專題2 研究物質的基本方法 單元檢測題-高一上學期化學蘇教版（2020）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁專題2《研究物質的基本方法》單元檢測題一、單選題1．用苯萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的A．使用分液漏斗分液時，應將漏斗頸上的玻璃塞子打開B．碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘在苯溶液中呈紫紅色D．分液時，待水從分液漏斗下口流盡后，接著從下口把碘的苯溶液流入另一個燒杯2．將VL濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴大一倍，采取的措施合理的是A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半B．通入標準狀況下的HCl氣體6.72LC．加入3mol/L的鹽酸0.2VL，再稀釋至1.5VLD．加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻3．下列判斷或敘述正確的是A．某溶液中滴加鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中可能有CO32－B．某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中一定含有SO42－C．某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定存在SO42－D．某溶液中滴加鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有HCO3－4．用如圖所示裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是選項ABCD裝置目的制取沉淀將設計成原電池裝置分離苯和硝基苯測定溶液的物質的量濃度A．A B．B C．C D．D5．除去下列物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質），所選用的試劑或方法不正確的是（

）A．CO2（SO2）：飽和NaHCO3溶液 B．NO（NO2）：水C．Fe(OH)3膠體(FeCl3)：NaOH溶液 D．Cl2（HCl）：飽和NaCl溶液6．高效凈水劑聚合氯化鋁鐵()的組成可表示為，該物質廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理。某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料、采用如下流程來制取：下列判斷錯誤的是A．因在水中生成氫氧化鋁和氫氧化鐵而能凈水B．往甲溶液中滴入溶液后溶液一定呈血紅色C．試劑具有氧化性D．乙溶液一定不呈強堿性7．美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室在2006年10月16日宣布，該實驗室科學家與俄羅斯科學家合作，利用俄方的回旋加速器設備，成功合成了118號超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時間。該元素原子的核內中子數與核外電子數之差是A．118 B．297 C．61 D．1798．某學生運用所學知識研究鈉的性質：將一粒金屬鈉和一塊不銹鋼片分別放在表面皿中，研究它們在空氣中的穩(wěn)定性。該學生采用的研究方法是①假說法

②實驗法

③分類法

④比較法A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②9．淀粉溶液是一種膠體，已知淀粉遇碘變藍色。現將淀粉溶液和稀Na2SO4溶液混合裝在半透膜袋中，并將該半透膜袋浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中。一段時間后，取適量燒杯中的液體進行實驗，下列操作現象能證明半透膜完好無損的是A．加入BaCl2溶液產生白色沉淀 B．加入碘水不變藍C．用一束平行光照射燒杯中的液體，觀察到一條光亮的“通路” D．加入碘水變藍色10．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是()選項操作現象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液開始無明顯現象，后產生白色沉淀原溶液中有Cl－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+A．A B．B C．C D．D二、填空題11．填空題。（1）0.5molCH4含___個電子。（2）下列物質既能導電，又屬于電解質的是___(填字母)。A．NaCl溶液

