專(zhuān)題2 研究物質(zhì)的基本方法 單元檢測(cè)題-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊(cè)

試卷第=page55頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)專(zhuān)題2《研究物質(zhì)的基本方法》單元檢測(cè)題一、單選題1．用苯萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法中不正確的A．使用分液漏斗分液時(shí)，應(yīng)將漏斗頸上的玻璃塞子打開(kāi)B．碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘在苯溶液中呈紫紅色D．分液時(shí)，待水從分液漏斗下口流盡后，接著從下口把碘的苯溶液流入另一個(gè)燒杯2．將VL濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是A．將溶液加熱濃縮至原來(lái)體積的一半B．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72LC．加入3mol/L的鹽酸0.2VL，再稀釋至1.5VLD．加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻3．下列判斷或敘述正確的是A．某溶液中滴加鹽酸生成無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中可能有CO32－B．某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中一定含有SO42－C．某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定存在SO42－D．某溶液中滴加鹽酸生成無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有HCO3－4．用如圖所示裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置目的制取沉淀將設(shè)計(jì)成原電池裝置分離苯和硝基苯測(cè)定溶液的物質(zhì)的量濃度A．A B．B C．C D．D5．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑或方法不正確的是（

）A．CO2（SO2）：飽和NaHCO3溶液 B．NO（NO2）：水C．Fe(OH)3膠體(FeCl3)：NaOH溶液 D．Cl2（HCl）：飽和NaCl溶液6．高效凈水劑聚合氯化鋁鐵()的組成可表示為，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理。某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料、采用如下流程來(lái)制取：下列判斷錯(cuò)誤的是A．因在水中生成氫氧化鋁和氫氧化鐵而能凈水B．往甲溶液中滴入溶液后溶液一定呈血紅色C．試劑具有氧化性D．乙溶液一定不呈強(qiáng)堿性7．美國(guó)勞倫斯·利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室在2006年10月16日宣布，該實(shí)驗(yàn)室科學(xué)家與俄羅斯科學(xué)家合作，利用俄方的回旋加速器設(shè)備，成功合成了118號(hào)超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時(shí)間。該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．118 B．297 C．61 D．1798．某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊不銹鋼片分別放在表面皿中，研究它們?cè)诳諝庵械姆€(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法是①假說(shuō)法

②實(shí)驗(yàn)法

③分類(lèi)法

④比較法A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②9．淀粉溶液是一種膠體，已知淀粉遇碘變藍(lán)色。現(xiàn)將淀粉溶液和稀Na2SO4溶液混合裝在半透膜袋中，并將該半透膜袋浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中。一段時(shí)間后，取適量燒杯中的液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列操作現(xiàn)象能證明半透膜完好無(wú)損的是A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B．加入碘水不變藍(lán)C．用一束平行光照射燒杯中的液體，觀察到一條光亮的“通路” D．加入碘水變藍(lán)色10．向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Cl－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無(wú)K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+A．A B．B C．C D．D二、填空題11．填空題。（1）0.5molCH4含___個(gè)電子。（2）下列物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是___(填字母)。A．NaCl溶液

