝置不能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，可能氯氣過量，將KI氧化為I2，從而使淀粉變藍(lán)，故B不符合題意；C．由于乙醇易揮發(fā)，圖③裝置可制乙烯，但乙醇和乙烯都能使酸性高錳酸鉀褪色，因此不能證明酸性高錳酸鉀褪色是乙烯的還原性，故C不符合題意；D．NaCl溶液是中性環(huán)境，因此圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。12．C【解析】A．反應(yīng)1為化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，則，反應(yīng)2是水的電離，是吸熱反應(yīng)，，A錯誤；B．反應(yīng)1的為負(fù)數(shù)，反應(yīng)2為正數(shù)，則，B錯誤；C．由蓋斯定律反應(yīng)1+反應(yīng)2得到反應(yīng)3，則，C正確；D．未知、的絕對值大小，無法判斷是否大于0，D錯誤；故選：C。13．B【解析】A．與是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種核素互為同位素，A錯誤；B．銅銹為堿式碳酸銅，明礬溶于水，鋁離子水解，溶液顯酸性可與堿式碳酸銅反應(yīng)而除去，B正確；C．鉛、錫比銅活潑，腐蝕反應(yīng)中銅做正極，會減緩銅的腐蝕，C錯誤；D．古代得到金的方法是淘漉法，D錯誤；故選B。14．(1)585(2)

1560

CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol【解析】(1)磷燃燒的熱化學(xué)方程式為P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2982kJ/mol，則6×198kkJ/mol+5×498kJ/mol-12×360kJ/mol-4x=-2982kJ/mol，x=585kJ/mol，故答案為：585；(2)①依據(jù)原子守恒分析可知?dú)湓邮睾悖?a=2，a=；②則根據(jù)圖象分析可知mol乙烷完全燃燒放熱520kJ，所以1mol乙烷完全燃燒放熱為520KJ×3=1560kJ，則乙烷的燃燒熱△H=-1560kJ/mol，故答案為：-1560；③根據(jù)圖象分析可知mol二甲醚完全燃燒放熱485kJ，則1mol二甲醚完全燃燒放熱=485kJ×3=1455kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol，故答案為：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1455kJ/mol。15．(1)

正

(2)d【解析】由題目中烷烴的相對分子質(zhì)量為44，可知該烷烴為C3H8；在原電池中，負(fù)極失去電子，正極得到電子，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向正極。(1)在石墨1極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，在該電極O2得到電子，故為原電池的正極；在石墨2極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；(2)在原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向正極，故d項(xiàng)正確。16．

①②

③

285.8kJ

①N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+68kJ/mol；

②N2(g)+3H2(g)=2NH3(s)ΔH=-92.4kJ/mol【解析】(1)ΔH＜0為放熱反應(yīng)，ΔH＞0為吸熱反應(yīng)，上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②，屬于吸熱反應(yīng)的是③；(2)根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ的熱量，2gH2的物質(zhì)的量，n===1mol，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8kJ；

(3)書寫熱化學(xué)方程式時(shí)需要標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，注明ΔH的數(shù)值及單位，反應(yīng)的系數(shù)是物質(zhì)的量，不用標(biāo)出反應(yīng)條件。根據(jù)題意，寫出熱化學(xué)方程式；①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)，需吸收68kJ的熱量，ΔH=+68kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+68kJ/mol；②1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.4kJ的熱量，ΔH=-92.4kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。17．

污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高

光能（或太陽能）轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【解析】(1)與汽油相比，氫氣作為燃料具有很多優(yōu)點(diǎn)，如污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高等（至少答出兩點(diǎn)）；堿性氫氧燃料電池中H2在負(fù)極失電子結(jié)合生成H2O，其電極反應(yīng)式為：，故答案為：污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高；；(2)利用太陽能直接分解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，其能量轉(zhuǎn)化形式為光能（或太陽能）轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。18．(1)-260.4kJ?mol￣1(2)

a,b,c,d

-285kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=?141kJ?mol?1(3)?567.5kJ?mol?1【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)為總反應(yīng)，則反應(yīng)①-反應(yīng)②可得總反應(yīng)，所以ΔH=ΔH1—ΔH2=﹣351.1kJ?mol￣1+90.7kJ?mol￣1=-260.4kJ?mol￣1;（2）①上述反應(yīng)中焓變都小于0，因此都屬于放熱反應(yīng)，即屬于放熱反應(yīng)的是a,b,c,d,故答案為：a,b,c,d;②H2的燃燒熱是指常溫下，1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物釋放的能量，因此H2的燃燒熱為285kJ/mol；故答案為：-285kJ/mol;③根據(jù)方程式d減去方程式c得到CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=?141kJ?mol?1；故答案為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=?141kJ?mol?1;（3）將第二個方程式的2倍減去第一個方程式得到2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=?567.5kJ?mol?1，故答案為：?567.5kJ?mol?1。19．(1)①②(2)141.5kJ(3)

(4)

1

0.5(5)(6)【解析】（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，屬于放熱反應(yīng)的是①②；（2）根據(jù)方程式②可知，56gCO完全燃燒，放出的熱量為566KJ，則完全燃燒放出的熱量為141.5KJ；（3）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

；（4）設(shè)n(CO)=xmol，則n(H2)=(1.5-x)mol，根據(jù)二者的熱化學(xué)方程式可列方程：，，解得x=0.1，故答案為：1；0.5；（5）1gH2完全燃燒放出的熱量為：；1gCO完全燃燒放出的熱量為；1g甲醇完全燃燒放出的熱量為，故故H2放熱最多；（6）反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能減去生成物的鍵能為：；故。20．(1)還原(2)

溶液呈紫色，說明酸性溶液過量，能被其繼續(xù)氧化

因溶液是用酸化的，故溶液中出不一定是氧化新生成的

溶液(酸化至)

取左側(cè)燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加溶液，觀察到有白色沉淀生成(3)(4)將實(shí)驗(yàn)I中生成的分離洗滌后，加入溶液，觀察到有淺粉色沉淀，且溶液呈黃色，證明新生成的與過量的S2-反應(yīng)，故沒得到沉淀(5)濃度、用量、溶液中的酸堿性【解析】（1）表格中兩個實(shí)驗(yàn)中Mn元素的化合價(jià)都降低了顯示了氧化性，故Na2S做還原劑，具有還原性；（2）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，紫色變淺說明高錳酸鉀過量，具有還原性，還可以接著發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故甲的預(yù)測不合理；②乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)I中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測到有，不能得出S2-被氧化成的結(jié)論，因溶液是用酸化的，故溶液中出不一定是氧化新生成的；③a.證實(shí)該條件下的確可以將