狀元筆記-高考化學

居中性原理及其應A2A1，而由兩種純凈物質組成的混合物A，由此可得出居中性原理：一、居中性原理的正向有時兩個純量要采用極限值法(假設法)加以確定。C8H18在一定條件下受熱裂化可生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8五者的混合氣體此混合氣體的平均相對分子質量 B C D.56165638C。反應 消耗 的物質 的量 可能 A.1.0×10－3 B.1.6×10－3 C.2.2×10－3 D.2.4×10－31.2×10－3molNO0.4×10－3molNO2NONO2HNO32.4×10－3mol；若銅NOHNO31.6×10－3mol。按照居中性原理，2.2×10－3molC。已知某鹽在不同溫度下的溶解度見下表：0Sg100g水若把質量分數(shù)為22%的該鹽溶液由60℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度應在 A0℃—10℃ B10℃—20℃ C20℃—30℃ D30℃—40℃介于二者之間，故應選D A B. C. D.242249246462325.6。1molCO1molH2O(g)充入某固定容積的反應器中，在一定條件下 CO2(g)＋H2(g)達到平衡時2COCO21mol3和2molH2O(g)充入同一反應器中，當反應達到平衡后，混合氣體中CO的體積分數(shù)可能 A. B. C. D.1mol233.3%22.2%3鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有少量鎂與氮氣化合生成氮化鎂 A103 B10 C97 D836gMgO106gM3283際上，鎂在空氣中燃燒生成大量的氧化鎂和少量的氮化鎂，故所得產(chǎn)物MgO＋g32的10g83g。02molKMnO4amolO2；將剩余固體與過量濃鹽酸 A B C D已知相對原子質量：Li—69、Na—23、K—39、Rb—85。有某堿金屬M16g。據(jù)此可確定堿金屬M是 BA B C D解析：M—1085210852M1＝353，M2＝107，介于二者之間的是Na將一定量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀硫酸反應，生成氫氣28L標準狀況， BCA2 B4 C8 D10gA、D在此范圍之外。條件下充分反應后恢復到原溫度壓強為P1，且P0＜P1＜2P0則加入焦炭的質量m為 Am≤3x Bm≥3x Cm＞3xP1 Dm＝3xP0 C＋CO2＝2CO3xg2C＋O2＝2CO3x 實際上介于二者之間，即可加入P0＜P1＜2P0關系得出正確答案應選D在150℃下，將amolH2O氣和CO2的混合氣體通過一裝有16gNa2O2固體的硬 BA126g/mol B252g/mol C454g/mol 175g/mol 1844之間。在一定條件下氣體A可發(fā)生如下反應：2Ag CA B C D解析：平均相對分子質量為851molA全部反應生成2molBC，最低量為851molA17g最高量8517之間。 BCA0120 B0150 C00800 D0100解析：假設全是Mg、Fe，要產(chǎn)生0125molH2標準狀況0125mol；若全是Al，0125molH2標準狀況00833mol00833—0125。CO14g鐵的氧化物的混合物，將生成的氣體通入足量的澄清石25g，這種混合物是AA.FeO、 B.FeO、C.Fe2O3、

MFexO

＝56g/ Fe2O(式量為 Fe3O(式量為 A1molCO1molH2Og 3CO2、1molH21molH2O(g)充入同一反應器中，當反應達到平衡后，混合氣體中的體積分數(shù)可能 A. B. C. D.1molH2Og后，1molCOCO2CO2 實際上，CO222.2%~33.3%B33.3%。DCOCO(g)＋H2O(g) x3＝0368，x＝1104mol1mol含ngHNO35.6gngHNO3被還原為NO(其它還原產(chǎn)物)，則n值 AA. B. C. D.解析：(1Fe4HNO3＝Fe(NO3)2NO 0.4mol×63gmol＝25.2g，D(2)3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋ 0.1×30.1×3

mol×63gmol＝16.8g，B18.916.825.2CA。在一定溫度下，某混合氣體中可能含有SO2、SO3、O2中的兩種或三種，則該混合 DA B C D在標準況下將充滿22三種氣體的試管倒置于水槽里充分反應后水充滿試管氣體完全溶解無剩余設其產(chǎn)物不擴散則所得溶液的物質的量濃度C數(shù)大小的范圍是 BA.

