【化學(xué)】化學(xué)綜合題培優(yōu)卷

【化學(xué)】化學(xué)綜合題培優(yōu)卷一、中考化學(xué)綜合1.某化學(xué)興趣小組同學(xué)模擬生產(chǎn)化肥硫酸鉀和電石的流程如卜.:1.某化學(xué)興趣小組同學(xué)模擬生產(chǎn)化肥硫酸鉀和電石的流程如卜.:（資料一）氧化鈣與焦炭在高溫下反應(yīng)生成碳化鈣和一氧化碳。（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為證明固體M中不含CaC03的方法是 o（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：（NHJ2s+2KC1—K601+2NH,C1,請(qǐng)你推測(cè)一下,該反應(yīng)能得到K=SO,的原因可能是 。（3）假設(shè)上述流程中制得的碳化鈣（化學(xué)式為CaJ）固體中只含CaO一種雜質(zhì)，該小組為測(cè)定CaJ中x的值進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（資料二）①碳化鈣在空氣中灼燒生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w。②碳化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙快氣體。步驟一：稱取3.76g樣品于下圖所示石英管中（測(cè)定裝置圖如下，夾持及加熱裝置省略），反應(yīng)前緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管中的樣品至反?yīng)完全后繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，測(cè)得丙溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增重了4.4g（玻璃纖維可防止固體粉末進(jìn)入導(dǎo)管）。可以使用可以使用步驟二：將石英管內(nèi)剩余固體全部轉(zhuǎn)移到水中，加入足量碳酸鈉溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鈣固體6克。試回答下列問題：①裝置甲的作用是 。反應(yīng)完全后繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?o②根據(jù)步驟一、二計(jì)算該樣品中鈣、碳、氧的質(zhì)量比為，計(jì)算確定CaQ的化學(xué)式（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。③實(shí)驗(yàn)室制取乙快氣體的發(fā)生裝置如圖。經(jīng)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，電石與水反應(yīng)非常劇烈，為控制反應(yīng)的速率，一般用飽和食鹽水代替水（電石與氯化鈉不反應(yīng)）來得到平穩(wěn)的氣流，此外還來減緩反應(yīng)的速率。A.改長(zhǎng)頸漏斗為分液漏斗或注射器 B.將電石研成粉末C.將錐形瓶置于冰水浴中【答案】(NHD"+CaSO"=CaCOZ+(NHdSO、向固體M中滴加足量的稀鹽酸，無氣泡冒出該溫度下，硫酸鉀的溶解度比其他物質(zhì)小，所以先析出除去空氣中的二氧化碳?xì)怏w讓生成的二氧化碳?xì)怏w全部被丙裝置吸收30:15:2CaC：AC【解析】(1)反應(yīng)①是碳酸鉉和硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸筱，刻應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3xV+(NH4)2SO4.由于碳酸鹽遇到鹽酸會(huì)生成氣體，所以要證明固體M中不含CaCO3的方法是取樣，加入足量稀鹽酸，無氣泡冒出；(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4+2KCI=K2SO4J+2NH4。，由于硫酸鉀標(biāo)注了沉淀符號(hào)，而已有的知識(shí)是硫酸鉀可溶，說明在給定物質(zhì)中溶解度相對(duì)最小，所以該反應(yīng)能析出K2s。4晶體的原因是該溫度LK2s。4的溶解度??；(3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是通過通入不含二氧化碳的空氣(避免對(duì)后期生成的二氧化碳的質(zhì)量的干擾)，將碳化鈣樣品轉(zhuǎn)化為氧化鈣和二氧化碳，然后將生成的二氧化碳用丙裝置完全吸收，也就是裝置丙的質(zhì)量增加就是生成的二氧化碳，為將二氧化碳完全吸收而避免殘留于試管中，所以在反應(yīng)完全后應(yīng)該繼續(xù)通入除去了二氧化碳的空氣.右側(cè)的堿石灰是避免右側(cè)的空氣進(jìn)入裝置內(nèi)導(dǎo)致二氧化碳等被吸收，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。所以：①裝置甲的作用是除去空氣中的CO2氣體.