云南省曲靖市宣威東山鄉(xiāng)第二中學2023年高一化學月考試題含解析

云南省曲靖市宣威東山鄉(xiāng)第二中學2023年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2-+2H2OC.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑D.碳酸氫鈉溶液與過量氫氧化鈣溶液混合加熱：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓參考答案：A2.下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是

A．天平

B．分液漏斗

C．量筒

D．容量瓶參考答案：B3.室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是

A．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸溶液等體積混合

c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．濃度均為0.1mol·L－1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)

C．濃度均為0.1mol·L－1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合

c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)

D．濃度均為0.1mol·L－1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)參考答案：A略4.有一空瓶的質(zhì)量為W1g，向該瓶充入氧氣后的質(zhì)量為W2g，在相同條件下充入某一單質(zhì)氣體，其質(zhì)量為W3g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為（

）A．×32g·mol－1

B．×32g·mol－1

C．×32

D．×32參考答案：B略5.下列說法不正確的是（）A．1mol氧氣的質(zhì)量為32gB．常溫常壓下，1molCO2氣體體積約為22.4LC．CO2的摩爾質(zhì)量為44g?mol﹣1D．1L2mol?L﹣1的BaCl2溶液中含Cl﹣的個數(shù)為2.408×1024參考答案：B【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】A、根據(jù)m=nM計算；B、不是標準狀況下；C、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量；D、依據(jù)n=cV計算氯化鋇的物質(zhì)的量，再計算判斷．【解答】解：A、1mol氧氣的質(zhì)量為m=nM=1mol×32g/mol=32g，故A正確；B、標準狀況下，1mol任何氣體所占氣體體積約為22.4L，常溫常壓下，1molCO2氣體體積大于22.4L，故B錯誤；C、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，CO2的摩爾質(zhì)量為44g?mol﹣1，故C正確；D、1L2mol?L﹣1的BaCl2溶液中的物質(zhì)的量為n=cV=2mol，則含Cl﹣為4mol，其個數(shù)為2.408×1024，故D正確；故選B．【點評】本題考查了物質(zhì)的量的計算、氣體摩爾體積的概念和實質(zhì)理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．6.下列晶體或分子中，含有化學鍵類型有差異的一組是A．H2O、CO2

B．MgF2、H2O2C．NaOH、NaClO

D．NaCl、MgCl2參考答案：B7.2molO2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是A．分子數(shù)相等

B．原子數(shù)相等

C．體積相等

D．質(zhì)量相等參考答案：A8.稱取兩等份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗HCI和NaOH的物質(zhì)的量之比為

A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．3：1參考答案：D9.下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是A．與

B．和C．淀粉與纖維素

D．與參考答案：D略10.下列不屬于既能與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是A.(NH4)2CO3

B.Al2O3

C.AlCl3

D.Al參考答案：C【詳解】A.(NH4)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，A不選；B.Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，B不選；C.AlCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氫氧化鈉過量則生成偏鋁酸鈉、水和氯化鈉，與鹽酸不反應(yīng)，C選；D.Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣和水，D不選；答案選C?！军c睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，注意既能與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有金屬鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽，弱酸的銨鹽等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的歸納積累。11.要將NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3雜質(zhì)除去，合理的方案是()A．加入過量氨水后過濾B．加入過量NaOH溶液后過濾C．先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液再通入足量CO2再過濾D．先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液通入足量CO2再過濾，往濾液中加入適量鹽酸參考答案：D略12.共價鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用，下列晶體中，含有上述兩種相互作用的是A．氦氣

