云南省曲靖市會澤縣馬路鄉(xiāng)中學2023年高二化學模擬試題含解析

云南省曲靖市會澤縣馬路鄉(xiāng)中學2023年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.茉莉酸甲酯結構如右，關于其說法中不正確的是A．分子式為C13H20O3B．能使溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生氧化、水解和加聚反應

D．其同分異構體中不可能有芳香族化合物參考答案：D略2.下列反應可以使碳鏈增長1個C原子的是(

)A.碘丙烷與乙炔鈉的取代反應

B.丁醛與氫氰酸的加成反應C.乙醛與乙醇的羥醛縮合反應

D.丙酮與氫氰酸的加成反應參考答案：BD3.下面關于催化劑的說法正確的是（）A．催化劑只改變反應的正反應速率B．催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率C．催化劑能夠改變反應的反應熱D．催化劑不能改變反應物的轉化率參考答案：D考點：催化劑的作用．分析：催化劑在化學反應中可降低反應的活化能以提高反應速率，但不能改變反應熱，不能改變平衡移動，只與反應速率有關．解答：解：A．催化劑能同等程度地改變正逆反應速率，故A錯誤；B．催化劑在化學反應中降低反應的活化能，故B錯誤；C．反應熱只與反應的始末狀態(tài)有關，與催化劑不能改變反應熱，故C錯誤；D．催化劑不能改變反應的平衡狀態(tài)，則不能改變反應物的轉化率，故D錯誤．故選D．點評：本題考查催化劑的知識，題目難度不大，本題注意催化劑只影響反應速率，不改變平衡狀態(tài)的特點．4.．x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊，是由其中的兩種或三種元素組成的化合物。己是由z元素形成的單質。已知，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己，0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）下列說法正確的是 A．1mol甲與足量的乙完全反應共轉移1mol電子 B．y元素在周期表位置為第三周期IVA族 C．原子半徑w大于z大于y大于x D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總物質的量小于0.1mol參考答案：A5.區(qū)別乙醛、苯和溴苯，最簡單的方法是A．加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩

B．與新制氫氧化銅共熱C．加蒸餾水后振蕩

D．加硝酸銀溶液后振蕩參考答案：C6.下列試劑的保存方法錯誤的是A．少量的鈉保存在煤油中

B．濃硝酸保存在無色玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

D．Na2CO3溶液保存在有橡皮塞的玻璃瓶中參考答案：B略7.某化學課外學習小組設計了電解飽和食鹽水的簡易裝置，見下圖，下列有關說法正確的是（）A．電解一段時間后，往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色B．蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應

C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸參考答案：D略8.在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（

）

A．使pH試紙呈紅色的溶液：、、、

B．常溫下，在的溶液：、、、

C．加入鋁粉放出氫氣的溶液：、、、

D．使無色酚酞試液顯紅色的溶液：、、、參考答案：B略9..把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應3X（g）+Y（g）

nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·min)，則ｎ的值為

（

）

Ａ．1

B．2

C．3

D．4參考答案：A略10.電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）

ΔH<0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是參考答案：A11.不能說明X的電負性比Y的大的是（

）A.與H2化合時X單質比Y單質容易

B.X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D.X單質可以把Y從其氫化物中置換出來參考答案：C略12.今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確是

(

)

序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C

分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③DV1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2參考答案：D13.鋁熱劑中鋁的作用是

A．還原劑

B．氧化劑

C．催化劑

D．填充劑參考答案：A14.五氟化碘(IF5)是重要的鹵氟化物，其化學分析法的原理是：利用IF5與水反應生成碘酸和氟化氫(IF5+3H2O=HIO3+5HF)，生成的碘酸在弱酸性溶液中與KI反應生成游離碘(IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O)用標準硫代硫酸鈉溶液滴定碘(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，若已知滴定耗用硫代硫酸鈉的物質的量為0.3mol，則分析的試樣中IF5的物質的量為A.0.3mol

B.0.2mol

C.0.1mol

D.0.05mol參考答案：D15.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol／L的2種溶液混合而成（忽略體積的變化）：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3；下列各項排序正確的是A.pH：②>③>④>①B.c（CH3COO－）：②>④>③>①C.溶液中c（H+）：①>③>②>④D.C（CH3COOH）：①>④>③>②參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是。(填字母)

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)△H<0（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為

。（3）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是（4）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于處，此時溶液中的陰離子向

極(填X或鐵)移動。

若X為鋅，開光K置于M處，該電化學防護法稱為

。參考答案：（7分）⑴C（1分）⑵CO－2e－+4OH－=CO32－+2H2O（2分）

（3）補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定。（1分）

（4）N（1分）；X（1分）；犧牲陽極的陰極保護法（或：犧牲陽極保護法）（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）某有機物9.2g和0.3mol氧氣在密閉容器中燃燒后,產(chǎn)物為CO2、CO和H2O,產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸質量增加7.2g，再通過灼熱的氧化銅，充分反應后，氧化銅質量減輕1.6g，最后氣體再通過堿石灰，堿石灰質量增加13.2g。若同量該有機物與6.9g鈉恰好反應。計算并回答有機物的分子式及結構簡式。參考答案：（6分）分子式C3H8O3，結構簡式求出N(c):N(H):N(O)=3:8:3

2分交待因為氫已飽和，實驗式即為分子式

2分結構簡式

2分略18.某有機物11g完全燃燒，生成9gH2O和11.2LCO2（標準狀況下），（1）求該有機物的最簡式：

（2）若0.5mol此有機物的質量為44g，則該有機物的分子式：

。（3）若此有機物無酸性，1mol此有機物能與足量的金屬鈉反應生成標準狀況下氫氣22.4L，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，此有機物中的每個碳原子上只連接一個官能團。則它可能的結構簡式（寫出兩種）

、

參考答案：（1）C2H4O

（2）C4H8O2。（3）CH2(OH)-CH(OH)CH=CH2、CH2(OH)CH=CH-CH2(OH)或CH2=C(CH2OH)2其它合理答案也可略19.已知下列反應的平衡常數(shù)：（1