人教版（2019）高中化學(xué)必修二 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度 第一課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的速率 課件

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率第六章化學(xué)反應(yīng)與能量核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析：通過對(duì)反應(yīng)平均速率的學(xué)習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)平均速率的表示方法，能從宏觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢。變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析影響化學(xué)變化的因素，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用變量控制的方法研究化學(xué)反應(yīng)?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素提出可能的假設(shè)，依據(jù)假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成實(shí)驗(yàn)操作，基于實(shí)!驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論，提出自己的看法。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能從宏觀和微觀結(jié)合上收集證據(jù)，能依據(jù)證據(jù)建立認(rèn)知模型:并能利用模型解釋外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?？茖W(xué)精神與社會(huì)責(zé)任

：通過實(shí)驗(yàn)探究，了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.能從化學(xué)反應(yīng)快慢的角度解釋生產(chǎn)、生活中簡(jiǎn)單的化學(xué)現(xiàn)象。培養(yǎng)可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念。一、化學(xué)反應(yīng)的速率爆炸:瞬間完成生銹——數(shù)月或數(shù)年牛奶變質(zhì)：數(shù)天完成溶洞形成:數(shù)萬年

不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，快和慢是相對(duì)而言的，我們以上的判斷方法都是定性地在描述反應(yīng)的快慢。然而，在科學(xué)研究和實(shí)際的應(yīng)用中，往往需要定量描述一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對(duì)的！什么是定性？什么是定量？例如：我們學(xué)過物理都知道：（1）光的傳播速度是很快的；（2）光在空氣中的傳播速度3×108m/s。定性描述定量描述

在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢進(jìn)行定量的描述或比較時(shí)，要使用同一定義或標(biāo)準(zhǔn)下的數(shù)據(jù)。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動(dòng)快慢速率表示類似，化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行的快慢用化學(xué)反應(yīng)速率來表示。一、化學(xué)反應(yīng)的速率1、定義：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來表示。2、表達(dá)式：3、單位：注意：1.

v是表示某段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且為正值。

2.需要指明具體物質(zhì)。

3.一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。v=ΔtΔc=ΔnVΔtmol/(L.s)或mol/(L.min)1、某分解反應(yīng)的反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)，從6mol?L-1變成2mol?L-1，則在這10s內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(A)是多少？2、某分解反應(yīng)發(fā)生于一體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量在10s內(nèi)，從12mol變成4mol，則在這10s內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)是多少？練習(xí)：v(B)=0.4mol/(L.s)v(A)=0.4mol/(L.s)3、在反應(yīng)4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)中，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol?L-1?min-1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1C.B在2min末的反應(yīng)速率是0.3mol?L-1?min-1D.B在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.3mol?L-1?min-1BD思考：在一容積為2L的密閉容器中，加入1molN2

和3molH2,發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2

2NH3，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。起始量（mol）變化量（mol）2s末時(shí)量（mol）

11–0.2=0.83–0.6=2.40.4解：N2+3H22NH30.40.60.230人教版化學(xué)必修二化學(xué)反應(yīng)的速率與限度實(shí)用課件則：思考：1、通過以上計(jì)算結(jié)果，同學(xué)們能否得出某種結(jié)論？2、若反應(yīng)物的起始量不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呢？再如：

一定條件下，氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨。起始時(shí)加入氮?dú)夂蜌錃馇覞舛确謩e為1mol/L和1mol/L，2min后，氮?dú)獾臐舛葹?.8mol/L，氫氣的濃度為0.4mol/L，氨氣的濃度為0.4mol/L。分別用氮?dú)?、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？例題：3H2+N22NH3起始濃度1mol/L1mol/L0變化濃度0.6mol/L0.2mol/L0.4mol/L2min后濃度0.4mol/L0.8mol/L0.4mol/LV(H2)=V(N2)=V(NH3)=結(jié)論：在同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