B．鐵絲

C．稀硫酸

D．熔融的氫氧化鈉

E.鹽酸

F.硫酸（3）同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3所含原子個(gè)數(shù)相等，則甲乙兩容器的體積之比為_(kāi)___。（4）現(xiàn)配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸____mL。（5）①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸溶液⑥蔗糖，屬于電解質(zhì)的是___，屬于非電解質(zhì)的是____(填序號(hào))。12．葡萄糖氧化反應(yīng)(C6H12O6+6O26CO2+6H2O)放出的熱量是人體生命活動(dòng)所需能量的重要來(lái)源。醫(yī)學(xué)上葡萄糖溶液可作為藥物的溶媒，同時(shí)能給病人補(bǔ)充體液和能量。(1)葡萄糖是_______(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。(2)一袋500mL規(guī)格的醫(yī)用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制一份這樣的葡萄糖溶液，需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_______、_______細(xì)口瓶。(3)90g葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化供能，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2_______L。(4)人體血糖(血液中的葡萄糖)正常值為3.9~6.1mmol/L。某人體檢報(bào)告血糖值為0.92g/L，的血糖_______(填“偏高”“正?！被颉捌汀?。(5)生化法處理污水需添加葡萄糖為微生物提供能量，污水中葡萄糖濃度達(dá)到0.04mol/L，另一份300L的污水樣本需要添加0.54mol/L葡萄糖溶液____mL(忽略溶液混合時(shí)體積的變化)。13．（1）微粒AXn-核外有18個(gè)電子，則它的核電荷數(shù)為_(kāi)_______，核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)______。（2）由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有__________種元素，_________種原子，16O、17O的關(guān)系為_(kāi)_______。（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，則它們能夠形成______種CO2分子。14．碘元素的一種核素可用于治療腫瘤。該核素的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)______，中子數(shù)為_(kāi)______，質(zhì)量數(shù)為_(kāi)______，核外電子數(shù)為_(kāi)______。15．近期，我國(guó)科學(xué)家通過(guò)將電催化與生物合成相結(jié)合，成功實(shí)現(xiàn)了利用二氧化碳為原料合成葡萄糖，相關(guān)的研究成果以封面文章的形式發(fā)表在《NatureCatalysis》期刊。這項(xiàng)研究讓人工可控合成“糧食”成為可能。(1)常溫常壓下，用等質(zhì)量的a.H2、b.CO2、c.O2、d.Cl2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，請(qǐng)按照氣球體積由大到小排列的順序是_____(填序號(hào))。序號(hào)項(xiàng)目名稱(chēng)英文縮寫(xiě)檢查結(jié)果單位參考單位1*鉀K4.1mmol/L3.5-5.52*鈉Na140mmol/L135-1453胱抑素CyaC0.78mg/L0.59-1.034*尿素Urea4.18mmol/L2.78-7.145*葡萄糖Glu5.1mmol/L3.9-6.16*無(wú)機(jī)磷P1.19mmol/L0.81-1.457*總膽固醇TC4.65mmol/L2.85-5.708*甘油三酯TG1.50mmol/L0.45-1.709*高密度脂蛋白膽固醇HDL-V1.08mmol/L0.93-1.83(2)如表的體檢報(bào)告中表示葡萄糖指標(biāo)的物理量是_____。如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)檢測(cè)結(jié)果為60mg/dL，參照如圖體檢報(bào)告中的相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)，他的血糖____(填“偏高”“正常”或“偏低”)【葡萄糖分子式：C6H12O6】(3)一袋250mL規(guī)格的醫(yī)用葡萄糖注射液含葡萄糖25g，在實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制一份這樣的葡萄糖溶液，需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____、_____、細(xì)口瓶。(4)如圖為二氧化碳合成高能量長(zhǎng)鏈?zhǔn)澄锓肿邮疽鈭D。在合成過(guò)程的某一階段中，O2、CH4和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，此時(shí)混合氣體中O2、CH4和CO的體積可能為_(kāi)____(填序號(hào))。A．9：3：7 B．6：5：15 C．27：9：29 D．7：4：12(5)向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2直到過(guò)量。其現(xiàn)象為：______；請(qǐng)按照先后順序?qū)懗鱿鄳?yīng)生成鹽的化學(xué)式：①_____、②_____、③_____、④_____。三、計(jì)算題16．將3.2g銅與足量的濃硫酸反應(yīng)，銅完全溶解，收集產(chǎn)生的氣體，并將反應(yīng)后的溶液稀釋到100mL。試計(jì)算：(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______(2)稀釋后的溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度______17．已知VL溶液中含mg，則該溶液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____，的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。四、實(shí)驗(yàn)題18．為了精準(zhǔn)測(cè)定在水泥顆粒作用下3%的雙氧水的分解速率，A、B兩個(gè)小組分別利用下圖裝置I、II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)除了上述儀器，還需要的儀器是_______。(2)相比裝置II，裝置I可以通過(guò)拉伸使水泥顆粒脫離雙氧水，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，還具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。19．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)通過(guò)如圖步驟用銅絲和硫酸制取膽礬晶體：銅絲(1)固體A為_(kāi)______色；膽礬的化學(xué)式為_(kāi)______。(2)為加快反應(yīng)②，可采取的實(shí)驗(yàn)方法是_______(寫(xiě)出一種即可)。(3)操作①、操作②的具體實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_______。(4)有同學(xué)提出可以將反應(yīng)①和反應(yīng)②合并，也就是將銅絲與濃硫酸直接混合加熱即可得到藍(lán)色溶液。該同學(xué)所提方案不足之處是_______(寫(xiě)出一種即可)。答案第=page1313頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)答案第=page1212頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)參考答案：1．