云南省曲靖市大水井中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

云南省曲靖市大水井中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤H＋，減少的是()A．①②④

B．①②③

C．①④

D．②④參考答案：A2.有機(jī)化合物與人類生活水平的提高和人類社會(huì)的發(fā)展密不可分。下列對(duì)有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)正確的是()A．有機(jī)化合物都是共價(jià)化合物B．有機(jī)化合物都含有碳、氫元素C．有機(jī)化合物都具有同分異構(gòu)現(xiàn)象D．有機(jī)物種類多是由碳原子的成鍵特征決定的參考答案：D有機(jī)化合物如CH3COONa中存在離子鍵，故A錯(cuò)。有的有機(jī)化合物中不含氫元素，如CCl4，故B錯(cuò)；甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)；碳原子間可以形成單鍵、雙鍵或叁鍵，同時(shí)也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)或環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故D正確。3.下列離子方程式正確的是（

）A．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++AgB．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3H+C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H++OH﹣═H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．電子、電荷不守恒；B．水解生成膠體；C．氫氧化銅在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D．碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子．解答：解：A．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯(cuò)誤；B．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B正確；C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸的離子反應(yīng)為HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大4.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．燒堿溶液和稀鹽酸反應(yīng)

D．二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C略5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.MgO具有高熔點(diǎn)，可用于制耐火材料B.NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多C.金屬銅具有金屬光澤，可用作導(dǎo)電材料D.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑參考答案：A【詳解】A.MgO具有高熔點(diǎn)，可用于制耐火材料，故A具有對(duì)應(yīng)關(guān)系；B.NaHCO3與胃酸（HCl）可以反應(yīng)，堿性又較弱，所以用于治療胃酸過多，故B不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C.金屬銅是因?yàn)殡姷牧紝?dǎo)體，所以用作導(dǎo)電材料，故C不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系；D.濃硫酸是因?yàn)榫哂形?，所以用作干燥劑，故D不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系；正確答案：A。6.將少量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入足量的等濃度、等體積的稀硫酸中，同時(shí)向裝A的試管中加入少量CuSO4溶液。如下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（

）A. B.C. D.參考答案：C【詳解】在A中加入少量CuSO4溶液，發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，鋅與置換出銅及硫酸可形成銅鋅原電池，導(dǎo)致A中反應(yīng)速率增大，由于鋅不足量，發(fā)生該反應(yīng)而消耗，所以最終產(chǎn)生氫氣的體積比B少，只有選項(xiàng)C符合題意。7.三氯化氮（NCl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，遇水生成兩種常見化合物：NCl3+3H2O═X+3Y．下列有關(guān)其產(chǎn)物說法正確的是（）A．X是一種溫室效應(yīng)氣體 B．從化合價(jià)分析X具有典型還原性，常溫下易被空氣氧化 C．Y是一種比碳酸強(qiáng)的弱酸 D．Y具有強(qiáng)氧化性，能使品紅溶液褪色參考答案：D解：A．由分析可知，X為氨氣，氨氣不是溫室效應(yīng)氣體，故A錯(cuò)誤；B．X為NH3，常溫下氨氣不能被空氣氧化，故B錯(cuò)誤；C．Y是HClO，HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，故C錯(cuò)誤；D．Y是HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能漂白，能使品紅溶液褪色，故D正確。

8.向含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯氣后，將所得溶液蒸干灼燒，所的固體產(chǎn)物是A.NaCl、NaBr

B.NaCl、Br2、I2

C.NaCl

D.NaCl、I2參考答案：C略9.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.只有在加熱條件下才能進(jìn)行C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量參考答案：D試題分析：根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)吸熱，則反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，D正確，答案選D。10.下列說法錯(cuò)誤的是

（

）

A．鉛筆不含鉛

B．水銀不含銀

C．白金不是金

D．火堿不是堿參考答案：D略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NAks5uB．25℃、101KPa時(shí)，1molCO2氣體所占有的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0gNaOH含有的Na+離子數(shù)為0.1NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個(gè)數(shù)為1NA參考答案：C略12.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（

）A．液氯

B．水玻璃

C．漂白粉D．鋁熱劑參考答案：A試題分析：A．液氯是氯氣的液態(tài)，屬于純凈物，A正確；B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，B錯(cuò)誤；C．漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣組成的混合物，C錯(cuò)誤；D．鋁熱劑是鋁和金屬氧化物組成的混合物，D錯(cuò)誤，答案選A。13.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．除去乙醇中的乙酸

