云南省曲靖市富源縣黃泥河鎮(zhèn)黃泥河中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

云南省曲靖市富源縣黃泥河鎮(zhèn)黃泥河中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.稱(chēng)取兩等份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗HCI和NaOH的物質(zhì)的量之比為

A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．3：1參考答案：D2.下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說(shuō)法正確的是

A．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰

B．Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O

C．Na是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高

D．Na、K合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑參考答案：AD3.下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均有導(dǎo)線(xiàn)連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是A．Zn|H2SO4(稀)|C

B．Cu|酒精|AgC．Zn|CCl4|Cu

D．Fe|H2SO4(稀)|Fe參考答案：A4.下列有關(guān)氣體的體積敘述正確的是（

）A、1mol任何氣體的體積都約為22.4L

B、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都不可能為22.4LC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD、在溫度和壓強(qiáng)相同的狀況下，相同質(zhì)量的一氧化碳和氮?dú)怏w積相同參考答案：略5.硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液，已知其中Al3＋的濃度為0.4mol·L-1，硫酸根離子濃度為0.7mol·L-1，則K＋的物質(zhì)的量濃度為(

)A.0.1mol·L-1

B.0.15mol·L-1

C.0.3mol·L-1

D.0.2mol·L-1參考答案：D試題分析：根據(jù)電荷守恒可知3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO42—)，則c(K＋)＝2c(SO42—)—3c(Al3＋)＝2×0.7mol/L—3×0.4mol/L＝0.2mol/L，答案選D。6.用疏松多孔的活性炭插入KOH溶液作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成燃料電池，有關(guān)該電池的描述錯(cuò)誤的是（）A．電池總反應(yīng)：CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2OB．負(fù)極反應(yīng)式：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2OC．正極反應(yīng)式：O2+4H++4e﹣═2H2OD．CH4燃料電池比CH4直接燃燒能量利用率高參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】甲烷堿性燃料電池工作時(shí)，正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，甲烷在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，據(jù)此解答．【解答】解：A．在堿性溶液中，負(fù)極上投放燃料甲烷，發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，故A正確；B．在堿性溶液中，負(fù)極上投放燃料甲烷，發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O，故B正確；C．正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，故C錯(cuò)誤；D．甲烷燃料電池的能量實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能量利用率比甲烷燃燒的大，甲烷燃燒損失能量，故D正確．故選C．7.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的

(

)參考答案：A略8.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，則X的最高氧化物的水化物的化學(xué)式為

（

）A.H2XO4

B.

H3XO4

C.

HXO3

D.HXO4參考答案：D略9.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，不正確的是A.任何可逆反應(yīng)在給定的條件下的進(jìn)程都有一定的限度，不同反應(yīng)的限度不同B.可逆反應(yīng)的最大轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，所以可逆反應(yīng)不容易發(fā)生C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均不再改變，但物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化仍在進(jìn)行D.改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)限度可能改變參考答案：B【分析】在不同的條件下，化學(xué)反應(yīng)限度不同，當(dāng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不為0，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，當(dāng)外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)限度變化?！驹斀狻緼項(xiàng)、任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，但化學(xué)反應(yīng)不同，限度不同，故A正確；B項(xiàng)、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，但有些可逆反應(yīng)容易發(fā)生，如氨氣溶于水與水反應(yīng)就是容易發(fā)生的可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒(méi)有停止，所以所有物質(zhì)的微粒均變化，只不過(guò)生成與消耗的物質(zhì)的量相等，故C正確；D項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)限度是在一定條件下的平衡狀態(tài)，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，則平衡發(fā)生移動(dòng)，即化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)限度，注意化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行的最大限度，任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同可逆反應(yīng)的限度不同罷了，溫度、濃度、氣體的壓強(qiáng)等都能使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，所以化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變。

10.設(shè)阿伏伽羅常數(shù)的值為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（）A．L B．L C．L D．L參考答案：A【考點(diǎn)】氣體摩爾體積．【分析】先求出ng該混合氣體含有的分子數(shù)，再求出混合氣體物質(zhì)的量，最后根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求出體積．【解答】解：根據(jù)其組分及其含量相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，設(shè)ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個(gè)，質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：mg：b=ng：x，x==個(gè)；ng該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：n===mol，其體積為：V=n×Vm=mol×22.4l/mol=L，故選A．11.子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)自己的認(rèn)識(shí)，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種原子模型代表了人類(lèi)對(duì)原子認(rèn)識(shí)的一個(gè)階段。描述電子在原子核外空間的一定軌跡上繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)的原子模型是

