云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣團街中學2023年高一化學測試題含解析

云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣團街中學2023年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質的量參考答案：C略2.下列金屬化合物在空氣中不會因化學反應而變質的一組是

（

）A.CuO、Na2O2

B.NaOH、Na2CO3C.NaCl、NaNO3

D.CaCl2、Na2O參考答案：C略3.若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是

A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+

B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-Ｃ．NO3-、Na+、K+、CO32-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：B4.下列含氯化合物中，不能由金屬單質和氯氣直接反應得到的是（） A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl參考答案：A【考點】氯氣的化學性質． 【分析】氯氣具有強氧化性，與變價金屬生成高價金屬氯化物，與氫氣反應生成HCl，以此來解答． 【解答】解：A．Fe與氯氣反應生成FeCl3，故A選； B．Cu與氯氣反應生成CuCl2，故B不選； C．Al與氯氣反應生成AlCl3，故C不選； D．Ag是不活潑金屬，和稀鹽酸不反應，所以Ag和稀鹽酸混合得不到AgCl，故D不選； 故選A． 【點評】本題考查金屬的性質及氯氣的性質，為高頻考點，把握氯氣的強氧化性及發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大． 5.有關如圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（）A.銅片上有氣泡逸出B.取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉C.反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液D.反應前后銅片質量不改變參考答案：C分析：該裝置為原電池裝置，Zn為負極，發(fā)生氧化反應Zn-2e-＝Zn2+，Cu為正極，發(fā)生還原反應Cu2++2e-＝Cu，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題。詳解：A．該原電池中，銅作正極，正極上銅離子得電子生成銅單質，所以銅片上沒有氣泡產生，A錯誤；B．取出鹽橋后，不是閉合回路，沒有電流產生，電流計不發(fā)生偏轉，B錯誤；C．原電池放電時，鹽橋中陽離子向正極移動，所以鹽橋中鉀離子向硫酸銅溶液移動，C正確；D．銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應而析出銅，所以銅片質量增加，D錯誤；答案選C。6.科學家根據(jù)元素周期律和原子結構理論預測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關于它的原子結構和性質預測正確的是

A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4

B．其常見價態(tài)為+2、+3、+4C．它的金屬性比鉛弱

D．它的原子半徑比鉛小參考答案：A7.已知A2On2-可與B2-反應，B2-被氧化，產物為B單質，A2On2-被還原，產物為A3+；且知100mLc（A2On2-）=0．3mol/L的溶液與150mLc（B2-）=0．6mol/L的溶液恰好完全反應，則n值為:A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：D8.實驗室有一瓶溶液，標簽上標有“BaCl20.2mol·L-1”的字樣，下面對該溶液的敘述正確的是A.配制500mL該溶液，可將0.1molBaCl2溶于500mL水中B.Ba2+和Cl-的物質的量濃度都是0.1mol·L-1C.將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl-)為0.2mol·L-1D.從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質的量濃度為0.1mol·L-1參考答案：C試題解析:A．溶劑體積為500mL水，A結論錯誤；B．Ba2+的物質的量濃度都是0.2mol·L-1；Cl-的物質的量濃度都是0.4mol·L-1B錯誤；C．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl-)為0.2mol·L-1×2×v/2v="0.2"mol·L-1；C正確；D．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質的量濃度保持不變，D錯誤；9.下列關于乙烯用途的敘述中，錯誤的是

A．利用乙烯加聚反應可生產聚乙烯塑料

B．可作為植物生長的調節(jié)劑C．是替代天然氣作燃料的理想物質

D．農副業(yè)上用作水果催熟劑參考答案：C10.下列關于官能團的判斷中說法錯誤的是

A.

醇的官能團是羥基(－OH)

B.羧酸的官能團是羥基(－OH)

C.酚的官能團是羥基(－OH)

D.烯烴的官能團是碳碳雙鍵

參考答案：B略11.下列有關性質的比較，錯誤的是A.酸性：H2SO4＞H3PO4B.沸點：H2S＞H2OC.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3D.堿性：NaOH＞Mg(OH)2參考答案：B【詳解】A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性：S＞P，所以酸性H2SO4＞H3PO4，選項A正確；B．分子晶體的沸點與其相對分子質量成正比，還與氫鍵有關，水分子間存在氫鍵、硫化氫分子間不含氫鍵，所以沸點：H2O＞H2S，選項B錯誤；C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，選項C正確；D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性：Na＞Mg，所以堿性NaOH＞Mg(OH)2，選項D正確；答案選B。12.為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積隨時間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線。下列有關說法中不正確的是A.在0-t1、t1-t2、t2-t3

中，t1-t2生成的CO2氣體最多B.因反應放熱，導致0-t1內的反應速率逐漸增大C.t2-t3的速率V(CO2)=mL/sD.將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙參考答案：DA、反應速率越大，在圖象中曲線的斜率就越大，所以反應最快的是t1～t2，根據(jù)縱坐標可知生成氣體最多的是t1～t2，選項A正確；B、0-t1隨反應的進行，反應物的濃度是減小的，但速率是增大的，這說明反應一定是放熱反應，溫度升高導致反應速率增大，選項B正確；C、根據(jù)圖中信息可知，t2-t3的速率V(CO2)=mL/s，選項C正確；D、若將碳酸鈣固體研成粉末，反應物的接觸面積增大，反應速率增大，則曲線應在甲的左邊，選項D不正確。答案選D。13.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明溶液:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.0.1

mol/LCuSO4溶液:Na+、NH4+、NO3-、A13+C.