對(duì)于在密閉容器中的反應(yīng)：aA+bB=cC+dD來說，存在如下關(guān)系：1、在mA+nB

pC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5amol/L，則m：n：p為（）A.2：3：2 B.2：3：3C.1：3：2 D.3：1：2C2.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,則下列關(guān)系式正確的是()A.4/5v（NH3）=v（O2）B.4/5v（NH3）=v（H2O）C.5/6v（O2）=v（H2O）D.4/5v

(O2)=v(NO)D3、可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，分別用四種物質(zhì)表示該化學(xué)反應(yīng)的平均速率。則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?4、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s)(2)ν(B)=0.6mol/(L·min)(3)ν(C)=0.4mol/(L·s)(4)ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(3)>(2)結(jié)論:比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物且單位要一致。5.反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)>(4)>(2)=(3)二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素思考1:下列反應(yīng)，你是希望其反應(yīng)速率越快越好還是越慢越好？■鋼鐵腐蝕■食物腐壞■煉鋼■合成氨思考2：在相同條件下，等質(zhì)量（金屬顆粒大小相同）的下列金屬與等量1mol/L鹽酸反應(yīng)時(shí)，速率最快的是（）

A鎂B鋁C鈉D鐵E石墨1.內(nèi)在因素：物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。（主要因素）2.外界因素：（次要因素）5%的H2O2溶液科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)1FeCl3溶液FeCl3溶液FeCl3溶液40℃熱水常溫5℃冷水（1）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大升高溫度，反應(yīng)速率增大有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減慢降低溫度，反應(yīng)速率減慢結(jié)論1：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢

2H2O2===2H2O+O2↑FeCl3科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)2人教版化學(xué)必修二化學(xué)反應(yīng)的速率與限度實(shí)用課件大理石碎塊0.1mol/L鹽酸1mol/L鹽酸結(jié)論2：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減慢。(適用于氣體和溶液)（2）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)3大理石碎塊1mol/L鹽酸1mol/L鹽酸大理石粉末結(jié)論3：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）。（3）固體表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)4FeCl3溶液MnO2粉末5%的H2O2溶液（4）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響現(xiàn)象結(jié)論不加其它試劑加入加入MnO2FeCl3溶液立即產(chǎn)生大量氣泡2H2O2=====2H2O+O2↑催化劑MnO2能加快反應(yīng)速率MnO22H2O2=====2H2O+O2↑催化劑FeCl3能加快反應(yīng)速率FeCl3溶液中有少量氣泡出現(xiàn)不用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率很小。立即產(chǎn)生大量氣泡結(jié)論4：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率★催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一樣。

催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑。在實(shí)踐中，若無特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。人教版化學(xué)必修二化學(xué)反應(yīng)的速率與限度實(shí)用課件催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。結(jié)論5：對(duì)于氣體來說，在相同溫度下，壓強(qiáng)越大，一定質(zhì)量氣體的體積越小，單位體積內(nèi)氣體的分子數(shù)越多(如圖6-16)。增大壓強(qiáng)(減小容器容積)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大;減小壓強(qiáng)(增大容器容積)相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。（5）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響此外，在日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如果我們細(xì)心觀察和思考，還會(huì)發(fā)現(xiàn)更多影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。如：光波，電磁波，超聲波，溶劑等練習(xí)：1、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（）

A.加熱B.滴加少量的硫酸銅溶液

C.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

D.不用鐵片，改用鐵粉

E.滴加一定量硫酸鈉溶液C、E2、下列四種X溶液均能與鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液C3.(2019·邯鄲高一檢測(cè))下列條件一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 (

)①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 ②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物A.只有② B.②③C.①② D.全部A4.對(duì)于硫酸工業(yè)中SO2的催化氧化反應(yīng)2SO2+O2

2SO3,下列說法錯(cuò)誤的是 (

)A.使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率B.增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響C.降低反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減慢D.增大O2濃度,化學(xué)反應(yīng)速率增大B5、把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，請(qǐng)回答下列問題：(1)反應(yīng)時(shí)間由O→a不產(chǎn)生氫氣的原因是____________________________________________有關(guān)的化學(xué)方程式為_________________________。(2)反應(yīng)時(shí)間由a→