1＜c＜ 1

1

1．同溫同壓下某瓶充滿O2時重116g，充滿CO2重122g，充滿某氣體時重114g， A. B. C. D.4．在標準狀況下，有一體積為VL的燒瓶中收集滿NO2O2的混合氣體，將其倒置

1

所占的物質的量分數(shù)(以下簡稱為“豐度”)為P1%，由兩種純凈物質組成的混合物的量，叫混合量或中量為A，那末可得趨強性原理：趨近。若2＞1，則有

A1+。21100mLO2，在一定條件下使之反應，最后又恢復到標準狀況下，其體積為95mL，則最終狀況下混合氣體的密度(標準狀況)是(B)A.1.3g/ B.1.5g/ C.1.7g/ D.1.9g/1.429gL2.143gL1.786。由于氧氣1.4291.786之間，故應B。2：充分燃燒3L乙烯和丙炔組成的混合氣體生成7LCO24.82g水(氣體體積均在標準狀況下測定)，則原混合氣體中甲烷、乙烯和乙炔的體積比可能是(B) B. C. D.7解析：3L7LCO2，則每摩混合氣體含碳為3

＝233mol12323之間，故甲烷1，A、C、DB。例3：將1molCO和1molH2O混合在一定條件下反應：CO＋H2O(氣)CO2＋H2，達到平衡時剩余了75%的CO，此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的(B) 5.75 B.11.5 C.23 D.30.67解析 由 ＋H2O(氣) ＋相對分子質 對H2的相對密 CO水蒸氣也如此75%914B。4X(X＝A、B、C)的物質的量n(X)，縱坐標表示消耗O2的物質的量n(O2)，A、B是兩種可燃氣體，C是A和B混合氣體，則C中n(A)∶ A)A. B.C. D.2往上看，AC中量1，BC2CAABA丁烷占總體積的25%，那末三種氣體的體積比是 A. B. C. D.相對分子質量分別為58、16，平均值為37。按照趨強性原理，44趨近于58，丁烷和甲烷12∶1，故應選D。例6：據(jù)測哈雷慧星上的碳的兩種同位素12C和13C的原子個數(shù)比為65∶1，而地球上12C和13C的原子個數(shù)比為89∶1。地球上碳元素的相對原子質量是12.011，那么哈雷慧星 A. B. C. D.12C13C65∶1，按照趨強性原理，碳元素的相對原子質量應趨近于12。又由于65∶1＜89∶1，在哈雷慧星上13C所占比值比地球上13C所占比值大，哈雷慧星上碳元素的相對原子質量應大于地球上碳元素的原子量是例7．1mol氧氣(O2)在放電后有30%轉化為臭氧(O3)，則放電后所得混合氣體對氫氣 A B. C. D. E.解析：氧氣對氫氣的相對密度為16，臭氧對氫氣的相對密度為24，混合量應在16到2417.823.630%轉化17.8C。例8．5體積烷烴和1體積烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下等質量的該混合氣體 DA甲烷和乙烯B甲烷和丙烯C乙烷和乙烯D乙烷和丙烯32AC例9．鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有少量鎂與氮氣化合生成氮化鎂N2＋3MgMg3N26g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質量可能是CA86 B10 C97 D836gMgO10g。6gMg3N283g。實際上，鎂在空氣中燃燒生成大量的氧化鎂和少量的氮化鎂，故所得產(chǎn)物MgO＋Mg3N2的10g83g10gC。 A B C D解析：Fe2O370%；FeO 50%多一點。已知自然界中銥有兩種質量數(shù)為191和193192.22，這兩種同位素的原子個數(shù)比應為 A. B. C. D.銅有兩種天然同位素63Cu和65Cu63.563Cu

