第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 單元測試卷-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測試卷一、單選題1．、、、是原子半徑依次增大的四種短周期主族元素。已知時(shí)，、形成的化合物的水溶液的的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法錯(cuò)誤的是A．、、一定位于同一周期B．與形成的化合物中各原子不一定都達(dá)到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．、的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間一定能相互反應(yīng)D．與形成的化合物的穩(wěn)定性一定強(qiáng)于與形成的化合物的穩(wěn)定性2．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效綠色水處理劑，工業(yè)上可由KClO在堿性條件下氧化Fe(OH)3制得，下列說法正確的是A．半徑大?。簉(Cl-)>r(K+)B．O和Cl的電負(fù)性大?。篊l>OC．第一電離能大?。篒1(O)<I1(K)D．堿性強(qiáng)弱：KOH<Fe(OH)33．M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X基態(tài)原子的2p軌道上有2個(gè)未成對電子。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物中除外，其他原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．M的單質(zhì)通常保存在煤油中B．上述五種元素中M的原子半徑最小C．Z的氫化物的沸點(diǎn)一定低于X氫化物的沸點(diǎn)D．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一元弱酸4．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如下表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21.下列關(guān)系正確的是WXYZA．X與Z兩種元素的簡單氫化物中所含化學(xué)鍵類型不同B．X、W、Z3種元素形成的簡單氫化物均為電解質(zhì)C．簡單離子的半徑：r(Z)>r(Y)>r(W)>r(X)D．W與X兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性：X>W5．下列敘述中錯(cuò)誤的是A．和屬于同一種元素，它們互為同位素B．和是不同的核素，它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同C．和的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．和的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等6．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A．原子序數(shù)：X<Y B．原子半徑：X<YC．離子半徑：X>Y D．原子最外層電子數(shù)：X<Y7．應(yīng)用元素周期律可預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測不正確的是①的氧化物的水化物可能具有兩性②能與鹽酸和溶液反應(yīng)均產(chǎn)生氫氣③單質(zhì)為有色固體，不溶于水也不溶于稀硝酸④在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是，其溶液是一種強(qiáng)堿⑤可能是難溶于水的白色固體⑥無色，有毒，比穩(wěn)定A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤8．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，正確的是A．酸性強(qiáng)弱：HI＜HBr＜HCl＜HF B．原子半徑大?。篘a＞S＞OC．堿性強(qiáng)弱：KOH＜NaOH＜LiOH D．還原性強(qiáng)弱：F－＞Cl－＞I－9．13C?NMR(核磁共振)、15N?NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是A．13C與15N具有相同的中子數(shù) B．13C與15N互為同素異形體C．13C與15N互為同位素 D．13C的中子數(shù)與15N的核外電子數(shù)相同10．如圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，能識別某些離子或分子而形成超分子。該分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見圖2)。分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某種離子或分子而形成4個(gè)氫鍵并予以識別。下列分子或離子中，能被該含氮有機(jī)化合物識別的是A．CF4 B．NH C．CH4 D．H2O11．“長征五號”遙五運(yùn)載火箭和嫦娥五號探測器在中國文昌航天發(fā)射場發(fā)射成功。運(yùn)載火箭“長征五號”主發(fā)動機(jī)中用到液氧()，嫦娥五號探測器繼續(xù)進(jìn)行月球探測。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有氣體及硅、鋁、鉀、鋇、鋰、銣、鋯、鉿稀土元素等。銣與鉀、鈉都處于第ⅠA族元素，關(guān)于物元素性質(zhì)推測正確的是A．投入水中不會發(fā)生劇烈反應(yīng) B．銣?zhǔn)且环N強(qiáng)氧化劑，銣離子很穩(wěn)定C．銣的金屬性比鉀弱 D．銣在空氣中能燃燒，生成復(fù)雜的氧化物12．“長征五號”遙五運(yùn)載火箭和嫦娥五號探測器在中國文昌航天發(fā)射場發(fā)射成功。運(yùn)載火箭“長征五號”主發(fā)動機(jī)中用到液氧()，嫦娥五號探測器繼續(xù)進(jìn)行月球探測。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有氣體及硅、鋁、鉀、鋇、鋰、銣、鋯、鉿稀土元素等。關(guān)于O和S元素的說法，不正確的是A．氧和硫的常見氧化物有兩種 B．