B．金剛石

C．冰

D．氯化鈉參考答案：C13.六苯乙烷為白色固體，其結(jié)構(gòu)表示如圖：下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．它是一種芳香烴，易溶于乙醚中B．它的分子式為C38H30C．它的一氯代物有三種D．在同一平面上的原子最多有14個參考答案：D考點：常見有機化合物的結(jié)構(gòu)．專題：有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律．分析：A．芳香烴是含苯環(huán)的烴，根據(jù)相似相溶的原則，六苯乙烷易溶解在乙醚中；B．它的分子中含有38個碳原子和30個氫原子；C．六個苯環(huán)的位置是等效的，但每個苯環(huán)上的氫不全等效，出現(xiàn)鄰、間、對三種不同位置的取代產(chǎn)物；D．由甲烷的結(jié)構(gòu)可知，C最多與2個H共面，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)合結(jié)構(gòu)分析．解答：解：A．含苯環(huán)的烴就是芳香烴，乙醚是常見的有機溶劑，根據(jù)相似相溶的原則，故A正確；B．它的分子中含有38個碳原子和30個氫原子，分子式為C38H30，故B正確；C．六個苯環(huán)的位置是等效的，但每個苯環(huán)上的氫不全等效，出現(xiàn)鄰、間、對三種不同位置的取代產(chǎn)物，故C正確；D．兩個苯環(huán)上碳原子12個加上乙烷結(jié)構(gòu)上的1個共13個，苯環(huán)上氫原子10個，一共23個，即在同一平面上的原子最多有23個，故D錯誤；故選D．點評：本題考查六苯乙烷的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)，題目難度比較大，主要問題在D選項空間構(gòu)型的想象．14.下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（）A.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B.鋁熱反應(yīng)C.鋁與稀鹽酸

D.灼熱的炭與CO2反應(yīng)參考答案：DA．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)，此反應(yīng)中無化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤，C．金屬與酸的反應(yīng)均屬于放熱反應(yīng)，C錯誤；D．碳與二氧化碳反應(yīng)中C元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)吸熱，故D正確；故選D。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)和常見吸熱反應(yīng)類型，為高考高頻考點。注意把握元素化合價的判斷和常見吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)類型。常見吸熱反應(yīng)有分解反應(yīng)、氧化物與氫氣、C、CO的反應(yīng)等。15.準確稱取某種鐵的氧化物2.88g，用足量的CO進行還原，將生成的C02全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，則這種鐵的氧化物為

A．Fe3O4

B．Fe203

C．FeO

D．以上都不是參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室里用圖所示裝置制取純凈氯氣，試回答下列問題：（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

；（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是

；（3）E處可放的物質(zhì)是

；A．濃硫酸B．碳酸鈉C．飽和食鹽水D．水（4）C處盛放的試劑是

；（5）若用200mL10mol?L﹣1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為 11.2L（標況下）（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是

．參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）吸收氯化氫氣體；（3）B；（4）濃硫酸；（5）小于；隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于11.2L．

考點：氯氣的實驗室制法分析：（1）二氧化錳在加熱條件下能夠氧化濃鹽酸生成氯氣；（2）氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，據(jù)此除去氯化氫；（3）氯氣有毒，不能直接排放，用來進行尾氣處理的物質(zhì)應(yīng)能夠與氯氣反應(yīng)的物質(zhì)；（4）濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；（5）二氧化錳只能夠與濃鹽酸反應(yīng)，與否稀鹽酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，據(jù)此解答．解答：解解：（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故答案為：吸收氯化氫氣體；（3）A．氯氣與濃硫酸不反應(yīng)，不能進行尾氣處理，故A不選；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，能夠吸收氯氣，故B選；C．氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，不能吸收氯氣，故C不選；D．氯氣在水中溶解度不大，用水吸收氯氣，吸收不充分，故D不選；故選：B；（4）氯氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣，故答案為：濃硫酸；（5）濃鹽酸中含有HCl：0.2L×10mol/L═2mol根據(jù)化學方程式：可知在二氧化錳過量的條件下，如果HCl完全反應(yīng)，會生成氯氣0.5mol，體積標況下為：11.2L，但是隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，所以生成的氯氣體積應(yīng)小于11.2L；故答案為：小于；隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于11.2L．點評：本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗，明確反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，注意二氧化錳只能氧化濃鹽酸，與稀鹽酸不反應(yīng)，足量二氧化錳與定量濃鹽酸反應(yīng)，生成的氯氣小于理論數(shù)值，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

芳香烴C9H12，假如在它的芳香環(huán)上用硝基取代任何一個氫原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，試問這種芳香烴應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?如果是C8H10則應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?寫出結(jié)構(gòu)簡式．參考答案：18.（12分）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代號標出它們在周期表中的對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________；(4)上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是________(填化學式)；(5)C、E形成的化合物為________、________(填化學式)。參考答案：(1)(2)三ⅢA

(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(4)HClO4(5)SO2、SO319.（8分）稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（c