B．鐵絲

C．稀硫酸

D．熔融的氫氧化鈉

E.鹽酸

F.硫酸（3）同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3所含原子個數相等，則甲乙兩容器的體積之比為____。（4）現配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取質量分數為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸____mL。（5）①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸溶液⑥蔗糖，屬于電解質的是___，屬于非電解質的是____(填序號)。12．葡萄糖氧化反應(C6H12O6+6O26CO2+6H2O)放出的熱量是人體生命活動所需能量的重要來源。醫(yī)學上葡萄糖溶液可作為藥物的溶媒，同時能給病人補充體液和能量。(1)葡萄糖是_______(填“電解質”或“非電解質”)。(2)一袋500mL規(guī)格的醫(yī)用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在實驗室準確配制一份這樣的葡萄糖溶液，需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_______、_______細口瓶。(3)90g葡萄糖在人體內完全氧化供能，理論上需要消耗標準狀況下的O2_______L。(4)人體血糖(血液中的葡萄糖)正常值為3.9~6.1mmol/L。某人體檢報告血糖值為0.92g/L，的血糖_______(填“偏高”“正?！被颉捌汀?。(5)生化法處理污水需添加葡萄糖為微生物提供能量，污水中葡萄糖濃度達到0.04mol/L，另一份300L的污水樣本需要添加0.54mol/L葡萄糖溶液____mL(忽略溶液混合時體積的變化)。13．（1）微粒AXn-核外有18個電子，則它的核電荷數為________，核內中子數為_______。（2）由1H216O與2H217O所代表的物質中，共有__________種元素，_________種原子，16O、17O的關系為________。（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，則它們能夠形成______種CO2分子。14．碘元素的一種核素可用于治療腫瘤。該核素的質子數為_______，中子數為_______，質量數為_______，核外電子數為_______。15．近期，我國科學家通過將電催化與生物合成相結合，成功實現了利用二氧化碳為原料合成葡萄糖，相關的研究成果以封面文章的形式發(fā)表在《NatureCatalysis》期刊。這項研究讓人工可控合成“糧食”成為可能。(1)常溫常壓下，用等質量的a.H2、b.CO2、c.O2、d.Cl2四種氣體分別吹出四個氣球，請按照氣球體積由大到小排列的順序是_____(填序號)。序號項目名稱英文縮寫檢查結果單位參考單位1*鉀K4.1mmol/L3.5-5.52*鈉Na140mmol/L135-1453胱抑素CyaC0.78mg/L0.59-1.034*尿素Urea4.18mmol/L2.78-7.145*葡萄糖Glu5.1mmol/L3.9-6.16*無機磷P1.19mmol/L0.81-1.457*總膽固醇TC4.65mmol/L2.85-5.708*甘油三酯TG1.50mmol/L0.45-1.709*高密度脂蛋白膽固醇HDL-V1.08mmol/L0.93-1.83(2)如表的體檢報告中表示葡萄糖指標的物理量是_____。如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)檢測結果為60mg/dL，參照如圖體檢報告中的相關標準，他的血糖____(填“偏高”“正?！被颉捌汀?【葡萄糖分子式：C6H12O6】(3)一袋250mL規(guī)格的醫(yī)用葡萄糖注射液含葡萄糖25g，在實驗室準確配制一份這樣的葡萄糖溶液，需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____、_____、細口瓶。(4)如圖為二氧化碳合成高能量長鏈食物分子示意圖。在合成過程的某一階段中，O2、CH4和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，此時混合氣體中O2、CH4和CO的體積可能為_____(填序號)。A．9：3：7 B．6：5：15 C．27：9：29 D．7：4：12(5)向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩緩通入CO2直到過量。其現象為：______；請按照先后順序寫出相應生成鹽的化學式：①_____、②_____、③_____、④_____。三、計算題16．將3.2g銅與足量的濃硫酸反應，銅完全溶解，收集產生的氣體，并將反應后的溶液稀釋到100mL。試計算：(1)反應產生的氣體在標準狀況下的體積______(2)稀釋后的溶液中硫酸銅的物質的量濃度______17．已知VL溶液中含mg，則該溶液中的物質的量濃度為______，的物質的量濃度為_____，溶質的物質的量濃度為_______。四、實驗題18．為了精準測定在水泥顆粒作用下3%的雙氧水的分解速率，A、B兩個小組分別利用下圖裝置I、II進行實驗：(1)除了上述儀器，還需要的儀器是_______。(2)相比裝置II，裝置I可以通過拉伸使水泥顆粒脫離雙氧水，控制反應的發(fā)生和停止，還具有的優(yōu)點是_______。19．某化學學習小組設計通過如圖步驟用銅絲和硫酸制取膽礬晶體：銅絲(1)固體A為_______色；膽礬的化學式為_______。(2)為加快反應②，可采取的實驗方法是_______(寫出一種即可)。(3)操作①、操作②的具體實驗操作名稱是_______。(4)有同學提出可以將反應①和反應②合并，也就是將銅絲與濃硫酸直接混合加熱即可得到藍色溶液。該同學所提方案不足之處是_______(寫出一種即可)。答案第=page1313頁，共=sectionpages77頁答案第=page1212頁，共=sectionpages77頁參考答案：1．D【解析】A．