云南省曲靖市舊屋基民族中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試卷含解析

云南省曲靖市舊屋基民族中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（

）

A．HX、HY、HZ

B．HZ、HY、HX

C．HX、HZ、HY

D．HY、HZ、HX參考答案：A略2.下列推測或結論不合理的是()A.砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸B.X2-和Y+核外電子層結構相同，原子序數(shù)：X＜YC.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SD.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料參考答案：C3.科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，1個該原子質量是ag，一個12C的原子質量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

①該原子的相對原子質量為

②mg該原子的物質的量為mol③該原子的摩爾質量是aNAg

④Wg該原子中含有個該原子⑤由已知信息可得：A．①②④B．②③④

C．①②⑤

D．①③⑤

參考答案：A4.下列各組物質中，滿足表中圖示物質在通常條件下能一步轉化全部組合是（

）序號XYZW①

SiSiO2Na2SiO3H2SiO3②

NaNaOHNa2CO3NaCl③

CuCuCl2Cu(OH)2CuSO4④

FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A.①② B.①③④ C.②③ D.①④參考答案：C【詳解】①Si和O2加熱生成SiO2，SiO2和NaOH溶液反應生成Na2SiO3和水，Na2SiO3和鹽酸反應生成H2SiO3沉淀，但H2SiO3無法一步轉化為Si，故①錯誤；②鈉與水反應可得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與CO2反應可得到碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應可得到氯化鈉，電解熔融的氯化鈉，生成鈉和氯氣，故②正確；③在加熱條件下，銅與Cl2反應可得到氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應可得到氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應可得到銅，故③正確；④Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液與Fe反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應可得到Fe(OH)2，但Fe(OH)2無法一步轉化為Fe，故④錯誤。答案選C。5.下列應用涉及氧化還原反應的是（）A．純堿用于制造玻璃B．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮C．打磨磁石制指南針D．醫(yī)療上用小蘇打治療胃酸過多參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，如發(fā)生氧化還原反應，應存在元素化合價的變化，結合對應物質的性質解答該題．【解答】解：A．純堿用于制造玻璃，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；B．人工固氮，氮氣生成氨氣、氮氧化物等物質，N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；C．打磨磁石制指南針，屬于物理變化，故C錯誤；D．醫(yī)藥上用小蘇打治療胃酸過多，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤．故選B．6.短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a―b―1)，L層電子數(shù)為(a+b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質是（

）

①與水反應

②與硫酸反應

③與氫氧化鈉溶液反應

④與氯氣反應

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④參考答案：B略7.下列關于Na和Na+性質的敘述中，正確的是

（

）

A．它們都是強還原劑

B．它們的化學性質相同

C．它們都顯堿性

D．它們灼燒時都能使火焰呈現(xiàn)黃色參考答案：D略8.近年來我國加強了稀土資源的保護．鈰（Ce）是一種稀土元素，它的一種核素中含有58個質子和80個中子，則其表示為（）A．Ce

B．Ce C．Ce D．Ce參考答案：B【考點】核素．【分析】元素符號左上角的數(shù)字為質量數(shù)，左下角的數(shù)字為質子數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)．【解答】解：鈰（Ce）是一種稀土元素，它的一種核素中含有58個質子和80個中子，質量數(shù)為58+80=138，其表示為Ce，故選B．9.某Al2(SO4)3溶液VmL中含agAl3+，取出V/4mL溶液稀釋成4VmL后，SO42-的物質的量濃度為

A．125/54Vmol·L-1

B．125a/36Vmol·L-1

C．125a/18Vmol·L-1

D．125a/Vmol·L-1參考答案：B10.下列關于甲烷的說法正確的是A．甲烷分子中C、H間是非極性鍵

B．甲烷分子是空間三角錐結構C．甲烷的結構式為CH4

D．甲烷分子中4個碳氫鍵是完全等同的參考答案：D略11.下列解釋過程或事實的方程式不正確的是

（

）A．熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2OB．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I—+H2O2+2H+==I2

+O2↑+2H2OC．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋==Cl2↑＋H2O

參考答案：B略12.有一種AB2C2型分子，在該分子中以A為中心原子。下列有關它的分子構型和同分異構的說法中，正確的是（

）A．假若為平面正方形，則有三種同分異構體B．假若為正四面體，則有兩種同分異構體C.假若為平面正方形，則無同分異構體D．假若為正四面體，則無同分異構體參考答案：D略13.下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A.鋅片與稀硫酸的反應B.灼熱的炭與水蒸氣的反應C.乙醇在空氣中的燃燒反應D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應參考答案：B【詳解】A.鋁和稀鹽酸反應是放熱反應，故A錯誤；B.灼熱的炭與水蒸氣的反應是吸熱反應，該反應中碳元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，故B正確；C.乙醇在空氣中的燃燒反應是放熱反應，故C錯誤；D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，該反應中各元素的化合價未發(fā)生變化，為非氧化還原反應，故D錯誤。故選B?！军c睛】一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。14.下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是A．Al

1s22s22p63s23p1

B．S2-

1s22s22p63s23p4C．Na+

1s22s22p6

D．F

1s22s22p5

參考答案：B略2.3g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中被氧化后得到3.5g固體,由此可判斷其氧化產物是

A．只有Na2O

B．只有Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．無法確定參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一透明溶液，可能含有較大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗：(1)取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成：(2)取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產生并逸出無色無味的氣體，加入過氧化鈉的物質的量與析出沉淀。的物質的量如圖所示，推斷：①溶液中一定含有的離子是___________________________。②溶液中肯定不含有的離子是________________________________。③可能含有的離子是________________________________________________

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。某斫究小組取100kg報廢汽車鎂鋁合金材料來制備MgO和Al2O3，其工藝流茬如下:請回答下列問題:(1)物質A是_______,產品M是_______。(2)操作①所需的玻璃儀器是______________。(3)足量CO2與溶液C發(fā)生反應生成沉淀E的離子方程式為______________。(4)由沉淀E轉化為產品N的化學方程式為______________。參考答案：(1)NaOH

MgO

(2)漏斗、燒杯，玻璃棒

(3)A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(4)2Al(OH)3Al2O3+3H2O解析：MgO和Al2O3都可與酸反應，Al2O3為兩性氧化物，可與強堿反應，由題目“（3）足量CO2與溶液C發(fā)生反應生成沉淀E”可知A應為NaOH，則B為MgO，C為NaAlO2，E為Al(OH)3，分解生成的N為Al2O3，D為NaHCO3；（1）由以上分析可知M為MgO，A為NaOH；答案為：NaOH、MgO

（2）操作①為過濾操作，用于分離固體和液體，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；答案為：漏斗、燒杯，玻璃棒

（3）過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3，離子反應為：CO2＋AlO2?＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3?；答案為：A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

（4）E為Al(OH)3，受熱可分解為Al2O3和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。答案為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O18.（5分）已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（?。?=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑴請將上述反應改寫成離子方程式：_____________________

____

______⑵上述反應中氧化劑是

，氧化產物是

，在反應的硝酸中沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的

。參考答案：（5分）⑴3Cu

+8H+

+2NO3-

==

3Cu2+

+

2NO↑+4H2O

(2分)⑵

HNO3

（1分）

Cu(NO3)2

（1分）

3/4

(1分)略19.（5分）某反應中的反應物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl