云南省昆明市榮成中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析

云南省昆明市榮成中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.乙烯可以催熟果實，為了延長果實的壽命，便于長距離運輸，人們在裝有果實的密閉容器內(nèi)放入浸泡過某種溶液的硅藻土，用來吸收果實產(chǎn)生的乙烯。該溶液最可能是()A．NaCl溶液

B．NaOH溶液C．溴水

D．KMnO4溶液參考答案：D解析NaCl溶液和NaOH溶液都不能吸收乙烯，溴水和KMnO4溶液都能吸收乙烯，但溴水能夠揮發(fā)出有毒的溴蒸氣，污染果實，故選用KMnO4溶液。2.經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)（）A．一定是純凈物B．可能是化合物C．一定是混合物D．可能是純凈物，也可能是混合物參考答案：D【考點】混合物和純凈物．【分析】本題考查了混合物、純凈物、化合物、單質(zhì)、同素異形體的概念．【解答】解：一種元素可構成不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體，如由碳元素形成單質(zhì)有金剛石和石墨以及無定形的碳．由磷元素形成的單質(zhì)有紅磷和白磷．由氧元素形成的單質(zhì)有氧氣和臭氧．因此含有一種元素的不一定是純凈物，可能是由幾種單質(zhì)混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素組成的純凈物，至少有兩種元素，所以只含有一種元素一定不是化合物．故選：D．3.為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（）①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③參考答案：C略4.下列關于膠體的敘述不正確的是（

）A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會產(chǎn)生沉淀B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間C.用平行光線照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的參考答案：C【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作用，具有丁達爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會發(fā)生聚沉，因此產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A正確；B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間，B正確；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e(OH)3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，C錯誤；D.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，D正確；答案選C。5.在下列溶液中加入稀鹽酸，加熱蒸干后不能觀察到固體物質(zhì)的是A.Ca（OH）2溶液

B．氨水C．Na2SO3溶液

D．KCl溶液參考答案：B略6.巴豆酸的結構簡式為CH3﹣CH=CH﹣COOH，現(xiàn)有①氯化氫②溴水③純堿溶液④2﹣丙醇⑤酸化的高錳酸鉀溶液．試根據(jù)其結構特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質(zhì)組合是（）A．只有②④⑤

B．只有①③④C．只有①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D解：巴豆酸分子中含有碳碳雙鍵和羧基，所以巴豆酸具有烯烴和羧酸的性質(zhì)，與①氯化氫、②溴水發(fā)生加成反應，與⑤酸化的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)碳碳雙鍵的性質(zhì)；與③純堿溶液發(fā)生復分解反應，與④2﹣丙醇發(fā)生酯化反應，故選D．7.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（1）

△H=﹣57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應△H1、△H2、△H3的關系正確的是A.△H1＞△H2＞△H3

B.△H1＜△H3＜△H2C.△H1＜△H2＜△H3

D.△H1＞△H3＞△H2參考答案：D8.下列物質(zhì)一般情況下不能用單質(zhì)直接化合而制得的是A.SO3

B.NaCl

C.NO

D.CuCl2參考答案：AA、硫與氧氣反應只能生成SO2，故A錯誤；B、金屬鈉與氯氣反應可生成NaCl，則B正確；C、氮氣與氧氣在放電時反應可生成NO，即C正確；D、由于氯氣氧化性強，故銅與氯氣反應生成CuCl2，故D正確。本題正確答案為A。9.下列化學方程式中，不能用離子方程式：H++OH-＝H2O表示的是A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB.Ba(OH)2

+2HCl＝BaCl2+2H2OC.KOH+HCl＝KCl+H2OD.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O參考答案：B試題分析：可溶易電離的化合物拆寫成離子，難溶、弱酸、弱堿、水、氧化物、單質(zhì)不能拆寫成離子，因為Cu(OH)2屬于難溶物，不能拆寫成離子形式，故選項B符合題意。10.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是

()A．原混合溶液中c(K＋)為0.2mol·L－1B．上述電解過程中共轉移0.2mol電子C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05molD．電解后溶液中c(H＋)為0.2mol·L－1參考答案：A11.下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是A．32gO2所含的原子數(shù)目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．0.5NA個Cl2的物質(zhì)的量是0.5molD．24gMg變成Mg2+時轉移電子的數(shù)目是NA參考答案：AD略12.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q參考答案：BD13.下列關于硅及其化合物的說法中，正確的是()A.硅可用于制造光導纖維B.水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品C.可用反應Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3(膠體)制取硅酸D.SiO2既能與HF反應又能與強堿反應，所以SiO2是兩性氧化物參考答案：C【詳解】A、SiO2可用于制光導纖維，而硅用于半導體材料，故A錯誤；B、水泥和玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品，水晶主要成分為SiO2，不屬于硅酸鹽，故B錯誤；C、硅酸酸性弱于鹽酸，依據(jù)“強酸制弱酸”，可用反應Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3(膠體)制取硅酸，故C正確；D、SiO2能與HF反應生成四氟化硅和水，不是鹽和水，且二氧化硅只能與一種酸，不是兩性氧化物，屬于酸性氧化物，故D錯誤。故答案選C。14.電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是（