使用分液漏斗分液時，應將漏斗頸上的玻璃塞子打開，使液體上下氣體壓強相同，當打開分液漏斗下口活塞時，液體在重力作用下就可以順利滴下，A正確；B．I2、苯分子都是非極性分子，H2O是非極性分子，根據相似相溶原理原理可知：碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，B正確；C．碘易溶于苯中，碘溶于苯形成的苯溶液呈紫紅色，C正確；D．在分液時，待水從分液漏斗下口流盡后，關閉分液漏斗的活塞，從上口把碘的苯溶液倒入另一個燒杯中，D錯誤；故合理選項是D。2．C【解析】A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半時，由于HCl的揮發(fā)，不能使其濃度擴大一倍，A不合理；B．標準狀況下6.72LHCl的物質的量為0.3mol，但向溶液中通入HCl氣體時溶液的體積會發(fā)生變化，所以濃度不能擴大一倍，B不合理；C．VL濃度為0.3mol/L的鹽酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的鹽酸0.2VL含HCl的物質的量為0.6Vmol，稀釋至1.5VL，濃度為=0.6mol/L，C合理；D．兩種鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加和，所以混合后溶液的物質的量濃度不是原來的2倍，D不合理；綜上所述答案為C。3．A【解析】A、滴加鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中可能有CO32－，故A正確；B、某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中可能含有Ag+，故B錯誤；C、某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中可能存在Cl-，故C錯誤；D.某溶液中滴加鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中可能含有HCO3－、CO32－、SO32－，故D錯誤；故選A。【點睛】離子HCO3－、CO32－、SO32－檢驗時，將產生氣體通入澄清石灰水中，現象幾乎相同，所以幾種離子都有可能。，4．D【解析】A．試管A中導管未伸入液面以下，硫酸亞鐵無法進入試管B中，不能制取沉淀，選項A錯誤；B．左側燒杯中與Zn電極接觸的電解質溶液應為硫酸鋅溶液，右側燒杯中與Cu電極接觸的溶液應為硫酸銅溶液，選項B錯誤；C．苯和硝基苯是互溶的、存在著沸點差異的液體，能用蒸餾的方法分離，但冷凝水應從下口進入，上口流出，選項C錯誤；D．可氧化，發(fā)生氧化還原反應，且本身可做指示劑，故能用滴定法測定溶液的物質的量濃度，使用酸式滴定管盛裝溶液，選項D正確；答案選D。5．C【解析】A.SO2可以與飽和NaHCO3溶液發(fā)生復分解反應，而CO2不與飽和NaHCO3溶液發(fā)生反應，因此可以用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2，A項正確，不符合題意；B.NO2溶于水生成硝酸和NO，因此可以用水除去NO中混有的NO2，B項正確，不符合題意；C.FeCl3可與NaOH溶液反應生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，同時NaOH為電解質，Fe(OH)3膠體中加入電解質溶液后膠體聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，因此不能用NaOH溶液除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3，C項錯誤，符合題意；D.HCl極易溶于水，飽和食鹽水可抑制氯氣溶于水，因此可以用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，D項正確，不符合題意；答案選C?！军c睛】除雜時要注意，選擇的除雜試劑只能與雜質反應，且不影響目標氣體的量，遵循“不增、不減、易分離、易復原”的原則。6．B【解析】A．在水中可生成具有吸附性的氫氧化鋁和氫氧化鐵，可用于凈水，A不符合題意；B．由于、以及的物質的量的關系無法確定，故不能確定甲溶液中元素的存在形式，即不能確定溶液中是否存在，則加入溶液后溶液不一定呈血紅色，B符合題意；C．因中為價，故試劑X應為氧化劑，將氧化成，C不符合題意；D．若乙溶液呈強堿性，因氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，則不可能生成，故意溶液不一定呈強堿性，D不符合題意。故選：B。7．C【解析】原子符號左上角的數字為質量數，左下角的數字為質子數，則的中子數=質量數-質子數=297-118=179，核外電子數=質子數=118，故該元素原子的核內中子數與核外電子數之差為179-118=61，故C正確；故選C。8．A【解析】同時研究鈉和不銹鋼的穩(wěn)定性，對二者性質進行比較，即采用比較法，通過做實驗研究二者穩(wěn)定性，故采用了實驗法，因此②④符合題意，故選A。9．B【解析】A.加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明燒杯內的溶液中含有SO42-，離子能透過半透膜的孔隙，但沒有檢測淀粉是否存在，A不能證明半透膜是否破損；B.加入碘水不變藍，說明燒杯內的溶液中不含淀粉，半透膜完好無損；C.用一束平行光照射燒杯中的液體，觀察到一條光亮的“通路”，燒杯內的溶液中含有淀粉，半透膜破損；D.加入碘水變藍色燒杯內的溶液中含有淀粉，半透膜破損。故答案為B。10．B【解析】A.與BaCl2溶液反應生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，故A錯誤；B.氯離子的特征離子反應是可以和銀離子反應生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，故B正確；C.黃色火焰可以覆蓋K＋的紫色火焰，故檢驗K＋需透過藍色鈷玻璃觀察火焰，故C錯誤；D.NH3極易溶于水，若溶液中NH的濃度較低，滴加稀NaOH溶液且不加熱則生成NH3·H2O而不放出氨氣，故D錯誤；故選B。11．

