云南省曲靖市宣威市熱水鄉(xiāng)第一中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

云南省曲靖市宣威市熱水鄉(xiāng)第一中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的保存方法正確的是

A．氫氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中

B．氫氧化鈉溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中C．氯水貯存于棕色玻璃瓶中

D．硅酸鈉溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中參考答案：C略2.在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.4mol/L，則ν（C）為A．0.06mol/(L·s) B．0.12mol/(L·s)

C．0.6mol/(L·s) D．1.2mol/(L·s)參考答案：B3.下列離子方程式書寫正確的是 A．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ D．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O參考答案：D略4.向100mL18.4mol·L-1的濃硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱，經(jīng)充分反應(yīng)后，可得到SO2氣體物質(zhì)的量A.等于0.92mol

B.小于0.92molC.大于0.92mol

D.等于1.84mol參考答案：B略5.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A、2H2O2

＝2H2O+O2↑

B、CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClC、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

D、2Cu+O2

＝2CuO參考答案：B略6.現(xiàn)有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙能互溶，甲、乙某些性質(zhì)如下：物質(zhì)分子式熔點（℃）沸點（℃）密度(g·cm-3)水溶性甲C3H6O2-9855.50.93可溶乙C4H8O2-84870.90可溶根據(jù)物理性質(zhì)，將混合物中甲、乙分離的最佳方法是A.蒸餾

B.萃取

C.結(jié)晶

D.分液參考答案：A【詳解】已知甲、乙能互溶，且均可溶于水，但二者的沸點相差較大，則將混合物中甲、乙分離的最佳方法是蒸餾。答案選A。7.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是（

）A.C生成的速率與C分解的速率相等

B.A、B、C的濃度相等C.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

D.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB參考答案：A略8.將mol/L的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中，錯誤的是（）

A．電離程度增大

B．溶液中離子總數(shù)增多C．溶液導(dǎo)電性增強

D．溶液中醋酸分子減少參考答案：C9.你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是①少用煤作燃料

②把工廠煙囪建高

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發(fā)新能源A.

①②③

B.①③⑤

C.

②③④⑤

.D

①③④⑤參考答案：B略10.取兩份10mL1mol/L稀鹽酸，向其中一份中加入過量的鋅粒，得到氣體的體積如圖b所示，向另一份中加入過量的鋅粒同時加入另一種物質(zhì)，得到氣體的體積如圖a所示，則另一種物質(zhì)是（

）

A.鋁粉

B.

3mol/L稀硫酸

C.鐵粉

D.

氫氧化鈉固體參考答案：B11.科學(xué)的實驗方法為我們探索物質(zhì)世界提供了一把金鑰匙。下列實驗方法正確的是A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中，定容時，俯視觀察刻度線，會引起配制溶液的濃度偏高B.分液漏斗中上層和下層液體均可以從下口流出C.冷凝管使用時冷水既可以從上口進也可以從下口進D.不能用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液參考答案：A本題主要考查化學(xué)實驗基本操作。分液漏斗中上層液體從上口倒出，故B錯；冷凝管使用時冷水下進上出，故C錯；膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)而溶液不能，因此能用丁達爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液，故D錯。答案選A。12.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是A．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

B．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大

D．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多參考答案：C略13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的限度D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯參考答案：A略14.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39%的酒精溶液

③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液參考答案：B【考點】物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計．【分析】①汽油和氯化鈉溶液，混合分層；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點不同，③單質(zhì)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，以此來解答．【解答】解：①汽油和氯化鈉溶液，混合分層，則選擇分液法分離；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點不同，則選擇蒸餾法分離；③單質(zhì)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法分離，故選B．15.將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標準狀況下的體積為7.84L；另一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標準狀況下的體積為()A．5.6L B．7.84LC．11.2L D．15.68L參考答案：A解析：將鋁熱劑放入足量的燒堿溶液中，只有Al發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，n(H2)＝0.35mol，則n(Al)＝mol。另一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是Al2O3和Fe，根據(jù)元素守恒可得：n(O)＝＝0.35mol，據(jù)鐵的氧化物的化學(xué)式FeO·2Fe2O3，得此氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol，n(Fe)＝0.25mol。據(jù)反應(yīng)式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，n(H2)＝n(Fe)＝0.25mol，V(H2)＝5.6L。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(一)實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：(1)N元素在周期表中位置_______________________。(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合、干燥，還有______________作用。(3)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________。(4)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：__________________________________________。(二)實驗室探究銅與硝酸反應(yīng)的相關(guān)問題，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(5)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_______________________。(6)實驗過程中，裝置丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：________________________________________。(7)裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)開_____________色。(8)待反應(yīng)停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，離子方程式為________________________________________________________________。參考答案：(1)第二周期第VA族

(2)控制氣體流速從而控制氣體體積比

(3)有紅棕色氣體產(chǎn)生

(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(5)分液漏斗

(6)蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體在試管上方變?yōu)榧t棕色

(7)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

紅

(8)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O【詳解】（1）N元素為7號元素，位于元素周期表的第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族。（2）濃硫酸具有吸收性，干燥氣體，因此裝置甲作用是干燥氣體，濃硫酸的另一個作用通過觀察氣泡，控制氫氣和氮氣的流速，故答案為：控制氣體流速從而控制氣體體積比。（3）此反應(yīng)是NH3的催化氧化，鉑絲保持紅熱，說明氨的催化氧化是放熱反應(yīng)，氨氣催化氧化的反應(yīng)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O，錐形瓶上方有空氣，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，因此現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生，故答案為：有紅棕色氣體產(chǎn)生。（4）氨氣的催化氧化，氨氣被氧化成NO，其反應(yīng)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O，故答案為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。（5）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗。（6）銅與濃硝酸在裝置甲中的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成紅棕色的二氧化氮氣體進入丙裝置，和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的一氧化氮與液面上方的空氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，所以裝置丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體在試管上方變?yōu)榧t棕色，故答案為：蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體在試管上方變?yōu)榧t棕色。（7）裝置丙中二氧化氮氣體和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO，離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，生成的硝酸具有氧化性，硫酸亞鐵具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，故答案為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，紅。（8）加入稀硫酸后，硫酸電離的H+與原溶液中的NO3-又組成了具有強氧化性的稀硝酸，稀硝酸再跟過量的銅反應(yīng)產(chǎn)生氣體，離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）電解質(zhì)是指在

或

下能夠?qū)щ姷?/p>

。電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠

出自由移動的離子?？茖W(xué)家從這個角度對化合物進行了分類，根據(jù)這種分類，酸、堿、鹽應(yīng)該屬于

。參考答案：略18.（8分）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑之一。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為

（反應(yīng)①）。（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生