氧和硫的電子層數(shù)相同C．氧的非金屬性大于硫的非金屬性 D．硫最高化合價(jià)是+613．最近，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(一種親水有機(jī)鹽)進(jìn)行摻雜和改進(jìn)，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A、B、C、D為同一短周期元素，C與E位于同一主族。下列敘述正確的是A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C>EB．C是空氣中含量最高的元素C．該化合物中只有A、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．與E的簡單陰離子在溶液中能大量共存14．關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯(cuò)誤的是A．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C．元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族D．第IA族的元素又稱為堿金屬元素(除了H)，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素二、填空題15．某強(qiáng)酸性溶液中可能含下表離子中的若干種離子。陽離子Mg2+、NH、Ba2+、Al3+、Fe2+陰離子AlO、C1-、NO、SO實(shí)驗(yàn)I：取少量該強(qiáng)酸性溶液A進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)II：為了進(jìn)一步確定該溶液的組成，取100mL原溶液A，向該溶液中滴加1mol·L1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。(1)不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出，表中的離子一定不存在的有_______，通過實(shí)驗(yàn)I判斷Fe2+_______(填“是或否”)存在，若不存在請說明理由_______(用離子方程式表示)。(2)BC段離子方程式_______。(3)通過上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為_______mol·L-1。16．氮及氮的化合物有著重要的用途。(1)氮元素在周期表中的位置是_______；NH3的電子式是_______。(2)將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定，請舉例說明一種自然界中氮的固定的途徑_______(用化學(xué)方程式表示)。(3)工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如下圖：下列說法正確的是_______(選填字母)。a圖①表示N2、H2分子中均是單鍵b圖②→圖③需要吸收能量c該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成(4)水合肼(N2H4?H2O)為無色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細(xì)化工原料，通常在催化劑存在下，用次氯酸鈉與氨反應(yīng)可制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。17．元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知：Y為地殼中含量最多的元素；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；R-、Z+、X+的離子半徑逐漸減??；化合物XR常溫下為氣體。請回答下列問題：(1)M元素周期表中的位置為____；Z+的結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)寫出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式：____。(3)X與Y可分別形成10電子分子和18電子分子，寫出18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：____。(4)R的非金屬性強(qiáng)于M的，下列能證明這一事實(shí)的是____(填字母)。A．常溫下的R單質(zhì)熔沸點(diǎn)比M單質(zhì)的高B．R的簡單氫化物比M的更穩(wěn)定C．一定條件下，R和M的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：R>M18．元素周期表與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA12①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨(1)寫出④和⑨組成的化合物的電子式_______，⑧的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)元素①、②、⑦簡單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______(用化學(xué)式表示)。(3)元素③、⑤、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序(用離子符號表示)_______。(4)寫出元素④、⑤最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(5)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中比較⑧和⑨的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是：_______(填序號)。A．比較兩種單質(zhì)的顏色 B．比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度C．依據(jù)兩元素在周期表中的位置 D．比較氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱19．針對下面10種元素，完成以下各小題。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

