專題2 研究物質(zhì)的基本方法 單元檢測(cè)題-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊(cè)

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁專題2《研究物質(zhì)的基本方法》單元檢測(cè)題一、單選題1．淀粉溶液是一種膠體，已知淀粉遇碘變藍(lán)色。現(xiàn)將淀粉溶液和稀Na2SO4溶液混合裝在半透膜袋中，并將該半透膜袋浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中。一段時(shí)間后，取適量燒杯中的液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列操作現(xiàn)象能證明半透膜完好無損的是A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B．加入碘水不變藍(lán)C．用一束平行光照射燒杯中的液體，觀察到一條光亮的“通路” D．加入碘水變藍(lán)色2．是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．固體中含陰、陽離子的總數(shù)為B．時(shí)，的醋酸溶液中含有的數(shù)目為C．和足量反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為D．與等物質(zhì)的量的硫粉完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3．用如圖所示裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置目的制取沉淀將設(shè)計(jì)成原電池裝置分離苯和硝基苯測(cè)定溶液的物質(zhì)的量濃度A．A B．B C．C D．D4．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，正確的是A．蒸發(fā)操作時(shí)，將蒸發(fā)皿放置在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上，進(jìn)行加熱B．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．萃取操作時(shí)，分液漏斗使用前必須檢查是否漏水D．蒸發(fā)操作時(shí)，蒸發(fā)皿中的固體全部析出后停止加熱5．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑或方法不正確的是（

）A．CO2（SO2）：飽和NaHCO3溶液 B．NO（NO2）：水C．Fe(OH)3膠體(FeCl3)：NaOH溶液 D．Cl2（HCl）：飽和NaCl溶液6．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Cl－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+A．A B．B C．C D．D7．下列實(shí)驗(yàn)裝置及相應(yīng)操作正確的是A．圖甲可用于配制250ml0.100mol/L硫酸溶液時(shí)定容操作B．圖乙可用于淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解后，直接滴加新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物C．圖丙可用于膽礬結(jié)晶水含量測(cè)定D．圖丁可用于由工業(yè)乙醇制備無水乙醇8．下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的試管中，分別加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間B配制1.00mol·L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，然后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中定容C探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響稱取相同質(zhì)量的大理石和純堿，加入到盛有濃度、體積均相同的鹽酸的小燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加熱條件下是否水解取少量的水解液于試管中，先加適量的NaOH溶液，再滴入碘水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D9．實(shí)驗(yàn)室利用NaOH固體配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，以下操作會(huì)使溶液的濃度偏高的是A．用濾紙稱量NaOH固體B．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容C．定容時(shí)仰視刻度線D．將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶的過程中，不慎有少量溶液濺出10．某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊不銹鋼片分別放在表面皿中，研究它們?cè)诳諝庵械姆€(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法是①假說法

②實(shí)驗(yàn)法

③分類法

④比較法A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②二、填空題11．下面是用36.5%的濃鹽酸(ρ=1.18g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀鹽酸500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：(1)所需濃鹽酸的體積為_______mL(保留一位小數(shù))。(2)如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_______mL量筒最好。(3)將量取的濃鹽酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約200mL水的燒杯里，并不斷攪拌。將_______的上述溶液沿玻璃棒注入_______中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要注入上述儀器中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(4)加水至距刻度1～2cm時(shí)，改用_______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。(5)誤差分析：請(qǐng)用“偏高”“偏低”或“無影響”進(jìn)行填空①定容時(shí)，觀察液面俯視，則濃度_______，②定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出，則濃度_______。12．回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室需要用NaOH配制0.2mol/LNaOH溶液450mL。①完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___。②配制該溶液需稱取NaOH___g。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中，溶解、冷卻，轉(zhuǎn)移、洗滌。溶解過程中需要使用玻璃棒，目的是___。(2)取上述配制的NaOH溶液200mL制取消毒液：向該NaOH溶液通入Cl2，使得NaOH恰好完全反應(yīng)。完成下列填空。①該消毒液制備的化學(xué)方程式為___，該反應(yīng)消耗的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___。②該消毒液的的保存方式為__，原因?yàn)開__。③該消毒液不能與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用，否則會(huì)產(chǎn)生中毒危險(xiǎn)。若將二者混合，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)約為___。13．（1）微粒AXn-核外有18個(gè)電子，則它的核電荷數(shù)為________，核內(nèi)中子數(shù)為_______。（2）由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有__________種元素，_________種原子，16O、17O的關(guān)系為________。（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，則它們能夠形成______種CO2分子。14．下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钌线m宜的試劑或方法將在雜質(zhì)除去，并寫出相應(yīng)的方程式（①②寫離子方程式，③寫化學(xué)方程式）。物質(zhì)雜質(zhì)試劑/方法離子／化學(xué)方程式①FeCl2CuCl2___________②Fe(OH)3Al(OH)3___________③Al2O3Al(OH)3___________15．按要求填寫下列空白KOH是實(shí)驗(yàn)室里常用的一種試劑，實(shí)驗(yàn)室里配置KOH溶液時(shí)，既可以使用濃溶液稀釋法配制也可以使用固體KOH來配制。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在需要配制480mL2.0mol/L的KOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：(1)若用固體KOH配置，則需用托盤天平稱取KOH的質(zhì)量_______g(2)若用10mol/LKOH的濃溶液來配置，則使用量筒量取該溶液的體積為_______mL(3)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_______。①溫度

