云南省曲靖市富源縣第五中學2021年高一化學下學期期末試題含解析

云南省曲靖市富源縣第五中學2021年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質是A.硅酸鈉B.碳酸鈉，硅酸鈉C.碳酸鈉，二氧化硅D.二氧化硅參考答案：A試題分析：二氧化碳先與水玻璃反應生成硅酸和碳酸氫鈉，蒸干灼燒時，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氫鈉分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水；二氧化硅和碳酸鈉在高溫下又發(fā)生反應，生成二氧化碳和硅酸鈉，所以最終所得固體是硅酸鈉，故選A。2.＞H2CO3＞

已知酸性：

綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素，將

的最佳方法是(

)

A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量的H2SO4溶液參考答案：C略3.生活中的某些問題，常涉及到化學知識，下列分析不正確的是A.冰箱中使用的含氟制冷劑泄漏后，會破壞臭氧層B.Cl2和SO2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色C.減少硫的氧化物和氮氧化物向空氣中的排放，是防止酸雨形成的有效措施D.嚴格地講實驗室使用排風扇是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產生的有害氣體沒有得到轉化或吸收參考答案：B4.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是A.離子半徑：X＞Y＞ZB.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物C.最高價氧化物對應的水化物酸性：R＞WD.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：B【詳解】X有-2價，為氧元素，Y為+1價，為鈉，Z為+3價，為鋁，W為+6價，為硫，R為+7價，為氯。則A、氧離子、鈉離子和鋁離子電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小，離子半徑：X＞Y＞Z，A正確；B、三氧化硫溶于水生成硫酸，屬于含有共價鍵的共價化合物，B錯誤；C、同周期元素，從左到右，非金屬性增強，最高價氧化物對應的水化物的酸性增強，故最高價氧化物對應的水化物酸性：R＞W，C正確；D、Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應，即氫氧化鈉和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，D正確。答案選B?！军c睛】掌握主族元素最高價的判斷方法是解答的關鍵，即①主族元素的最高正價等于主族序數，且等于主族元素原子的最外層電子數(O除外)，其中氟無正價。②主族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。

5.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（

）A．1mol氣體的體積只有在標準狀況下才約是22.4LB．等質量的N2和N4，在不同條件下，所含氮原子數不同C．22g某氣體含分子數為0.5NA，則其摩爾質量為44D．標準狀況下1.12LCO和N2的混合氣體含有約6.02×1022個原子參考答案：D考點：阿伏加德羅常數．專題：常規(guī)題型；阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，當為22.4L/mol時，不一定是標況；B、氮氣和N4均由氮原子構成；C、摩爾質量的單位為g/mol；D、標況下，1.12L任何氣體的物質的量為0.05mol，而CO和氮氣均為雙原子分子．解答：解：A、標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，當為22.4L/mol時，不一定是標況，故1mol氣體在非標況下的體積也可能是22.4L，故A錯誤；B、氮氣和N4均由氮原子構成，故等質量的N2和N4中含有的氮原子的物質的量相同，個數相同，故B錯誤；C、摩爾質量的單位為g/mol，故此物質的摩爾質量M==44g/mol，故C錯誤；D、標況下，1.12L任何氣體的物質的量為0.05mol，而CO和氮氣均為雙原子分子，故混合氣體中含0.1mol原子即0.1NA個，故D正確．故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大6.（6分）aＡm＋、bBn＋、cＣm－、dDn－為四種短周期元素的離子，它們的核外電子排布相同，已知m＞n。請根據元素周期表和元素周期律的相關知識回答與該四種元素有關的問題。（排序問題均用A、B、C、D表示）（1）試比較四種元素以下各數據的大?。涸有驍担?/p>

原子半徑：

離子半徑：

族序數：

①A﹥B﹥C﹥D

②A﹥B﹥D﹥C

③D﹥C﹥A﹥B④B﹥A﹥C﹥D

⑤A﹥B﹥C﹥D

⑥C﹥D﹥B﹥A（2）用一個等式表示amdn之間的關系：

（3）若m、n均不大于2，試寫出C、D形成的氫化物的分子式并比較兩者的穩(wěn)定性：

。參考答案：（6分）（1）②；④；⑥；③。

（2）a-m=d+n

（3）HnD﹥HmC略7.在下列反應中（反應條件省略），氧化產物和還原產物是同一種物質的是（）A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

B．2H2S+SO2=3S+2H2OC．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2參考答案：B略8.去除下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是選項物質（括號內為雜質）試劑操作方法ANa2SO4溶液（稀硫酸）過量的氫氧化鈉溶液用玻璃棒攪拌即可BNaCl固體（CuO固體）鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)結晶CCu（NO3）2溶液（AgNO3溶液）足量的銅粉過濾DNH3（H2O）濃硫酸洗氣參考答案：C【分析】根據混合物的性質，選擇除雜的試劑和方法?！驹斀狻緼.所用氫氧化鈉溶液過量，剩余的NaOH成為Na2SO4溶液中的新雜質。A項錯誤；

B.鹽酸溶解CuO生成CuCl2溶液，蒸發(fā)結晶時CuCl2經水解、分解后重新生成CuO。B項錯誤；

C.足量的銅粉可將雜質AgNO3完全還原，多余的銅和生成的銀可過濾除去。C項正確；

D.NH3是堿性氣體，濃硫酸能吸收H2O和NH3。D項錯誤。本題選C?！军c睛】除雜應符合的原則：不增加新雜質，不減少被提純物質，操作方法簡單易行等。9.