CNO

Ne3NaMgAlSi

SCl

(1)地殼中含量最多的元素是_______(填名稱)。(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_______(填元素符號)。(3)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(4)C與N相比，原子半徑較小的是_______。(5)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(6)MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是_______。(7)S和Cl相比，元素非金屬性較強(qiáng)的是_______。(8)可用來制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是_______，晶體硅的主要用途是_______(寫出一種)。(9)工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。三、元素或物質(zhì)推斷題20．下面是部分元素原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。請你仔細(xì)觀察、分析，然后回答問題：(1)上述微粒中屬于同種元素的是_______(填序號，下同)，屬于陽離子的是_______，屬于原子的是_______。(2)電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的微粒有_______。(3)屬于稀有氣體元素的有_______。(4)通過上圖還可總結(jié)出原子和離子的一些區(qū)別，請寫出其中兩個(gè)：_______、_______21．下列粒子(分子或離子)均含有18個(gè)電子：粒子CDEF組成特點(diǎn)單核離子化合物，雙核分子單質(zhì)，雙核分子化合物，三核分子化合物，四核分子請回答下列問題：(1)A的元素符號是_______________，A元素的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)___________色。(2)的結(jié)構(gòu)示意圖是_____________，F(xiàn)的水溶液常用于消毒劑，F(xiàn)的化學(xué)式是__________。(3)工業(yè)上用C的水溶液與漂白粉混合制取次氯酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)E的水溶液可以和氯氣反應(yīng)，生成C和一種單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。22．已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三個(gè)周期，N、X最外層電子數(shù)相同，物質(zhì)A由原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z組成，其中Z的簡單離子半徑在同周期中最小，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式如下圖所示：回答下列問題：(1)請寫出YM的電子式：_______。(2)N、X、Y、Z簡單離子的半徑由大到小的順序(用對應(yīng)離子符號表示)：_______。(3)在YZO2與YX的混合液中，通入足量CO2，是工業(yè)制取A的一種方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)鎵(31Ga)與Z為同主族元素，氮化鎵(GaN)和砷化鎵(GaAs)作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術(shù)的發(fā)展，它們的商用價(jià)值進(jìn)入“快車道”。下列有關(guān)說法正確的是_______。a.Ga位于元素周期表第四周期IVA族b.GaN為新型無機(jī)非金屬材料c.Ga的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)d.酸性：H3AsO4>H3PO4>HNO3(5)YZM4是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成路線如圖所示利用YZM4遇水反應(yīng)生成的氫氣的體積測定YZM4樣品純度。①其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖四種裝置測定YZM4樣品的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。從簡約性、準(zhǔn)確性考慮，最適宜的方案是_______(填編號)。③取樣品ag，若實(shí)驗(yàn)測得氫氣的體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，則YZM4樣品純度為_______(用代數(shù)式表示)。23．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)均小于18，其原子的電子層結(jié)構(gòu)的信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題：元素符號元素原子的電子層結(jié)構(gòu)信息A原子M層比C原子L層多3個(gè)電子B帶1個(gè)電荷的正離子的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多6C原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍D原子M層和最內(nèi)層電子數(shù)之和等于B原子L層電子數(shù)的1/2E原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的3倍(1)C的元素名稱是_______。(2)元素B形成的正離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。(3)元素E負(fù)離子的電子式可能是_______、_______(4)寫出比A離子的電子少8個(gè)的兩核負(fù)離子和五核正離子的化學(xué)式_______、_______(5)元素D與氮元素形成化合物的化學(xué)式，將此化合物投入水中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(6)若將投入50mL1.8mol/L鹽酸中，生成兩種鹽。寫出該兩種鹽的化學(xué)式：_______、_______(7)向溶液中逐滴加入溶液，未看到有氣泡產(chǎn)生，但溶液中減小，此過程中反生的化學(xué)方程式是_______。繼續(xù)滴加溶液，有氣體放出，寫出此時(shí)反生的化學(xué)方程式：_______。答案第=page2121頁，共=sectionpages1212頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1212頁參考答案：1．C【分析】已知25℃時(shí)，W、X形成的0.1mol/L化合物的水溶液pH=1，短周期元素只有HCl符合，則W為H元素，X為Cl元素，Z的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，應(yīng)為Al元素，Y的原子半徑比Al小，比Cl大，應(yīng)為第三周期元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．【詳解】由以上分析可知W為H元素，X為Cl元素，Z為Al元素，A．由以上分析可知X、Y、Z都為第三周期元素，故A正確；B．Y可能是Si、P、S，當(dāng)為P時(shí)，PCl5為共價(jià)化合物，如果各原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則需滿足|化合價(jià)|+最外層電子數(shù)=8，P：|+5|+5=10，不滿足，因此達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．如Y為Si，則硅酸為弱酸，與氫氧化鋁不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D正確；故選：C。2．A【詳解】A．電子層數(shù)相同的離子半徑，陰離子大于陽離子，A項(xiàng)正確。B．