A. B. C. D.14.0037，在自然界中有14N和15N兩種穩(wěn)定同位素，則14N 占物質的量分數(shù) A. B. C. D. B C D.無法確鎂元素的近似原子量為24.325，它的三種天然同位素24Mg、25Mg、26Mg中，24Mg原子豐度78.70%，則26Mg(B) B. C. D.溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)是(MCE99.20)(C)A.等于 B.大于 C.小于 D.無法估元素X有質量數(shù)為79和81的兩種同位素現(xiàn)測得X元素的相對原子質量為799，則同位素81X在X元素中的質量分數(shù)是 BA B C D同一性原理（或低量（或低量同；高量和低量的比值與高量和低量在各組成元素中所占的比值相同。C、HA2、A11%＝C(A1)%＝H(A1)%1C(A1)H(A1 如：n1

CxHy(M1)n2molCxH

(相對分子質量為M2)混 后，若平均分子組成為CxHy(M)平均相對分子質量Mn1M1n2M2M1M2

M2n1平均碳原子數(shù)xn1x1n2x2x1x2

x2

MMn1

x平均氫原子數(shù)yn1y1n2y2y1y2

y2n1

y

M2Mx2xy2 M

x

y1

CxHy、1molCxHy1molCxHy和CxH

zmol、zmolzmol平均耗氧量zn1z1n2z2z1z2

z2n1

z例如，兩種烴分別為CH4和C3H4，混合該兩烴所得混合物的平均式為C2H4，則有由上可知，CH4C3H4C于5。1體積該混合氣體完全燃燒后，可得3.6體積的CO23體積的水蒸氣(體積在相同 C2H4與C4H8，體積比為 B.C2H2與C4H8，體積比為C.C3H6與C4H6，體積比為 D.C2H4與C4H8，體積比為解析：由CxHy＋kO236CO2＋3H2O，可求得此烴的平均式為C36H6，按照居中性原理，4個選項都適合。但利用同一性原理，要求碳、氫和整個分子的比值都相同，則只有C選項符合。此可用下面三角正弦法計算證實。注意：氫是任意比。2．150℃時，1L9L時，容器內壓增大8%，則該混合烴的組成 A.甲烷∶乙烷B.丙炔∶乙炔C.乙烯∶丁烷D.乙稀∶丁烯解析：由公式：a(y－1)＝Vy－1＝0.8，y＝7.2A、B 理確定選項的正誤。C中乙烯∶丁烷＝1∶1，D中乙稀∶丁烯＝1∶4D。例3．經(jīng)測定由C3H8O和CxH12組成的混合物中，含碳元素的質量分數(shù)為78%，此混合物中氧元素的質量分數(shù)為8%。x＝ 解析：按烴的知識可知，x5、6、79。可用同一性原理進行試探確1

8＝0432

8＝043采用同樣方法可知，C7H12和C9H12都不符合題意。例4．經(jīng)測定由C3H8O和CxH12組成的混合物中，含碳元素的質量分數(shù)為78%，此混 CA B C D有區(qū)別。技巧解法大多出現(xiàn)在選擇題中。本題可用同一性原理采用中值試探法。C4H12不

8＝043確定鹽溶液的離子種類和數(shù)在2mol/L醋酸鈉溶液里，下列各種離子 A. B. C. D.下列物質的稀溶液中溶質的陰陽離子個數(shù)之比為1∶2的 A. B. C. D.物質的量相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是(上海高考96) A. B. C. D.0.1mol1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是 A. B. C. D.比較鹽溶液中離子濃度大?。跉淞蛩崛芤褐?cH+和 cS2－的比值是(上海高考85) B. C.大于 D.1—2之 BDA.Na2S