D【解析】A．使用分液漏斗分液時(shí)，應(yīng)將漏斗頸上的玻璃塞子打開(kāi)，使液體上下氣體壓強(qiáng)相同，當(dāng)打開(kāi)分液漏斗下口活塞時(shí)，液體在重力作用下就可以順利滴下，A正確；B．I2、苯分子都是非極性分子，H2O是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理原理可知：碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，B正確；C．碘易溶于苯中，碘溶于苯形成的苯溶液呈紫紅色，C正確；D．在分液時(shí)，待水從分液漏斗下口流盡后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，從上口把碘的苯溶液倒入另一個(gè)燒杯中，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。2．C【解析】A．將溶液加熱濃縮至原來(lái)體積的一半時(shí)，由于HCl的揮發(fā)，不能使其濃度擴(kuò)大一倍，A不合理；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LHCl的物質(zhì)的量為0.3mol，但向溶液中通入HCl氣體時(shí)溶液的體積會(huì)發(fā)生變化，所以濃度不能擴(kuò)大一倍，B不合理；C．VL濃度為0.3mol/L的鹽酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的鹽酸0.2VL含HCl的物質(zhì)的量為0.6Vmol，稀釋至1.5VL，濃度為=0.6mol/L，C合理；D．兩種鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來(lái)的2倍，D不合理；綜上所述答案為C。3．A【解析】A、滴加鹽酸生成無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中可能有CO32－，故A正確；B、某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中可能含有Ag+，故B錯(cuò)誤；C、某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中可能存在Cl-，故C錯(cuò)誤；D.某溶液中滴加鹽酸生成無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中可能含有HCO3－、CO32－、SO32－，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】離子HCO3－、CO32－、SO32－檢驗(yàn)時(shí)，將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水中，現(xiàn)象幾乎相同，所以幾種離子都有可能。，4．D【解析】A．試管A中導(dǎo)管未伸入液面以下，硫酸亞鐵無(wú)法進(jìn)入試管B中，不能制取沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．左側(cè)燒杯中與Zn電極接觸的電解質(zhì)溶液應(yīng)為硫酸鋅溶液，右側(cè)燒杯中與Cu電極接觸的溶液應(yīng)為硫酸銅溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．苯和硝基苯是互溶的、存在著沸點(diǎn)差異的液體，能用蒸餾的方法分離，但冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入，上口流出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．可氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且本身可做指示劑，故能用滴定法測(cè)定溶液的物質(zhì)的量濃度，使用酸式滴定管盛裝溶液，選項(xiàng)D正確；答案選D。5．C【解析】A.SO2可以與飽和NaHCO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而CO2不與飽和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此可以用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.NO2溶于水生成硝酸和NO，因此可以用水除去NO中混有的NO2，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.FeCl3可與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，同時(shí)NaOH為電解質(zhì)，F(xiàn)e(OH)3膠體中加入電解質(zhì)溶液后膠體聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，因此不能用NaOH溶液除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D.HCl極易溶于水，飽和食鹽水可抑制氯氣溶于水，因此可以用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】除雜時(shí)要注意，選擇的除雜試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，且不影響目標(biāo)氣體的量，遵循“不增、不減、易分離、易復(fù)原”的原則。6．B【解析】A．在水中可生成具有吸附性的氫氧化鋁和氫氧化鐵，可用于凈水，A不符合題意；B．由于、以及的物質(zhì)的量的關(guān)系無(wú)法確定，故不能確定甲溶液中元素的存在形式，即不能確定溶液中是否存在，則加入溶液后溶液不一定呈血紅色，B符合題意；C．因中為價(jià)，故試劑X應(yīng)為氧化劑，將氧化成，C不符合題意；D．若乙溶液呈強(qiáng)堿性，因氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則不可能生成，故意溶液不一定呈強(qiáng)堿性，D不符合題意。故選：B。7．C【解析】原子符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，則的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=297-118=179，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，故該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為179-118=61，故C正確；故選C。8．A【解析】同時(shí)研究鈉和不銹鋼的穩(wěn)定性，對(duì)二者性質(zhì)進(jìn)行比較，即采用比較法，通過(guò)做實(shí)驗(yàn)研究二者穩(wěn)定性，故采用了實(shí)驗(yàn)法，因此②④符合題意，故選A。9．B【解析】A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明燒杯內(nèi)的溶液中含有SO42-，離子能透過(guò)半透膜的孔隙，但沒(méi)有檢測(cè)淀粉是否存在，A不能證明半透膜是否破損；B.加入碘水不變藍(lán)，說(shuō)明燒杯內(nèi)的溶液中不含淀粉，半透膜完好無(wú)損；C.用一束平行光照射燒杯中的液體，觀察到一條光亮的“通路”，燒杯內(nèi)的溶液中含有淀粉，半透膜破損；D.加入碘水變藍(lán)色燒杯內(nèi)的溶液中含有淀粉，半透膜破損。故答案為B。10．B【解析】A.與BaCl2溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，故A錯(cuò)誤；B.氯離子的特征離子反應(yīng)是可以和銀離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，故B正確；C.黃色火焰可以覆蓋K＋的紫色火焰，故檢驗(yàn)K＋需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，故C錯(cuò)誤；D.NH3極易溶于水，若溶液中NH的濃度較低，滴加稀NaOH溶液且不加熱則生成NH3·H2O而不放出氨氣，故D錯(cuò)誤；故選B。11．