電負(fù)性越大，吸引電子的能力越強(qiáng)，在共價(jià)化合物中一般顯負(fù)價(jià)，O元素在ClO-中是-2價(jià)，因此電負(fù)性：O>Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C．同周期從左到右，第一電離能總體呈增大趨勢；同主族從上到下，第一電離能減小。因此I1(O)>I1(Li)>I1(Na)>I1(K)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D．KOH是強(qiáng)堿，F(xiàn)e(OH)3是弱堿，因此堿性KOH>Fe(OH)3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】比較同周期元素的第一電離能時(shí)，要注意洪特規(guī)則的特例。3．D【分析】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X基態(tài)原子的2p軌道上有2個(gè)未成對電子，可能為C或O，結(jié)合圖示結(jié)構(gòu)，X形成兩個(gè)共價(jià)鍵，則X為O元素，且五種元素位于第二周期；Z可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，且能與氧形成雙鍵，則Z為C元素；Y能形成一個(gè)共價(jià)鍵，Y為F元素；W能形成4個(gè)共價(jià)鍵且陰離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，W為B元素：化合物中除外，其他原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，M可形成帶1個(gè)單位正電荷的陽離子，為Li元素?！驹斀狻緼．鋰單質(zhì)密度比煤油小，不可以保存在煤油中，一般保存在固體石蠟中，A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素由左向右原子半徑依次減小，則上述五種元素中F的原子半徑最小，B錯(cuò)誤；C．C元素的氫化物為烴，固態(tài)烴的沸點(diǎn)比水和過氧化氫的沸點(diǎn)高，C錯(cuò)誤；D．B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為硼酸，硼酸為一元弱酸，D正確。故選D。4．D【分析】根據(jù)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置，設(shè)W最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a-2、a+2，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，所以a=5，W是N元素、X是O元素、Y是Al元素、Z是Cl元素?！驹斀狻緼．H2O、HCl都是共價(jià)化合物，都只含共價(jià)鍵，所含化學(xué)鍵類型相同，故A錯(cuò)誤；B．N元素形成的簡單氫化物NH3是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子的半徑：r(Cl-)>r(N3-)>r(O2-)>r(Al3+)，故C錯(cuò)誤；D．N的非金屬性小于O，氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3，故D正確；選D。5．D【詳解】A．和都屬于同一種元素(碳元素)，二者是質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)不同的兩種碳原子，它們互為同位素，A正確；B．和都是氫元素的原子，質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)不同，所以是不同的核素，但化學(xué)性質(zhì)基本相同，B正確；C．和的質(zhì)量數(shù)都為14，但質(zhì)子數(shù)分別為6、7，它們的中子數(shù)分別為8、7，C正確；D．和的質(zhì)子數(shù)都為3，電子數(shù)都為3，但中子數(shù)分別為3、4，不相等，D錯(cuò)誤；故選D。6．D【分析】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，X元素在Y元素的下一周期，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)上述分析，X元素在Y元素的下一周期，X原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，故A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越大，一般原子半徑越大，X比Y多一個(gè)電子層，因此X的原子半徑比Y原子半徑大，故B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，兩種微粒的核外電子結(jié)構(gòu)相同，即電子層數(shù)相同，因此Y離子的半徑大于X，故C錯(cuò)誤；D．Y元素離子是陰離子，X元素離子是陽離子，因此原子最外層電子數(shù)Y的大于X，故D正確；答案為D。7．B【詳解】①Be與Al處于對角線位置，則Be的氧化物的水化物可能具有兩性，①正確；②Tl位于第六周期第ⅢA族，金屬性強(qiáng)，Tl與鹽酸能產(chǎn)生氫氣，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，②錯(cuò)誤；③根據(jù)鹵素單質(zhì)及其AgX的性質(zhì)可判斷At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，③正確；④Li與Mg處于對角線位置，則Li在氧氣中燃燒，產(chǎn)物是Li2O，④錯(cuò)誤；⑤硫酸鈣微溶，硫酸鋇難溶，則SrSO4應(yīng)該是難溶于水的白色固體，⑤正確；⑥Se的非金屬性弱于S，則H2Se是無色、有毒、比H2S不穩(wěn)定的氣體，⑥錯(cuò)誤；不正確的是；②④⑥故選B。8．B【詳解】A．HF是弱酸，HCl、HBr、HI是強(qiáng)酸，酸性強(qiáng)弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則原子半徑大?。篘a＞S＞O，故B正確；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，因此堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C錯(cuò)誤；D．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其對應(yīng)離子的還原性逐漸增強(qiáng)，因此還原性強(qiáng)弱：F－＜Cl－＜I－，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。9．D【詳解】A．13C的中子數(shù)為13?6=7，15N的中子數(shù)為15?7=8，兩者中子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．13C與15N是兩種元素，因此不互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．13C與15N是兩種元素，不互為同位素，故C錯(cuò)誤；D．13C的中子數(shù)為13?6=7，15N核外電子數(shù)為7，則13C的中子數(shù)與15N的核外電子數(shù)相同，故D正確。綜上所述，答案為D。10．B【詳解】F、O、N電負(fù)性很大，與H元素形成的微粒之間可以形成氫鍵，正四面體頂點(diǎn)N原子與嵌入空腔的微粒形成4個(gè)氫鍵，該微粒應(yīng)含有4個(gè)H原子，選項(xiàng)中只有NH符合。故選B。11．D【詳解】A．金屬性Rb>Na，則Rb與水反應(yīng)比Na更劇烈，會發(fā)生爆炸式反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．金屬元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其簡單陽離子氧化性越弱，Rb的還原性大于Na，銣?zhǔn)且环N強(qiáng)還原劑，則簡單銣離子氧化性很弱，所以其簡單離子很穩(wěn)定，不易被還原，故B錯(cuò)誤；C．同主族，從上到下，金屬性增強(qiáng)，金屬性Rb>K，故C錯(cuò)誤；D．銣的金屬性大于鈉，鈉與氧氣反應(yīng)可生成氧化鈉或過氧化鈉，所以Rb與O2反應(yīng)更加劇烈，可生成過氧化物或超氧化物等復(fù)雜的氧化物，故D正確；故選D。12．B【詳解】A．氧和硫的常見氧化物有SO2、SO3兩種，正確；