0.1

mol/LNaOH溶液:Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-D.0.1

mol/LKI溶液:Na+、K+、ClO-、H+參考答案：B14.容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度②濃度③容積④壓強

⑤刻度線這五項中的A．①③⑤

B．③④⑤

C．①②④

D．①②③參考答案：A略15.向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當?shù)渭訋椎温人?，混合液出現(xiàn)紅色。那么，由此得出下列的結論錯誤的是

(

)

A．該晶體中一定含有SCN－

B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性強C．Fe2+被Cl2氧化為Fe3+

D．Fe2+與SCN－不能形成紅色的化合物參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應?”這個問題可通過以下實驗加以證明。(1)按圖裝置，在千燥的試管工I中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應事先將活塞(K1、

K2)關閉好，目的何在?________________。(2)試管I內的試劑X是___________時，打開活塞K1、K2，加熱試管I約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管II的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且III內淡黃色粉末未發(fā)生變化，則所得的結論是_____________。(3)試管I內試劑為CO2飽和水溶液時，其他操作同(2)，

通過______的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與湖濕的CO2能反應且放出O2。(4)

CO2與過氧化鈉反成機理也可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應方程式：_____Na2O2+___C18O2+____H218O→______。參考答案：(1)防止III中Na2O2接觸水蒸氣

(2)濃H2SO4

Na2O2于干燥的CO2不反應

(3)帶火星木條復燃，III內淡黃色固體變白

(4)2Na2O2+2C18O2+2H218O→2Na2C18O3+O2↑+2H2O解析：(1)本題旨在利用對比實驗，探究Na2O2與CO2反應的環(huán)境，故實驗步驟中，首先讓Na2O2與干燥CO2反應，必須保證整個環(huán)境中不能有H2O，故通入反應裝置前CO2必須干燥，故答案為：以防止試管Ⅲ內的過氧化鈉和外界相通時發(fā)生吸潮現(xiàn)象；(2)二氧化碳必須是干燥的，所以使用試劑X濃硫酸進行干燥；由帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內淡黃色粉末未發(fā)生變化，說明干燥的二氧化碳與過氧化鈉沒有發(fā)生反應，故答案為：濃H2SO4；過氧化鈉與干燥的CO2不反應；(3)過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應會生成氧氣，所以帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上會復燃；Ⅲ內固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，說明淡黃色的過氧化鈉由于參加了反應生成了白色的碳酸鈉，故答案為：帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復燃，同時，Ⅲ內固體由淡黃色變?yōu)榘咨?4)過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應的實質為：二氧化碳與水結合生成碳酸，碳酸電離的氫離子與過氧化鈉反應，碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中，生成的水中不含18O，反應的化學方程式為：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案為：2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O。點睛：本題考查了堿金屬及其化合物的性質，該題是高考中的常見考點和題型，試題基礎性強，旨在考查學生的邏輯推理能力。本題的易錯點為(4)，碳酸電離的氫離子與過氧化鈉反應，碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6LH2（標準狀況下）。（1）合金中鎂的物質的量為_______。（2）寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學方程式：_______。Ⅱ．在一定質量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量的關系如圖所示。（1）生成Mg(OH)2的質量為__________。（2）X=_______；Y=_________。參考答案：Ⅰ．(1)0.1mol

(2)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Ⅱ．(1)5.8g

(2)0.5

0.6解析：Ⅰ．設鎂、鋁合金中的物質的量鎂為xmol、鋁為ymol；根據(jù)電子守恒得：2x+3y=2×5.6/22.4，根據(jù)質量守恒得：24x+27y=5.1，解得：x=0.1mol，y=0.1mol；（1）合金中鎂的物質的量為0.1mol；正確答案：0.1mol。（2）鎂與NaOH溶液不反應，鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑；正確答案：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。Ⅱ．通過圖像可知，Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的總量為0.2mol，繼續(xù)加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀完全溶解，而Mg(OH)2不溶，則Mg(OH)2的量為0.1mol，其質量為0.1×58=5.8g，Al(OH)3的量為0.1mol；根據(jù)元素守恒關系：AlCl3和MgCl2的量均為0.1mol，根據(jù)關系式可知：Al3+--3OH-

Mg2+--2OH-,n（NaOH）=0.1×3+0.1×2=0.5mol，即X=0.5mol；根據(jù)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知：消耗n（NaOH）=0.1mol；即Y=0.5+0.1=0.6mol；正確答案：5.8g；

0.5；0.6。18.在標準狀況下，①6.72LCH4氣體②2.408×1023個HCl氣體分子③17gH2S氣體④0.2molNH3，則下列比值為：

⑴標準狀況下四種氣體的體積比

；

⑵四種氣體的質量比

；

⑶四種氣體所含原子個數(shù)比

。參考答案：略19.（12分）已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）：

Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+A↑+2H2O

試通過計算和推理完成下面的問題：

（1）A物質可以導致酸雨的形成。則A應該屬于______（填字母代號）。

a．酸b．堿c．鹽d．酸性氧化物e．堿性氧化物

A物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中_______（填寫化學式）失去電子。

（2）學習了分類法后，甲同學把下列物質分為一類：CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液態(tài)O2。你認為甲同學分類的標準是