云南省曲靖市雨碌中學2022年高一化學模擬試題含解析

云南省曲靖市雨碌中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化過程中，生成物總能量高于反應物總能量的化學反應是(

)A.氧化鈣溶于水 B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應C.鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應 D.NH4NO3溶于水參考答案：B【分析】生成物的總能量高于反應物的總能量，吸收能量，反應為吸熱反應.【詳解】A.氧化鈣溶于水，是放熱反應，故A錯誤；B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應，生成物的總能量高于反應物的總能量，吸收能量，反應為吸熱反應，故B正確；C.鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下反應，鋁熱反應，屬于放熱反應，反應物能量高于生成物，故C錯誤；D.NH4NO3溶于水，吸收能量為物理變化，故D錯誤；故選B。2.將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙不變藍色的有()A．加熱濃氨水B．加熱NH4HCO3固體C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加熱飽和NH4Cl溶液參考答案：D3.實驗室制備下列氣體，只能用排水法收集的是

A．NO2

B．NO

C．O2

D．Cl2參考答案：B略4.下列裝置應用于實驗室制取、收集純凈的氯氣并回收MnCl2溶液，不能達到實驗目的的是

A.用裝置甲產生氯氣B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙收集氯氣并防止污染空氣D.用裝置丁分離MnO2和MnCl2溶液混合物參考答案：B試題分析：A、實驗室制取Cl2用MnO2、濃鹽酸加熱：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，符合題意；B、實驗室除去氯氣中的氯化氫是通過飽和氯化鈉溶液，符合題意；C、氯氣的密度大于空氣的密度，收集時用向上排空氣法收集，且氯氣有毒，注意尾氣的處理，一般用堿吸收，不符合題意；D、二氧化錳不溶于水，氯化錳溶于水，采用過濾法分離，不符合題意。5.對于放熱反應H2＋Cl22HCl，下列說法中，正確的是(

)A．產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量B．反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量C．斷開1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量大于形成1molH—Cl鍵所放出的能量D．該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮軈⒖即鸢福築略6.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應的化學方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（膠體）+3O2↑+8KOH

工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：濕法制備：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O干法制備：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有關說法中錯誤的是（

）A．高鐵酸鉀處理水時，高鐵酸鉀發(fā)生還原反應B．濕法中每生成1molNa2FeO4共轉移3mol電子C．干法中每生成1molNa2FeO4共轉移4mol電子D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，并使懸浮雜質沉降參考答案：C7.下列有關敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，其陽離子只有氧化性B．O2與O3互為同位素，相互轉化為化學變化C．1H

2H

3H互為同位素，其性質相似D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】A、金屬單質在反應中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；B、O2和O3為單質，互為同素異形體；C、質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素；D、根據(jù)處于高價態(tài)的金屬，如三價鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子進行判斷．【解答】解：A、金屬單質在反應中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯誤；B、同位素：具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素，O2和O3為單質，互為同素異形體，相互轉化為化學變化，故B錯誤；C、質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素，1H

2H

3H互為同位素，化學性質相似，但物理性質不同，故C錯誤；D、處于高價態(tài)的金屬，如三價鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子，所以金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質，故D正確；故選：D．8.往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/

c(Cl－)的比值為A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2C．V1/(V2－V1）

D．V2/V1參考答案：C9.據(jù)《科學》雜志報道：科學家們已大量制造出反物質中的反氫原子，認為反物質研究領域的前景“正前所未有的光明”反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反…假若發(fā)現(xiàn)反氯離子，請運用核外電子排布規(guī)律大膽設想反氯離子的結構示意圖為 A．

B．

C． D．參考答案：D10.與16.0gSO3所含的氧原子數(shù)相等的SO2的質量為：A、3.6g

B、60g

C、19.2g

D、54g參考答案：C11.下列溶液中Cl－濃度最小的是（）A.200mL2mol/LMgCl2溶液

B.300mL5mol/LKCl溶液C.1000mL2.5mol/LNaCl溶液

D.250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C點睛：本題考查溶液中Cl-濃度的大小，Cl-濃度的大小只與溶質物質的量濃度和1mol溶質電離出Cl-物質的量有關，與溶液的體積無關。12.將4molA氣體和2molB氣體置于1L的的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確的是A．用物質A表示的反應速率為1.2mol/（L?s）B．用物質B表示的反應速率為0.6mol/（L?s）C．2s時物質A的轉化率為30%

D．2s時物質B的濃度為0.6mol/L參考答案：C13.下列說法錯誤的是A.被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱分別是能源、材料和信息；B.解決目前能源枯竭危機的兩大方向是提高能源利用率和開辟新能源；C.目前生活和生產上最常用的燃料所含元素主要是碳、氫和氧；D.廢舊電池隨意丟棄的主要危害包括浪費資源和污染環(huán)境。參考答案：C略14.