c(Na+c(S2-

B.Na2S

c(Na+c(S2-CH2S

c(Na+c(S2-

略大于 D.H2S溶液

c(Na+c(S2-

4物質的量濃度相同的下列溶液中，NH+濃度最大的是上海高考4 A. B. C. D.4與50mL0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH+濃度相同的 4A.50mL0.2mol/LCH3COONH4溶 B.50mL0.25mol/L(NH4)SO4溶C.100mL0.2mol/LNH4NO3溶 D.50mL0.2mol/L下列溶液，陰離子總濃度最大的 A.0.2mol/L B.0.1mol/LC.0.2mol/L D.0.2mol/L3 A3A. B. C. D.在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子下列關系式正確的 BDA. B.cOH－＝cHS－＋cH+＋2C. D.cNa+＝2cS2－＋2cHS－＋2某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關系正確的是(AD)A.cNH+ B.cNH+ C.cCl－＞cNH+ D.cNH+ pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液以等體積混合后，所得溶液中cNa+ A. B.C D.將等體積的0.4mol/LCH3COONa溶液與0.2mol/LHNO3溶液相混合，混合液 某鹽酸溶液中滴入2─3滴酚酞試液，用碳酸鈉溶液滴定到剛好出現(xiàn)淺紅色，這 答案：cCO2、cOH－、cHCO- 解釋當平衡體系具有一定酸、堿性時，在加入鹽溶液時要確定平衡移動的Ca(OH)2(s)加入以下溶液，可使 減少的是(MCE96.13) A.Na2S溶 B.AlCl3溶 C.NaOH溶 D.CaCl2溶當Mg(OH)2在水中達到溶解平衡時：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2進一步溶解，應向溶液中加少量的固體是(AD)A. B. C. D.cNH＝0.5molLcNH＝0.5mol L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的電離度 A.增 減 C.不 D.無法判某些離子方程式的正誤判斷 NH3＋H+＝ CO＋CO2-＋ ＝2 2硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應Al3+＋3AlO-2 ．下列各方程式中，屬于水解反應的 3HCO- 3HCO- CO2- HCO- CO2- CO2-＋H+＝ 某些離子大量共 ACI－、AlO-、Cl－、 B.Na+、K+、NH+、 C.Br－、S2－、Cl－、 D.SO2-、NO-、SO2-、 ．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是(MCE96.11) K+、Na+、HSO-、 B.Na+、Ba2+、AlO-、 C.NH+、K+、Cl－、 若某溶液跟甲基橙作用呈紅色，則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的是BC4A B 4

