上?；春Ｖ袑W2022-2023學年高三化學測試題含解析

上?；春Ｖ袑W2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．對于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較?。┤芤?，加水稀釋相同倍數時，HY溶液的pH改變值小于HX溶液的pH改變值B．在NH3?H2O和NH4Cl濃度均為0.1mol?L﹣1的體系中，外加少量酸或堿時，溶液的pH可保持基本不變C．在NaH2PO4水溶液中存在關系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42﹣）+c（PO43﹣）+c（OH﹣）D．沉淀溶解平衡AgIAg++I﹣的平衡常數為8.5×10﹣17，說明難溶鹽AgI是弱電解質參考答案：B【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．【分析】A．電離平衡常數越大，則該酸的酸性越強，稀釋時溶液pH變化越大；B．在NH3?H2O和NH4Cl濃度均為0.1mol?L﹣1的體系形成了緩沖溶液，則加入少量酸或堿溶液對溶液的pH影響不大；C．根據溶液中的物料守恒和電荷守恒分析；D．該平衡為溶解平衡，不是電離平衡．【解答】解：A．對于相同濃度的弱酸HX和HY溶液，前者的Ka較小，則HY的酸性較強，加水稀釋相同倍數時，酸性越強，則pH變化越大，所以HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值，故A錯誤；B．在NH3?H2O和NH4Cl濃度均為0.1mol?L﹣1的體系為緩沖溶液，外加少量酸或堿時，溶液中平衡基本不變，則溶液的pH可保持基本不變，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣），還存在物料守恒：c（Na+）=c（H2PO4﹣）+c（HPO42﹣）+c（PO43﹣）+c（H3PO4），二者結合可得：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42﹣）+2c（PO43﹣）+c（OH﹣），故C錯誤；D．沉淀溶解平衡AgIAg++I﹣，只能說明AgI在溶液中存在溶解平衡，與電離程度大小無關，而AgI溶于水的部分完全電離，屬于強電解質，故D錯誤；故選B．2.下列有關說法或表示正確的是

A.二氧化硫分子比例模型：B．碳正離子中質子數與電子數之比值為3：2C．純堿與汽油去除油污的原理相同

D．TNT結構簡式：參考答案：A略3.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（

）A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合：

6AlO2-+9H++3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3+參考答案：D略4.做實驗時不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。關于此反應的敘述正確的是A．該反應的氧化劑是H2C2O4

B．1molMnO4－在反應中失去5mol電子C．該反應右框內的產物是OH－

D．配平該反應后，H＋的計量數是6參考答案：D5.下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：A解析：光導纖維的成分是SiO2，③錯；陶瓷的成分是SiO2，而不屬于硅酸鹽，④錯。故A項正確。6.北大和中科院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是（

）

A．C60與12C互為同素異形體

B．K3C60中碳元素顯-3價

C．K3C60中只有離子鍵

D．熔融狀態(tài)下該晶體能導電參考答案：D略7.下列實驗操作中，正確的是A、蒸發(fā)溶液時，邊加熱加攪拌，直至蒸發(fā)皿內的液體蒸干B、量取25.00LKMnO4溶液時，應選擇酸式滴定管C、配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4注入容量瓶中加水稀釋，邊注入邊攪拌D、配制一定物質的量濃度的溶液時，若未洗滌燒杯和玻璃棒，則會導致所配溶液的物質的量濃度偏高參考答案：B8.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色.下列判斷正確的是（

）A.上述實驗證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略9.下列有關化學反應過程或實驗現象的解釋正確的是（）A.Cl2的水溶液能導電，說明Cl2是電解質B.濃硫酸能干燥CO氣體，因而CO無還原性C.CaCl2為中性干燥劑，故可干燥NH3D.因為O2轉化為O3是吸熱反應，所以O2比O3穩(wěn)定參考答案：答案：D10.下列化學反應的離子方程式正確的是A.Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2OB．NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2D.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O參考答案：B銅與稀硝酸反應生成NO，A錯誤；NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，即離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓十HCO3－，B正確；醋酸是弱酸，不能拆分，C錯誤；NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應應為：NH4＋+HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O，D錯誤。11.如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1．下列敘述錯誤的是（）R

