云南省曲靖市富源縣中安第一中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析

云南省曲靖市富源縣中安第一中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最少的是A．H2

B．

N2

C．NH3

D．CO參考答案：BD略2.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1molO2作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為4NAB．在標準狀況下，11.2L水中含有分子數(shù)為0.5NAC．0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO42―總數(shù)為1.2NAD．標準狀況下，40gSO3所占的體積一定小于11.2L。參考答案：D試題分析：A、1mol氧氣作為氧化劑，得到的電子不一定為4mol，如鈉與氧氣的燃燒反應中，1mol氧氣完全反應得到了2mol電子，得到的電子數(shù)為2NA，故A錯誤；B、標況下，水不是氣體，不能使用標況下氣體摩爾體積計算11.2L水的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、沒有告訴0.4mol/LNa2SO4溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；D、標況下三氧化硫為固體，三氧化硫的氣體摩爾體積小于22.4L/mol，40g三氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol三氧化硫在標況下所占體積小于11.2L，故D正確；故選D。

3.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9×10-3mol/L。表示該體檢指標的物理量是

（

）A．溶解度（s）

B．物質(zhì)的量濃度（c）C．質(zhì)量分數(shù)（w）

D．摩爾質(zhì)量（M）參考答案：B略4.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A．向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈淺黃綠色，且有強烈刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說明有HClO分子存在參考答案：B5.VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋mg，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1參考答案：D解析：n(Fe3＋)＝，n(SO42－)＝×mol＝mol，c(SO42－)＝＝mol·L－1。6.下列離子方程式中，不正確的是

()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD．向碳酸氫鈉溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO參考答案：B略7.FeO、Fe3O4廣泛用于熱化學循環(huán)分解水制取氫氣。已知：①H2O(g)＋3FeO===Fe3O4＋H2(g)②2Fe3O46FeO＋O2(g)。下列說法正確的是A.反應①中Fe元素被氧化，反應②中Fe元素被還原B.反應①中H2O既不是氧化劑也不是還原劑C.反應②中Fe3O4僅被氧化D.反應①②中FeO都體現(xiàn)了還原性參考答案：A反應①中Fe元素化合價升高被氧化，反應②中Fe元素化合價降低被還原，故A正確；反應①中氫元素化合價降低，所以H2O是氧化劑，故B錯誤；反應②中鐵元素化合價降低，F(xiàn)e3O4被還原，故C錯誤；反應①中FeO體現(xiàn)了還原性，反應②中FeO是生成物，故D錯誤。點睛：在氧化還原反應中，所含元素化合價升高的反應物是還原劑，發(fā)生氧化反應；所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，發(fā)生還原反應。8.下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是

A．SO2

B．Na2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH參考答案：B略9.下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是A．Na2O和Na2O2

B．CaCl2和Na2S

C．CO2和CaO

D．HCl和NaOH參考答案：B 10.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷(C2H6)和氧氣，其電極反應式為：

C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O,

2H2O+O2+4e-=4OH-，有關此電池的推斷不正確的是

A．電池工作過程中，溶液的pH值逐漸減小

B．通乙烷的電極為負極

C．正極與負極上參加反應的氣體的物質(zhì)的量之比為2：7

D．負極發(fā)生氧化反應參考答案：C略11.砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是()A．砷在通常情況下是固體B．可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價C．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的穩(wěn)定性比PH3強參考答案：D12.有烷烴和炔烴的混和氣體200ml，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，最多消耗H2100ml（相同條件），則原混和氣體中烷烴和炔烴的體積之比為

A．3：1

B.2：1

C.1：1

D.1：3參考答案：A13.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則金屬C元素所在的主族是（

）。A．ⅠA

B．ⅡA

C．ⅢA

D．無法確定

參考答案：A略14.下列關于“16g氧氣”的敘述中，錯誤的是（

）A．物質(zhì)的量為0.5mol

B．氣體體積為11.2L

C．含有NA個氧原子

D．含有8NA個電子參考答案：B【Ks5u解析】B選項中氣體體積沒有標準狀況，錯誤；選B。15.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是

A．22.4L水含有NA個水分子B．1gH2含有NA個H2分子C．一個氧原子的質(zhì)量為32/NAgD．在標準狀況下，4.48LCH4中含0.2NACH4分子參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用膽礬（CuSO4?5H2O）配制450mL0.100mol?L﹣1CuSO4溶液，實際操作步驟有：（1）實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管外還需要的儀器是

．（2）需稱量膽礬的質(zhì)量為

g．（3）圖是某同學在實驗室配制該CuSO4溶液的過程示意圖，據(jù)此回答下列問題：觀察配制CuSO4溶液的過程示意圖，指出其中有錯誤的是

（填操作序號）．（4）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是

（填序號）①容量瓶使用時未干燥②定容時俯視刻度線觀察液面③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒⑤膽礬晶體部分失去結(jié)晶水．參考答案：（1）500ml容量瓶；（2）12.5；（3）①③⑤；（4）②⑤【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器，依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；（2）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）①溶解氫氧化鈉應在燒杯中進行；③移液時，應將玻璃棒下端靠在刻度線以下；⑤定容時，眼睛應平視刻度線；（4）依據(jù)C=進行誤差分析，分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響．【解答】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容器瓶、膠頭滴管；還缺的是：容量瓶，配制450mL0.100mol?L﹣1CuSO4溶液，實驗室沒有450mL容量瓶，應選擇500mL規(guī)格容量瓶；故答案為：500ml容量瓶；（2）實驗室用膽礬（CuSO4?5H2O）配制450mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液，應選擇500ml容量瓶，需要膽礬的質(zhì)量m=0.1mol?L﹣1×0.5L×250g/mol=12.5g；故答案為：12.5；（3）①溶解氫氧化鈉應在燒杯中進行，不能在量筒中進行，故錯誤；③移液時，應將玻璃棒下端靠在刻度線以下，圖中玻璃棒靠在刻度線以上，故錯誤；⑤定容時，眼睛應平視刻度線，圖中為仰視操作，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故錯誤；故選：①③⑤；（4）①容量瓶使用時未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；

②定容時俯視刻度線觀察液面，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；

⑤膽礬晶體部分失去結(jié)晶水，導致秤取的溶質(zhì)含有硫酸銅的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故選；故選：②⑤．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）戊→丁的化學方程式：

▲

。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是：▲

；該反應的離子方程式是：▲

。（3）丙溶液中陽離子可以用一種鉀鹽來檢驗，試著寫出該反應的化學方程式▲

，由丙可以制得丁為分散質(zhì)的膠體，該膠體中丁粒子直徑的大小范圍是

▲

；實驗室常用

▲

來區(qū)分溶液和膠體這兩種分散系。參考答案：（1）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

。（2）溶液顏色由淺綠色轉(zhuǎn)為黃色

；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

。（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，1nm~100nm；丁達爾現(xiàn)象

。18.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個電子。（1）填元素符號：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的簡單離子半徑大小順序是：

。(3)

比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強弱順序：

。參考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl19.實驗室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題：（1）配制該溶液應選用

mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取

g固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入

，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，用

滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6