D3 A3ACa2+、HCO-、C1、 BAI3+、AlO-、HCO-、 CFe2+、 SO2-、 、 2-4

、在pH＝1的無色溶液中能大量共存的離子組 AANH+、Mg2+、SO2-、 BBa2+、K+、OH、 2- 2CAl3+、Cu2+、SO4、 DNa+、Ca2+、Cl、 2判斷鹽溶液的酸堿性和pH值 A)水溶液的pH值最大。(MCE81.副七A. B. C. D.2．下列化合物中，其水溶液由于水解而顯酸性的是(MCE81.副七.22) A. B. C. D.使pH試紙顯深藍色的溶液(MCE86.一 BC0.1mol/L硫 B.0.1mol/L氨 C.0.1mol/D.0.1mol/L氯化 E.0.1mol/L硫酸下列物質的水溶液常溫下pH值大于7的是(86遼寧師范一 AA.硫化 B.氯化 C.硝酸 D.乙下列鹽的水溶液其pH值小于7的(MCE82.一 A.NaHCO3溶 B.NaCl溶 D.NH4Cl溶 DEA.氯化 B.硫酸 C.甲 D.碳酸氫 E.磷酸三物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序(MCE93.7) HX、HZ、 B.HZ、HY、C.HX、HY、 D.HY、HZ、比較相同物質的量濃度酸、堿、鹽溶液的pH值相同溫度相同物質的量濃度的下列溶液：①Na2SO4②NaHSO4③NH4HSO4，按pH值由小到大的順序排列應是(高考90.8) A)A. B. C. D.濃度均為0.1mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四種溶液， 值由小到大排列的順序是( 上海高考 A. B. C. D.物質的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是(高考( B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、l、 D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl的CH3COONaNaHSO4NaCl的 ，按pH值由小到大的順序排列，正確的是(MCE92.24) A)A. B.C. D. ② ③ ④ ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是：(填寫編 判斷中和反應、中和滴定達到“中和點”時溶液的pH值41．常溫下把氨水滴到鹽酸中，當cNH+＝cCl時，混合液的pH4 AA.等于 B.大于 C.小于 D.無法判0.01molLA10mLB組堿溶液混合C。abcd[A組 [B組 C溶液pH值由大到小的順序正確 (BA. B. C. D.0.01mol/L的三種一元酸溶液：HA、HB、HCHA＝0.01mol/L，HB的電離度為0.1%，HC的cOH－＝1×10－13mol/L，則室溫下三種酸所形成的鈉鹽：NaA、NaB、NaC的溶液在物質的量濃度相同的情況下，其pH值由大到 A. B.C. D.判斷酸中和堿至pH＝7時酸堿用標準氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，當溶液的pH值等于7 A.醋酸和氫氧化鈉物質的量相 B.醋酸和氫氧化鈉恰好中C.氫氧化鈉過 D.醋酸有剩余(88北師已知c(NH4Cl)≤0.1mol／L時溶液pH＞5.1現(xiàn)用0.1mol／L鹽酸滴定10mL0.05mol／L氨水用甲基橙作指示劑達到滴定終點所用鹽酸的體積為 A.10 B.5 C.大于5 D.小于5幾種酸、堿、鹽混合溶液的酸堿11molL10mL混合后，pH A.Na2S、NaCl、 B.Na2CO3、HCl、C.CaCl2、NaCl、 D.Na2CO3、HCl、涉及土壤改良、化肥混施 A銨態(tài)氮肥和草木灰K2CO3混合施用B化肥和農家肥如綠肥混合施用CD復合肥如磷酸氫二銨某些鹽在水中不存在，或在水溶液中不能制得1．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(400℃)是 A氯化 B碳酸氫 C硫酸 D高錳酸某些鹽的凈水作用，或實水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，當它與NH4Cl44答案：NH4Cl溶液因NH發(fā)生水解而呈酸性，水玻璃與其接觸時，SiO2H+Na2S的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內生活引起的皮膚病，而Na2S溶液治療效果更好。請說明原因，并寫出有關的化學方程式。答 答案：因為Na2S水解生成的H2S，可殺蟲；水解是吸熱反應，熱水溶解Na2S時促使平衡右移動，增大H2S的濃度。有關化學方程式為Na2S＋H2ONaHS＋NaOH，NaHS＋H2ONaOH＋H2S某些鹽不能用蒸發(fā)方法結Ca(OH)2＋Mg2+(海水中)＝Mg(OH)2↓＋Ca2+ 答案因為Mg2+能水解顯弱酸性加熱時促進水解反應的進行，生成的Mg(OH)2，而且加熱蒸干時，Mg(OH)2MgOMgCl2MgCl2·6H2O；HCl氣氛中加熱，可抑制水解，防止副反應發(fā)生而得到無水氯化鎂。已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強酸性；SOCl2(氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應：SOCl2＋H2O＝SO2＋2HCl。中無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2OSOCl2混合加熱的方法。試回答：混合加熱時發(fā)生反應的化學方程式 SOCl2的作用 答案：(1)ZnCl2·xH2O＋xSOCl2＝ZnCl2＋xSO2＋2xHCl(2)ZnCl2·xH2O中HClZnCl2的水解。3．把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是(MCE96.8) A.無水三氯化鐵B.氫氧化鐵C.氧化亞鐵D.4．蒸干FeCl3(DA. B. C. D.5AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是什么？為什么？(用化學方程答案：AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3＋3H2O 燒過程中，HCl揮發(fā)，Al(OH)3分解：2Al(OH)3 要為Al2O3。某些活潑金屬(如Mg)與水解產(chǎn)生H+的鹽溶液作用產(chǎn)生氫氣。如NH4Cl＋Mg；1．下列物質能跟鎂反應并生成氫氣的是(MCE95.15) AC)A.甲酸溶 B.氫氧化鈉溶 C.氯化銨溶 D.碳酸鈉溶某些鹽與鹽之間的反應(雙水解 NH3＋H+＝ CO＋CO2-＋ ＝2 2硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應Al3+＋3AlO-2 因是88高考 AA鋁鹽在水中起到酸的作 B明礬愛熱分解放出氣C碳酸氫鉀比碳酸氫鈉易分 D明礬起了催化作溫度對水解平衡的 AA.氯化 B.氯化 C.鹽 D.碳酸盛有0.1mol/L的NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時，溶液為無色，加熱時為粉紅色，這因為93測試題 NaHCO3在加熱時變成堿性更強的水分蒸發(fā)使NaHCO3的濃度增加熱促進NaHCO3的水解，堿性增NaHCO3在加熱時變成紅將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱溶液的顏色是94高考 AA黃色不 B黃色變橙 C黃色變紅 D橙色不配制某些鹽溶液1為了避免電解液中CuSO4因水解發(fā)生沉淀正確的操作方法 A.稀 B.加稀硫 C.加NaOH溶 D.加氫氧化鐵膠體 Fe(OH)3＋3H正反應為吸熱反應試劑、物質、物質的檢驗Al2(SO4)3；②Al2(SO4)3鹽酸BaCl2K2CO3MCE92 A.只有①組可 B.只有②組可C.兩組都可 D.兩組都不可4則可排除含有MnO2-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。4，2pH值大小，或[H+][OH－]指示劑顏色的變化等等但如果題中告訴的是水電離的[H+]或[OH，－]，則該溶液既可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液H+的溶液中還含有NO、ClO－、MnO2Al Fe3+I－、S2－；Cu2+I－等不能大量H+大量存在時，NOFe2+、I－、S2－、SO2、H2O2等大量共存。ClO－ - H2O2等①酸溶液(H+)與堿溶液(OH－)不能大量共存②酸性溶液(如NaHSO4)與堿性溶液(如NaHCO3)不能大量共存HSO-HPO的鹽溶液呈弱酸性，故可在弱酸性條件下存在(非大量- 2 HPO4等的鹽溶液呈弱堿性，可在弱堿性條件下(OH)2(Al3+)與不能存在于酸性溶液中的離子(如AlO-2HSO-H+，因為HSO-＝H+SO2NaHSO4

