專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 單元檢測題-高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）選擇性必修1

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁專題2《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元檢測題一、單選題1．H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)C．H2與ICl的總反應(yīng)速率快慢取決于反應(yīng)②D．反應(yīng)H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的ΔH=-218kJ·mol-12．可逆反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖，則下列說法正確的是A．放熱反應(yīng) B．吸熱反應(yīng) C．吸熱反應(yīng) D．放熱反應(yīng)3．下列說法正確的是A．熵增的反應(yīng)都是自發(fā)的，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯B．應(yīng)該投入大量資金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)

ΔH>0該過程發(fā)生的條件，以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題C．常溫下，若反應(yīng)A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH>0，該反應(yīng)吸熱，一定不能自發(fā)進行4．分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是A．催化劑的表面有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成B．催化劑能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C．催化劑、增大了該歷程中的最大能壘(活化能)D．催化劑表面發(fā)生的反應(yīng)為5．下列實驗中，能達到預(yù)期目的是A．測定反應(yīng)生成H2的速率B．探究溫度對反應(yīng)速率的影響C．探究濃度對反應(yīng)速率的影響D．探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果A．A B．B C．C D．D6．我國學(xué)者采用量子力學(xué)法研究了鈀基催化劑表面吸附CO和合成的反應(yīng)，其中某段反應(yīng)的相對能量與歷程的關(guān)系如圖所示，圖中的為過渡態(tài)，吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是A．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

B．圖中決速步驟的能壘(活化能)為91.5kJ/molC．催化劑在該歷程中參與反應(yīng)并降低了反應(yīng)的活化能D．該歷程中經(jīng)過TS3時的反應(yīng)速率比經(jīng)過TS5時的反應(yīng)速率慢7．將2mL0.1mol·L

-1FeCl3溶液和2mL0.01mol·L

-1KSCN溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，為了使平衡狀態(tài)向逆反應(yīng)方向移動，應(yīng)選擇的條件是：①再加入2mL1mol·L

-1FeCl3

溶液

②

加入KCl固體

③

加入適量的鐵粉

④再加入2mL0.4mol·L

-1KSCN溶液A．②③ B．③ C．②④ D．①③④8．在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，圖1表示時容器中、、物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時的體積分?jǐn)?shù)隨起始的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率B．由圖2可知反應(yīng)，正反應(yīng)吸熱且C．若在圖1所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入和，此時D．時，向空容器中充入和，達到平衡時的體積分?jǐn)?shù)小于0.59．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是實驗操作目的或結(jié)論A將少量片放入溶液中證明的金屬性比強B將點燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，瓶內(nèi)壁有黑色固體生成鎂的還原性比碳強C向溶液(含少量雜質(zhì))，加入適量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D向溶液中加入5滴同濃度的溶液，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D10．在一定條件下的1L密閉容器中，X、Y、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．0～15min，消耗C的平均速率約為0.033mol?L-1?min-1B．X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y(g)+3X(g)2C(g)C．反應(yīng)開始到25min，X的轉(zhuǎn)化率為25%D．25min時改變的一個條件可能是縮小容器體積11．某溫度下，在體積為2L的剛性容器中加入1mol環(huán)戊烯()和2molI2發(fā)生可逆反應(yīng)(g)+I2(g)(g)+2HI(g)