A．玻爾原子模型

B．電子云模型

C．湯姆生原子模型

D．盧瑟福原子模型參考答案：A12.兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后生成3.58L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳和3.6克水，下列說(shuō)法正確的是A、一定含有乙烯

B、一定含有甲烷和乙烯

C、一定含有甲烷

D、無(wú)法確定是否含有甲烷和乙烯參考答案：C13.已知碳有三種常見(jiàn)的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子最多有(

)A．18種 B．6種 C．9種 D．12種參考答案：A【分析】碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，選任意的兩種O原子與C原子組合，根據(jù)數(shù)學(xué)組合可知，它們能夠形成3×C32種CO2分子．【解答】碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，選任意的兩種O原子與C原子組合，根據(jù)數(shù)學(xué)組合可知，它們能夠形成3×3×（3﹣1）=18種CO2分子，由12C、13C、14C、16O、17O、18O組成的CO2分子有：12C16O2，12C17O2，12C18O2，13C16O2，13C17O2，13C18O2，14C16O2，14C17O2，14C18O2，12C16O17O，12C16O18O，12C17O18O，13C16O17O，13C16O18O，13C17O18O，14C16O17O，14C16O18O，14C17O18O，共18種．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查同位素及其應(yīng)用，難度中等，關(guān)鍵在于組合出可能的二氧化碳分子．14.被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為-1價(jià))A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑

C．硼元素被氧化,氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1參考答案：D略15.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氨氣溶于1L水中，得到氨水的密度為bg?cm﹣3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol?L﹣1

B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1

D．mol?L﹣1參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：水為1L，氨氣為aL，根據(jù)n=計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氨氣的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量，利用V=計(jì)算溶液的體積，再根據(jù)c=計(jì)算氨水的物質(zhì)的量濃度．解答：解：氨氣的物質(zhì)的量==；氨氣的質(zhì)量=×17g/mol=；氨水的體積=，則氨水的物質(zhì)的量濃度==，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，注意氨水中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量以氨氣計(jì)算，為易錯(cuò)點(diǎn)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用

（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）。A．堿石灰

B．濃硫酸

C．生石灰

D．五氧化二磷

E．燒堿（3）虛線(xiàn)框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從右圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列B

、D

、E

。（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為：

；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨：步驟①：取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口附近，紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明該固體中含有

步驟②：

（5）若從裝置C和G處逸出的尾氣中含有N2和少量C12，應(yīng)如何處理？（用離子方程式表示）

。參考答案：

（1）MnO2+4H++2C1－

Mn2++C12↑+2H2O（加熱，2分）

（2）ACD（3分，漏一項(xiàng)扣1分，錯(cuò)一項(xiàng)扣2分。）

（3）Ⅱ（1分）Ⅲ（1分）Ⅰ（1分）

（4）8NH3+3C12

6NH4C1+N2（2分）NH4+（1分）將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有C1-；(1分)（5）Cl2+H2O==Cl-+ClO-+H2O（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素，X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6；Q是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。（2）由Y和W形成的化合物的電子式________。（3）YX2分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，其化學(xué)鍵類(lèi)型為是_________。（4）前四種元素的簡(jiǎn)單氫化物中Z的沸點(diǎn)最高，原因是________________________________。（5）寫(xiě)出Q和W兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。參考答案：(1)第三周期第VIA族

(2)

(3)S=C=S

極性鍵

(4)NH3分子間存在氫鍵

(5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O分析：根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。詳解：（1）X為S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物為CCl4，電子式為；（3）YX2分子CS2，結(jié)構(gòu)式為

S=C=S，其化學(xué)鍵類(lèi)型為極性鍵共價(jià)鍵；（4）Z的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣分子間存在氫鍵，一種特殊的分子間作用力，強(qiáng)于普通的分子間作用力，因此氨氣的沸點(diǎn)最高；（5）Q和W兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。點(diǎn)睛：本題考察重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類(lèi)的相關(guān)題型。解這類(lèi)題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，短周期元素的核外電子排布特點(diǎn)等，根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。18.短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和