WX

YZA．R、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強B．R、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上C．RY2分子中每個原子的最外層均為8電子結構D．X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱參考答案：D【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】由圖為元素周期表短周期的一部分，可知Z位于第三周期，Z原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，則n=3，最外層電子數為7，Z為Cl，結合元素在周期表的位置可知，X為F，W為O，Y為S，R為C，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，X為F，Y為S，Z為Cl，W為O，R為C，A．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則R、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強，故A正確；B．R、W和氫三種元素形成的陰離子有HCO3﹣、HCOO﹣、CH3COO﹣等，故B正確；C．RY2分子與二氧化碳結構相似，結構式為S=C=S，每個原子的最外層均為8電子結構，故C正確；D．非金屬性F＞Cl，則X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，而X和Z氫化物的還原性增強，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．12.下列鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和COC．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO參考答案：CAl3+和Mg2+與氨水反應都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；1—溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2—溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無法鑒別。13.

參考答案：AC14.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確是()A．1molFeS2在沸騰爐中完全燃燒，轉移44NA個電子B．標準狀況下B2H6和C2H4的混合氣體22.4L，所含電子數為16NAC．5.6g鐵粉在2.24L（標準狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數為0.3NAD．100℃時，1LpH=6純水中，含OH-數目為10—6NA參考答案：答案：BD15.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A．水溶液中：Na+、K+、NO3－

B．空氣中：CO2、SO2、NOC．氫氧化鐵膠體中：H+、K+、I－

D．高錳酸鉀溶液中：H+、SO42－、CH3CH2OH參考答案：A試題分析：A、水溶液中，Na+、K+、NO3－之間不反應，能大量共存，正確；B、空氣中2NO+O2=2NO2，不能大量共存，錯誤；C、氫氧化鐵膠體遇H+、K+、I－等離子發(fā)生聚沉，不能大量共存，錯誤；D、酸性高錳酸鉀溶液能氧化CH3CH2OH，不能大量共存，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：①能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；②

。（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是

。（3）能說明有SO2氣體產生的實驗現象是

。C中發(fā)生反應的離子方程式：

（4）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：

A．稀HCl溶液

B．稀H2SO4硫酸

C．KSCN溶液

D．酸化的KMnO4

溶液

E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H2O2溶液

驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的

（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少

量的

，根據溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確。驗證Ⅲ：步驟1.取試樣，滴加少量的

（填試劑序號），溶液的顏色變藍色，則試樣中含有Fe3+，發(fā)生反應的離子方程式為

。

步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的

（填試劑序號），觀察

到

，則試樣中含有Fe2+,此反應的離子方程式

為：

（可以不配平）。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2008·廣東卷）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應時間3h）：T/K303313323353NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.02.0相應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)

ΔH=+765.2kJ·mol-1回答下列問題：（1）請在答題卡的坐標圖中，畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：_______________________________。（3）工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數（NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為。計算①該條件下N2的平衡轉化率；②該條件下反應2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數。參考答案：（1）畫圖略,要點：①催化劑可降低反應的活化能，但對各反應前后能量變化并不產生任何影響。②該反應為吸熱反應，所以反應物的總能量要低于生成物的總能量。（2）升高溫度，增大反應物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應體系（3）①該條件下N2的平衡轉化率：66.7%；②該條件下反應2NH3（g）N2(g)+3H2(g)的平衡常數為0.005。（2）該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，使化學平衡向正反應方向移動，從而增大NH3生成量，升高溫度也能提高反應速率；增大反應物N2濃度，加快反應速率，并使化學平衡向右移動，不斷移出生成物脫離反應體系，使平衡向右移動，增大NH3生成量。（3）由三行式法計算可知，起始時，c(N2)=0.3mol·L-1，平衡時，c（N2）=0.1mol·L-1；c（H2）=0.2mol·L-1；c（NH3）=0.4mol·L-1。①所以N2的平衡轉化率=（0.3-0.1）mol/0.3mol×100%=66.7%；②反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數K=c（N2）×c3(H2)/c2(NH3)=0.005。18.（2002·廣東廣西卷）24.向300mLKOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。（2）若通入CO2氣體為2.24L（標準狀況下），得到11.9g的白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質組成的，其質量各為多少？所用的KOH溶液的物質的量濃度為多少？參考答案：（1）解：四種①KOH，K2CO3②K2CO3③K2CO3，KHCO3④KHCO3（2）解：2KOH+CO2==K2CO3+H2O

22.4

138

2.24

x=13.8KOH+CO2==KHCO3

22.4

100

2.24

x=10.0從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時應該是13.8g，若生成的固體