）A．NO和NO2

B．C2H4和N2C．NH4+和OH-

D．NO和CO2參考答案：C略15.下列說法中正確的是（）A．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由分子間距離決定B．相同溫度時，CO2和N2O若體積相同，則它們的質(zhì)量一定相同C．100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質(zhì)量的水稀釋濃度大于9mol/LD．14mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將大于40%參考答案：D解：A．一定溫度和壓強下，氣體分子分子間距離相等，則各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由分子數(shù)目決定，故A錯誤B．壓強未知，不能確定物質(zhì)的量大小，故B錯誤；C．濃硫酸濃度要縮小一半，則溶液體積需要擴大1倍，水的密度約為1g/mol，100g濃硫酸的體積一定小于100mL，所以加入水的體積應該小于100mL，如加入等質(zhì)量的水，則體積大于100mL，稀釋后濃度小于9mol/L，故C錯誤；D．假設14mol/L硫酸溶液密度為a，7mol/L硫酸溶液密度為b，質(zhì)量分數(shù)為ω，結合c=可知，則：14=，7=，故=×2，硫酸溶液濃度越大，密度越大，則a＜b，故ω＞40%，故D正確．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、HCO3﹣、Cl﹣等離子中的若干種，然后又做了如下實驗，以確定這些離子是否大量共存．①用pH試紙測溶液pH，pH試紙顯紅色．②取2mL溶液，用氯化鋇溶液和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀．③對②中所得混合物充分靜置后，取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結果又生成了白色沉淀．回答下列問題：（1）原溶液中一定存在的離子是

；一定不存在的離子是

．（2）上述實驗中不能肯定是否存在的離子是

．參考答案：（1）H+、SO42﹣；CO32﹣、HCO3﹣；（2）Na+、Cl

【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】①用pH試紙測溶液的pH，試紙顯紅色，說明溶液呈酸性，與H+離子反應的離子不能共存，②取2mL上述溶液，加入足量氯化鋇溶液和稀硝酸，結果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO4，故能說明溶液中含有SO42﹣離子，③?、谥械纳蠈忧逡?，此時引入了氯離子，加入硝酸銀溶液，結果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明溶液中含有Cl﹣離子，據(jù)此分析解答即可．【解答】解：①用pH試紙測溶液的pH，試紙顯紅色，說明溶液呈酸性，說明溶液呈酸性，CO32﹣、HCO3﹣與H+離子反應，不能大量共存，則一定不含有CO32﹣、HCO3﹣；②加入足量氯化鋇和稀硝酸溶液，結果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42﹣離子，③?、谥械纳蠈忧逡?，此時引入氯離子，加入硝酸銀溶液，結果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明溶液中含有Cl﹣離子；（1）原溶液中一定存在的離子是H+、SO42﹣，一定沒有CO32﹣、HCO3﹣離子，故答案為：H+、SO42﹣；CO32﹣、HCO3﹣；（2）?、谥械纳蠈忧逡?，此時引入了氯離子，加入硝酸銀溶液，結果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明溶液中含有Cl﹣離子，故答案為：Na+、Cl三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知A與鋁發(fā)生置換反應，反應轉化為X。寫出該反應的化學方程式：_____________________。(2)寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式___________________________________________________________。(3)向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設生成的氣體只有一

種，請在坐標系中畫出n(X2＋)隨n(X)變化的示意圖，并標出n(X2＋)的最大值。參考答案：(1)8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3

(2)3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

(3)如圖所示：18.請將5種物質(zhì)：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。(1)___+___→___+___+___+H2O（不需配平）(2)反應過程中，N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為____。參考答案：（1）FeCl2＋HNO3→Fe(NO3)3＋FeCl3＋N2O+H2O（5分）（2）1：8（3分）試題分析：所給的物質(zhì)組合中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產(chǎn)物為N2O，能將還原性的FeCl2氧化為FeCl3，根據(jù)氫原子守恒，水在生成物中，（1）FeCl2＋HNO3→Fe(NO3)3＋FeCl3＋N2O+H2O，答案：FeCl2＋HNO3→Fe(NO3)3＋FeCl3＋N2O+H2O；⑵反應過程中，生成1molN2O，轉移的電子是8mol,需8molFeCl2，N2O與FeCl2的物質(zhì)的量之比為1：8。答案：1：819.氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是，在導線中電子流動方向為

（用a、b表示）

。

（2）負極反應式為。（3）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ．2Li+H22LiH

Ⅱ．LiH+H2O==LiO