②濃度

③容量

④壓強(qiáng)

⑤刻度線(4)濃溶液稀釋法中配制KOH過程中，若使用量筒量取一定體積的濃KOH溶液時(shí)，讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，則所配制溶液的物質(zhì)的量濃度會(huì)_______(填偏高、偏低或不變)(5)取出配置好的KOH溶液100mL，與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2充分反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。三、計(jì)算題16．現(xiàn)有一種泉水樣品，1.0L這種泉水含有，多少升這種泉水中含有________？17．將4.6g鈉投入一定量的水中，充分反應(yīng)，所得溶液加水稀釋到500mL。求：(1)4.6g鈉的物質(zhì)的量；___________(2)反應(yīng)中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；___________(3)所得溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。___________四、實(shí)驗(yàn)題18．實(shí)驗(yàn)課上，老師在實(shí)驗(yàn)桌上準(zhǔn)備了多種儀器和藥品，其中有一瓶標(biāo)簽如圖的濃鹽酸，回答下列問題：(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。(2)應(yīng)老師要求，小明需用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL0.4mol/L的稀鹽酸。桌上化學(xué)儀器與用品如下：①玻璃棒②燒杯③托盤天平④量筒⑤藥匙⑥膠頭滴管⑦標(biāo)簽紙⑧細(xì)口試劑瓶。其中不需用到的是___________(填序號(hào))，還需補(bǔ)充的儀器是___________。(3)經(jīng)測(cè)定，小明在(2)中新配制的鹽酸濃度偏低，則可能的原因是___________。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線D．定容至容量瓶刻度線后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線(4)小紅所在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的儀器與小明相同并補(bǔ)足了所缺儀器，同時(shí)提供了NaOH固體藥品。實(shí)驗(yàn)單要求小紅配制460mL0.1moL/LNaOH溶液。i.小紅應(yīng)稱取NaOH固體___________g；ii.配制時(shí)，其正確的操作順序是___________(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．將準(zhǔn)確稱量的NaOH固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C．立即將溶解所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處(5)小紅嚴(yán)格按上述操作配制的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___________0.1moL/L(填“等于”“大于”或“小于”)。19．硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]常用作化學(xué)試劑，也用于冶金、電鍍等?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物，裝置B的主要作用是___，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___，由此可知硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中有___。(2)乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和如圖所示的裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：硫酸亞鐵銨晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)。①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳→____→____→____→____。___②要證明分解產(chǎn)物中有SO2，開始加熱前應(yīng)___，證明產(chǎn)物中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___；能證明分解產(chǎn)物中有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。答案第=page1313頁，共=sectionpages77頁答案第=page1212頁，共=sectionpages77頁參考答案：1．B【解析】A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明燒杯內(nèi)的溶液中含有SO42-，離子能透過半透膜的孔隙，但沒有檢測(cè)淀粉是否存在，A不能證明半透膜是否破損；B.加入碘水不變藍(lán)，說明燒杯內(nèi)的溶液中不含淀粉，半透膜完好無損；C.用一束平行光照射燒杯中的液體，觀察到一條光亮的“通路”，燒杯內(nèi)的溶液中含有淀粉，半透膜破損；D.加入碘水變藍(lán)色燒杯內(nèi)的溶液中含有淀粉，半透膜破損。故答案為B。2．D【解析】A．由和構(gòu)成，的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰、陽離子總數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．未指明體積，無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．和的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1mol和足量反應(yīng)，生成的分子數(shù)目小于，故C錯(cuò)誤；D．Cu和S反應(yīng)生成，1molCu與等物質(zhì)的量的硫粉完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D正確。綜上所述，答案為D。3．D【解析】A．試管A中導(dǎo)管未伸入液面以下，硫酸亞鐵無法進(jìn)入試管B中，不能制取沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．左側(cè)燒杯中與Zn電極接觸的電解質(zhì)溶液應(yīng)為硫酸鋅溶液，右側(cè)燒杯中與Cu電極接觸的溶液應(yīng)為硫酸銅溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．苯和硝基苯是互溶的、存在著沸點(diǎn)差異的液體，能用蒸餾的方法分離，但冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入，上口流出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．可氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且本身可做指示劑，故能用滴定法測(cè)定溶液的物質(zhì)的量濃度，使用酸式滴定管盛裝溶液，選項(xiàng)D正確；答案選D。4．C【解析】A.蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要放置在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上，A錯(cuò)誤；B.萃取操作時(shí)，一般選擇有機(jī)萃取劑，但萃取劑的密度不一定必須比水大，例如苯的密度小于水的，B錯(cuò)誤；C.萃取操作時(shí)，分液漏斗帶有活塞，使用前必須檢查是否漏水，C正確；D.蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中有大量的固體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干，D錯(cuò)誤；答案選C。5．C【解析】A.SO2可以與飽和NaHCO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而CO2不與飽和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此可以用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.NO2溶于水生成硝酸和NO，因此可以用水除去NO中混有的NO2，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.FeCl3可與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，同時(shí)NaOH為電解質(zhì)，F(xiàn)e(OH)3膠體中加入電解質(zhì)溶液后膠體聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，因此不能用NaOH溶液除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D.HCl極易溶于水，飽和食鹽水可抑制氯氣溶于水，因此可以用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】除雜時(shí)要注意，選擇的除雜試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，且不影響目標(biāo)氣體的量，遵循“不增、不減、易分離、易復(fù)原”的原則。6．B【解析】A.與BaCl2溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，故A錯(cuò)誤；B.氯離子的特征離子反應(yīng)是可以和銀離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，故B正確；C.黃色火焰可以覆蓋K＋的紫色火焰，故檢驗(yàn)K＋需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，故C錯(cuò)誤；D.NH3極易溶于水，若溶液中NH的濃度較低，滴加稀NaOH溶液且不加熱則生成NH3·H2O而不放出氨氣，故D錯(cuò)誤；故選B。7．C【解析】A.圖甲不可用于配制250ml0.100mol/L硫酸溶液時(shí)定容操作，在接近刻度1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，故A錯(cuò)誤；B.淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解后，要先用NaOH溶液中和硫酸至中性或弱堿性，再滴加新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.灼燒固體用坩堝，圖丙可用于膽礬結(jié)晶水含量測(cè)定，故C正確；D.由工業(yè)乙醇制備無水乙醇，用蒸餾的方法，蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放中蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤；故選C。8．A【解析】A．不同濃度的草酸和相等濃度的高錳酸鉀反應(yīng)，草酸濃度越大反應(yīng)速率越快，這樣可以探究相同條件下，溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A正確；B．配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解后冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，并且要對(duì)溶解用的燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，若不進(jìn)行洗滌，溶質(zhì)的量會(huì)減少，所配溶液濃度偏低，實(shí)驗(yàn)操作不能可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；C．大理石和純堿的化學(xué)成分不同，性質(zhì)不同，與鹽酸的反應(yīng)快慢不同，故不能用題述實(shí)驗(yàn)操作探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D．碘遇淀粉變藍(lán)，若實(shí)驗(yàn)中淀粉過量或水解不完全，加入碘水反應(yīng)后的溶液會(huì)變藍(lán)，不能證明淀粉是否水解，檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化條件下是否發(fā)生水解，取少量的水解液于試管中，應(yīng)先加入堿中和稀硫酸，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則證明淀粉水解，故D錯(cuò)誤；答案選A。9．B【解析】A．氫氧化鈉易潮解變質(zhì)，用濾紙稱量NaOH固體時(shí)，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B．NaOH固體溶解時(shí)放熱，導(dǎo)致溶液溫度高，受熱膨脹，沒有冷卻便進(jìn)行定容會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；C．定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D．將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶的過程中，有少量溶液濺出，會(huì)導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故答案選B。10．A【解析】同時(shí)研究鈉和不銹鋼的穩(wěn)定性，對(duì)二者性質(zhì)進(jìn)行比較，即采用比較法，通過做實(shí)驗(yàn)研究二者穩(wěn)定性，故采用了實(shí)驗(yàn)法，因此②④符合題意，故選A。11．(1)42.4(2)50(3)