5NA或3.01×1024

D

2：1(或2)

20.0

②④

⑥【解析】（1）0.5molCH4含有0.5mol×10×NA=5NA個電子；（2）電解質溶于水或者在熔融狀態(tài)下能導電，A.NaCl溶液

是電解質溶液，能導電，但是混合物，不是電解質；B.鐵絲是金屬單質，能導電，不是電解質；C.稀硫酸是溶液，能導電，是混合物，不是電解質；D.熔融的氫氧化鈉能導電，是電解質；E.鹽酸是氯化氫的水溶液，能導電，但屬于混合物，不是電解質；F.硫酸是電解質，但沒有自由移動的離子，不能導電；故答案為：D。（3）HCl氣體和NH3所含原子個數相等，則HCl氣體和NH3物質的量之比是2:1，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，則甲乙兩容器的體積之比為2:1；（4）質量分數為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度===7.5mol/L，得=20.0ml；（5）電解質是熔融狀態(tài)下或者溶于水能導電的化合物，所以②燒堿④氯化鈉晶體是電解質，非電解質是熔融狀態(tài)下和溶于水均不導電的化合物，所以⑥蔗糖是非電解質，①水銀是單質，③大理石⑤鹽酸溶液都是混合物，即不是電解質也不是非電解質，故答案為：②④；⑥。12．(1)非電解質(2)

500mL容量瓶

膠頭滴管(3)67.2(4)正常(5)24【解析】（1）葡萄糖分子式是C6H12O6，該物質屬于混合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導電，因此葡萄糖是非電解質；（2）一袋500mL規(guī)格的醫(yī)用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在實驗室準確配制一份這樣的葡萄糖溶液，需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、細口瓶，可見缺少是儀器有500mL容量瓶及膠頭滴管；（3）90g葡萄糖物質的量n(C6H12O6)=，根據葡萄糖在人體內完全氧化供能方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O可知：1mol葡萄糖完全氧化需消耗6molO2，則0.5mol葡萄糖完全氧化需消耗3molO2，因此理論上需要消耗標準狀況下的O2的體積V(O2)=3mol×22.4L/mol=67.2L；（4）某人體檢報告血糖值為0.92g/L，可知他的血糖濃度c=，而人體血糖(血液中的葡萄糖)正常值為3.9~6.1mmol/L，由此說明他的血糖正常；（5）污水中葡萄糖濃度達到0.04mol/L時處理效果較好，設處理一份300mL污水樣本需要添加0.54mol/L葡萄糖溶液的體積為VmL，根據稀釋前后溶質的物質的量不變，可知0.04mol/L×(V+300)mL=0.54mol/L×VmL，解得V=24mL。13．

18-n

A-18+n

2

4

同位素

9【解析】(1)微粒AXn-核外有18個電子，則它的質子數是18－n，所以核電荷數為18－n，由于質量數是A，則核內中子數為A－（18－n）＝A－18+n。(1)由1H216O與2H217O所代表的物質中，共有H和O兩種元素；含有1H、2H、16O、17O原子，共4種原子。16O、17O的質子數相同、中子數不同，二者互為同位素。(1)碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，選任意的兩種O原子與C原子組成的CO2分子由12C16O18O、13C16O18O、14C16O18O、12C16O2、13C16O2、14C16O2、12C18O2、13C18O2、14C18O2，能夠形成9種CO2分子。14．

53

72

125

53【解析】核素符合左下角為質子數、左上角為質量數，則該核素的質子數為53，中子數=質量數-質子數=125-53=72，質量數為125，核外電子數等于質子數=53。15．(1)acbd(2)

物質的量濃度

偏低(3)

膠頭滴管

250mL容量瓶(4)AC(5)

溶液先變渾濁，后又變澄清

CaCO3

Na2CO3

NaHCO3

Ca(HCO3)2【解析】（1）根據，相對分子質量越大，體積越小，a.H2、b.CO2、c.O2、d.Cl2四種氣體相對分子質量分別為2、44、32、71，故氣球體積由大到小排列的順序是acbd；（2）如表的體檢報告中表示葡萄糖指標的物理量是物質的量濃度，若某人的血糖檢測結果為60mg/dL，則根據單位之間的換算得：，小于參考單位3.9-6.1mmol/L，故他的血糖偏低；（3）在實驗室準確配250mL的葡萄糖溶液，需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、細口瓶之外還有膠頭滴管、250mL容量瓶；（4）O2、CH4和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，即O2、CH4和CO組成的混合氣體平均相對分子質量與氮氣相同，由于CO與氮氣相對分子質量都是28，混合氣體平均相對分子質量為28取決于O2和CH4體積比，根據十字交叉法，可知O2和CH4體積比為3:1，故選AC；（5）向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩緩通入CO2直到過量。其現象為溶液先變渾濁，后又變澄清；CO2先與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀，再與NaOH反應生成Na2CO3，再與Na2CO3反應生成Na