△H>0，實驗測定容器內(nèi)壓強隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．0~2min內(nèi)，環(huán)戊烯的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1B．環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．有利于提高環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓D．該反應(yīng)平衡常數(shù)為5.4mol·L-112．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)?H2(g)+I2(g)。反應(yīng)達到平衡時，c(H2)=2mol/L，c(HI)=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)是A．36 B．32 C．16 D．24二、填空題13．氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。(1)已知：的平衡常數(shù)，則_______(用、、表示)。在一個恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能表明已達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有_______。A．混合氣體的壓強保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．氣體的總質(zhì)量保持不變E.F.內(nèi)生成同時消耗(2)向容積為的密閉容器中加入活性炭足量和，發(fā)生反應(yīng)，NO和的物質(zhì)的量變化如表所示。條件保持溫度為時間物質(zhì)的量物質(zhì)的量內(nèi)，以表示的該反應(yīng)速率_______，最終達平衡時的濃度_______，平衡時的轉(zhuǎn)化率_______，寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式_______，并求該溫度下的平衡常數(shù)_______。14．圖Ⅰ、Ⅱ依次表示在酶濃度一定時，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度的關(guān)系。請據(jù)圖回答下列問題：(1)圖Ⅰ中，反應(yīng)物達到某一濃度時，反應(yīng)速率不再上升，其原因是___________。(2)圖Ⅱ中，催化效率最高的溫度為___________(填“”或“”)點所對應(yīng)的溫度。(3)圖Ⅱ中，點到點曲線急劇下降，其原因是___________。(4)將裝有酶、足量反應(yīng)物的甲、乙兩試管分別放入12℃和75℃的水浴鍋內(nèi)，后取出，轉(zhuǎn)入25℃的水浴鍋中保溫，試管中反應(yīng)速率加快的為___________(填“甲”或“乙”)。15．(1)向盛有溶液的試管中加入溶液，溶液呈紅色。在這個反應(yīng)體系中存在下述平衡：①向上述平衡體系中加入5滴濃的溶液，溶液顏色______(填“變深”“變淺”或“不變”)。②向上述平衡體系中加入少量固體，溶液顏色______(填“變深”“變淺”或“不變”)。(2)氨是一種重要的化工原料，合成氨的反應(yīng)：，反應(yīng)過程如圖所示：①______(用含、的式子表示)。②加催化劑的曲線______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。③在一定條件下，能說明反應(yīng)一定達到平衡的是______(填字母代號)。A．B．單位時間內(nèi)消耗的同時消耗C．的物質(zhì)的量之比為D．混合氣體中保持不變16．用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_______。(2)在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。實驗編號溫度/℃起始時NO的物質(zhì)的量/mol平衡時N2的物質(zhì)的量/mol17000.400.0928000.240.08結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)，理由是_______。(3)700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量和發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題。①內(nèi)的平均反應(yīng)速率v=_______。②圖中A點v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。③第時，外界改變的條件可能是_______。A．加催化劑

B．增大碳的物質(zhì)的量

C．減小的物質(zhì)的量

D．升溫

E．降溫三、計算題17．一定條件下，將與以體積比1∶2置于恒溫、恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)達到平衡時與的體積比為1∶5，則反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。18．t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-196.6kJ/mol。2min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol。求：(1)從反應(yīng)開始到達化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率_________。(2)t℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_________。(3)平衡時SO2轉(zhuǎn)化率_________。四、工業(yè)流程題19．金屬釩主要用于冶煉特種鋼，被譽為“合金的維生素”。人們在化工實踐中，以富釩爐渣(其中的釩以FeO?V2O3、V2O5等形式存在，還有少量的SiO2、Al2O3等)為原料提取金屬釩的工藝流程如圖所示。提示：①釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定；②V2O5在堿性條件下可轉(zhuǎn)化為VO。(1)試列舉可加快“高溫氧化”速率的措施：___(填一條)。(2)“氣體Y”和“濾渣1”的化學(xué)式分別為___、___。(3)“沉硅、沉鋁”中得到含鋁沉淀的離子方程式為___。(4)“高溫氧化”過程中，若有1molFeO?V2O3被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___NA。(5)寫出“焙燒”時Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。(6)在“高溫還原”反應(yīng)中，氧化鈣最終轉(zhuǎn)化為___(寫化學(xué)式)。20．元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。(1)工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeO?Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示：①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_______；②“水浸Ⅰ”要獲得“浸出液”的操作是_______。已知“浸出液”的主要成分為Na2CrO4，則Cr2O3在高溫焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；③若向“濾液”中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)含有的廢水毒性較大，某工廠為了使廢水的排放達標(biāo)，進行如下處理：、、。該廢水中加入綠礬()和H+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；(3)以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法可制備重鉻酸鈉()，實驗裝置如圖所示(已知：)。①陽極的電極反應(yīng)式為_______；②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由amol變?yōu)閎mol，則生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量為_______mol。答案第=page1919頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．C【解析】根據(jù)圖象，反應(yīng)①：H2(g)＋2ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)，H元素的化合價升高，部分I的化合價的降低，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)，HI中－1價I與ICl中＋1價I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析；【解析】A．根據(jù)圖象，反應(yīng)①和②都是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)，故A說法正確；B．反應(yīng)①中H2中H的化合價升高，ICl中部分I的化合價由＋1價→－1價，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②HI中－1價I與ICl中＋1價I發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B說法正確；C．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，總反應(yīng)速率的快慢取決于活化能大的，根據(jù)圖象，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，因此H2與ICl的總反應(yīng)速率快慢取決于反應(yīng)①，故C說法錯誤；D．ΔH只與體系中的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，根據(jù)圖象，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱反應(yīng)方程式為H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)