反應(yīng)完全后繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖鞘箽埩粼谘b置內(nèi)的CO2氣體被丙裝置充分吸收；12②碳元素的質(zhì)量為4.4gx xl00%=1.2g,鈣元素的質(zhì)量為12+16x2406gx xl00%=2.4g,則氧元素的質(zhì)量為3.76g-l.2g24g=0.16g,該樣品中鈣、40+12+16x3碳、氧的質(zhì)量比為2.4g：1.2g：0.16g=30：15：2；對(duì)應(yīng)的氧化鈣的質(zhì)量為0.16g+(—^―xlOO%)=0.56g,則氧化鈣中的鈣元素的質(zhì)量為40+160.56g-0.16g=0.4g對(duì)應(yīng)的碳化鈣中的鈣元素的質(zhì)量2.4g-0.4g=2g,則碳化鈣中鈣原子和碳原子的個(gè)數(shù)比為空:Ui=i：24012所以CaCx的化學(xué)式CaC2；③為控制反應(yīng)的速度以得到平穩(wěn)的氣流，從反應(yīng)物的角度，碳化鈣顆粒大一點(diǎn)反應(yīng)會(huì)慢，水的含量低一些會(huì)慢，溫度低一些會(huì)慢，水的滴加速度可控也會(huì)慢下來，所以給定的改進(jìn)方法可行的是ACD。2.碳酸鈉廣泛用于造紙、紡織、玻璃、洗滌劑、肥皂、制革等工業(yè)，是一種重要的化工原料。呂布蘭、索爾維和侯德榜為碳酸鈉的工業(yè)化生產(chǎn)作出了巨大貢獻(xiàn)。I、呂布蘭法1789年，法國醫(yī)生呂布蘭(N.Leblanc,1742—1806)以食鹽、濃硫酸，木炭和石灰石為原料，開創(chuàng)了規(guī)?；I(yè)制取碳酸鈉的先河，具體流程如下：

（1）碳酸鈉俗稱。（2）在高溫條件下，②中發(fā)生兩步反應(yīng)，其中一步是Na60i和木炭生成NaB和CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o（3）③中“水浸”時(shí)通常需要攪拌，其目的是 o（4）不斷有科學(xué)家對(duì)呂布蘭法進(jìn)行改進(jìn)，是因?yàn)榇朔ㄓ忻黠@不足，請(qǐng)寫出一條不足之處H、索爾維法1892年，比利時(shí)工程師索爾維發(fā)明氨堿法制碳酸鈉，又稱索爾維法。原理如下：NaCl+COz+NHs+HzO=NaHCOsI+NH.C1,2\aHC（）3△NaKCVCOot+H：0o某興趣小組采用下列裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進(jìn)而制得碳酸鈉。大理石飽和NaHCOs溶流p?二考W-大理石飽和NaHCOs溶流p?二考W-飽和食鹽水三頸燒瓶實(shí)驗(yàn)操作如下：①關(guān)閉Ki,打開七通入NH3,調(diào)節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，打開七通入CO。；②待三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)，關(guān)閉&停止通NH3,一段時(shí)間后，關(guān)閉&停止通8,：③將三頸燒瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞II容器中加熱，記錄剩余固體質(zhì)量。加熱時(shí)間/mintotlt：t3t5剩余固體質(zhì)量/g未記錄15.313.711.910.610.6請(qǐng)回答下列問題：⑸飽和NaHCOs溶液的作用是除去CO：中混有的HC1,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）三頸燒瓶上連接的長(zhǎng)頸漏斗的主要作用是 ,有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)放置一團(tuán)蘸有酸液的棉花，理由是:關(guān)閉K:停止通NH3后，還要繼續(xù)通一段時(shí)間C0「，其目的是 。（7）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算T時(shí)NaHCOs固體的分解率（己分解的NaHCOs質(zhì)量與加熱前原NaHCOs質(zhì)量的比值），請(qǐng)寫出計(jì)算過程。若加熱前NaHCCh固體中還存在少量NaCl,上述計(jì)算結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（8）制堿技術(shù)在很長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)把持在英、法等西方國家于?中，我國化學(xué)工程專家侯德榜先生獨(dú)立摸索出索爾維法并公布于眾，又于1943年創(chuàng)造性地將制堿與制氨兩種工藝聯(lián)合起來，基本消除廢棄物的排放，同時(shí)生產(chǎn)出碳酸鈉和氯化錢兩種產(chǎn)品，這就是著名的候氏制堿法。下列認(rèn)識(shí)或理解正確的是 。①科學(xué)認(rèn)識(shí)是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進(jìn)步的：②“科技興邦、實(shí)業(yè)救國”是侯德榜先生回國研究的巨大動(dòng)力；③侯氏制堿法大大提高了原料的作用率，它符合當(dāng)今“綠色化學(xué)”的理念。