- (限于中學把硫酸看成全部電離時，但也有把質，寫出： H+＋SO2- HCO3與AlO2、SiO3⑨某些絡離子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于堿性溶液中，不能與4NH3＋H+＝NH4例：某強堿性透明溶液里所含的離子可能 A.Na+、Cl－、Fe2+、 B.K+、S2－、HCO-、 C.Al3+、Mg2+、Cl－、 D.AlO-、CH3COO－、K+、44

2+

+A、B、CD。．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是(MCE97.9) AC)I－、AlO-、Cl－、 B.Na+、K+、NH+、 C.Br－、S2－、Cl－、 D.SO2-、NO-、SO2-、 ．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是(MCE96.11) K+、Na+、HSO-、 B.Na+、Ba2+、AlO-、 C.NH+、K+、Cl－、 在pH＝1的溶液中可以大量共存的離子組 Na+、K+、S2－、 B.Al3+、Mg2+、SO2-、C.K+、Na+、AlO-、 D.K+、Na+、

4S 4、2(高考題 Na+、NO-、AlO-、 B.Na+、NO-、SiO2-、 C.K+、Cl－、AlO-、 D.Na+、Cl－、HCO-、 在pH＝1的無色透明溶液中大量共存的離子組 ACAl3+、Ag+、NO-、 B.Mg2+、NH+、NO-、 C.Ba2+、K+、S2－、 D.Zn2+、Na+、NO-、 在水電離出[H+]＝1×10－14mol／L的溶液中一定能大量存在的離子組 A．K+、Fe2+、Cl－、MnO- B．Na+、K+、NO-、S2－ C．Al3+、NH+、SO2-、 D．Na+、K+、Br－、 在溶液中能共存加OH－有沉淀析出加H+能放出氣體 Na+、Cu2+、Cl－、 B.Ba2+、K+、OH－、 C.H+、Al3+、NH+、 D.Na+、Ca2+、Cl－、 Na+、