ΔH=－218kJ·mol－1，故D說法正確；答案為C。2．D【解析】溫度升高反應(yīng)速率加快，T2先達到平衡，可知T1<T2，由圖可知升高溫度，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故選D。3．C【解析】A．反應(yīng)進行的方向與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，且熵增的反應(yīng)不一定自發(fā)進行，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象不一定明顯，故A錯誤；B．為吸熱反應(yīng)，需提供能量，不能利用該吸熱反應(yīng)解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題，經(jīng)濟上不劃算，故B錯誤；C．ΔH-TΔS＜0的反應(yīng)可自發(fā)進行，ΔS＞0，常溫下不能自發(fā)進行，可知該反應(yīng)的ΔH＞0，故C正確；D．由化學(xué)計量數(shù)可知ΔS＞0，且ΔH＞0，則高溫下可自發(fā)進行，故D錯誤；故選：C。4．D【解析】A．催化劑的表面有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，選項A錯誤；B．催化劑不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，選項B錯誤；C．催化劑、減少了該歷程中的最大能壘(活化能)，選項C錯誤；D．根據(jù)圖中信息可知，催化劑表面發(fā)生的反應(yīng)為，實現(xiàn)了氨的催化氧化，選項D正確；答案選D。5．B【解析】A．生成的氫氣能從長頸漏斗溢出，無法測定生成氫氣的體積，故不選A；B．B選項中，兩組實驗只有溫度是不同，所以可以探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故選B；C．右側(cè)試管內(nèi)加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量是左側(cè)試管的2倍，所以不能根據(jù)褪色時間判斷反應(yīng)速率，故不選C；D．兩組實驗加入催化劑的陰離子不同，所以不能探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，故不選D；選B。6．D【解析】A．反應(yīng)熱取決于始態(tài)和終態(tài)，與歷程無關(guān)，開始能量比結(jié)束能量高，該反應(yīng)放出65.7kJ能量，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是，故A錯誤；B．能壘(活化能)越大反應(yīng)速率越慢，最慢的反應(yīng)歷程是決速步驟，最大的能壘(活化能)=46.9-(-131.4)=178.3kJ/mol，故B錯誤；C．催化劑只降低了反應(yīng)的活化能，不參與化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D．經(jīng)過TS3時活化能為50.4-(-14.8)=65.2kJ/mol，經(jīng)過TS5時活化能為37.4-(-15.2)=52.6kJ/mol，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則經(jīng)過TS3時比經(jīng)過TS5時的反應(yīng)速率慢，故D正確；故選：D。7．B【解析】對于反應(yīng)FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，其離子方程式為Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)；①再加入2mL1mol·L

-1FeCl3

溶液，增大了FeCl3

溶液的濃度，平衡正向移動；②

加入KCl固體，對Fe3+和SCN-的濃度都不產(chǎn)生影響，平衡不發(fā)生移動；③

加入適量的鐵粉，與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，減小了Fe3+濃度，平衡逆向移動；④再加入2mL0.4mol·L