B．氧的電子層數(shù)為2，硫的電子層數(shù)為3，電子層數(shù)不同，錯(cuò)誤；C．同主族元素隨核電荷數(shù)的增加非金屬性越弱，故氧的非金屬性大于硫的非金屬性，正確；D．硫原子的最外層電子為6，故最高化合價(jià)是+6，正確；故選B。13．A【詳解】A．D、C、E的簡單氣態(tài)氫化物分別為、、，F(xiàn)和O同周期，非金屬性F>O，則相應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為；O和S同主族，非金屬性O(shè)>S，則相應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為，故D、C、E的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為，A正確B．空氣中含量最高的元素為N，而C為O元素，B才是N元素，B錯(cuò)誤；C．8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即每個(gè)原子最外層都有8個(gè)電子，A為C，成鍵數(shù)為4，最外層電子數(shù)為4，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C為O，成鍵數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D為F，成鍵數(shù)為1，最外層電子數(shù)為7，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B為N，成鍵數(shù)為2，帶一個(gè)單位負(fù)電荷，最外層電子數(shù)為5，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；E為S，成鍵數(shù)為6，最外層電子數(shù)為6，和不為8，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故該化合物中只有A、B、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．與在溶液中相互促進(jìn)水解，趨于完全，離子方程式為不能共存，D錯(cuò)誤；14．C【詳解】A．元素周期表能夠準(zhǔn)確地預(yù)測各種元素的特性及其之間的關(guān)系，因此它在化學(xué)及其他科學(xué)范疇中被廣泛使用，作為分析化學(xué)行為時(shí)十分有用的框架，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一，故A正確；B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期，所以在周期表中，同周期元素電子層數(shù)相同，故B正確；C．元素周期表中，有7個(gè)主族；7個(gè)副族；8、9、10三個(gè)縱列為Ⅷ族；0族，共16個(gè)族，故C錯(cuò)誤；D．第IA族的元素除H元素外，含有Li、Na、K、Rb、Cs，活潑性很強(qiáng)，其水溶液具有強(qiáng)堿性，所以該族金屬稱為堿金屬；第ⅦA族的元素含有F、Cl、Br、I、At，因其化合物NaCl為生活中常用的調(diào)味品，所以第ⅦA族的元素又稱為鹵族元素，故D正確；故選C。15．(1)

