云南省昆明市鐵路局第一中學2023年高三化學期末試題含解析

云南省昆明市鐵路局第一中學2023年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2010·福建卷）12．化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物嘗試隨反應時間變化如右圖所示，計算反應4~8min間的平均反應速率和推測反應16min反應物的濃度，結果應是A2.5和2.0B2.5和2.5C3.0和3.0D3.0和3.0參考答案：B本題考察化學反應速率的計算。第8秒與第4秒時反應物濃度差△C為10，為4秒，所以在4~8間的平均反應速率為2.5，可以排除CD兩個答案；圖中從0開始到8反應物濃度減低了4倍，根據(jù)這一幅度，可以推測從第8到第16分也降低4倍，即由10降低到2.5，因此推測第16反應物的濃度為2.5，所以可以排除A而選B

2.把金屬鐵加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應后鐵有剩余，則（）A．溶液中有Fe2+、Cu2+

B．溶液中有Fe3+、Fe2+C．剩下的固體是Fe和Cu

D．剩下的固體是Fe，無Cu參考答案：C解析：把金屬鐵加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，因鐵剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應，溶液中陽離子為Fe2+，剩下的固體是Fe和Cu．故選C．3.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是（

）A．苯

B．CO2

C．Na2O2

D．NH4Cl參考答案：C略4.下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是(

)A.向O.1mol/L的NaHCO3溶液中加入等體積0.05mol/L的NaOH溶液,所得的溶液中：B.O.1mol/L的NaHCO3溶液中：C.O.1mol/L的Na2CO3溶液中：D.常溫下PH=2的溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：參考答案：C略5.關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．裝置①陽極有紅色物質(zhì)析出B．裝置②的總反應為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中a為負極，發(fā)生的電極反應式為H2+2OH－－2e－=2H2OD．用裝置④精煉銅，則a極為純銅，電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液參考答案：C【知識點】電化學解析：裝置①是電解池，陰極Cu2＋＋2e－=Cu,有紅色物質(zhì)析出陽極是2Cl－－2e－=Cl2,A錯誤；裝置②是原電池，總反應Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,B錯誤；裝置③是燃料電池，根據(jù)b極生成OH-知b極是正極，則a為負極，發(fā)生的電極反應式為H2＋2OH－－2e－=2H2O,C正確；用裝置④精煉銅，根據(jù)電流流向知a是陽極，而精煉銅時純銅做陰極，電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液，D錯誤?！舅悸伏c撥】根據(jù)兩極的產(chǎn)物、電子或電流流向判斷正負極或陰陽極。6.放射性常用22688Ra作為標準，居里夫人（MarieCurie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎，下列敘述中正確的是A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

B．Ra的金屬性強于MgC．RaCl2的熔點比CaCl2高

D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物參考答案：B略7.下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的一組是

（

）A、C3H6與C5H10

B、C4H6與C5H8

C、C3H8與C5H12

D、C2H2與C6H6參考答案：C略8.電化學降解NO的原理如圖所示。下列說法中不正確的是（

）A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2B．鉛蓄電池工作過程中負極質(zhì)量增加C．該電解池的陰極反應為：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-D．若電解過程中轉(zhuǎn)移2moL電子，則交換膜兩側電解液的質(zhì)量變化差（Δm左—Δm右）為10.4g參考答案：D解析：A、根據(jù)Ag-Pt電極上硝酸根離子發(fā)生還原反應，知該電極是陰極，所以鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2，故A正確；B、鉛蓄電池工作過程中負極有硫酸鉛生成質(zhì)量增加，故B正確；C、根據(jù)電解池的陰極發(fā)生還原反應得：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-，故C正確；D、電解過程中轉(zhuǎn)移2moL電子，陽極消耗1摩爾水，有2摩爾H+移向陰極，陽極室質(zhì)量減少18克，陰極室放出0.2摩爾氮氣，質(zhì)量減少（5.6+2）g=3.6g，交換膜兩側電解液的質(zhì)量變化差（Δm左—Δm右）=18-3.6=14.4g，故D錯誤。故答案選D。9.用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是A、NH4+為正四面體形

B、SO2為直線形

C、HCN為平面三角形

D、BF3為三角錐形參考答案：A略10.下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C．在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：B略11.下列物質(zhì)的用途中，利用物質(zhì)氧化性的是()。A．SO2漂白織物