5NA或3.01×1024

D

2：1(或2)

20.0

②④

⑥【解析】（1）0.5molCH4含有0.5mol×10×NA=5NA個(gè)電子；（2）電解質(zhì)溶于水或者在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A.NaCl溶液

是電解質(zhì)溶液，能導(dǎo)電，但是混合物，不是電解質(zhì)；B.鐵絲是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；C.稀硫酸是溶液，能導(dǎo)電，是混合物，不是電解質(zhì)；D.熔融的氫氧化鈉能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；E.鹽酸是氯化氫的水溶液，能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)；F.硫酸是電解質(zhì)，但沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；故答案為：D。（3）HCl氣體和NH3所含原子個(gè)數(shù)相等，則HCl氣體和NH3物質(zhì)的量之比是2:1，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則甲乙兩容器的體積之比為2:1；（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度===7.5mol/L，得=20.0ml；（5）電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，所以②燒堿④氯化鈉晶體是電解質(zhì)，非電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下和溶于水均不導(dǎo)電的化合物，所以⑥蔗糖是非電解質(zhì)，①水銀是單質(zhì)，③大理石⑤鹽酸溶液都是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故答案為：②④；⑥。12．(1)非電解質(zhì)(2)

500mL容量瓶

膠頭滴管(3)67.2(4)正常(5)24【解析】（1）葡萄糖分子式是C6H12O6，該物質(zhì)屬于混合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此葡萄糖是非電解質(zhì)；（2）一袋500mL規(guī)格的醫(yī)用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制一份這樣的葡萄糖溶液，需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、細(xì)口瓶，可見(jiàn)缺少是儀器有500mL容量瓶及膠頭滴管；（3）90g葡萄糖物質(zhì)的量n(C6H12O6)=，根據(jù)葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化供能方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O可知：1mol葡萄糖完全氧化需消耗6molO2，則0.5mol葡萄糖完全氧化需消耗3molO2，因此理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積V(O2)=3mol×22.4L/mol=67.2L；（4）某人體檢報(bào)告血糖值為0.92g/L，可知他的血糖濃度c=，而人體血糖(血液中的葡萄糖)正常值為3.9~6.1mmol/L，由此說(shuō)明他的血糖正常；（5）污水中葡萄糖濃度達(dá)到0.04mol/L時(shí)處理效果較好，設(shè)處理一份300mL污水樣本需要添加0.54mol/L葡萄糖溶液的體積為VmL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可知0.04mol/L×(V+300)mL=0.54mol/L×VmL，解得V=24mL。13．

18-n

A-18+n

2

4

同位素

9【解析】(1)微粒AXn-核外有18個(gè)電子，則它的質(zhì)子數(shù)是18－n，所以核電荷數(shù)為18－n，由于質(zhì)量數(shù)是A，則核內(nèi)中子數(shù)為A－（18－n）＝A－18+n。(1)由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有H和O兩種元素；含有1H、2H、16O、17O原子，共4種原子。16O、17O的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互為同位素。(1)碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，選任意的兩種O原子與C原子組成的CO2分子由12C16O18O、13C16O18O、14C16O18O、12C16O2、13C16O2、14C16O2、12C18O2、13C18O2、14C18O2，能夠形成9種CO2分子。14．

53

72

125

53【解析】核素符合左下角為質(zhì)子數(shù)、左上角為質(zhì)量數(shù)，則該核素的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=125-53=72，質(zhì)量數(shù)為125，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)=53。15．(1)acbd(2)

物質(zhì)的量濃度

偏低(3)

膠頭滴管

250mL容量瓶(4)AC(5)

溶液先變渾濁，后又變澄清

CaCO3

Na2CO3

NaHCO3

Ca(HCO3)2【解析】（1）根據(jù)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，體積越小，a.H2、b.CO2、c.O2、d.Cl2四種氣體相對(duì)分子質(zhì)量分別為2、44、32、71，故氣球體積由大到小排列的順序是acbd；（2）如表的體檢報(bào)告中表示葡萄糖指標(biāo)的物理量是物質(zhì)的量濃度，若某人的血糖檢測(cè)結(jié)果為60mg/dL，則根據(jù)單位之間的換算得：，小于參考單位3.9-6.1mmol/L，故他的血糖偏低；（3）在實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配250mL的葡萄糖溶液，需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、細(xì)口瓶之外還有膠頭滴管、250mL容量瓶；（4）O2、CH4和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤碠2、CH4和CO組成的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量與氮?dú)庀嗤?，由于CO與氮?dú)庀鄬?duì)分子質(zhì)量都是28，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為28取決于O2和CH4體積比，根據(jù)十字交叉法，可知O2和CH4體積比為3:1，故選AC；（5）向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2直到過(guò)量。其現(xiàn)象為溶液先變渾濁，后又變澄清；CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，再與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，再與Na2CO3反應(yīng)生成Na