【答案】純根或Na」S0i+C高溫4cot加快溶解速率，使Na￡（h充分溶解在水中會(huì)有C0氣體產(chǎn)生，污染空氣NaHCCVHCl=NaCl+CO"+H9控制瓶?jī)?nèi)的氣壓與外界大氣壓一致吸收氨氣、防止污染空氣使氨氣充分反應(yīng)24.2%（過程略）偏?、佗冖邸窘馕觥俊驹斀狻浚?）碳酸鈉俗稱純堿。（2）根據(jù)題意，反應(yīng)物是NaSO」和木炭，生成物是Na￡和C0,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaS01+C高溫NaS+4C0t（3）③中“水浸”時(shí)通常需要攪拌，其目的是加快溶解速率，使Na￡03充分溶解在水中。（4）呂布蘭法有一氧化碳?xì)怏w生成，會(huì)污染空氣。（5）HC1易溶于水形成鹽酸，與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO：t+40（6）三頸燒瓶上連接的長(zhǎng)頸漏斗的主要作用是控制瓶?jī)?nèi)的氣壓與外界大氣壓一致。NH3是一種有刺激性氣味的氣體，可在長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)放置一團(tuán)蘸有酸液的棉花，以吸收氨氣，防止污染空氣。關(guān)閉區(qū)停止通NH3后，還要繼續(xù)通一段時(shí)間C0-其目的是使氨氣充分反應(yīng)。（7）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，10.6g是生成的碳酸鈉的質(zhì)量，設(shè)反應(yīng)前碳酸氫鈉的質(zhì)量是x,則2NaHCO3^^Na2CO3+H?0+C&1“168 106-x 10.6g，168x _--；nX解得x=16.8g,所以未記錄的值是16.8g。10610.6g機(jī)時(shí)固體剩余物的質(zhì)量是15.3g,設(shè)此時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量是y,

2XaHCQ3-AXa22XaHCQ3-AXa2CO3+H20+CO2t反應(yīng)前后固體的差量.168106168-106。16.8g-15.3g”168168-10616.8g-15.3g4.1g七時(shí)NaHCO3的分解率：16.8&X100與名24.2%若加熱前NaHCO3固體中還存在少量NaCl,則反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量偏小，NaHCO3的分解率會(huì)偏小。（8）①科學(xué)認(rèn)識(shí)是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進(jìn)步的，此說法正確；②“科技興邦、實(shí)業(yè)救國”是侯德榜先生回國研究的巨大動(dòng)力，此說法正確：③侯氏制堿法大大提高了原料的作用率，它符合當(dāng)今“綠色化學(xué)”的理念，此說法正確。故選①②③?！军c(diǎn)睛】該題中的難點(diǎn)是計(jì)算七時(shí)NaHCCh固體的分解率，首先分析表中數(shù)據(jù)，當(dāng)剩余固體質(zhì)量不再變化時(shí)，說明碳酸氫鈉完全反應(yīng)，此時(shí)剩余固體的質(zhì)量是生成的碳酸鈉的質(zhì)量，據(jù)此求出未記錄的碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)前后固體的差量計(jì)算出七時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量，問題即可迎刃而解。3.2018年2月《自然》雜志上發(fā)表了一項(xiàng)新研究，展示了一種全新的加工木材的方法（如圖），把天然木材放在NaOH和Na,SCh的混合液中煮沸以除去部分木質(zhì)素，接著在100℃以上的高溫中進(jìn)行機(jī)械壓縮制成致密木材。5注目』與（1）致密木材是由天然木材加工而成的，其密度為天然木材的3倍。①加工致密木材的材料主要取自于植物的（填植物器官名稱）。①加工致密木材的材料主要取自于植物的（填植物器官名稱）。②充分壓縮后木材的厚度減小到原天然木材的20%,這一過程主要是變化。若在壓縮過程中底面積保持不變，則說明處理過程中木材的質(zhì)量減少了（用百分?jǐn)?shù)表示）。（2）致密木材的硬度、拉伸強(qiáng)度都很大，為天然木材的10倍左右，甚至超過了部分金屬。①致密木材的拉伸強(qiáng)度和纖維素有關(guān)。纖維素的化學(xué)式為（C：：H10O5）n,則其中三種元素的質(zhì)量比是C：H：0=o最大負(fù)荷力②拉伸強(qiáng)度的科學(xué)量二材料:會(huì)&鼠厚度，它用來表示材料的堅(jiān)韌程度。拉伸強(qiáng)度與我們所學(xué)的單位是相同的。②拉伸強(qiáng)度的科學(xué)量（3）與其他材料相比，致密木材的優(yōu)點(diǎn)是一A.加工過程中沒有任何污染B.可代替部分金屬材料，具有廣闊的應(yīng)用前景