冷卻至室溫

500mL容量瓶(4)膠頭滴管(5)

偏高

偏低【解析】（1）36.5%的濃鹽酸(ρ=1.18g·cm-3)的物質(zhì)的量濃度，配制成1mol·L-1的稀鹽酸500mL，所需濃鹽酸的體積，故答案為：42.4；（2）所需濃鹽酸的體積為42.4mL，則應(yīng)選用50mL量筒最好，故答案為：50；（3）將量取的濃鹽酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約200mL水的燒杯里，并不斷攪拌，將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要注入上述儀器中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻，故答案為：冷卻至室溫；500mL容量瓶；（4）加水至距刻度1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，故答案為：膠頭滴管；（5）①定容時(shí)，觀察液面俯視，液體體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；②定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出，溶質(zhì)的量會(huì)減少，則濃度偏低，故答案為：偏低。12．(1)

500mL容量瓶

4.0

攪拌，起到加速NaOH溶解的作用(2)

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

448mL

密封避光保存

NaClO水解產(chǎn)生的HClO容易見光分解

NA或6.02×1023【解析】(1)①無450mL規(guī)格的容量瓶，故選擇500mL容量瓶。②n(NaOH)＝C(NaOH)×V(NaOH)＝0.2mol/L×0.5L=0.1mol，m(NaOH)＝M(NaOH)×n(NaOH)＝0.1mol/L×40g/mol=4g。③攪拌，起到加速NaOH溶解的作用。(2)①Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；n(NaOH)＝C(NaOH)×V(NaOH)＝0.2mol/L×0.2L=0.04mol，根據(jù)：Cl2～2NaOH，則n(Cl2)=0.02mol，V(Cl2)=0.02mol×22.4L/mol=448mL。②由于消毒液的有效成分NaClO水解產(chǎn)生的HClO容易見光分解，因此需密封避光保存。③該消毒液不能與潔廁靈混用，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中，氯氣與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的比例為1∶1，故產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，即NA或6.02×1023個(gè)。13．

18-n

A-18+n

2

4

同位素

9【解析】(1)微粒AXn-核外有18個(gè)電子，則它的質(zhì)子數(shù)是18－n，所以核電荷數(shù)為18－n，由于質(zhì)量數(shù)是A，則核內(nèi)中子數(shù)為A－（18－n）＝A－18+n。(1)由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有H和O兩種元素；含有1H、2H、16O、17O原子，共4種原子。16O、17O的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互為同位素。(1)碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，選任意的兩種O原子與C原子組成的CO2分子由12C16O18O、13C16O18O、14C16O18O、12C16O2、13C16O2、14C16O2、12C18O2、13C18O2、14C18O2，能夠形成9種CO2分子。14．

鐵粉

Cu2++Fe=Fe2++Cu

氫氧化鈉溶液

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

加熱

2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】①過量的鐵粉與CuCl2反應(yīng)生成FeCl2和Cu，過濾即可除去雜質(zhì)，因此加入的試劑為鐵粉，發(fā)生的離子反應(yīng)為：Cu2++Fe=Fe2++Cu；②Al(OH)3能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，而Fe(OH)3不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此可用氫氧化鈉溶液除去Fe(OH)3中混有的Al(OH)3，離子反應(yīng)為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③Al(OH)3受熱分解可得Al2O3，因此混合物受熱分解即可除去雜質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O。15．(1)56.0(2)100(3)①③⑤(4)偏低(5)KOH+CO2=KHCO3【解析】(1)配制480mL溶液，需要選用500mL容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL2.0mol/L的KOH溶液；配制的溶液中KOH的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.5L=1mol，需要KOH的質(zhì)量為：56g/mol×1mol=56g，所以需用托盤天平稱取KOH的質(zhì)量為56.0g，故答案為56.0。(2)設(shè)需要10mol/LKOH體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：V×10mol/L=500mL×2mol/L，解得V=100mL；故答案為100。(3)容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標(biāo)有容量、刻度線，則③⑤正確，容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則①正確，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，所以正確的是①③⑤，答案為①③⑤。(4)用量筒量取一定體積的濃KOH溶液時(shí)，讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，看到的讀數(shù)偏大，但量取的實(shí)際體積偏小，也就是說溶質(zhì)少了，根據(jù)c=，溶質(zhì)n減少，則所配制溶液的物質(zhì)的量濃度會(huì)偏低，故答案為偏低。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2的物質(zhì)的量為4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，100mL配置好的KOH溶液的物質(zhì)的量為2.0mol/L×0.1L=0.2mol，所以CO2與KOH的物質(zhì)的量之比為1：1，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KOH+CO2=KHCO3，故答案為KOH+CO2=KHCO3。16．500L【解析】，，1L這種泉水中含，Mg2+，則含1molMg2+的這種泉水應(yīng)為，故答案為：500L。17．

0.2mol

2.24L

0.4mol/L【解析】鈉與水反應(yīng)：，根據(jù)相關(guān)關(guān)系式計(jì)算。【解析】(1)4.6g鈉的物質(zhì)的量；(2)由分析中的方程式可以知道：，；(3)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是NaOH，設(shè)溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)，根據(jù)分析中方程式可以知道：。18．(1)11.9(2)

③⑤

500mL容量瓶(3)AB(4)

2.0

B-C-A-F-E-D(5)大于【解析】（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算公式可得，c(HCl)=mol/L；（2）用濃鹽酸和蒸餾水配制450mL0.4mol/L的稀鹽酸，需要的儀器有量筒、玻璃杯、燒杯、500mL容量