B．氮氣作儲存糧食的保護氣C．食醋清洗水垢

D．次氯酸消毒餐具參考答案：D略12.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

（

）A．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

B．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH的變化曲線

C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大

D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度參考答案：A略13.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（）A．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子C．在O2參與的反應中，1molO2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NAD．常溫下16gO2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結合過氧化鈉構成離子分析判斷；B、依據(jù)氣體摩爾體積的體積應用分析計算；C、氧氣反應可以生成﹣2價化合物，也可以形成﹣1價化合物；D、由質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計算氧原子物質(zhì)的量，再計算原子數(shù)．解答：解：A、78g過氧化鈉晶體物質(zhì)的量為1mol，含陰離子O22﹣物質(zhì)的量1mol，故A錯誤；B、常溫常壓下，22.4L氦氣物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；C、在O2參與的反應中，1molO2作氧化劑時變化為﹣2價得到電子4mol，1molO2作氧化劑時變化為﹣1價得到電子2mol，故C錯誤；D、常溫下16gO2與O3的混合氣體中含氧原子物質(zhì)的量==1mol，含氧原子數(shù)為NA，故D正確；故選D．點評：本題考查了質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)、氣體摩爾體積的體積應用、，氧化還原反應的電子得失數(shù)目，熟練掌握計算關系是解題關鍵14.（2006·重慶卷）11.已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：B恒容密閉容器中通入稀有氣體，X、Y、Z濃度均不變，平衡不移動，A錯誤。達到平衡時正、逆反應速率相等，即、；由“速率數(shù)值之比等于物質(zhì)系數(shù)之比”得：，B正確。降低溫度平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量減少，而氣體總質(zhì)量不變，根據(jù)，平均相對分子質(zhì)量變大，C錯誤。增加X平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率升高，D錯誤。

15.（2008·天津卷）對于平衡CO2(g)CO2(aq)；ΔH=-19.75kJ·mol-1，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是(

)A.升溫增壓

B.降溫減壓C.升溫減壓

D.降溫增壓參考答案：D由反應：CO2(g)CO2(aq)；ΔH=-19.75kJ·mol-1可知，CO2溶解是氣體體積減小且放熱的反應，根據(jù)化學平衡移動原理，為增大CO2氣體在水中的溶解度，應采取的措施是降溫、增壓，故答案為D。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．I．甲學生設計實驗方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述甲學生的實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論：．Ⅱ．經(jīng)甲學生實驗確定該樣品中不存在FeO，乙學生想在甲學生的實驗基礎上進一步來測定混合物中Fe2O3的含量：乙學生準備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．請回答下列問題：（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是，裝置的連接順序是：→→→（填圖中字母序號，各儀器只能選用一次）．（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物以實現(xiàn)充分反應外，還有一個重要作用是：．（3）為提高測定的準確度，在B中最應加入的物質(zhì)是：（填字母編號）．a(chǎn)．飽和NaHCO3溶液

