云南省曲靖市宣威第一中學2023年高一化學模擬試卷含解析

云南省曲靖市宣威第一中學2023年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下有關原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低參考答案：B略2.下列化學方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是

參考答案：D略3.已知R有多種化合價，其最高正價為+7價。在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO參與該反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D略4.在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s內(nèi)反應物A的濃度由1mol/L降到0.4mol/L，則ν（C）為A．0.06mol/(L·s) B．0.12mol/(L·s)

C．0.6mol/(L·s) D．1.2mol/(L·s)參考答案：B5.有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A．A裝置的氣球膨脹速率大B．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/LC．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/L

D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量一定相同參考答案：C略6.下列物質(zhì)中，分子內(nèi)所有原子在同一平面上且不能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是（

）A、乙烯

B、乙烷

C、甲烷

D、苯參考答案：D略7.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOB．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOC．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO參考答案：D8.下列實驗操作正確或能達到目的的是（

）A.左右托盤各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，稱取2.0gNaOH固體B.將氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C.向沸水中邊滴加幾滴FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe(OH)3膠體D.檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液參考答案：B【詳解】A．稱量藥品時遵循“左物右砝”原則，且稱量強腐蝕性固體藥品應該放置在燒杯中，NaOH具有強腐蝕性，所以應該放置在燒杯中稱量，A錯誤；B．無水CuSO4遇水變藍，則氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C．制取氫氧化鐵膠體時不能攪拌，否則易產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，C錯誤；D．氧化鐵不溶于水，應該將氧化鐵溶于稀鹽酸中過濾后再加KSCN溶液檢驗，否則不能檢驗紅色物質(zhì)中是否含有氧化鐵，D錯誤。故答案選B。【點睛】本題考查化學實驗基本操作，注意進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等。

9.將30mL0.5mol·L―1的NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為

（

）A．0.3mol·L―1B．0.03mol·L―1C．0.05mol·L―1D．0.04mol·L―1參考答案：B略10.100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為A．0.20mol?L-1B．0.25mol?L-1C．0.30mol?L-1D．0.50mol?L-1參考答案：C略11.下列對于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g

D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol參考答案：B略12.下列各項表達中正確的是A．－CH3(甲基)的電子式為B．CH4分子的球棍模型：

C．光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式：

D．乙烯的最簡式：C2H4

參考答案：C略13.下列化合物中，陰離子和陽離子半徑之比最大的是A.LiI B.NaI C.CsI D.KCl參考答案：A【詳解】陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，陰離子都為鹵素陰離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，則金屬離子半徑最小的是Li+離子，非金屬離子半徑最大的是I-離子，所以陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI，故答案為A。14.減少酸雨產(chǎn)生的合理措施（

）①把工廠煙囪造高②燃料脫硫③開發(fā)潔凈能源④在酸化土壤中加入石灰⑤用煤作燃料A、①②⑤

B、①②③④

C、②③

D、②④⑤參考答案：C略15.下列各物質(zhì)中所含分子數(shù)和原子數(shù)均相同的是A．0.5molH2和0.5molO2B．1molHCl和1molCO2C．4molH2O和3molNH3D．1molH2O和1molCO2參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。（1）步驟1的主要操作是

，需用到的玻璃儀器除燒杯外有

。（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）

，固體殘渣的成分是（填化學式）

。（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、

、過濾、烘干。（4）步驟2應該在通風櫥中進行，原因

。參考答案：（1）

過濾

，

漏斗、玻璃棒

。（2）

Cu

，

CuAg

。（3）

冷卻結(jié)晶

。（4）

汞蒸氣有毒

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.試寫下列化學用語：（1）H2O2的電子式

．（2）MgCl2的電子式

．（3）NH4Cl的電子式 ．（4）乙烷的結(jié)構(gòu)式

．（5）甲烷的鍵角是

．參考答案：（1）；（2）；（3）；（4）；

（5）109°28′．考點：電子式；結(jié)構(gòu)式；鍵能、鍵長、鍵角及其應用．分析：（1）雙氧水中兩個氫原子分別與兩個氧原子通過共用一對電子結(jié)合，兩個氧原子之間通過共用1對電子結(jié)合；（2）氯化鎂為離子化合物，必須標出陰陽離子的電子式；（3）氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合在一起；（4）用短線“﹣”代替共用電子對即為結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)式只把共用電子對用短線表示，未成鍵的電子不畫出；（5）甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中C﹣H鍵的鍵角為109°28′．解答：解：（1）雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O﹣O鍵，雙氧水的電子式為：，故答案為：；（2）氯化鎂為離子化合物，化學式中存在陰陽離子，其電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為：，故答案為：；（3）氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故答案為：；（4）乙烷的結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：；

（5）甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷分子中4個C﹣H完全相同，C﹣H鍵的鍵角為109°28′，故答案為：109°28′．點評：本題考查常用化學用語的書寫，難度不大，掌握常用化學用語的書寫，注意共價鍵形成的物質(zhì)未成鍵孤對電子對容易忽略．18.（10分）下表是稀硫酸與金屬鎂反應的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol/LV(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失m]的時間/s反應前反應后10.24絲0.5100203450020.24粉末0.510020355030.24絲0.7100203625040.24絲0.8100203520050.24粉末0.810020362560.24絲1.0100203512570.24絲1.010035505080.24絲1.1100203410090.24絲1.1100304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實驗4和5表明，

對反應速率有影響，

反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有

（填實驗序號）；（2）其中僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響是實驗2和實驗

（填實驗序號）；（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有

____

，能表明這一規(guī)律的分別是實驗6和實驗

或?qū)嶒?和實驗

；（填實驗