AlO、SO

否

3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO+2H2O(2)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O(3)0.08【分析】強(qiáng)酸性溶液，說明無AlO、SO，加入硝酸銀，無沉淀生成，說明不含C1－；根據(jù)溶液呈中性，則一定含NO，酸性環(huán)境下，硝酸根存在時(shí)，F(xiàn)e2+能與硝酸根反應(yīng)，故Fe2+不存在；加入稀硫酸后，得到溶液B，說明不含Ba2+；再加入過量NaOH，有氣體X，該氣體為氨氣，說明含有NH，存在沉淀Z，說明含有Mg2+，向A溶液中滴加NaOH，開始時(shí)：氫離子和氫氧根反應(yīng)，繼續(xù)滴加，BC沉淀溶解一部分，說明A沉淀含有氫氧化鋁沉淀，則1mL以后鎂離子、鋁離子和氫氧根反應(yīng)，6mL以后銨根和氫氧根反應(yīng)。【詳解】（1）強(qiáng)酸性溶液中AlO、SO不能存在，故不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出，表中的離子一定不存在的有：AlO、SO；根據(jù)分析，亞鐵離子不存在，故填否；根據(jù)分析，溶液中一定存在硝酸根，在強(qiáng)酸性環(huán)境下，亞鐵離子、硝酸根能反應(yīng)，離子方程式為：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO+2H2O；（2）BC段沉淀部分溶解，說明氫氧化鋁沉淀與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；（3）通過分析，B點(diǎn)溶質(zhì)為NaNO3(假設(shè)氨氣全部逸出)，根據(jù)n(NO)＝n(NaOH)=1mol?L?1×0.008L=0.008mol，該溶液中陰離子的濃度為：。16．(1)

第2周期VA族

(2)N2+O22NO(3)bc(4)NaClO+2NH3=N2H4?H2O+NaCl【詳解】（1）氮元素在周期表中的位置是第二周期，ⅤA族，氨氣是共價(jià)化合物，各原子間通過共用電子對形成共價(jià)鍵，所以其電子式為：，故答案為：第2周期VA族，；（2）將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定，如氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?、氮?dú)夂脱鯕夥烹姺磻?yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（3）a.圖①表示N2、H2分子中不都是單鍵，氮?dú)馐侨I，故a錯(cuò)誤；b.分析題中圖可以知道，圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，而圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂，圖②→圖③需要吸收能量，故b正確；c.在化學(xué)變化中，氮分子和氫分子在催化劑的作用下分解成氫原子和氮原子，然后原子又重新組合成新的分子，該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，故c正確；故答案為：bc；（4）用次氯酸鈉與氨反應(yīng)可制備肼發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH3=N2H4?H2O+NaCl，故答案為：NaClO+2NH3=N2H4?H2O+NaCl。17．(1)

第三周期第ⅥA族

(2)(3)(4)BD【分析】元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。Y為地殼中含量最多的元素，Y為O元素；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，則M為S元素；結(jié)合R-、Z+、X+離子所帶電荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第IA族，R原子序數(shù)大于硫，故R為Cl，化合物XR在常溫下為氣體，則X是H元素，Z的原子序數(shù)大于O，故Z為Na。（1）M為S元素，在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族；Na+的離子結(jié)構(gòu)示意圖是：；（2）H、O、Cl按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1形成的化合物為HClO，電子式為：；（3）H元素與O元素形成的10電子、18電子的分子分別為H2O、H2O2，該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：；（4）要證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的事實(shí)：A．常溫下的Cl2單質(zhì)熔沸點(diǎn)比S單質(zhì)的高，熔沸點(diǎn)高低與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．Cl的簡單氫化物(HCl)比S簡單氫化物(H2S)的更穩(wěn)定，說明H-Cl鍵比H-S鍵穩(wěn)定，Cl的非金屬性強(qiáng)于S，B正確；C．一定條件下，Cl和S的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：Cl>S，說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S，D正確；故選BD。18．(1)