C.原料來源豐富，能通過無限制砍伐樹木加工制成【答案】莖物理40%72：5：40o壓強(qiáng)B?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)應(yīng)的過程分析每個(gè)對(duì)應(yīng)的問題，或者直接分析每個(gè)問題，從給出的信息中找對(duì)應(yīng)的信息?！驹斀狻浚?）①加工致密木材的材料主要取自于植物的莖；②充分壓縮后木材的厚度減小到原天然木材的20%,這一過程沒有生成新物質(zhì)，主要是物理變化。在壓縮過程中底面積保持不變，設(shè)原來的密度為P，體積為V,則壓縮后的密度1 1 3 2為3p,體積為二P,故此時(shí)的質(zhì)量為3x二u,故減少的質(zhì)量為：pv-二pv二二pv,則說明處〉 〉 3 5理過程中木材的質(zhì)量減少了40%；（2）①纖維素的化學(xué)式為（“出0。5）「中三種元素的質(zhì)量比是C：H：0=(12x12)：(1x10)：(16x5)=72：5：40；②拉伸強(qiáng)生材料矗三軸厚度,則拉伸強(qiáng)度與我們所學(xué)的科學(xué)量壓強(qiáng)的單位是相同②拉伸強(qiáng)生材料矗三軸厚度,則拉伸強(qiáng)度與我們所學(xué)的科學(xué)量壓強(qiáng)的單位是相同的；（3）致密木材可代替部分金屬材料，具有廣闊的應(yīng)用前景，故填B?！军c(diǎn)睛】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時(shí)先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性。解答的問題實(shí)際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實(shí)很簡(jiǎn)單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化圖提供的是情境,考查基本知識(shí)。4.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。（一）鐵的應(yīng)用和防護(hù)（1）某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O（2）鐵銹主要成分是FeB-nHS,鐵生銹主要與空氣中的有關(guān)。（3）如圖實(shí)驗(yàn)說明NaCl在鐵生銹中的作用是-10%的 25%的（4）鐵生銹的次要過程:

（4）鐵生銹的次要過程:02、Hz。、CO2匚nN八一定條件Fe = FeCOs?nHjO ———*FeCOs①②寫出Fe轉(zhuǎn)化為FeCCh總反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）為防止鐵生銹，可對(duì)鐵制品進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、0元素質(zhì)量比為21：8）保護(hù)膜，該氧化物的化學(xué)式為0（二）廢鐵的再利用黃鈉鐵磯[NaFeXSOJKOH）」是一種高效凈水劑。用廢鐵屑（主要成分為Fe,含少量FeQ和FeCOs）制備黃鈉鐵磯的主要流程如下：過量稀HfOa 10%廿0丁溶液廢鐵屑粉末H2so4 ]廢鐵屑粉末?FeSCU ?轉(zhuǎn)化1—?FMSO6溶液混合溶液 \a6Q4溶液氣體a轉(zhuǎn)化2 ?一系列操作一?黃鈉鐵研NaOH溶港（1）將廢鐵屑研磨成粉末的目的是 O“酸溶”時(shí)H60i與Fe、FeCOs反應(yīng)，還發(fā)生的化學(xué)方程式有和Fe+Fe：（S0i）3=3FeSOio“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o反應(yīng)時(shí)溫度不宜過高的原因是（三）黃鈉鐵研組成確定稱取9.70g黃鈉鐵磯，用下圖裝置進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。NaF&(SO4)y(OH)NaF&(SO4)y(OH)2B C濃硫酸

一屯D（資料）①NaFelSOJKO嘰在T/C分解會(huì)生成H9（氣態(tài)），提同溫度至T-C繼續(xù)分解產(chǎn)生SOs氣體,并得到Fe：03和Na：S0io②濃硫酸可用于吸收S03o（I）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要O（2）分別控制溫度在TJC、TJC對(duì)A中固體加熱。①控制溫度在TJC加熱，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得B裝置質(zhì)量增加1.08g。②用D裝置替換B裝置，控制溫度在加熱至反應(yīng)完全。③TJC、TJC時(shí)，加熱后均通入一段時(shí)間N＞目的是o（3）完全反應(yīng)后，將A裝置中固體溶于足量水，過濾、洗滌、烘干得4.80g固體，將濾液蒸干得1.42g固體（不含結(jié)晶水）。結(jié)論：NaFe<SO」）y（OH）：中,x：y：z二。反思：若該實(shí)驗(yàn)過程中缺少C裝置，則x：z的值—（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）?！敬鸢浮縁e+2HC1=FeCl-H"水和氧氣（或比0和“）加快鐵的腐蝕2Fe+00+2CO：==2FeCO3Fe30,增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（或提高快的浸取率）Fed+3H;SO.,=Fe:（SO.）3+3H;02FeSO|+凡02+H&O】=F.