-1KSCN溶液，增大了溶液中的SCN-濃度，平衡正向移動；由以上分析可知，只有③符合題意，故選B。8．D【解析】圖甲可知，時平衡時，A的物質(zhì)的量變化量為，B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=，C的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為：2A(g)+B(g)C(g)?？捎嬎闫胶獬?shù)K==25?！窘馕觥緼．由圖甲可知，時5min達到平衡，平衡時B的物質(zhì)的量變化量為，故，選項A錯誤；B．在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)之比，平衡時生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比：，即a=2。由圖乙可知，：一定時，溫度越高平衡時C的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即，選項B錯誤；C．恒溫恒容條件下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，由于B和C的化學(xué)計量數(shù)相等，所以Qc=K，平衡不移動，故，選項C錯誤；D．由圖Ⅰ可知，時平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為、、，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故x：y：：：：1：1，平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為，時，向容器中充入2molA和1molB達到平衡等效為原平衡增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，故達到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)小于，選項D正確。答案選D。9．B【解析】A．將少量片放入溶液中，發(fā)生反應(yīng)，沒有鐵被置換出來，不能證明的金屬性比強，故不選A；B．將點燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，發(fā)生反應(yīng)，鎂是還原劑、C是還原產(chǎn)物，證明鎂的還原性比碳強，故選B；C．Fe2+還原性大于Br-，氯氣先氧化Fe2+，向溶液(含少量雜質(zhì))中加入適量氯水，不能除去溶液中的，故不選C；D．向溶液中加入5滴同濃度的溶液，過量，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色，不能證明與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故不選D；選B。10．A【解析】A．據(jù)圖可知C為生成物，0～15min內(nèi)生成C而不是消耗C，A錯誤；B．據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加，為生成物，達到平衡時X、Y、C的物質(zhì)的量變化之比為0.75mol：0.25mol：0.5mol=3:1:2，化學(xué)方程式為Y(g)+3X(g)2C(g)，B正確；C．25min時反應(yīng)已達到平衡，該時段內(nèi)Δn(X)=0.75mol，轉(zhuǎn)化率為×100%=25%，C正確；D．25min時的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以不是改變投料，而之后C的物質(zhì)的量增加，X、Y的物質(zhì)的量減小，說明平衡正向移動，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，縮小容器體積增大壓強，平衡正向移動，D正確；綜上所述答案為A。11．D【解析】A．根據(jù)圖中信息可知，容器內(nèi)起始總壓為，2min時總壓為，平衡時總壓為，恒溫恒容，壓強之比等于物質(zhì)的量之比()，即，，列“三段式”如下：列方程：，則，，A項正確；B．平衡時，，，列“三段式”如下：，則，環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為，B項正確；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且生成物中氣體的系數(shù)之和大于反應(yīng)物中氣體系數(shù)之和，升高溫度，減小壓強有利于提高環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率，C項正確；D．該反應(yīng)平衡常數(shù)，D項錯誤；故選D。12．B【解析】反應(yīng)達到平衡時，c(H2)=2mol·L－1，說明消耗HI濃度為4mol·L－1，則生成HI總物質(zhì)的量濃度為(4＋4)mol·L－1=8mol·L－1，即c(NH3)=8mol/l，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，①的反應(yīng)平衡常數(shù)K=c(NH3)×c(HI)=8×4=32，故選項B正確。13．(1)

AC(2)

0.03mol?L-1?min-1

0.4mol?L-1

80%

K=

4【解析】（1）對應(yīng)K1、K2、K3給三個方程式分別編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，K對應(yīng)方程式可由上述三個方程式按“Ⅱ×2-Ⅰ-Ⅲ”合并得到，因此；對平衡狀態(tài)的判斷分析：A．反應(yīng)后氣體體積減小，未平衡時混合氣體壓強可變，壓強不變時達到平衡狀態(tài)，A能說明；B．反應(yīng)物與生成物全是氣體，反應(yīng)過程遵循質(zhì)量守恒，混合氣體總質(zhì)量保持不變，恒容時，混合氣體密度在反應(yīng)過程中保持不變，不能確定何時達到平衡狀態(tài)，B不能說明；C．反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量保持不變，未平衡時混合氣體平均相對分子質(zhì)量可變，不變時達到平衡狀態(tài)，C能說明；D．上述分析可知混合氣體總質(zhì)量在反應(yīng)過程保持不變，不能確定何時達到平衡狀態(tài)，D不能說明；E．平衡時，CO與N2的速率有以下關(guān)系：或，故E不能說明；F．生成2molN2同時消耗1molCO2，其速率關(guān)系式為：，不符合平衡時的速率關(guān)系，F(xiàn)不能說明；故選AC。（2）0~5min內(nèi)，生成0.3molN2同時生成0.3molCO2，用CO2表示的反應(yīng)速率為。達到平衡時，列三段式得：平衡時CO2濃度為，平衡時NO轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)表達式為，ToC時。14．