b．蒸餾水

c．濃硫酸

d．NaOH溶液（4）在進行乙學生的實驗方案評價時，有學生認為不必測定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．參考答案：1.取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO2.將反應產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收3.d4.偏小考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．分析：I．要檢驗FeO，應該先將FeO轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子而褪色，然后將亞鐵離子用酸性KMnO4溶液檢驗；Ⅱ．（1）盛放鹽酸的儀器為分液漏斗；先分析實驗方案，利用裝置B除去空氣中的二氧化碳，然后用空氣將裝置D產(chǎn)生的二氧化碳完全趕到裝置A中，為了避免空氣中水和二氧化碳干擾，裝置A需要連接吸收二氧化碳和水的裝置，據(jù)此對裝置進行排序；（2）根據(jù)通入空氣還可以將碳酸鈣與鹽酸反應生成的二氧化碳驅(qū)趕到裝置B中分析；（3）空氣中含有二氧化碳，會影響實驗測定，需要用氫氧化鈉溶液吸收；（4）由于反應生成的二氧化碳中含有雜質(zhì)氯化氫和水，導致測定的裝置A的質(zhì)量差增大，測定碳酸鈣質(zhì)量偏大，氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)偏低．解答：解：I．要檢驗FeO，應該先將FeO轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，亞鐵離子具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子而褪色，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化鹽酸，所以不能用鹽酸酸化高錳酸鉀，其檢驗方法為：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO，故答案為：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO；Ⅱ．（1）根據(jù)圖示可知，盛放鹽酸的裝置為分液漏斗；測定樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，先根據(jù)碳酸鈣產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)樣品質(zhì)量計算出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，儀器連接順序為：先將空氣通入盛有氫氧化鈉溶液的裝置B，以便除去空氣中的二氧化碳，然后利用空氣將裝置D中產(chǎn)生的二氧化碳驅(qū)趕到裝置A，利用二氧化碳與氫氧化鋇生成的碳酸鋇沉淀的質(zhì)量計算出碳酸鈣的質(zhì)量，由于空氣中的二氧化碳、水蒸氣影響測定結果，需要在裝置A后連接一個吸收二氧化碳、水蒸氣的裝置C，所以裝置連接順序為：BDAC，故答案為：分液漏斗；B；D；A；C；（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物達到充分反應外，還可以使反應生成的二氧化碳盡可能徹底的趕入裝置A中，使反應生成的二氧化碳能夠被氫氧化鋇溶液完全吸收，故答案為：將反應產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；（3）空氣中含有二氧化碳，會影響實驗測定，而裝置B中應該盛放氫氧化鈉溶液，從而吸收空氣中的二氧化碳，避免空氣中的二氧化碳影響測定結果，故d正確，故答案為：d；（4）由于裝置D生成的二氧化碳中混有氯化氫和水，導致裝置A在吸收反應產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差偏大，測定的二氧化碳的質(zhì)量偏大，碳酸鈣的質(zhì)量會偏大，樣品中氧化鐵的質(zhì)量偏小，氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)會偏小，故答案為：偏?。c評：本題考查物質(zhì)成分檢驗實驗方案設計，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，涉及亞鐵離子檢驗、實驗操作、誤差分析等知識點，根據(jù)實驗目的確定實驗操作先后順序，知道各個儀器作用，注意：不能用鹽酸酸化高錳酸鉀，為易錯點．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)稱取含CaC03

60％的試樣0.25g，用酸溶解后加入過量(NH4)2C204，使Ca2+沉淀為CaC2O4。在過濾、洗滌沉淀時，為了使沉淀溶解損失造成的誤差不大于萬分之一，應該用100mL質(zhì)量百分比濃度至少為多少的(NH4)2C204作洗滌液?已知溶液中當Ca2+和C2042—離子物質(zhì)的量濃度的乘積等于或大于2.3×10-9時會析出CaC2O4沉淀。參考答案：略18.（2007·上海卷）31.鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。（1）鉀和硝酸鉀反應可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成K2O的質(zhì)量為

g。（2）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分數(shù)為

。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標準狀況)CO2和KO2反應后，氣體體積變?yōu)?8.8L(標準狀況)，計算反應消耗的KO2的質(zhì)量。（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標準狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。參考答案：（1）28.2g（2）96.25％（3）71g（4）KxOy+x/2CO2→x/2K2CO3+(y－0.5x)/2O2

39x+16y

11.2(y－0.5x)

6.3

1.12解得x︰y＝2︰3

即n(K)︰n(O)＝2︰3即得化學式為：（KO2與K2O2

2︰1）

（KO2與K2O

4︰1）本題是一道有關鉀的氧化物的計算題。(1)39.0g鉀與10.1g硝酸鉀的物質(zhì)的量分別為1mol,0.1mol。故在反應10K+2KNO36K2O+N2中KNO3不足，K2O的質(zhì)量為0.3mol×94g·mol－1=28.2g。(2)K2O2的質(zhì)量分數(shù)為×0.28×100%=96.25%(3)設反應消耗KO2的質(zhì)量為x。

4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2

氣體體積增加

4×71g

22.4L

xg

18.8L－13.2L(4)設A的化學式為KxOy,由題意知

39x+16y

11.2(y－0.5x)

6.3

1.12解得x∶y=2∶3,即n(K)∶n(O)=2∶3。根據(jù)=，A可能是K2O2、KO2;KO2、K2O若為K2O2、KO2，設K2O2、KO2物質(zhì)的量分別為x′、y′。==解之=即K2O2與KO2物質(zhì)的量之比為1∶2；若為KO2、K2O，同理求出KO2與K2O物質(zhì)的量之比為4∶1。19.（2008·全國Ⅰ）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是；（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280％）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產(chǎn)量；（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應生成