（S0）3+2以0防止40二分解檢查裝置的氣密性使生成的H2和S03分別被B裝置和D裝置充分吸收3：2：6偏小【解析】【分析】（一）（1）根據(jù)鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；（2）根據(jù)鐵和空氣中的氧氣、水共同作用會(huì)發(fā)生銹蝕進(jìn)行分析；（3）根據(jù)鐵在氯化鈉存在的環(huán)境中會(huì)加速銹蝕進(jìn)行分析；（4）根據(jù)鐵、氧氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸亞鐵進(jìn)行分析：（5）根據(jù)鐵的氧化物中，F(xiàn)e、0元素質(zhì)量比為21：8進(jìn)行分析；（二）（1）根據(jù)增大反應(yīng)物的接觸面枳，可以加快反應(yīng)速率進(jìn)行分析：（2）根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；（3）根據(jù)硫酸亞鐵、硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鐵和水，過氧化氫受熱易分解進(jìn)行分析：（三）（1）根據(jù)有氣體參加的反應(yīng)，需要檢驗(yàn)裝置氣密性進(jìn)行分析：（2）根據(jù)通入氮?dú)饽苄纬蓺鈮翰町a(chǎn)生氣流進(jìn)行分析；（3）根據(jù)黃鈉鐵磯固體減少的質(zhì)量是生成的水蒸氣，不溶性的固體是氧化鐵，溶液蒸發(fā)得到的固體是硫酸鈉進(jìn)行分析；反思：根據(jù)堿石灰具有吸水性進(jìn)行分析?！驹斀狻浚ㄒ唬?）鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCL+H"；（2）鐵和空氣中的氧氣、水共同作用會(huì)發(fā)生銹蝕，所以鐵生銹主要與空氣中的氧氣、水有關(guān)；（3）鐵在氯化鈉存在的環(huán)境中會(huì)加速銹蝕，所以NaCl在鐵生銹中的作用是加速了快的生銹；（4）鐵、氧氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸亞鐵，化學(xué)方程式為：2Fe+0：+2C0—2FeCO3：（5）Fe、0元素質(zhì)量比為21：8,設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為：Fe。，56x：16y=21：8,x：y=3：4所以氧化物的化學(xué)式為：Fe3Ot：（-）（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，所以將廢鐵屑研磨成粉末的目的是：加快反應(yīng)速率：（2）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H°SO尸F(xiàn)eSOdH"；（3）硫酸亞鐵、硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：2FeSOi+H::SOi+H：O：=Fe:（SO,）3+2H：0,過氧化氫受熱易分解，所以反應(yīng)時(shí)溫度不宜過高的原因是：溫度過高，會(huì)造成過氧化氫的分解；（三）（1）有氣體參加的反應(yīng)，需要檢驗(yàn)裝置氣密性；（2）通入氮?dú)饽苄纬蓺鈮翰町a(chǎn)生氣流，所以TIC、T2°C時(shí)，加熱后均通入一段時(shí)間工，目的是：將裝置內(nèi)的氣體全部排出；（3）黃鈉鐵磯固體減少的質(zhì)量是生成的水蒸氣，不溶性的固體是氧化鐵，溶液蒸發(fā)得到的固體是硫酸鈉，所以氧化鐵的質(zhì)量為4.8g,硫酸鈉的質(zhì)量為1.42g,水的質(zhì)量為

1.08g,所以x：y：z=3：2：6；反思：堿石灰具有吸水性，所以若該實(shí)驗(yàn)過程中缺少C裝置，則X：z的值偏小?！军c(diǎn)睛】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。5.向一定質(zhì)量FeCL和CuCL的混和溶液中，逐漸加入足量的鋅粒。下圖是反應(yīng)過程中氯化亞鐵的質(zhì)量變化情況?！笷c"的履B」Fc"的履BO（1）B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有。（3）C點(diǎn)與A點(diǎn)相比，溶液質(zhì)量增加的原因是o【答案】Zn+CuCL=ZnClc+Cu氯化鋅、氯化亞鐵（或用化學(xué)式表示）反應(yīng)生成的氯化鋅的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氯化銅和氯化亞鐵的質(zhì)量【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是：鋅＞鐵＞氫＞銅，在FeCL和CuCb的混合物溶液中加入一定量的鋅，鋅先與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鋅溶液和銅，氯化銅完全反應(yīng)后，若還有鋅，鋅才能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鋅溶液和鐵；Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu6564Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe6556溶液增量Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu6564Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe6556溶液增量65-64=1溶液增量65-56=9（1）B點(diǎn)時(shí)，是鋅與氯化銅反應(yīng)，生成氯化鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+CuCl2==ZnCh+Cu；（2）C點(diǎn)時(shí)氯化亞鐵還有剩余，此時(shí)是鋅與氯化亞鐵反應(yīng)，氯化銅己經(jīng)完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)有氯化鋅、氯化亞鐵；（3）有以上分析可知，C點(diǎn)與A點(diǎn)相比，溶液質(zhì)量增加的原因是反應(yīng)生成的氯化鋅的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氯化銅和氯化亞鐵的質(zhì)量。6.人類文明的發(fā)展和社會(huì)的進(jìn)步同金屬材料關(guān)系十分密切。（1）我國“蛟龍”號(hào)載人潛入器上使用了鈦合金，鈦合金放在海水中數(shù)年仍光亮如初，這是因?yàn)樗黲（填字母代號(hào)）a.易加工b.密度小c.熔點(diǎn)高d.耐腐蝕（2）鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹，用鹽酸清除鐵銹的化學(xué)方程式為o（3）向含有Cu（N03）2和AgNCh的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，所得固體的質(zhì)量等于加入鋅粉的質(zhì)量。

①請(qǐng)分析所得固體的成分0②寫出一個(gè)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式O（4）鋼鐵是基本的結(jié)構(gòu)材料，稱為“工業(yè)的骨骼"。實(shí)驗(yàn)室可利用下圖裝置模擬煉鐵反應(yīng)。①寫出A裝置玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。②虛線框內(nèi)選擇D裝置用于吸收CO2并收集CO,裝置的連接順序是：c接,接do③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C裝置燒杯中溶質(zhì)的成分。（簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）（5）國產(chǎn)C919大型客機(jī)上使用了大量的鋁合金。工業(yè)上常用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，同時(shí)得到氧氣。計(jì)算電解20.4t氧化鋁，理論上能生成鋁的質(zhì)量是多少?【答案】dFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O銀、銅或銀、銅、鋅Zn+2AgNO3==2Ag+Zn（NO3）2高溫HEZn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2ba取C中溶液適量，于試然后向所得溶液中加入

如不變色，則溶液中只管中，先加入足量的氯化鈣溶液，生成白色沉淀，證明有碳酸鈉,酚酎試液，如溶液變紅則證明溶液中除有碳酸鈉外，行氫氧化鈉,有碳酸鈉。10.8t然后向所得溶液中加入

如不變色，則溶液中只【解析】【分析】【詳解】（1）我國“蛟龍”號(hào)載人潛入器上使用了鈦合金，鈦合金放在海水中數(shù)年仍光亮如初，這是因?yàn)樗透g性強(qiáng)，故選d；（2）鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，用鹽酸清除鐵銹的原理是氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是鋅＞銅＞銀，向含有Cu（N03）2和AgNCh的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，每65份質(zhì)量的鋅生成216份質(zhì)量的銀，使固體質(zhì)量增加；硝酸銀完全反應(yīng)后，加入的鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，每65份質(zhì)量的鋅生成64份質(zhì)量的銅，使固體質(zhì)量減少。充分反應(yīng)后過濾，所得固體的質(zhì)量等于加入鋅粉的質(zhì)量，說明硝酸銀、硝酸銅都與鋅發(fā)生了反應(yīng)。①據(jù)上述分析可知所得固體的成分銀、銅（鋅剛好完全反應(yīng)）或銀、銅、鋅（鋅過量）；②有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2或Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2;碳，化學(xué)方程式Fe2Ch+3CO2Fe+3cO2:（4）①A碳，化學(xué)方程式Fe2Ch+3CO2Fe+3cO2:②虛線框內(nèi)選擇D裝置用于吸收CO2并收集CO,裝置的連接順序是：c接b,a接d：③氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，C中的溶質(zhì)一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉，即溶質(zhì)可能是Na2c。3或Na2c。3、NaOH：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C裝置燒杯中溶質(zhì)的成分的方法：取C中溶液適量，放入試管中，先加入足量的氯化鈣溶液，生成白色沉淀，驗(yàn)證并除掉碳酸鈉（排除對(duì)氫氧化鈉的驗(yàn)證的干擾），燃燒向所得溶液中加入酚配試液，如溶液變紅則證明溶液中還有氫氧化鈉，如不變色，則溶液中只有碳酸鈉；（5）設(shè)電解20.4t氧化鋁，理論上能生成鋁的質(zhì)量是x2ALO］通電4A1+3O、T204 10820.4t x204_108204rx=10.8t7204_108204rx=10.8t7.根據(jù)卜.列數(shù)型圖像回答:（1）圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線。向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時(shí)，所得溶液中含有的離子為一（填離子符號(hào)）（2）圖二是20℃時(shí),取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中,逐滴加入10%的鹽酸,隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體枳的變化關(guān)系①由圖可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，你的依據(jù)為②甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也能得到相同結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)密，因?yàn)椋?）圖三是a、d、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。a與c的溶解度相交于P點(diǎn)，據(jù)圖回答：①tJC時(shí)，接近飽和的c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，可用_的方法達(dá)到飽和狀態(tài)②將t2℃時(shí)，150ga物質(zhì)的飽和溶液降溫到匕℃時(shí)。可以析出_ga物質(zhì)。（4）下圖托盤天平兩邊是等質(zhì)量的鐵和鎂分別跟等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間t與生成氫氣質(zhì)量m的變化關(guān)系如圖四。Fe試回答：從開始反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體為止，天平指針偏轉(zhuǎn)情況是【答案】（1）H\Na\CP（2）①反應(yīng)過程中溫度不斷升高，完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量最多②氫氧化鈉固體溶于水時(shí)也要放出熱量（3）①降低溫度②30（4）先偏向右邊，最后回到分度盤中央【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖示可知，m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的PH值小于7,即此時(shí)溶液為酸性。說明該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中酸還未反應(yīng)完。所以溶液中的溶質(zhì)有：鹽酸（未反應(yīng)完的）和氯化鈉（反應(yīng)生成的）。所含的離子為：田、Cl-.Na+（2）①根據(jù)圖示可知，隨著鹽酸的加入溶液的溫度逐漸升高。當(dāng)加入的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度達(dá)到最大值?？烧f明鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)能夠放出熱量。②如改用氫氧化鈉固體，則不能說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。因?yàn)闅溲趸c在溶解于水時(shí)也能放出熱量。無法確認(rèn)溫度的升高來源于氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)。（3）①匕℃時(shí)，C物質(zhì)的溶液接近飽和，即可繼續(xù)溶解C物質(zhì)，所以可通過再加入C物質(zhì)的方法使其飽和。因?yàn)镃物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以還可以通過升溫的方法，使C物質(zhì)在相同的溶劑中溶解的質(zhì)量變小，從而使其溶液由接近飽和變?yōu)轱柡?。②根?jù)圖示可知,在t2℃時(shí)a物質(zhì)的溶解度50g。