高三化學(xué)一輪專項(xiàng)訓(xùn)練 題型二 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)多維判斷

題型二有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)多維判斷（1）—高考化學(xué)高頻題型專項(xiàng)訓(xùn)練學(xué)校：___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題1、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有分子的數(shù)目為0.5B.在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為3C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和的混合氣體中，原子總數(shù)為2D.1molFe與足量的稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為失去的電子數(shù)為32、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A.常溫下，的溶液中所含的數(shù)目為B.氯堿工業(yè)中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，通過陽離子交換膜的離子數(shù)目為2C.過量的銅與含的濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于0.1D.室溫下向的醋酸溶液中加水稀釋，所得溶液中的數(shù)目大于0.13、為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()A.19g中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)分別是、、B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)46%的乙醇溶液含有O—H的數(shù)目是C.11g乙醛和環(huán)氧乙烷中H原子的數(shù)目是D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)12%的乙酸溶液中的數(shù)目是4、設(shè)QUOTE表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.QUOTE中的共價(jià)鍵數(shù)為1.25QUOTEB.QUOTE固體中的陽離子數(shù)為0.05QUOTEC.QUOTE溶液中的QUOTE數(shù)為0.1QUOTED.QUOTE混合氣體中的氧原子數(shù)為0.1QUOTE5、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()①Zn與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2②的溶液中所含陰離子的總數(shù)目為0.1③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有個(gè)分子④工業(yè)電解精煉銅吋，若陽極溶解32g銅，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于1⑤將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1⑥14g分子式為的烴中含有的的數(shù)目可能為A.①③④ B.①④⑥ C.③⑤⑥ D.①②⑥6、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.25℃時(shí)，pH=13的氨水中由水電離出的氫離子數(shù)目為B.與反應(yīng)時(shí)生成的分子數(shù)為0.1C.常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3D.常溫常壓下，2.2g由和組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.157、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20gHF的體積為22.4LB.1mol溶于足量水，所得溶液中粒子數(shù)之和為2C.已知反應(yīng)：，每生成28g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3D.0.1mol環(huán)氧乙烷（）中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.38、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.2.0g和的混合物中含有的中子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為C.100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的水溶液中含有的氧原子數(shù)為D.足量與含4molHCl的熱的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.8g含有中子數(shù)為3B.0.1mol/L溶液中含有的數(shù)為0.1C.1.2g中含有0.02個(gè)陽離子D.0.1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.210、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有中子數(shù)為B.（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5C.的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01D.18.9g三肽（相對分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2

參考答案1、答案：C解析：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液體，不能按照氣體摩爾體積計(jì)算其分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.乙醇分子中含氫原子，水分子中也含氫原子，在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，乙醇的物質(zhì)的量為，水的物質(zhì)的量為，則該溶液中含的氫原子總數(shù)為，故B錯(cuò)誤；D.1molFe與足量的稀硫酸反應(yīng)生成，而不是，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故選C。2、答案：A解析：A、溶液中的的濃度為，故氫氧根離子的物質(zhì)的量，個(gè)數(shù)為0.01個(gè)，故A錯(cuò)誤；C、過量銅與含0.2mol的濃硝酸反應(yīng)，若只生成，發(fā)生反應(yīng)為，氮元素由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，0.2mol濃硝酸參與反應(yīng)，其中0.1mol被還原，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.1，但隨著反應(yīng)發(fā)生，濃硝酸變稀，產(chǎn)物氣體由變?yōu)镹O，氮元素由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目增多，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為大于0.1，故C正確；D、室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中含有數(shù)目為0.1，加水稀釋，醋酸電離程度增大，電離產(chǎn)生增多，故D正確。故選：A。3、答案：D解析：A.19g物質(zhì)的量為：，含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)分別是9、10、10，故A正確；

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液，含有乙醇100g×46%=46g，含有H—O鍵數(shù)，含有水100g-46g=54g，含有H—O鍵數(shù)為，含有O—H鍵數(shù)目為7，故B正確；

C.11g乙醛和環(huán)氧乙烷中H原子的數(shù)目是：，故C正確；

D.乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，其電離度未知無法計(jì)算氫離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選：D。4、答案：B解析：4g為0.25mol，1個(gè)分子中有4個(gè)共價(jià)鍵，故共價(jià)鍵為1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；6g為0.05mol，固體中的陽離子為，則陽離子為0.05mol，B項(xiàng)正確；為弱酸，部分電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5、答案：B解析：①足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為氫氣和二氧化硫的混合氣體，無論生成氫氣還是二氧化硫，生成1mol氣體都得到2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為，生成1mol二氧化硫和氫氣的混合氣體，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，故①正確；②碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，所以的溶液中所含陰離子的總數(shù)目大于0.1，故②錯(cuò)誤；③標(biāo)況下HF為液體，不能使用氣體摩爾體積，故③錯(cuò)誤；④電解精煉銅時(shí)，陽極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，當(dāng)陽極溶解32g銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于，故④正確；⑤氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量為，溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1，故⑤錯(cuò)誤；⑥依據(jù)通式判斷鏈烴中含有一個(gè)雙鍵，14g分子式為物質(zhì)的量，鏈烴中含有的的數(shù)目一定為4，故⑥正確。6、答案：D解析：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力。溶液體積未知，不能計(jì)算由水電離出的氫離子數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于還原性：，所以與反應(yīng)時(shí)，生成，生成的分子數(shù)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，鋁片遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化而不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，因此不能計(jì)算微粒數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤。7、答案：C解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；溶于足量水，只有一部分與水反應(yīng)，還有一部分仍以的形式存在，所以1mol溶于足量水，所得溶液中粒子數(shù)之和小于2，B錯(cuò)誤；生成物既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，每生成2mol轉(zhuǎn)移6mol電子，則每生成28g轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3，C正確；環(huán)氧乙烷分子內(nèi)含有4個(gè)C—H鍵、2個(gè)C—O鍵、1個(gè)C—C鍵，則0.1mol環(huán)氧乙烷中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.7，D錯(cuò)誤。8、答案：A解析：A.2.0g的物質(zhì)的量為，含有的中子數(shù)為，2.0g的物質(zhì)的量為，含有的中子數(shù)也為，2.0g和的混合物中含有的中子數(shù)為，A正確；

B.氯氣參加反應(yīng)，表現(xiàn)性質(zhì)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，若與冷的稀NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，1mol參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；若與熱的濃NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為，1mol參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，若與金屬或氫氣反應(yīng)，則全部做氧化劑，1mol參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，B錯(cuò)誤；

C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的水溶液中含有46g溶質(zhì)物質(zhì)的量為，46g中含有個(gè)氧原子，還含有54g溶劑物質(zhì)的量為，54g中含有3個(gè)氧原子，C錯(cuò)誤；D.與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度下降，變成稀鹽酸時(shí)反應(yīng)停止，故足量與含4molHCl的熱的濃鹽酸充分反應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的HCl小于4mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2，D錯(cuò)誤；故選：A。9、答案：A解析：A.8g的物質(zhì)的量為0.5mol，1mol中含有的中子數(shù)為6，則8g含有中子數(shù)為3，故A正確；

B.溶液的體積未知，故無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.在水溶液中能夠電離出、、和，固體中含有和，12g的物質(zhì)的量為0.1mol，則12g中含有0.1個(gè)陽離子，故C錯(cuò)誤；

D.與反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則0.1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)小于0.2，故D錯(cuò)誤；

故選A。10、答案：C解析：A項(xiàng)，1個(gè)的中子數(shù)為20，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L為0.05mol，含中子