下列不可能存在的有機物是A．2，2-二甲基丁烷

B．2-甲基-4-乙基-1-己烯C．3-甲基-2-戊烯

D．3，3-二甲基-2-戊烯參考答案：D10.標準狀況下，VLHCl(氣體)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為ρg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是（）A.V/22.4mol/L

B.1000Vρ/(22400+36.5V)mol/LC.Vρ/(22400+36.5V）mol/L

D.Vρ/22400mol/L參考答案：B【詳解】標準狀況下，V

L

HCl氣體的物質的量為=mol，氯化氫的質量

mol×36.5g/mol=g，溶液質量為1000g+g，溶液的體積為(1000g+g)/ρg/cm3=mL，則溶液的濃度為mol/mL=

mol/L，故選B。11.下列敘述正確的是A．3.01×1023個SO2分子的質量為32g

B．CH4的摩爾質量為16gC．1molH2O的質量為18g/mol

D．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L參考答案：AB略12.能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質的試劑是（

）A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略13.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.H+、K+、SO42-、OH- B.H+、K+、S2-、CO32-C.K+、NH4+、Cl-、SO42- D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-參考答案：C【詳解】A、H+、OH?兩種離子能結合成水，不能大量共存，選項A錯誤；B、H+與S2-、CO32-均能反應生成弱酸或者HS-、HCO3-，不能大量共存，選項B錯誤；C、K+、NH4+、Cl-、SO42-四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，選項C正確；D、Ca2+與CO32?離子能結合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，選項D錯誤。答案選C。14.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1已知：(a、b、c均大于零)下列說法不正確的是A．反應物的總能量高于生成物的總能量B．斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量C．斷開2molH—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJD．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量小于2akJ參考答案：B15.實驗室保存下列試劑方法錯誤的是（）A．過氧化鈉密封保存在廣口瓶中B．氫氧化鈉溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中C．少量的鈉保存在煤油中D．氯水保存在棕色試劑瓶中，并貯放在陰暗處參考答案：B【考點】化學試劑的存放．【分析】A．過氧化鈉易與水、二氧化碳反應，應在干燥的環(huán)境中密封保存；B．氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住；C．根據鈉易與水、氧氣反應，鈉和煤油的密度大小進行解答；D．氯水中次氯酸見光易分解，應密封在棕色試劑瓶中．【解答】解：A．空氣中含有水和二氧化碳，過氧化鈉易與反應，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，過氧化鈉易與二氧化碳反應，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，所以過氧化鈉應在干燥的環(huán)境中密封保存，故A正確；B．氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應，生成具有黏性的硅酸鈉，導致玻璃塞打不開，應用橡膠塞，故B錯誤；C．鈉易與水、氧氣反應，而不與煤油反應，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，故C正確；D．氯水中氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定見光易分解2HClO2HCl+O2↑，光照導致加快氯水中次氯酸的分解，所以將氯水保存在棕色試劑瓶中，故D正確．故選B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色透明溶液只可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42-，CO32-，Cl-中的幾種，現進行如下實驗：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，將沉淀濾出。（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3。（3）向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷，該溶液中肯定有

離子，肯定沒有

離子，可能有

離子。參考答案：（9分）

K+

SO42-

CO32-

；

Cu2+

Ca2+

Cl-

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應后，則參加反應的NaOH的物質的量為________；原NaOH溶液的物質的量濃度為________；生成標準狀況下H2的體積為__________。參考答案：(1)0.4mol

(2)0.8mol/L

(3)13.44L解析：本題主要考查有關物質的量的計算。n(Al)===0.4mol。發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。n(NaOH)=n(Al)=0.4mol，c(NaOH)=n(NaOH)/V=0.4/0.5mol/L=0.8mol/L。n(H2)=1.5n(Al)=0.6mol，V(H2)=n(H2)Vm=0.6mol×22.4L/mol=13.44L。18.有一亞硫酸鈉樣品，因在空氣中久置而變質，稱取該樣品14克，放入足量濃硫酸中，可收集到標準狀況下2．24L氣體，試求該樣品的純度。參考答案：設亞硫酸鈉的物質的量為n

………3分

1

1

n