即在t2℃溫度下，a物質(zhì)在100g水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為50g3所以在t2℃時(shí)150ga物質(zhì)的飽和溶液中含a50g,溶劑水的質(zhì)量為100g。當(dāng)溶液的溫度降低至tJC時(shí),其溶解度為20g。即在t2℃溫度下,a物質(zhì)在100g水里最多溶解20g。所以此時(shí)析出固體的質(zhì)量為：50g—20g=30g。（4）開始時(shí)天平左右兩盤分別放有等質(zhì)量的金屬和酸，所以開始時(shí)天平平衡。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鎂反應(yīng)較快，所以天平放鎂的一方偏輕：天平偏向放鐵的右盤。當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，二者反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，即兩盤中質(zhì)量的減少值是相等的。所以最終天平左右兩盤剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等，即天平最平衡?？键c(diǎn)：中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、氫氧化鈉的性質(zhì)、溶解度曲線等圖像題、8.室溫為25℃時(shí)，某小組用無水氯化銅粉末制備氯化銅大晶體，制備過程如下:步驟I：查閱資料,得到氯化銅溶解度數(shù)據(jù)如下溫度（C）0202540506080溶解度（g）69.274.576.481.885.589.498.0步驟II:配制少量CuCl2熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，得到晶種。步驟III：把晶種懸掛在新配制的CuS熱飽和溶液中，室溫卜靜置數(shù)天,形成大晶體。

步驟IV：取出大晶體，處理剩余的溶液（母液）。根據(jù)以上信息，回答下列問題：⑴用20mL蒸儲(chǔ)水（密度約為lg/mL）配制50c的氯化銅飽和溶液。①計(jì)算需稱取CuCh的質(zhì)量是g0②將稱取的CuCk固體和20mL水倒入燒杯中，（填操作名稱），直至固體完全溶解。⑵母液中Ct??屬于重金屬離子，隨意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染。下列方法可用于母液處理的是A.收集母液于敞口容器中，用報(bào)紙包住容器II,待水分自然蒸干后保存所得固體.向母液中加入適量AgNO3,充分反應(yīng)后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道C.向母液中加入適量NaOH,充分反應(yīng)后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道⑶若用鐵粉置換出母液中的銅，100g母液需要鐵粉的質(zhì)量至少是 g（只列計(jì)算式，已知CuCI2的相對(duì)分子質(zhì)量為135）O【答案】17.1【答案】17.1攪拌AC【解析】56xiQQgx76a4

135x(100+76.4)⑴①溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。由表格中數(shù)據(jù)可知，50℃時(shí)，氯化銅的溶解度為85.5g,用20mL蒸儲(chǔ)水（密度約為lg/mL）配制50℃的氯化銅飽和溶液，需稱取CuCl2的質(zhì)量是17.1g；②將稱取的CuCl2固體和20mL水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，直至固體完全溶解；（2）A.由題中信息可知，氯化銅的溶解度受溫度影響不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶法提純。收集母液于敞「I容器中，用報(bào)紙包住容器II,防止落入其他物質(zhì)，引入雜質(zhì)，待水分自然蒸干（蒸發(fā)結(jié)晶）后保存所得固體，則不會(huì)有含銅離子的液體排放，不會(huì)導(dǎo)致污染，正確；B.向母液中加入適量AgNCh，充分反應(yīng)后生成的沉淀是氯化銀，過濾，濾渣干燥保存，濾液中仍然有銅離子，倒入卜.水道，仍會(huì)導(dǎo)致污染；C.向母液中加入適量NaOH,生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣干燥保存，濾液中只有氯化鈉，沒有銅離子，倒入下水道，不會(huì)因重金屬導(dǎo)致污染；（3）由題中信息可知，25℃時(shí)氯化銅的溶解度為76.4g,100g母液中含有氯化銅的質(zhì)量為x,76.4g/176.4g=x/100gx=100gx76.4g-176.4g；若用鐵粉置換出母液中的銅，設(shè)100g母液需要鐵粉的質(zhì)量至少是y,CuCh+Fe=FeCh+Cu135 56100gx76.4g176Ag137100gx76.4g100gx76.4g176Ag137100gx76.4g176.4g二5必56x100gx76.4g135x176.4g.有人用經(jīng)過粉碎的含有較多有機(jī)物雜質(zhì)的粗銅，