繽紛的焰火表演使節(jié)日和大型活動增添了輝煌與浪漫，這與化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是

A．NaC1與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C．非金屬單質燃燒時火焰均為無色D．焰色反應只能在物質發(fā)生物理變化過程中呈現(xiàn)出來參考答案：A略15.下列說法正確的是：A.煤的干餾屬于物理變化 B.石油的分餾屬于化學變化C.葡萄糖和麥芽糖屬于同分異構體 D.甲烷分子中只含極性共價鍵參考答案：D【詳解】A項、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質，屬于化學變化，故A錯誤；B項、石油分餾是指通過石油中含有的物質的沸點不同而使各種物質分離開的一種方法，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；C項、葡萄糖為單糖，分子式為C6H12O6，麥芽糖為二糖，分子式為C12H22O11，兩者分子式不同，不互為同分異構體，故C錯誤；D項、甲烷的分子式為CH4，為含有極性鍵的非極性分子，故D正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了講授“氯氣的性質和用途”，李老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設計了如圖所示裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行教學．試回答下列問題：(1)乙中的現(xiàn)象是____________________

丙中的現(xiàn)象是______________甲的作用是

____________________

己的作用是____________(2)寫出己中反應的離子方程式：________________________________________________________________.(3)寫出漂白液在生活中消毒殺菌的離子方程式：________________________________________________________________.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)(1)用化學方程式解釋“溶液不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝的原因”

；(2)實驗室制取的化學方程式

；

檢驗收集滿了的方法是

(3)工業(yè)上將氯氣通人石灰乳制取漂白粉的化學方程式為

。參考答案：(1)(2)；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若試紙變藍，則說明收集滿了(其它合理答案也給分)．(3)18.如圖所示:在B槽中裝有100mL水,容積為amL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標準狀況),將試管A倒插入B槽的水中,充分反應,試管A中余下氣體的體積為0.6amL。(1)將A倒插入B水槽中發(fā)生的反應為________________________________

,該反應中氧化劑與還原劑的質量比為__________,原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比為________．(2)通過導氣管C往余下氣體的試管A中緩慢持續(xù)通入氧氣,A中可能觀察到的現(xiàn)象是:__________．(3)當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣,然后將試管取出水槽,水槽B中溶液的物質的量濃度為_________(設溶液的體積仍為100mL)。參考答案：(1)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

1:2

3：2

(2)無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿，繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體

(3)a/2240解析：(1)二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，則將A倒插入B水槽中發(fā)生的反應為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，該反應中硝酸是氧化產物，NO是還原產物，NO2既是氧化劑也是還原劑，則氧化劑與還原劑的質量比為1:2。充滿了NO2和NO的混合氣體（標準狀況）試管A倒置于水中充分反應后，試管A中余下氣體的體積為0.6amL，則根據(jù)方程式可知3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

體積減少△V3

2V

amL-0.6amL=0.4amL解得V＝0.6amL，則NO體積為amL-0.6amL=0.4amL，故n（NO2）：n（NO）＝3：2；(2)通過導氣管C往余下氣體的試管A中緩慢持續(xù)通入氧氣，NO與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮溶于水又產生學生和NO，則A中可能觀察到的現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿，繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體；(3)根據(jù)氮元素守恒可知，水槽中生成硝酸的物質的量為：n（HNO3）＝n（NO2）+n（NO）＝，故硝酸的濃度為。點睛：本題考查混合物有關計算、氮的氧化物性質等知識，明確反應原理、發(fā)生的化學反應為解答關鍵，注意質量守恒定律在化學計算中的應用。19.Ⅰ．甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質．它們所含離子如下表所示：陽離子NH4+、Mg2+、Ba2+陰離子OH﹣、NO3﹣、Cl﹣取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質物質的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙）．（1）丙是

．（2）甲是

，設計實驗確定甲的物質組成

（若乙物質組成確定，則此空不填）．Ⅱ．有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量按A、B、C的順序依次增大．將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣五種離子，同時生成一種白色沉淀．請回答下列問題：（1）經檢驗，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是

．A．Na+

B．Mg2+

C．Cu2+

D．Ag+（2）三種鹽的化學式分別是A

，B

，C

．（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為

（填化學式）．（4）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO42﹣、NO3﹣、K+四種離子且物質的量之比依次為1：2：3：4，則A、B、C三種鹽的物質的量之比為

，若向溶液中加入過量Ba（OH）2，發(fā)生反應的總離子方程式為

．參考答案：Ⅰ．（1）Ba（OH）2；（2）NH4NO3或NH4Cl；取少量甲溶液于試管中，向其中滴加適量的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明為NH4Cl，反之則為NH4NO3；Ⅱ．（1）D；（2）FeCl3；AgNO3；K2SO4；（3）FeCl3、AgNO3、K2SO4；（4）1：3：2；Fe3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓．解：Ⅰ．（1）由于甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質，故NH4+、Mg2+對應的陰離子均不能是OH﹣，故OH﹣對應的陽離子是Ba2+，即化合物為Ba（OH）2；另外兩種化合物可能為NH4NO3、MgCl2或NH4Cl、Mg（NO3）2，取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質物質的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），故摩爾質量M（甲）＜M（乙）＜M（丙），而摩爾質量最大的是Ba（OH）2，故丙為Ba（OH）2，故答案為：Ba（OH）2；（2）甲和乙為NH4NO3、MgCl2或NH4Cl、Mg（NO3）2，而甲的摩爾質量最小，故甲可能為：NH4NO3或NH4Cl；而NH4NO3和NH4Cl的陰離子不同，故甲的確定的方法：取少量甲溶液于試管中，向其中滴加適量的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明為NH4Cl，反之則為NH4NO3，故答案為：NH4N