B．形成原電池

C．制取乙酸乙酯

D．石油的蒸餾參考答案：D略14.在酸性溶液中能大量共存而且溶液為無色透明的是A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K+、Na+、SO42－、Ba2+C．K+、MnO4－、NH4+、Cl－

D．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－參考答案：A【名師點(diǎn)晴】離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）。15.兩份鋁屑，一份與過量HCl反應(yīng)，另一份與過量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的H2體積比為1：2，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為（）A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．2：1參考答案：B考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比，可知產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量比為1：2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，所以鋁提供的電子的物質(zhì)的量之比為1：2，據(jù)此判斷．解答：解：鋁屑與過量HCl反應(yīng)，鋁與過量NaOH溶液反應(yīng)，兩份鋁產(chǎn)生的H2體積比為1：2，所以兩份鋁產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量比為1：2．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，所以兩份鋁提供的電子的物質(zhì)的量之比為1：2，所以兩份鋁的物質(zhì)的量之比為1：2．故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵是要正確書寫反應(yīng)的有關(guān)方程式，注意題中鹽酸和NaOH足量這一點(diǎn)．本解法利用電子轉(zhuǎn)移守恒來計(jì)算解答，關(guān)鍵清楚反應(yīng)實(shí)質(zhì)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質(zhì)，需要配制480mL密度為1g?cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.06%的Na2CO3溶液。（1）所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1，所需碳酸鈉的質(zhì)量為_______g。（2）配制時(shí)，提供以下儀器：燒杯、量筒、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒

，還缺少的玻璃儀器是_____、_______。（3）該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是______、________。（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）①定容時(shí)俯視刻度線

②碳酸鈉粉末帶有部分結(jié)晶水

③容量瓶未經(jīng)干燥使用

④稱量碳酸鈉時(shí)所用砝碼生銹

⑤移液過程中有少量溶液濺出其中引起所配溶液濃度偏高的有____（填序號(hào)，下同），偏低的有___。參考答案：(1)0.1

5.3

(2)膠頭滴管

500mL容量瓶

(3)攪拌

引流

(4)①④

②⑤解析：（1）根據(jù)可知所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為＝0.1mol·L－1。由于沒有480mL容量瓶，所以需要配制500mL，則所需碳酸鈉的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×106g/mol＝5.3g；（2）配制時(shí)需要的儀器有：燒杯、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是溶解時(shí)攪拌，加速溶解；轉(zhuǎn)移時(shí)起引流作用。（4）①定容時(shí)俯視刻度線，液面在刻度線下方，濃度偏高；②碳酸鈉粉末帶有部分結(jié)晶水溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；③容量瓶未經(jīng)干燥使用不會(huì)影響；④稱量碳酸鈉時(shí)所用砝碼生銹，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；⑤移液過程中有少量溶液濺出，溶質(zhì)減少，濃度偏低，則引起所配溶液濃度偏高的有①④，偏低的有②⑤。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題。

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑥①⑦④

3

③⑤

⑧⑩4②

⑨

（1）寫出⑥與⑧元素組成的最簡(jiǎn)單的分子的電子式：________。（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______（填離子符號(hào)）。（3）②③⑤幾種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，元素⑦的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為___________；該氫化物和元素④單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（4）第三周期與②同主族的元素的單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開___________（用離子符號(hào)）。參考答案：(1)

(2)NH3+HNO3=NH4NO3

Al3+

(3)KOH

H—O—H

2F2+2H2O=4HF+O2

(4)

Br—＞Cl—＞F—【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表中位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素。(1)元素⑥與⑧元素組成的化合物為四氯化碳，四氯化碳為共價(jià)化合物，其電子式為，故答案為：；(2)①的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價(jià)氧化物水化物為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外離子中，鋁離子的電子層最少，且金屬離子中鋁離子的核電荷數(shù)最大，則鋁離子是第三周期中離子半徑最小，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)②為K元素、③為Mg元素、⑤為Al元素，K的金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的為KOH；元素⑦的氫化物為水，水分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-H；元素④單質(zhì)為氟氣，氟氣與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)為鈉，鈉在⑦的單質(zhì)氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；④⑧⑨分別為F、Cl、Br元素，非金屬性：F＞Cl＞Br，則元素陰離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋築r-＞Cl-＞F-，故答案為：；Br-＞Cl-＞F-。

18.如圖，已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B

，D

，E

，J

。(2)向C溶液中先加入KSCN溶液，再滴加氯水，現(xiàn)象是

。(3)寫出由D轉(zhuǎn)變成C的離子方程式