(2)H2O(3)Cl->F->Al3+(4)NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4](5)AD【分析】根據(jù)元素周明表的位置可知①N、②O、③F、④Na、⑤Al、⑥Si、⑦P、⑧S、⑨Cl，以此解答。（1）④為Na元素，⑨為Cl元素，組成的化合物為NaCl，屬于離了化合物。該化合物的電子式為，⑧為S元素，簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為：。（2）元素①為N元素，②為O元素，⑦為P元素，簡單氫化物分別為：NH3、H2O、PH3，非金屬性：O>N>P，非金屬性越強(qiáng)，簡單氯化物越穩(wěn)定，簡單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O。（3）元素③為F元素、⑤為Al元素、⑨為Cl元素，對應(yīng)的離子為：F-、Al3+、Cl-，離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊l->F->Al3+。（4）元素④為Na元素、⑤為Al元素。最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH和Al(OH)3，二者反應(yīng)的方程式為：NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。（5）元素⑧為S元素，⑨為Cl元素，A．單質(zhì)的顏色不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故A不可行；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，故B可行；C．元素在周期表的位置可以比較非全屬性強(qiáng)弱，同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，故C可行；D．比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性才能比較非金屬性強(qiáng)弱，故D不可行；故答案為AD。19．(1)氧(2)Ne(3)(4)N(5)NaOH(6)Al2O3(7)Cl(8)

SiO2

半導(dǎo)體；計(jì)算機(jī)芯片；太陽能電池板；(9)【解析】（1）地殼中含量最多的元素是氧；（2）10種元素中，氖是稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；（3）鋁是13號元素，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（4）同一周期元素，從左至右原子半徑逐漸減小，C＞N；（5）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，以上元素中鈉的金屬性最強(qiáng)，故答案為NaOH；（6）Al2O3既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性氧化物；（7）同一周期元素，從左至右，元素非金屬性增強(qiáng)，Cl＞S；（8）二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維；晶體硅可用于制造半導(dǎo)體、計(jì)算機(jī)芯片、太陽能電池板等；（9）工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，化學(xué)方程式為：；20．(1)

①②

④

①③⑤⑥⑦⑧(2)②③④(3)③⑦(4)

原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，而離子中質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)

原子不帶電，而離子帶電【分析】由圖中的結(jié)構(gòu)可知，①為F，②為F-，③為Ne，④為Mg2+，⑤為Si，⑥為Cl，⑦為Ar，⑧為Al?！驹斀狻浚?）根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，①②的質(zhì)子數(shù)相同屬于F元素；根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以屬于原子的有①③⑤⑥⑦⑧；當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，④中的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，所以④Mg2+為陽離子；（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可找出電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的粒子為②F-、③Ne、④Mg2+；（3）根據(jù)分析，③Ne⑦Ar屬于稀有氣體元素；（4）根據(jù)示意圖中所提供的信息可得：原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，而離子中質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)；原子不帶電，而離子帶電。21．(1)

K

紫色(2)

H2O2(3)Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO(4)【分析】下列粒子(分子或離子)均含有18個(gè)電子；、為單核離子，A為鉀、B為硫；工業(yè)上用C的水溶液與漂白粉混合制取次氯酸，C化合物，雙核分子，C為HCl；D單質(zhì)，雙核分子，D為F2；E的水溶液可以和氯氣反應(yīng)，生成HCl和一種單質(zhì)，E化合物，三核分子，E為H2S；F的水溶液常用于消毒劑，F(xiàn)化合物，四核分子，F(xiàn)為H2O2；【詳解】（1）由分析可知，A的元素符號是K，A元素的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色；（2）為硫原子得到2個(gè)電子后形成的，結(jié)構(gòu)示意圖是，F(xiàn)的化學(xué)式是H2O2；（3）C的水溶液與漂白粉混合制取次氯酸，反應(yīng)為HCl和次氯酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸，Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；（4）硫化氫和氯氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)和HCl