酶的濃度一定

A

溫度過高，酶的活性下降

甲【解析】(1)由圖Ⅰ分析，反應(yīng)物濃度增大到一定限度，反應(yīng)速率不再上升，說明決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是酶的濃度，故答案為：酶的濃度一定；(2)由圖Ⅱ分析，點的反應(yīng)速率最快，催化效率最高，故答案為：A；(3)點到點曲線急劇下降是由于溫度升高，酶的活性急速下降，故答案為：溫度過高，酶的活性下降；(4)由圖Ⅱ可知，0~25℃范圍內(nèi)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以甲試管轉(zhuǎn)入25℃的水浴中加熱時反應(yīng)速率加快；乙試管在75℃的水浴中加熱時，酶已經(jīng)失活，故乙中無催化反應(yīng)發(fā)生，故答案為：甲。15．

變深

不變

(E1-E2)kJ/mol

Ⅱ

BD【解析】(1)①在這個反應(yīng)體系中存在下述平衡：，其離子方程式為：，向上述平衡體系中加入5滴濃的溶液，SCN?濃度增大，平衡右移，則溶液顏色變深。②向上述平衡體系中加入少量固體，反應(yīng)相關(guān)的粒子濃度均未改變，故平衡不移動，溶液顏色不變。(2)①焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=正反應(yīng)活化能—逆反應(yīng)活化能，則(E1-E2)kJ/mol；。②催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故加催化劑的曲線Ⅱ。③A．若，則說明未平衡，A不選；B．單位時間內(nèi)消耗的必定生成、同時消耗，則，故已平衡，B選；C．的物質(zhì)的量之比取決于起始物質(zhì)的量，時難以說明各成分的量是否不再改變，不一定平衡，C不選；D．混合氣體中保持不變，說明已經(jīng)平衡，D選；則答案為BD。16．(1)K=(2)

＞

700℃時，K=0.167，800℃時，K=1，溫度升高，K值增大，故為吸熱反應(yīng)(3)

0.01mol/(L·min)

＞

AD【解析】（1）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，表達式為：；（2）①依據(jù)實驗1和實驗2起始時和達到平衡時的數(shù)據(jù)，列三段式有：實驗1：實驗2：則，，時，，時，，溫度升高，K值增大，故為吸熱反應(yīng)；；（3）①由圖可知內(nèi)的物質(zhì)的變化為，由方程式?可知，的物質(zhì)的量變化為，所以平均反應(yīng)速率；②由圖可知A點反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，所以正逆；③由圖可知第后，反應(yīng)速率增大，A．加催化劑，加快反應(yīng)速率，故A正確；B．C為固體，增大C的量對反應(yīng)速率沒有影響，故B錯誤；C．減小的物質(zhì)的量，則的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯誤；D．升溫，使反應(yīng)速率加快，故D正確；E．降溫，使反應(yīng)速率減小，故E錯誤；故答案為：AD。17．1.8【解析】設(shè)在恒容器中加入NO2、SO2的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，設(shè)反應(yīng)達到平衡過程在消耗NO2的物質(zhì)的量為xmol，則有，解得x=0.75，該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，因此計算平衡常數(shù)時容器體積可不作考慮，該反應(yīng)平衡常數(shù)。18．(1)0.1(2)0.15625(3)20%【解析】（1）根據(jù)題意列出三段式：生成SO3的平均反應(yīng)速率為；（2）t℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為；（3）平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為。19．(1)將富釩爐渣粉碎(或?qū)ClO3與富釩爐渣充分混合)(2)

NH3

Fe2O3(3)AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO(4)5(5)Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑(6)CaSiO3【解析】本題是工藝流程題，根據(jù)原材料的成分，首先用氯酸鉀將原